江苏专版2020版高考化学一轮复习专题八阶段验收点点清含解析.docx

阶段验收 点点清一、实验装置(正误判断) 答案：1.2.3.4.5.6.7.8.910.11.12.13.14.15.1617.18.二、辨清易错易混不失分(判断正误)1.仪器的结构、使用(1)用碱式滴定管量取25.00 mL 0.10 molL1 KMnO4溶液()(2)用托盘天平称取10.50 g干燥的氯化钠固体()(3)用10 mL量筒量取6.80 mL浓硫酸()(4)瓷坩埚高温熔融钠与钠的固体化合物()答案：(1)(2)(3)(4)2药品保存与仪器清洗(1)锂、钾、钠、白磷、液溴均保存于磨口试剂瓶中，并加入少量的水液封()(2)氢氧化钠溶液贮存于带有玻璃塞的试剂瓶中()(3)从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余，不能放回原试剂瓶()(4)不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应先用布拭去，再用大量水冲洗，再涂上5%的NaHCO3溶液()(5)浓硝酸、硝酸银溶液可保存在棕色细口瓶中()(6)长期盛放石灰水的试剂瓶内壁附着物可用稀盐酸清洗()(7)银镜反应实验后附有银的试管，可用氨水清洗()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)3实验安全知识(1)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干粉灭火器灭火()(2)眼睛不慎溅入氢氧化钠溶液，应立即滴入硼酸点眼液()(3)蒸发食盐溶液时，发生溶液飞溅现象，应立即用冷水冷却()(4)加热制取且用排水法收集的气体的装置在拆卸时，应该先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯()答案：(1)(2)(3)(4)4实验操作知识(1)为加快过滤的速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体()(2)配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸后，再加入蒸馏水稀释()(3)用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH()(4)称量NaOH固体时不能将NaOH固体放在纸片上，可放在小烧杯中称量()(5)过滤过程中洗涤沉淀时，应向沉淀中加水并不断搅拌，使水自然流下，重复23次()答案：(1)(2)(3)(4)(5)5分离与提纯(1)用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡()(2)氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量的氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体()(3)用加热法分离NaCl和NH4Cl的混合物()(4)用分液漏斗分离乙醇和水的混合物()(5)水的沸点为100 ，酒精的沸点为78.5 ，所以，可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精()(6)除乙酸乙酯中的少量乙醇、乙酸杂质可先加饱和Na2CO3溶液，振荡、静置后分液()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)三、操作语言，规范必记1.气密性的检验必记(1)操作：_。现象及结论：_。(2)操作：_。现象及结论：_。答案：(1)塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)试管烧杯中导管口有气泡产生、松手后导管末端有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好(2)塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗向试管中注水一段时间后长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不改变，说明装置气密性良好2分离操作规范必记(1)怎样除去NaCl中的Na2SO4杂质？按要求回答。取少量样品于试管中，加水溶解。首先加过量的_溶液。判断是否沉淀完全的方法是_。采取_操作分离出沉淀。洗涤沉淀的方法为_。判断沉淀是否洗净的方法为_。(2)怎样分离溴水中的溴？按要求回答。应选择_(填仪器名称)。该仪器查漏的方法为注水，盖塞，翻转，若不漏，竖正、旋塞180，再翻转，重复上述操作仍不漏，合格。选择_或_作萃取剂，其操作步骤为_。(3)怎样从NaCl溶液制得NaCl固体？按要求回答。制取方法为_。操作步骤为向蒸发皿中注入溶液，蒸发(玻璃棒不停搅拌)至大量晶体出现时，即停止加热，利用余热继续蒸干。(4)怎样从CuSO4溶液中制得CuSO45H2O晶体？按要求回答。制取方法为_。操作步骤为_。(5)怎样分离乙酸乙酯和乙醇的混合物？按要求回答。采用_的方法分离两者的混合物。在实验时，应加入_(或沸石)防止_，温度计水银球在_，冷凝水进出方向为_。答案：(1)BaCl2取少许上层清液于试管中，再滴加BaCl2溶液，若不再产生沉淀，则已沉淀完全。(注：若未沉淀完全，须将取出的溶液倒回原容器，继续加沉淀剂)过滤在漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀物，使之自然流出，重复23次取最后一次洗涤的滤液，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗净，反之未洗净(2)分液漏斗CCl4苯注溶液，注萃取剂，盖塞(孔槽分离)，翻转摇荡，竖正，孔槽对齐，静置分层，打开旋塞，下液下流；关闭旋塞