【优化指导】高三化学总复习 效果检测1 化学计量在实验中的应用 新人教版(1).doc

复习效果检测(一)化学计量在实验中的应用(时间：60分钟满分：100分)高频考点对应题号错题统计摩尔质量1,2阿伏加德罗常数3,7气体摩尔体积、阿伏加德罗定律4,6物质的量浓度8物质的量9,10物质的量浓度的配制11,12综合应用5一、选择题(本题共有8个小题，每小题6分，共48分)1下列说法中正确的是()akoh的摩尔质量是56 gb一个碳原子的质量就是其相对原子质量c硫原子的质量就是硫的相对原子质量d氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量解析：选d摩尔质量的单位是gmol1，而不是g，故a错；碳原子的相对原子质量是指一个碳原子的质量除以一个12c原子质量的1/12所得的比值；一个硫原子的质量除以一个12c原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量，所以b、c均错。2某气体的摩尔质量为m gmol1，na表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为v l的该气体所含有的分子数为x，则表示的是()av l该气体的质量(以g为单位)b1 l该气体的质量(以g为单位)c1 mol该气体的体积(以l为单位)d1 l该气体中所含的分子数解析：选b由题意知：表示物质的量，m表示质量，表示密度，即1 l该气体的质量。3(2013江苏高考)设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a1 l 1 moll1的naclo溶液中含有clo的数目为nab78 g苯含有c=c双键的数目为3nac常温常压下，14 g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为nad标准状况下，6.72 l no2与水充分反应转移的电子数目为0.1na解析：选ca中naclo溶液中clo发生水解反应，所以clo离子数目小于na；b中苯中不含碳碳双键；d中标准状况下6.72 l no2物质的量为0.3 mol，与水反应转移电子数应为0.2na。4下列说法正确的是()a同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积b等质量的o2和h2的物质的量之比为161c不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等d同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比解析：选d本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论在实际中的应用。a项必须是气态分子才能成立；b项质量相同的o2和h2，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，即232116；c项虽然气体体积不等，但没有给出气体所处的条件，所含的分子数有可能相等；d项同温同体积时，气体的物质的量越大，其压强越大。5下列叙述正确的是()a标准状况下，2.24 l nh3中含有6.021022个共价键b100 ml 1 mol/l的na2co3溶液中含有6.021022个coc将4 g naoh溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是1 mol/ld将7.8 g na2o2放入足量的水中，反应时转移6.021022个电子解析：选da项，标准状况下，2.24 l nh3的物质的量是0.1 mol,0.1 mol nh3中含有0.3 mol共价键即0.36.021023个共价键；b项，co易发生水解反应使溶液中co减少，故溶液中含有co应少于6.021022个；c项，将4 g naoh溶于100 g蒸馏水，所得溶液体积不是0.1 l；d项，1 mol na2o2与足量的水反应转移1 mol电子，故0.1 mol na2o2与足量的水反应转移6.021022个电子。6常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满x和y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是()编号气体xhinh3h2no气体ycl2hclcl2o2abcd解析：选c同温、同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量均为a mol。中cl22hi2hcli2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol。中nh3hclnh4cl，反应后无气体。中不反应(光照或点燃条件下才反应)。中2noo22no2,2no2n2o4，反应后气体的物质的量在a mol与1.5a mol之间。综上所述，c项正确。7(2014衡阳高三质检)用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()a分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nab28 g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为2nac标准状况下，11.2 l nh3中含有的电子数为5nad常温常压下，22.4 l氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2na解析：选d常温常压下，22.4 l氯气不是1 mol，在与铁的反应中转移电子的物质的量不是2 mol，所以选项d不正确，其余选项都是正确的，答案选d。8下列关于物质的量浓度表述正确的是()a0.3 moll1的na2so4溶液中含有na和so的总物质的量为0.9 molb当1 l水吸收22.4 l氨气时所得氨水的浓度不是1 moll1，只有当22.4 l氨气溶于水制得1 l氨水时，其浓度才是1 moll1c在k2so4和nacl的中性混合水溶液中，如果na和so的物质的量相等，则k和cl的物质的量浓度一定相同d10时，100 ml 0.35 moll1的kcl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10时，其体积小于100 ml，它的物质的量浓度仍为0.35 moll1解析：选d0.3 moll1的na2so4溶液中，含有na、so的总浓度为0.9 moll1，但选项中未给出体积，无法求出离子的总物质的量；1 l水吸收22.4 l氨气的氨水浓度不是1 moll1，且22.4 l氨气不知道是否是标准状况下的体积，故当氨水体积是1 l时，其浓度也不一定是1 moll1；在k2so4、nacl混合液中，当n(na)n(so)时，n(k)n(cl)，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒；d选项正确。