高考化学二轮复习 专题十九 无机推断题突破技巧精品课件.ppt

专题十九无机推断题突破技巧 一 无机推断题的特点无机推断题具有明显的化学学科特点 是现在每年高考理综卷的必考题型 是将基本概念 基本理论 元素单质及其重要化合物知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综合题型 在高三复习中抓住无机推断题 不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识 还能培养分析推理 观察思维 获取信息及综合应用的能力 二 无机推断题的类型无机推断题包括两种题型 一种为文字推断题 另一种为框图推断题 无机文字推断题 属高考必考题型 其考查的知识覆盖面广 综合性强 涉及元素 化合物 物质结构 甚至包括化学计算 化学实验等知识的综合考查 命题方式灵活 形式多样 无机框图推断题 作为一种高考的常见题型 它有明显的学科特点 不仅能考查学生对元素及其化合物主干知识的掌握情况 更能考查思维的敏捷性 发散性 严密性和分析推理能力及综合应用元素化 合物知识的能力 这类题型的主要特点是 结构紧凑 文字表述少 包含信息多 综合性强 思维能力要求高 它是多年来考查元素化合物知识的热点题型 具有很高的区分度和很好的选拔功能 在历年的高考试卷中重现率较高 三 无机推断题的解题方法与思路解答此类题目的关键是抓住元素 化合物的特性 挖掘解题 题眼 并以此为突破口解题 此类试题常见的解题方法为 审 找 析 推 验 答 五步 即 1 审 审清题意 题干 问题 框图 迅速浏览一遍 尽量在框图中把相关信息表示出来 明确求解要求 2 找 找 题眼 即找到解题的突破口 此步非常关键 3 析 推 从 题眼 出发 联系新信息及所学知识 大胆猜测 应用正 逆向思维 发散收敛思维 横向纵向思维等多种思维方式 进行综合分析 推理 初步得出结论 4 验 验证确认 将结果放入原题检验 完全符合条件才算正确 5 答 按题目的要求写出答案 即 推断题结论作答 审析 检验 题型一从特征颜色和状态寻找突破口 例1 如下图 a b c d g是五种常见单质 其中a g为气体 化合物r在常温下呈液态 f为黑色晶体 h为淡黄色粉末 图中部分生成物已略去 解析由题意可知 a g为常见气体单质 且它们能相互化合生成r 液态 则r为h2o a g分别为h2和o2中的一种 再结合 g b 单质 h 淡黄色粉末 可推知a b g h依次为h2 na o2 na2o2 t为naoh 由d 单质 分别能与g o2 r h2o 反应都可生成f 黑色晶体 可知 d为fe f为fe3o4 由c 单质 g o2 m 且m能与t naoh 反应 试回答下列问题 1 h的电子式为 2 写出反应 的化学方程式 3 c与t溶液反应的化学方程式为 答案 1 na oo 2 na 2 3fe 4h2o g fe3o4 4h2 3 2al 2naoh 2h2o2naalo2 3h2 可知 m必为酸性氧化物或两性氧化物 再结合f fe3o4 与c生成m c的氧化物 的反应可知该反应为铝热反应 故可推知c m n依次为al al2o3 naalo2 高温 具有特征颜色和状态的常见物质1 淡 黄 棕 色固体 na2o2 s fecl3 cucl2 黑色固体 mno2 c cuo feo fe3o4 紫 黑 色固体 kmno4 i2 紫 红色固体 cu 绿色固体 cu2 oh 2co3 2 有色气体 no2 红棕色 f2 浅黄绿色 cl2 黄绿色 无色刺激性气体 so2 nh3 hx x为f cl br i 无色无味气体 h2 n2 o2 co2 co ch4 no 3 常温下呈液态的特殊物质 br2 非金属单质 hg 金属单质 h2o h2o2等 4 易升华的物质 i2 5 溶液中的有色离子 cu2 蓝色 fe2 浅绿色 fe3 黄色 mno 紫 红 色 6 br2在水中显黄 橙 色 在有机溶剂中显橙 红 色 i2在水中显黄 褐 色 在有机溶剂中显紫 红 色 7 有色沉淀 白色沉淀 h2sio3 agcl baso4 不溶于酸 baso3 mg oh 2 fe oh 2 al oh 3 baco3 caco3 caso3 mgco3等 浅 黄色沉淀 agbr agi s 红褐色沉淀 fe oh 3 蓝色沉淀 cu oh 2 中学化学几种常见物质的转化关系如下 部分反应的生成物已略去 其中a a c是单质 a为黄绿色气体 e为红褐色沉淀 请回答下列问题 1 写出指定物质的化学式 b b 2 d的水溶液呈 填 酸性 碱性 或 中性 将饱和的d溶液加到沸水中并继续煮沸一段时间 