【优化指导】高考化学总复习 课时作业5 碱金属元素 人教版.doc

【优化指导】高考化学总复习 课时作业5 碱金属元素 人教版(对应学生用书p199)1下列四种演示金属钾与水反应的实验装置正确的是()2用光洁的铂丝蘸取了某无色溶液后，在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色，下列判断正确的是()a只含有nab一定含有na，可能有kc既含有na，又含有kd可能有na，可能有k解析：na元素的火焰颜色呈黄色。观察钾的火焰颜色时要透过蓝色的钴玻璃片，这样可以滤去黄光，避免钠元素杂质的干扰，没法直接观察钾元素的火焰颜色，不能确定。答案：b3钾(k)与na在性质上具有很大的相似性，但k比na的活泼性强，下面是根据na的性质对k的性质的预测，其中正确的是()a因为k的活泼性强，所以钾应该保存在水中bk在空气中可以燃烧，且产物是k2ock与水能够反应，但不如na与水的反应剧烈，但产物都有氢气dk可以与水剧烈反应，生成氢气解析：na在空气中燃烧生成na2o2，所以k在空气中燃烧的产物不是k2o，b项错误。答案：d4可用于判断碳酸氢钾粉末中是否混有碳酸钾的实验方法是()a溶于水后滴加氯化钡稀溶液，观察有无白色沉淀生成b溶于水后滴加澄清石灰水，观察有无白色沉淀生成c观察加热时有无气体放出d观察滴加盐酸时有无气泡产生6碱金属钫(fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()a在碱金属元素中它具有最大的原子半径b钫在空气中燃烧时，只生成化学式为fr2o的氧化物c它的氢氧化物的化学式为froh，这是一种极强的碱d它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸解析：根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。答案：b7下列有关碱金属元素及其化合物的叙述：碱金属元素原子的次外层电子数是2或8；碱金属元素位于元素周期表的a族；碱金属的氯化物都是强电解质；碱金属的最高价氧化物的水化物都是强碱。其中正确的是()a只有b只有c只有 d解析：根据碱金属元素及其化合物的结构和性质，很容易知都是正确的。对于，碱金属的氯化物均易溶于水，在水溶液中完全电离为离子，在熔化状态下均易电离，因此碱金属的氯化物都是强电解质。答案：d8钾和另一碱金属组成的混合物5.2 g与水完全反应时放出氢气2.24 l(标准状况下)，则另一碱金属一定是()ana brb ccs dfr解析：放出2.24 l需要钾的质量0.2397.8 g5.2 g另一碱金属与水反应放出2.24 l h2需要的质量比5.2 g少，故应为na。答案：a9钡和钠相似，也能形成含o的过氧化物，下列叙述中正确的是()a过氧化钡的化学式为ba2o2bo的电子式为：c反应：na2o22hcl=2naclh2o2为氧化还原反应d过氧化钠和过氧化钠都具有强氧化性解析：a项错，过氧化钡的化学式应为bao2；b项错，o的电子式为；c项错，该反应没有化合价变化，是非氧化还原反应。答案：d10将1.12 g koh和1.38 g k2co3混合并配成溶液，向该溶液中滴加0.1 mol/l稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积与生成co2的物质的量的关系的是()解析：向混合液中加入盐酸，发生的反应先后顺序为ohh=h2o、coh=hco、hcoh=h2oco2(该反应才能生成气体)。根据反应的量：n(koh)0.02 mol、n(k2co3)0.01 mol可知，三段消耗的v(hcl)分别为0.2 l、0.1 l、0.1 l，c对。答案：c11某溶液中可能含na、k、br、so、co等离子中的全部或其中的几种。现进行以下的连续操作：用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；溶液中通入氯气，溶液由无色变为红棕色；溶液中加入过量的稀硫酸后，无气体放出，再加入ba(no3)2溶液后，产生白色沉淀。试填写下列空白：(1)原混合液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。(2)上述的操作中，_是错误的，应改为加_，以便确定_离子是否存在。(3)为确定_离子是否存在，应补充的操作是_。解析：焰色反应时火焰呈黄色，说明溶液中含有na；通入cl2后溶液由无色变成红棕色，说明溶液中含有br；往溶液中加入过量h2so4后无气体放出，说明溶液中不存在co。答案：(1)na、brco(2)稀盐酸so(3)k透过蓝色钴玻璃观察焰色12(2012银川模拟)koh是一种重要的化工原料，广泛应用于k2co3的生产。某研究性学习小组设计了两套实验方案进行实验：【方案甲】实验步骤：量取240 ml 2 mol/l koh溶液，向其中通入过量co2，充分反应后，蒸发、结晶、灼烧制得k2co3固体。问题讨论：(1)配制以上koh溶液时，需称取koh固体_g；(2)蒸发结晶过程中用玻璃棒搅拌的目的是_；(3)用caco3和稀盐酸制取co2并将co2通入koh溶液的实验装置如图所示。装置b中盛放的试剂是_，作用是_。【方案乙】实验步骤：操作：将240 ml koh溶液等分于两烧杯中；操作：向其中一只烧杯中_，反应的化学方程式为_。操作：将中所得溶液用小火煮沸12 min；操作：将中所得溶液和另一烧杯中的溶液混合，使其充分反应；操作：蒸发、结晶制得k2co3固体。问题讨论：(4)用小火煮沸溶液12 min的目的是_；(5)从原子经济性角度分析，方案_更合理，理由是_。答案：(1)28.0(2)防止液体局部过热，发生飞溅(3)饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体操作：通入过量的二氧化碳气体至不再溶解co2koh=khco3(4)赶走溶液中的二氧化碳气体(5)乙方案乙中的原子利用率高(或得到等量k2co3固体时，方案甲比方案乙co2的消耗量高)13甲、乙、丙为常见单质，构成乙、丙的两元素在周期表中位于同一主族。x、a、b、c、d、e、f、g均为常见的化合物，其中a和x的摩尔质量相同，g的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质间的相互转化关系如图所示：(1)用化学式表示：丙为_，c为_。(2)x的电子式为_。(3)写出a与h2o反应的化学方程式： _。(4)写出b与g溶液反应的离子方程式： _。解析：本题“突破口”是：乙、丙为同主族单质，且能在点燃条件下反应。可知乙为硫，丙为氧气，单质甲与o2生成氧化物a，a与co2反应放出o2，可知a为过氧化钠，甲为单质钠，x与过氧化钠摩尔质量相同，为na2s。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠(b)，过氧化钠与so2反应生成硫酸钠(c)，so2与o2在一定条件下反应生成so3。答案：(1)o2na2so4(2)na 2na(3)2na2o22h2o=4naoho2(4)ohhco=coh2o14(2012桂林模拟)有a、b、c三种粉末，其焰色反应均为紫色，它们具有下列性质：均易溶于水，且a与b反应生成c；加热b的粉末时，生成无色无刺激性气味的气体d，d能使澄清的石灰水变浑浊，浑浊物为e；加热a、c时均不反应；向少量c溶液中通入d可以得到b；a溶液和d反应，d过量时生成b，d不足时生成c。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：a_，b_，c_，d_，e_。(2)用离子方程式表示下列反应：ab：_；de：_；cd：_；adb：_；adc：_。解析：由a、b、c焰色反应均为紫色可知，它们中含有k元素；根据