课后习题 - 检验.ppt

课后习题不会做 看这里 写出下列各体系的质子条件式 解 1 NH4H2PO4 H H3PO4 OH HPO42 2 PO43 NH3 2 H2SO4 C1 HCOOH C2 H OH HSO4 2 SO42 HCOO 3 NaOH C1 NH3 C2 H C1 NH4 OH 4 HAc C1 NaAc C2 H OH Ac C2 5 HCN C1 NaOH C2 H C2 OH CN 5 写出 H3AsO4 MgBr2水溶液的电荷平衡式 解 OH H2AsO4 2 HAsO42 H H 2 Mg2 OH Br 写出cmol LZn2 Fe CN 6 水溶液的质量平衡式 解 cZn2 2c Fe CN 64 Fe CN 53 Fe CN 42 Fe CN 3 Fe CN 2 Fe CN Fe2 c6 Fe CN 64 5 Fe CN 53 4 Fe CN 42 3 Fe CN 3 2 Fe CN 2 Fe CN CN HCN 6c 水溶液中pH值的计算 3 计算下列溶液的pH 1 0 10mol LNaH2PO4 NaH2PO4属于两性物质 解题涉及Ka1 Ka2 查附录五知Ka1 6 9 10 3 Ka2 6 2 10 8 cKa2 6 2 10 9 20Kw 且c 20Ka1 用近似式计算 pH 4 69 水溶液中pH值的计算 2 0 05mol LK2HPO4 K2HPO4属于两性物质 解题涉及Ka2 Ka3 此处的Ka2 Ka3对应公式中的Ka1 Ka2查附录五知Ka2 6 2 10 8 Ka3 4 8 10 13 cKa3 20Kw 且c 20Ka2 用近似式计算 pH 9 69 3 0 05mol L醋酸 0 05mol L醋酸钠 该题属于缓冲溶液的pH计算 解题时先用最简式计算pH值再判断简化是否合理 此时ca 20 H cb 20 H 忽略合理 计算正确 水溶液中pH值的计算 4 0 1mol L醋酸钠 该题属于一元弱碱的pH计算 查附录五知醋酸的Ka 1 7 10 5 故Kb Kw Ka 5 9 10 10 cbKb 20Kw cb Kb 500 pH 8 88 水溶液中pH值的计算 水溶液中pH值的计算 6 0 20mol LH3PO4 该题属于多元弱酸的pH计算 解题时先由附录五查出H3PO4的Ka值 Ka1 6 9 10 3 Ka2 6 2 10 8 Ka3 4 8 10 13 cKa1 20Kw ca Ka1 500 pH 1 47 水溶液中pH值的计算 6 0 10mol LNH4CN 该题属于弱酸弱碱的pH计算 解题时先由附录五查出NH4 和HCN的Ka值 Ka 6 2 10 10 氨水的Ka 5 6 10 10 cNH4 Ka Kw cHCN Ka 1 pH 9 23 5 0 05mol L邻苯二甲酸氢钾此题属于两性物质pH的计算 参考 1 2 即可 水溶液中pH值的计算 8 0 10mol LH3BO3此题属于多元弱酸pH的计算 参考 6 即可 9 0 05mol LNH4NO3此题属于一元弱酸pH的计算 参考 4 即可 1 解题第一步是判断该题属于哪种类型的PH值计算 2 查附录五得出相关解离常数 3 用条件判断是用近似式还是最简式计算 4 特殊的如第三题先计算再判断 水溶液中pH值的计算小结 酸碱滴定综合计算 5 取某一元弱酸HA纯品1 250g 制成50ml水溶液 用0 0900mol LNaOH溶液滴至化学计量点 消耗41 20ml 在滴定过程中 当滴定剂加到8 24ml时 溶液的pH为4 30 计算HA的摩尔质量 HA的Ka值 化学计量点的pH 此题知道HA的取样量 消耗NaOH的浓度和体积 故很容易得到HA的浓度 摩尔质量 当滴定剂加到8 24ml时 很显然未到化学计量点 此时溶液的组成也应能分析出来 HA NaA 这是一个缓冲溶液 pH值应用相应的公式计算 当知道pH 浓度时就能得ka值 解 当滴定剂加到8 24ml时 溶液由HA NaA组成 pKa 4 90Ka 1 25 10 5 化学计量点时 溶液由NaA组成 按照一元弱碱公式计算 cbKb 20Kw cb Kb 500 pH 8 76 双指示剂法相关计算 7 已知试样可能含有Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4或它们的混合物 以及不与酸作用的物质 称取试样2 000g溶解后用MO做指示剂 以0 5000mol L的HCl溶液滴定时消耗32 00ml 同样质量的试样用PP做指示剂时消耗HCl溶液12 00ml 求试样的组成及各组分的含量 这类双指示剂法的题目 首先需要分析的是在不同的指示剂下 每种成分在滴定剂的作用下会被滴成何种物质 混合碱的测定 双指示剂法 Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4 PP V1 V2 Na2HPO4Na2HPO4NaH2PO4 MO NaH2PO4NaH2PO4NaH2PO4 Na3PO4和NaH2PO4不能共存 且NaH2PO4以MO为指示剂无法滴成H3PO4 由以上分析可知PP做指示剂时 只有Na3PO4消耗HCl 二者1 1反应 MO做指示剂时Na3PO4和Na2HPO4都消耗HCl 5 3 解 Al F 1 1 F 2 F 2 3 F 3 4 F 4 5 F 5 6 F 6 1 1 4 106 0 010 1 4 1011 0 010 2 1 0 1015 0 010 3 5 6 1017 0 010 4 2 3 1019 0 010 5 6 9 1019 0 010 6 1 1 4 104 1 4 107 1 0 109 5 6 109 2 3 109 6 9 107 8 9 109所以比较 Al F 计算式中右边各项的数值 可知配合物的主要存在形式有AlF3 AlF4 和AlF52 5 5 解 Hg2 sp 0 01 4 04 1021 2 47 10 24mol L 可以完全掩蔽 pH 6时 Y H 104 65 Y Y H Y Hg 1 104 65lgK CdY lgKCdY lg Y 16 40 4 65 11 75以二甲酚橙为指示剂 pH 6时 pCdep 5 5 pCd 5 5 6 88 1 38 5 6 解 6 2 解 已知 Y 0 1mol L pH 2时 查表lg Y H 13 51故 查表 lgKFeY2 14 32 lgKFeY 25 1 故有 当cFe3 cFe2 1mol L时 6 3 MnO4 5Fe2 8H Mn2 5Fe3 4H2O