得到的液体 a 是溶液b 是胶体c 具有丁达尔效应d 可全部透过滤纸 3 写出下列反应的离子方程式 电解f的水溶液 c与等物质的量的na2o2在溶液中反应 答案 1 fesnaoh 2 酸性bcd 3 2cl 2h2o2oh h2 cl2 4fe2 4na2o2 6h2o4fe oh 3 o2 8na 电解 解析根据颜色可确定a为cl2 e为fe oh 3 则d为fecl3 b为naoh 再逆推可知 c为fecl2 a为fe b为fes 电解f溶液其实是电解食盐水 题型二从特征反应现象寻找突破口 例2 有如图所示的反应 可加热 其中a b c d为中学化学中常见的单质或化合物 请按要求填空 1 若a为黑色固态单质 c为无色有刺激性气味的气体 则该反应的化学方程式为 2 若a为红色金属单质 该反应在常温下剧烈发生且产生有色气体 则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3 若a为黑色粉末 c为有色气态单质 则产生1molc时被氧化的b的物质的量为 4 若a为白色乳状物 且其溶解度随温度的升高而降低 d可作干燥剂 则该反应在工业上可用于制备 解析 1 a为黑色固态单质 则a为碳 碳一般与强氧化性酸反应 a与b反应产生无色有刺激性气味的气体c 此外还生成水 所以生成的气体c是so2 b是浓硫酸 d是co2 2 a为红色金属单质 则a是铜 反应在常温下剧烈发生且产生有色气体 所以b是浓硝酸 反应的化学方程式为cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 氧化剂是硝酸 还原剂是铜 4mol硝酸参加反应 有2mol被还原成no2 则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 1 3 黑色粉末a能够与b反应得到有色气体单质 联想到实验室制取氯气的反应 可知a是mno2 b是浓盐酸 c是氯气 d是mncl2 反应的化学方程式为mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o 产生1mol氯气时被氧化的盐酸是2mol 4 a为白色乳状物 且其溶解度随温度的升高而减小 则a是ca oh 2 d可作干燥剂 则该反应为工业上制备漂白粉的原理 即2cl2 2ca oh 2cacl2 ca clo 2 2h2o 答案 1 c 2h2so4 浓 co2 2so2 2h2o 2 2 1 3 2mol 4 漂白粉 漂粉精 常见的特征反应现象 1 燃烧 h2 cl2 苍白色火焰 c2h2 c6h6 o2 明亮火焰 大量黑烟 al o2 耀眼白光 mg o2 白色固体生成 其他焰色反应 2 淀粉遇碘变蓝 蛋白质遇浓硝酸变黄 3 使湿润红色石蕊试纸变蓝的是nh3 使品红溶液褪色的是cl2 so2 4 在空气中由无色变为红棕色气体的是no 5 fe3 遇oh 生成红褐色沉淀 遇苯酚显紫色 遇scn 显红色 6 fe2 遇oh 生成白色沉淀 白色沉淀迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 fe2 遇scn 无明显变化 在通入cl2后溶液显红色 7 与碱反应产生气体的溶液一般含nh 8 受热分解 冷凝又化合成原物质的是nh4cl 9 遇水既生成白色沉淀 又生成气体的固体 cac2 al4c3 al2s3 mg3n2 10 既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质 al 弱酸的铵盐 碳酸铵 硫化铵 弱酸的酸式铵盐 碳酸氢铵 硫氢化铵 11 燃烧能生成烟的 na在氯气中燃烧生成白烟 fe或cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟 mg在空气中燃烧生成白烟 a b c d e f是原子序数依次增大的六种常见元素 e的单质在c2中燃烧的产物可使品红溶液褪色 f元素位于第四周期第 a族 a与c可形成一种有毒的气体 d的单质是一种金属 该金属可在a与c形成的物质中 剧烈燃烧生成黑 白两种固体 请回答下列问题 1 ac和n2是等电子体 写出ac的电子式为 2 a元素形成的同素异形体的晶体类型可能是 填序号 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体 3 a b c形成的10电子氢化物中 a b的氢化物中沸点较低的是 写化学式 b c的氢化物中其分子结合h 能力较强的是 写化学式 用一个离子方程式证明 