【三维设计】高三化学二轮三轮总复习 重点突破专题二 第五讲 电化学课件.ppt

1 理解原电池原理 初步了解化学电源 了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀的方法 2 理解电解原理 了解铜的电解精炼 镀铜 氯碱工业等反应原理 1 原电池 1 上述装置中 不属于原电池的是 属于原电池的是 该电池工作时 负极发生反应 电极反应式为 正极发生反应 电极反应式为 总反应式 2 以koh溶液为电解质溶液 构成氢氧燃料电池的反应原理为 2h2 o2 2h2o其中负极反应式 正极反应式 a c d b 氧化 cu 2e cu2 2ag 2e 2ag cu 2ag 2ag cu2 2h2 4oh 4e 4h2o 2h2o o2 4e 4oh 还原 2 电解池 1 电解时 a极为 发生反应 电极反应式为 b极为 发生反应 电极反应式 电解总反应式 2 电解过程中溶液的ph 若使电解质溶液复原可通入 阴极 还原 2h 2e h2 阳极 氧化 2cl 2e cl2 增大 hcl 3 钢铁的腐蚀 1 析氢腐蚀 条件 表面水膜呈性 电极反应负极 正极 总反应 酸 fe 2e fe2 2h 2e h2 fe 2h fe2 h2 2 吸氧腐蚀 条件 表面水膜酸性很弱 呈中性或碱性 电极反应负极 正极 总反应 2fe 4e 2fe2 o2 2h2o 4e 4oh 2fe o2 2h2o 2fe oh 2 用 或 判断下列高考选项的正误 1 2010 四川高考t7 d 电解精炼铜时 若阴极得到电子数为2na个 则阳极质量减少64g 2 2010 江苏高考t3 a 用惰性电极电解熔融氯化钠 2cl 2h2ocl2 h2 2oh 3 2010 江苏高考t13 c 工业上常用电解法制备元素钠 铝 氯的单质 4 2010 上海高考t8 a 电解熔融氯化镁制取金属镁 5 2010 天津高考t2 c 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 6 2009 上海高考t13 a 将生铁块放入食盐水中 生铁块中的碳是原电池的正极 一 电解原理及规律1 电解时电极产物的判断 1 阳极产物的判断首先看阳极材料 若为活泼电极 金属活动性顺序在ag及其之前的金属 则电极材料失电子 电极溶解 若为惰性电极 pt au 石墨 则阴离子在阳极上的放电顺序为 s2 i br cl oh 2 阴极产物的判断阳离子在阴极上的放电顺序是 ag fe3 cu2 h 2 电解规律 1 fe3 在阴极上放电生成fe2 而不是fe 其电极反应式为 fe3 e fe2 2 电解规律中的 类型 为 电解水型 含氧酸 强碱 活泼金属的含氧酸盐溶液的电解 电解电解质型 无氧酸 hf除外 及不活泼金属的无氧酸盐 氟化物除外 溶液的电解 放氢生碱型 活泼金属的无氧酸盐 氟化物除外 溶液的电解 放氧生酸型 不活泼金属的含氧酸盐溶液的电解 二 电极反应式及总反应式的书写无论是原电池还是电解池 其电极反应均是氧化还原反应 因此电极方程式的书写要遵循质量守恒 电子守恒及电荷守恒 书写时应先对电极材料和溶液介质情况分析 再书写电极反应式和总反应式 1 原电池的电极反应式和总反应式的书写方法第一步 确定电极的正 负 第二步 根据溶液中离子参加反应的情况确定电极反应 第三步 将电极反应相加得总反应式 通常可按以下具体步骤书写 分析氧化还原反应 确定氧化剂 还原剂及得失电子数目 注意电解质溶液 介质 如负极与电解质溶液中的离子反应 则正极生成相应离子 合并两电极反应式后 消去得失电子数目及两边的介质离子 得到总的氧化还原反应的方程式 2 电解池的电极反应和总反应式的书写方法第一步 先检查阳极电极材料和确定溶液中的离子种类 第二步 由放电顺序确定放电产物和电极反应 第三步 将电极反应相加得总反应式 三 金属的腐蚀与防护1 金属的腐蚀 2 金属的防护 1 加保护层 2 牺牲阳极的原电池保护法 3 阴极电化学保护法 4 改变金属的内部结构 用铜片 银片 agno3溶液 导线构成一个原电池 如图 以下有关该原电池的叙述中正确的是 在外电路中 电子由铜电极流向银电极 正极反应为 ag e ag 实验过程中将agno3溶液换成乙醇 原电池仍继续工作 将铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同a b c d 思路点拨 解析 该原电池中cu为负极 银为正极 电子由铜电极流向银电极 对 该原电池中ag 在正极上得电子 电极反应为ag e ag 对 实验中将agno3溶液换成乙醇 乙醇为非电解质 原电池不能继续工作 错 该原电池的总反应为cu 2ag cu2 2ag 对 答案 b 原电池正负极的判断方法 2010 全国卷 下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图 电池的一个电极由有机光敏染料 s 涂覆在tio2纳米晶体表面制成 另一电极由导电玻璃镀铂构成 电池中发生的反应为 答案 a a 石墨电极上产生氢气b 铜电极上发生还原反应c 铜电极接直流电源的负极d 当有0 1mol电子转移时 有0 1molcu2o生成 思路点拨 解析 将总反应式可拆解成两个 半反应 阳极反应式为 2cu 2e 2oh cu2o h2o阴极反应式 2h2o 2e h2 2oh 故铜电极接电源的正极 发生氧化反应 当有0 1mol电子转移时 有0 05molcu2o生成 答案 a 怎样才能实现cu h2so4 稀 cuso4 h2 提示 用cu作阳极 稀h2so4作电解质溶液 进行电解实验即可完成题目中的反应 关系式是化学计算中用来表示已知量和未知量成比例关系的式子 根据关系式确定的数量关系进行化学计算的方法称为关系式法 此法关键在于找准物质变化过程中已知物与待求物之间的数量关系 即找准关系式 常用于多步反应及电化学的计算 如图a b c d均为石墨电极 通电进行电解 b极有64gcu析出 下列说法不正确的是 a 甲中a电极反应式为 4oh 4e o2 2h2ob 电解时向乙中滴入酚酞试剂 d电极附近变红c 向乙中通入2molhcl气体 溶液组成可以恢复d c电极产生2g气体 答案 d 解析 a极与电源的正极相连 a为电解池的阳极 b为阴极 电解硫酸铜溶液 则oh 在阳极上放电 电极反应式为 4oh 4e o2 2h2o a项正确 在乙中c为阳极 d为阴极 电解饱和氯化钠溶液 阳极 2cl 2e cl2 阴极 2h 2e h2 加入酚酞试