二、非选择题(本题共有4个小题，共52分)9(12分)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。(1)含有6.021023个氧原子的h2so4的物质的量是_。(2)与标准状况下v l co2所含氧原子数目相同的水的质量是_(用分式表示)。(3)在一定的温度和压强下，1体积x2(g)跟3体积y2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_。(4)三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol na、0.25 mol mg2、0.4 mol cl、so，则n(so)_。解析：(1)含6.021023个氧原子的h2so4的物质的量为：0.25 mol。(2)设m g水所含氧原子的数目与标准状况下v l co2所含氧原子的数目相同，则12，mv。(3)根据阿伏加德罗定律及质量守恒定律可知，该化合物的化学式为xy3或y3x。(4)根据电解质溶液中的电荷守恒可知：n(na)2n(mg2)n(cl)2n(so)，即0.2 mol10.25 mol20.4 mol12n(so)，则n(so)0.15 mol。答案：(1) 0.25 mol(2) g(3)xy3或y3x(4)0.15 mol10(12分)在0.2 l由nacl、mgcl2、cacl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，nacl的物质的量为_ mol，含溶质mgcl2的质量为_g。(2)该混合液中cacl2的物质的量为_ mol，将该混合液加水稀释至体积为1 l，稀释后溶液中ca2的物质的量浓度为_ moll1。解析：根据ncv，读图可知，n(na)0.2 mol，n(mg2)0.1 mol，n(cl)0.6 mol，则n(nacl)0.2 mol，n(mgcl2)0.1 mol，m(mgcl2)9.5 g，所以由cacl2提供的n(cl)0.6 mol0.2 mol0.1 mol20.2 mol，则n(cacl2)0.1 mol，c(cacl2)0.1 moll1。答案：(1)0.29.5(2)0.10.111(9分)ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用na2s2o3、ki、k2cr2o7等试剂测定某工厂废水中ba2的物质的量浓度。(1)现需配制250 ml 0.100 mol/l的标准na2s2o3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 ml容量瓶、玻璃棒外，还需要_。(2)需准确称取na2s2o3固体的质量为_g。(3)另取废水50.00 ml，控制适当的酸度，加入足量的k2cr2o7溶液，得到bacro4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时cro全部转化为cr2o；再加入过量ki溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准na2s2o3溶液，反应完全时，消耗na2s2o3溶液36.00 ml。已知有关反应的离子方程式为cr2o6i14h2cr33i27h2o；i22s2o2is4o。则该工厂废水中ba2的物质的量浓度为_。解析：(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。(2)na2s2o3固体的质量为0.100 mol/l0.25 l158 g/mol3.95 g，但实验室所用的天平只能准确称量到0.1 g，故需准确称取na2s2o3固体的质量为4.0 g。(3)设ba2的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：ba2bacro4cr2ocr3i23s2o1 3x0.036 l0.100 mol/l解得x1.2103 mol，则c(ba2)0.024 mol/l。答案：(1)胶头滴管、烧杯(2)4.0(3)0.024 mol/l12(19分)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 ml 3.6 moll1的稀硫酸。(1)若采用18 moll1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_。(2)甲同学：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_。定容的正确操作是_。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是_(填序号)。a吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切b小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切c经计算加入一定量的浓盐酸d重新配制(3)乙同学：用100 ml量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_。(4)配制上述溶液，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是_。a没有将洗涤液转移到容量瓶中b定容时俯视刻度线c原容量瓶洗净后未干燥d定容时液面超过了刻度线解析：(1)假设需用的浓硫酸的体积为v，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：v18 moll1100 ml3.6 moll1求得：v20.0 ml。(2)在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度线，都是无法补救的，得重新配制。(3)不能用量筒配制溶液，不能将水加