4 fa2构成的化合物属于 填 共价化合物 或 离子化合物 f形成的碱与过量的ac2反应的化学方程式为 5 ec2气体通入bacl2和hno3的混合溶液 生成白色沉淀和无色气体 有关反应的离子方程式为 由此可知ec2和无色气体的还原性较强的是 写化学式 答案 1 c o 2 3 ch4nh3nh3 h3o nh h2o 4 离子化合物2co2 ca oh 2ca hco3 2 5 3so2 3ba2 2h2o 2no3baso4 2no 4h so2 解析so2可使品红褪色 可知e为硫 c为氧 由f元素在周期表中的位置可知 f为钙 有毒气体推测为no或co 金属单质可在a与c形成的物质中燃烧生成黑 白两种固体 可知d为镁元素 a为c元素 b为n元素 六种元素皆已确定 则题目可解 1 迁徙n n的知识 2 联想金刚石 c60等物质 3 氢化物为ch4 nh3 h2o nh3易与h 结合 4 化合物为cac2 过量的co2与ca oh 2反应生成酸式盐ca hco3 2 5 so2以还原性为主 根据氧化还原反应规律中的还原性比较 还原剂的还原性强于还原产物 题型三从特征微粒结构寻找突破口 例3 甲 乙 丙 丁为前三周期元素形成的微粒 它们的电子总数相等 已知甲 乙 丙为双原子分子或负二价双原子阴离子 丁为原子 1 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体 反应的化学方程式是 2 乙在高温时是一种还原剂 请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途 3 在一定条件下 甲与o2反应的化学方程式是 4 丁的元素符号是 它的原子结构示意图为 5 丁的氧化物的晶体结构与的晶体结构相似 解析本题以c为突破口考查了n2 co si的有关知识 侧重考查学生的综合分析问题的能力及对元素化合物知识掌握的熟练程度 由 甲 乙 丙为双原子分子或负二价双原子阴离子 和 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体 知丙为c且电子数为14 可燃性气体为c2h2 再由甲 乙 丙 丁电子数相等且 丁为原子 知丁为si 由 乙在高温下是一种还原剂 和双原子分子知 乙为co 则甲为n2 答案 1 cac2 2h2oc2h2 ca oh 2 2 fe2o3 3co2fe 3co2 3 n2 o22no 4 si 5 金刚石 其他合理答案也可 高温 放电 常见的具有特征结构的微粒 微粒结构特征常是解无机推断题的突破口 要求掌握常见的10电子 18电子结构的特点 还要熟知一些特殊微粒的结构特点 例如cac2中的c na2o2中的o等 1 常见的10电子微粒 1 分子 ne hf h2o nh3 ch4等 2 阳离子 na mg2 al3 nh h3o 等 3 阴离子 n3 o2 f oh nh等 2 常见的18电子微粒 1 分子 ar hcl h2s ph3 sih4 f2 h2o2 c2h6 ch3oh等 2 阳离子 k ca2 等 3 阴离子 p3 s2 hs cl o等 已知a b c d四种不同的粒子 它们之间存在如图所示关系 1 如果a b c d均是10电子的粒子 则c的结构式为 d的电子式为 2 如果a为一种金属阳离子 且a b d均为10电子粒子 c为40电子粒子 试写出 a与b在溶液中反应生成c和d的离子方程式 c与h 反应生成a的离子方程式 解析10e 微粒有多种 如 f nh3 h2o oh nh na h3o 等 能与h 结合的有nh3 oh h2o f 等 彼此间相互反应的有oh 与nh nh3与h3o f 与h3o 等 依题意 若a为nh b则为oh c和d分别为nh3和h2o 其反应方程式为nh3 h nh oh h h2o nh oh h2o nh3 若a为金属离子 c为40电子微粒 可推知 a为al3 c为al oh 3 b为h2o d为h3o 答案 1 2 al3 6h2oal oh 3 3h3o al oh 3 3h al3 3h2o 题型四从特征反应寻找突破口 例4 已知a b c d e均是由短周期元素组成的化合物 且均含有同一种元素 x无论是盐酸还是naoh溶液 均能进行下述转化 又知c的相对分子质量比d小16 1 当x为盐酸时 e为 a中阴离子为 2 当x为naoh时 a与x反应的离子方程式为 解析仔细分析 本题 题眼 有三 1 a既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应 2 