【与名师对话】高考化学总复习 123 分子空间结构与物质性质课时作业（含解析）苏教版(1).doc

【与名师对话】2014高考化学总复习 12-3 分子空间结构与物质性质课时作业（含解析）苏教版(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1(2012年扬州模拟)以下有关杂化轨道的说法中错误的是()aa族元素成键时不可能有杂化轨道b杂化轨道既可能形成键，也可能形成键c孤对电子有可能参加杂化ds轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现解析：a族元素的价电子排布为ns1，由于只有1个ns电子，因此不可能形成杂化轨道；杂化轨道之间的重叠均是“头碰头”式，只形成键；在h2o分子和nh3分子中的氧原子和氮原子，均是采取sp3杂化，其sp3杂化轨道分别有2个和1个由孤对电子占据，孤对电子有可能参加杂化的说法是对的；由于np能级只有3个原子轨道，所以s轨道和p轨道杂化只有sp3、sp2、sp三种，不可能出现sp4。答案：b2三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是()apcl3分子中的三个共价键的键长、键角都相等bpcl3分子中的pcl键属于极性共价键cpcl3分子中三个共价键的键能均相等dpcl3是非极性分子解析：pcl3分子中有三个共价键一对孤对电子，与nh3一样是三角锥型分子。三个pcl键键长、键角都相等，是极性分子。答案：d3在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()a2na2o22h2o=4naoho2bmg3n26h2o=3mg(oh)22nh3ccl2h2o=hclohcldcac22h2oca(oh)2c2h2解析：a项中na2o2反应是离子键和非极性键断裂，h2o是极性键断裂，而naoh的形成是离子键和极性键的形成，o2是非极性键的形成，正确。b项中没有非极性共价键的断裂和形成，错误。c项中没有离子键的断裂和形成，错误。d项中没有非极性共价键的断裂和形成，错误。答案：a4(2012年山东济南高三第一次模拟)三氯化氮(ncl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。下列对ncl3的有关描述正确的是()ancl3是三角锥形结构，故它是非极性分子bncl3分子间可形成氢键，故它比pcl3难挥发cncl3有孤电子对，它还能以配位键的形式再与一个cl结合dncl3分子中不存在非极性共价键解析：虽然ncl3具有三角锥形结构，但不关于中心对称，故它是极性分子；ncl3分子中不含氢原子，分子间只有分子间作用力，没有氢键，故它比pcl3易挥发；ncl3分子中虽然有孤电子对，但cl没有空轨道，故不能再以配位键的形式结合cl；ncl3分子中只有极性共价键。答案：d5(2013年试题)sf6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。sf6的分子结构如下图所示，呈正八面体型。如果f元素有两种稳定的同位素，则sf6的不同分子种数为 ()a6种 b7种 c10种 d12种 解析：f有两种稳定的同位素时，按两种同位素在该分子中的个数不同形成的不同结构，可列表为原子个数组合0、61、52、43、34、25、16、0结构不同的分子种数1122211共10种。答案：c6下列推断正确的是()abf3是三角锥形分子bnh的电子式：，离子呈平面形结构cch4分子中的4个ch键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp 键dch4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个ch键解析：bf3中b原子采用sp2杂化方式，故应为平面三角形；nh中n原子采用sp3杂化方式，且孤对电子与h形成配位键，故应为正四面体形；ch4分子中的4个ch键都是氢原子的1s轨道与碳原子sp3杂化后的4个杂化轨道形成的键。答案：d7下列各种说法中一定正确的是()a过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物b中心原子或离子采取sp3杂化轨道形成的配离子均呈正四面体结构c当中心原子或离子的配位数为6时，配离子一定呈八面体结构d含有两种配位体且配位数为4的配离子一定存在顺反异构体解析：过渡金属的原子或离子，因为有空轨道易形成化合物，a项正确。sp3杂化形成四面体但不一定是正四面体，b项错误；中心原子或离子配位数为6时，有可能为平面结构，c项错误。当配位数为4时，若是立体结构不存在顺反异构，d项错误。答案：a8(2012年福州质检)常温下硫单质主要以s8形式存在，加热时s8会转化为s6、s4、s2等，当蒸气温度达到750c时主要以s2形式存在，下列说法正确的是()as8转化为s6、s4、s2属于物理变化b不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成so2c常温条件下单质硫为原子晶体d把硫单质在空气中加热到750c即得s2解析：s8、s6、s4、s2属于不同的分子，它们之间的转化为化学变化；常温条件下单质硫为分子晶体；硫单质在空气中加热到750c时被氧化，生成硫的氧化物，得不到s2。答案：b9已知co2、bf3、ch4、so3都是非极性分子，nh3、h2s、h2o、so2都是极性分子，由此可推知abn型分子是非极性分子的经验规律是()a分子中所有原子在同一平面内b分子中不含氢原子c在abn分子中，a元素为最高正价d在abn型分子中，a原子最外层电子都已成键解析：结合所给出的例子进行分析，可知当a元素最外层电子均已成键时，分子无极性，此时a的化合价也均是最高正价。所以d选项正确。答案：d10下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是()akag(cn)2、cu(nh3)4so4bni(nh3)4cl2、cu(nh3)4so4cag(nh3)2cl、cu(nh3)2cl2dni(nh3)4cl2、ag(nh3)2cl解析：a中ag为1，cu为2，不符合；b中ni是2，cu是2，符合；c中ag为1，cu为2，不符合。d中ni为2，ag为1，不符合。