化学人教版九年级下册食品包装袋中干燥剂的成分探究

食品包装袋中干燥剂的成分探究【学习目标】 1、技能巩固：复习碱的性质 2、通过分析生石灰干燥剂是否变质，来复习氧化钙、氢氧化钙的性质和化学方程式的书写。 3、通过化学方程式的计算，将定性分析和定量分析相结合。4、了解不同干燥剂的不同用途，体会性质和用途之间的联系。 【教学重难点】 1、探究生石灰干燥剂的成分，判断其是否变质。 2、化学方程式的书写及其计算。 3、不同干燥剂的不同用途。 【教学情境资源】 测定生石灰干燥剂是否变质。 【设计原则】 本节课的主要内容是复习碱的化学性质以及不同干燥剂的不同用途。选择“食品包装袋中干燥剂的成分探究”这个话题，首先是因为氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙均为碱的化学性质一课相关的重点物质，并且干燥剂存在于很多美味的零食中，是学生生活中常见的熟悉而又陌生的物质，有利于激发学生学习的探究兴趣，能够让学生体会物质的性质和用途紧密相关以及化学的价值，其次干燥剂是否变质和不同干燥剂的不同用途也是中考考察的重点内容之一。【教学流程】课前准备：提前一周布置学生搜集生活中的干燥剂，并查询记录你搜集到的干燥剂的名称和简介。 环节一：提出问题，激发兴趣。 1、学生展示并分享搜集到的干燥剂及其信息。 2、提出问题，干燥剂又名吸附剂，是指能除去潮湿物质中水分的物质能起到防潮、防霉的作用，是一些饼干、零食中不可缺少的物质，其中最为常见的是生石灰干燥剂。为什么生石灰能做干燥剂，用化学方程式表示其干燥原理。 【设计意图】 从食品中的干燥剂入手，学生自己动手进行搜集查询，通过对学生搜集到的众多干燥剂中的一种（即生石灰干燥剂）为例，对其干燥原理，以及变质情况进行研究，提高学生的参与度，激发学生的兴趣，并能让学生很好的感知化学与生活的密切联系。环节二：知识运用，解决问题。 1、干燥剂是否会变质？我们手中的干燥剂中可能存在哪些物质？学生独立思考后小组讨论，畅所欲言。教师总结：干燥剂可能变质，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。2、如何证明是否有氧化钙、是否有氢氧化钙、是否有碳酸钙呢？引导学生复习三种物质的相关性质。 3、学生根据性质设计实验，汇报方案。 4、学生进行实验，探究本组干燥剂的成分，填写表格中的步骤、现象、结论、化学方程式。 【设计意图】 本环节利用所学物质的性质鉴别混合物中是否含有该物质，并设计完成自己的实验，激发学生探究的欲望和培养学生动手实验的能力。环节三：发现问题，总结归纳1、 教师提问，还有哪些物质可以做干燥剂，写出常见干燥剂的名称及干燥原理。它们能不能做食品干燥剂呢？名称原理生石灰（氧化钙）2、实验室也经常用干燥剂对制得的气体进行干燥，若要制取一瓶干燥的二氧化碳，你选取哪种干燥剂进行干燥？说明理由并连接仪器。3、师生共同总结干燥剂的种类和选择原则。常用的干燥剂有三类：一类为酸性干燥剂，有浓硫酸等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、生石灰和碱石灰等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙等选择干燥剂的原则为干燥剂和被干燥气体不可以发生反应，即酸性物质的干燥最好选用酸性物质干燥剂，碱性物质的干燥用碱性干燥剂。4 、下列物质可用哪种物质进行干燥：二氧化硫、氧气、氯化氢气体、氨气（溶于水显碱性），学生进行选择。5、 多识一点：不同的干燥剂吸水能力和干燥速度也都不相同名称化学式吸水能力干燥速度酸碱性再生方式硫酸钙CaSO4小快中性163烘干再生氧化钡BaO-慢碱性不能再生五氧化二磷P2O5大快酸性不能再生氯化钙(熔融过)CaCl2大快中性200烘干再生高氯酸镁Mg(ClO4)2大快中性烘干再生(251分解)氢氧化钾(熔融过)KOH大快强碱性不能再生氧化铝Al2O3大快中性110300烘干再生浓硫酸H2SO4大快强酸性蒸发浓缩再生硅胶SiO2大快酸性120烘干再生氢氧化钠(熔融过)NaOH大快强碱性不能再生氧化钙CaO-慢碱性不能再生活性无水硫酸铜CuSO4大-弱酸性150烘干再生硫酸镁MgSO4大快弱酸性200烘干再生硫酸钠Na2SO4大慢中性烘干再生碳酸钾K2CO3中慢碱性100烘干再生金属钠Na-碱性不能再生除了以上提到的干燥剂，生活中还有很多其他的干燥剂，教师出示生活中常见干燥剂如硅胶、蒙脱石、分子筛、活性矿物干燥剂和纤维干燥剂等的图片和资料。【设计意图】 由生石灰干燥剂引入氢氧化钠、浓硫酸、碱石灰等初中常见的干燥剂，了解它们干燥作用的原理，让学生体会性质决定用途，引导学生根据干燥剂性质进行选择、判断，以巩固对几种干燥剂的认识。并引导学生回归生活，了解生活中常见的干燥剂，让学生体会生活就是知识的海洋。【教学反思】日常生活中干燥剂随处可见，且多种多样，很多学生在吃零食的过程中不经意的收藏或观察过干燥剂，生石灰干燥剂是比较典型的关于碱的内容的探究情景，学生也比较感兴趣，但是现在生石灰干燥剂在食品中逐渐被其他的干燥剂所代替，米多奇的膨化食品中还在使用生石灰干燥剂，在课堂