高考化学总复习 智能考点归类总结（教材精讲+典型例题+跟踪训练）镁和铝（含方法提示和解析）.doc

智能考点 镁和铝.课标要求1. 通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质。2. 通过合金材料了解铝及化合物的性质.3. 能列举合金材料的重要应用.考纲要求1. 掌握镁铝及化合物的性质。2. 了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用.教材精讲1. 镁的知识主线上图的113中的有关化学方程式如下：点燃 2mg+o2=2mgo 3mg+n2 = mg3n2点燃熔融 mg+cl2 = mgcl2、mg+2hcl=mgcl2+h2电解 mgcl2 = mg+cl2 mgo+h2o = mg(oh)2 mg(oh)2 = mgo+h2o mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o mgcl2+2naoh=mg(oh)2+2nacl mgco3=mgo+co2 mgco3+h2o=mg(oh)2+co2 mg3n2+6h2o=3mg(oh)2+2nh3 mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o mgso4+2naoh=mg(oh)2+na2so42. 铝的知识主线上图112的有关化学方程式如下：熔融 4al + 3o2 =2al2o3电解 2al2o3 = 4al +3o2 2al + 6hcl = 2alcl3 +3h2加热 2al + 2naoh + 6h2o= 2naal(oh)4 +3h2 2al(oh)3 =al2o3 + 3h2o al2o3 +6hcl =2alcl3 + 3h2o alcl3 +3nh3h2o + al(oh)3 +3nh4cl al(oh)3 +3hcl = alcl3 + 3h2o naal(oh) + co2 = al(oh)3 + nahco3 al(oh)3 +naoh = naal(oh)4 2kal(so4)2 + 6nh3h2o = 2al(oh)3 + k2so4 +3(nh4)2so4.典型例题例1、向mgso4和al2(so4)3的混合溶液中, 逐滴加入naoh溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入naoh溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)【解析】 (1)本题考查知识点为镁盐、铝盐的性质及氢氧化镁、氢氧化铝性质, 涉及到的离子反应为mg(oh)2 + naoh因此反应最终结果沉淀不为“o”所以敏捷判断a、b不为此题答案。(2)从(1)可以分析得出, 此混合物与naoh溶液反应过程中必有沉淀减少过程(氢氧化铝溶于naoh溶液中)最终有mg(oh)2。c不正确, d为此题正确答案。例2、将下列各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是ana2co3、naalo2、naohbalcl3、k2so4、hclccacl2、na2co3、naohdalcl3、ba(oh)2、hno3【解析】(1)本题解答关键知识点为离子反应的有关知识, 只需分析等摩有关物质溶于水后, 提供有关离子能否相互反应生成沉淀, 如有沉淀生成即为本题答案。(2)a选项分析: 等摩na2co3、naalo2、naoh三种物质混合溶液中含有na+、这些离子能共存不能发生反应, 当然不会有沉淀生成, 不为此题答案。(3)alcl3、k2so4、hcl溶于水后提供了这些离子仍可以共存, 不会相互反应产生沉淀故不为答案。(4)等摩cacl2、na2co3、naoh混合溶于水, 溶液中n(ca2+)n(cl)n(na+)n()n(oh) = 12311, 其中n(ca2+)n() = 11, , 为此题答案。(5)等摩alcl3、ba(oh)2、hno3混合溶于水, 溶液中n(al3+)n(cl)n(ba2+)n(oh)n(h+)n() = 131211, 其中n(al3+)n(oh)n(h+) = 121, , n(al3+) n(oh) = 11, , 可以明显看出oh为适量有沉淀al(oh)3产生为此题答案(不存在al(oh)3溶于过量强碱问题)。答案为c、d。例3 用瓷质坩埚盛镁粉在空气中进行强烈燃烧，充分反应后生成固体产物最多可能有a3种b4种c5种d6种【解析】镁粉在空气中燃烧与在瓷坩埚中高温燃烧的情况不同。在空气中燃烧时，镁除与氧气，氮气化合生成mgo和mg3n2外，还能与空气中co2发生置换而生成炭黑c。但在瓷坩埚里高温煅烧时，镁除发生上述反应外，还会与坩埚中的sio2发生置换反应而生成硅：sio2 + 2mg2mgo + si，此外，在高温下mgo还可能与酸性氧化物sio2发生化合反应生成少量的mgsio3，这样生成的固体最多可能有5种。答案为c。例4有一透明溶液，可能含有等离子中的一种或几种。现加入na2o2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。如加入na2o2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用右图来表示。试推断，原溶液中一定含有 （1） 离子；一定不含有 （2） 离子，可能含有 （3） 离子，为了进一步确定可能含有的离子 ，应增加的实验操作和现象为 （4） 。【解析】向溶液里加入过氧化钠粉末， 会发生na2o2和h2o的反应，生成naoh和o2。因题目中没有刺激性气味气体产生，说明原溶液中不含有nh4+离子。又因生成的沉淀没有红褐色或蓝色，所以原溶液中不含有fe3+和cu2+离子。根据图中曲线的变化，表明随na2o2的加入（即naoh的形成），白色沉淀逐渐增多，后来又逐渐减少，最后保持沉淀不变，说明原溶液中一定含有。