答案：b11(2012年海南卷)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是()a锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳b四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型c二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物d锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质解析：a项，锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能当然低于碳，错误；b项，都应该是分子晶体，分子构型相同，均为四面体，正确；c项，geo2为金属的氧化物，不可能为气体化合物，错误；d项，ge与c位于同一主族，最外层为4个电子，可以形成空间的立体网状结构，故可以形成原子晶体，正确。答案：bd12从实验测得不同物质中oo之间的键长和键能数据(如下表)。其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为wzyx。该规律性是()oo键数据ooo2o键长/1012m149128121112键能/kjmol1xyz494w628a.电子数越多，键能越大b键长越长，键能越小c成键所用的电子数越少，键能越大d成键时电子对越偏移，键能越大解析：利用题中提供的信息，去伪存真找到正确的规律，是学习中应着力训练的能力。电子数由多到少的顺序为：ooo2o，键能大小顺序为wzyx，a错误；对于这些微粒在成键时所用电子情况，题中无信息，已有的知识中也没有，说明这不是本题考查的知识点，故c错误；这些微粒都是o原子成键，无电子对偏移，d是错误的。答案：b二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)(2012年大纲全国理综)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的a2b型氢化物均为v形分子，c的1价离子比e的1价离子少8个电子。回答下列问题：(1)元素a为_；c为_；(2)由这些元素形成的双原子分子为_；(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_，非直线形的是_；(写2种)(4)这些元素的单质或由它们形成的ab型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_；(每空填一种)(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_。解析：a的最外层电子数为其周期数的二倍，短周期元素中有碳()、硫()，若为硫则后面四种元素，不能满足短周期元素要求，所以a是碳；短周期元素形成a2b型氧化物为v形分子的为氧和硫，b为氧，d为硫；c的1价离子比e的1价离子少8个电子，c为钠，e为氯。(2)由这些元素形成的双原子分子有co、o2、cl2。(3)这些元素形成的三原子分子中，直线形的有co2、cs2，非直线形的有：so2、o3、scl2、cl2o等。(4)这些元素的单质属于原子晶体的是金刚石，o2，cl2等为分子晶体，钠为金属晶体，ab型化合物有nacl，co，nacl为离子晶体，co为分子晶体。(5)a(碳)和b(氧)形成的co2可与c(钠)和b(氧)形成的na2o2发生反应：2na2o22co2=2na2co3o2。答案：(1)碳钠(2)coo2cl2(3)co2、cs2so2、o3、scl2、cl2o等任写两种(4)金刚石naclnaco(o2、cl2)(5)2co22na2o2=2na2co3o214(14分)乙炔是有机合成工业的一种原料，工业上曾用cac2与水反应制备乙炔。(1)cac2中c与o互为等电子体，o的电子式可表示为_；1 mol o中含有的键数目为_。(2)将乙炔通入cu(nh3)2cl溶液生成cu2c2，红棕色沉淀。cu基态核外电子排布式为_。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(h2c=chcn)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_。(4)cac2晶体的晶胞结构与nacl晶体的相似(如右图所示)，但cac2晶体中哑铃形c的存在，使晶胞沿一个方向拉长，cac2晶体中1个ca2周围距离最近的c数目为_。解析：由c电子式为cc2可推知o电子式为oo2，1 mol o中含有键数目为2na，氧氧三键中含两个键。cu由cu原子失去1个电子而得到，故基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。丙烯腈分子中碳碳双键为sp2杂化，cn键为sp杂化，其分子中有一个三键，故共键的原子为n即3个原子共线。(4)由晶体结构可知cac2晶体中1个ca2周围距离最近的c数目不是6个而是4个，因为哑铃形c只向一个方向拉长，此方向上的两个c与ca2距离不是最近，所以最近且等距的有4个。答案：(1)oo22na(2)ar3d10(或1s22s22p63s23p63d10)(3)sp2和sp3(4)415(14分)(2012年江苏化学)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(cumn2o4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(hcho)。(1)向一定物质的量浓度的cu(no3)2和mn(no3)2溶液中加入na2co3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得cumn2o4。mn2基态的电子排布式可表示为_。no的空间构型是_(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，co被氧化为co2，hcho被氧化为co2和h2o。根据等电子体原理，co分子的结构式为_。h2o分子中o原子轨道的杂化类型为_。1 mol co2中含有的键数目为_。(3)向cuso4溶液中加入过量naoh溶液可生成cu(oh)42。不考虑空间构型，cu(oh)42的结构可用示意图表示为_。解析：(1)mn为b族元素，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2或ar3d54s2，所以mn2的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或ar3d5；no有3个键，孤对电子对数0，所以为sp2杂化，平面三角形。(2)co与n2是等电子体，n2的结构式为nn，所以co结构式为co；h2o中的o原子最外层有6个电子，与两个h原子形成2个键，最外层还余4个电子，形成两对孤对电子，所以价层电子对数为4，sp3杂化；1个co2中含有2个键。答案：(1)1s2