k+离子可能存在，可通过焰色反应来检验。答案：（1）；（2）；（3）；（4）用灼烧过的铂丝沾取反应后的溶液，放在酒精灯火焰上灼烧，并通过蓝色钴玻璃观察。如火焰呈紫色，说明原溶液中一定含有，否则不含。.跟踪训练一、选择题（下列各题均只有一个合理答案）1、下列物质中既能跟稀h2so4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是nahco3 (nh4)2s al2o3al(oh)3alabcd全部2. 下列物质能否在自然界中大量稳定存在amg bmg(oh)2cmgcl2dkalo23.在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是abcd4. 现在五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是a氨水bagno3c浓naohdnacl5、往m ml 0.25mol/l的alcl3溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成kcl和kalo2溶液。加入钾的物质的量是abcd6.下列实验操作与实验现象不相符的是a将0.1mol / l alcl3溶液逐滴加入0.1mol / l的等体积的naoh溶液中振荡, 现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多b将0.1mol /l alcl3溶液逐滴加入0.4mol / l等体积的naoh溶液中振荡, 现象为沉淀沉淀增多c将0.4mol / l alcl3溶液逐滴加入0.1mol / l等体积的naoh溶液中振荡, 现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多d将0.4mol / l naoh溶液逐滴加入0.1mol / l等体积的alcl3溶液中振荡, 现象为沉淀沉淀增多沉淀减少沉淀消失7. 用稀h2so4、naoh和al为原料制取al(oh)3, 有下列三种不同的途径。甲: 乙: 丙: 若制取等量的al(oh)3则a甲、乙消耗的原料同样多b乙消耗的原料最少c丙消耗的原料最少d三者消耗的原料同样多8. 将溶液(或气体)y逐滴加入(或通入)一定量的溶液x中(下表), 产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与加入y物质的量(用横坐标表示)的关系如图所示, 则符合图中所示关系的一组物质是abcdxal2(so4)3ca(oh)2alcl3naalo2ybacl2co2naohhcl二.选择题（下列各题均有二个合理答案）9. 有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。若使铝完全转变为氢氧化铝, 所需hcl和naoh的物质的量之和是a24molb36molc8mold16mol10. 对于金属铝和过量的naoh溶液反应, 下列方程式中, 符合既配平, 又能正确表示电子转移方向和数目的为abcd11. 某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是abcd12. 下列叙述中, 可以用来判断金属性强弱的是a一个金属原子失去电子的多少b一摩金属与酸反应放出氢气的多少c金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱d金属原子失电子的难易程度13. 下列物质的溶液中，通入过量的co2，发生化学反应，但不会析出沉淀的是ana2sio3bnaalo2cna2co3dnaoh14.为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量naoh溶液加适量盐酸加过量na2co3溶液加过量bacl2溶液。正确的操作是a b c d15. 有两种金属的合金10.5克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积11.2 l，则组成该合金的元素可能是amg和albfe和zncmg和cudal和cu三.本题有3小题16. 有六瓶白色固体，它们是和无水，现仅用蒸馏水及已被检出物质对它们作出鉴别，根据以下实验步骤，请在空格内填写须加入的试剂，填写检出物质时须与实验现象上下对应。（1）（2）（3）17. 在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成份是cuco3cu(oh)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的f是(2)写出明矾溶液与过量的naoh溶液反应的离子方程式(3)图中所得g和d都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式(4)每生成1mol d同时生成mol e18. 含有下列离子的溶液进行以下实验, 请写出步有关的离子方程式有关离子方程式: 四、本题有2小题19. 已知a为金属单质, 根据下列变化判断a、b、c、d、e各是什么物质？写出有关的化学方程式(离子反应要写离子方程式) (1)abcde(2)有关化学方程式(离子反应要写离子方程式)20. 有a、b、c、d、e五种化合物，其中a、b、c、d都是含al元素的化合物，f是一种气体，在标准状况下，f的密度是相同条件下空气密度的1.103倍。化合物间的发生如下反应：a、b、c、d的化学式分别为：a、b、c、d。1 mol c和2 mol e在水溶液中发生反应的化学方程式为，其中氧化剂是，氧化产物是。已知c溶液和d溶液混合后，也有白色沉淀b析出，其化学方程式为。 “镁和铝”参考答案一.1.d 2.c 3.b. 4.c. 5.d 6.b.7.c 8.d二.9.ad 10.bc 11.ac