c的相对分子质量比d小16且含有相同元素 3 b与y连续反应两次得d 对 1 发散 能与酸 碱反应的物质 弱酸铵盐如 nh4 2co3 nh4hso3 nh4hco3 nh4 2so3 nh4hs nh4 2s等 对 2 发散 两物质元素组成相同但分子量相差16的物质 考虑o的原子量是16 可有这些物质na2o与na2o2 co与co2 no与no2 so2与so3 o2与o3 h2o与h2o2 na2so3与na2so4 nahso3与nahso4 nano2与nano3 hcho与hcooh hcooh与h2co3等 对 3 发散 经氧化反应能发生两次转化的有ccoco2h2co3h2s s fes2 so2so3h2so4n2 nh3 nono2hno3ppcl3pcl5h3po4 nana2ona2o2naoh rch2ohrchorcooh 答案 1 h2so4hs 2 nh hs 2oh s2 nh3 2h2o 经复分解反应能发生两次转化的有 co2hcocoal3 al oh 3alocohcoco2 显然 a是nh4hs 充分挖掘 题眼 的含义 能促进自己把知识学活 把思维打开 考题中常出现的特征反应 1 既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质 1 金属单质 al 2 两性物质 两性氧化物如al2o3 两性氢氧化物如al oh 3 3 弱酸弱碱盐 如 nh4 2co3 ch3coonh4等 4 弱酸的酸式盐 如nahco3 ca hco3 2 nahso3等 2 固体加热后不留残渣的物质 i2 nh4cl nh4 2co3 nh4hco3 nh4hso3 nh4 2so3 3 常温下与水反应产生气体的物质 na k na2o2 4 能与naoh溶液作用产生h2的金属有al 非金属有si 5 与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含nh 6 与酸反应产生气体的溶液中可能含 co hco so hso s2 hs 等 7 有mno2参与的化学反应 1 2h2o22h2o o2 2 2kclo32kcl 3o2 3 mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o 8 置换反应的类型 1 金属金属 如zn cu2 zn2 cu 2al fe2o3al2o3 2fe 2 金属非金属 mno2 高温 如zn 2h zn2 h2 2na 2h2o2naoh h2 3fe 4h2o g fe3o4 4h2 3 非金属非金属 固态非金属固态非金属 如2c sio2si 2co 固态非金属气态非金属如c h2o g co h2 气态非金属固态非金属 如cl2 2ki2kcl i2 cl2 h2s2hcl s 高温 高温 高温 气态非金属液态非金属 如cl2 2hbr2hcl br2 4 非金属金属 如c 2cuo2cu co2 3h2 fe2o32fe 3h2o9 一些特殊的反应类型 1 化合物 单质化合物 化合物 如cl2 h2o nh3 o2 ch4 o2 2 化合物 化合物化合物 单质 如na2o2 co2 na2o2 h2o 高温 3 化合物 单质化合物如na2so3 o2 fecl3 fe fecl2 cl2 co o2 na2o o210 分步氧化的几种情况 在中学化学中 常见的分步氧化如下 abc 1 sso2so3 2 nh3nono2 3 n2nono2 4 ccoco2 5 nana2ona2o211 连续反应的几种情况 1 fefecl2fecl3 2 cohcoco2 3 ppcl3pcl5 4 al3 al oh 3alo 5 aloal oh 3al3 12 与工业生产有关的反应 1 工业制漂白粉 2cl2 2ca oh 2cacl2 ca clo 2 2h2o 2 工业合成氨 n2 3h22nh3 3 氨的催化氧化 4nh3 5o24no 6h2o 4 电解饱和食盐水 2nacl 2h2o2naoh h2 cl2 5 电解制镁 铝 mgcl2mg cl2 2al2o34al 3o2 6 工业制粗硅 sio2 2csi 2co 7 煅烧石灰石 caco3cao co2 电解 电解 高温 高温 a g分别为惰性电极电解饱和食盐水两极产生的气体 e为单质 d溶液呈黄色 a g之间的转化关系如图所示 其中部分产物已略去 请仔细分析 回答下列问题 1 写出下列物质的化学式 a f 2 反应c ad的离子方程式为 3 ba的转化中 若有1molmno2参加反应 则被氧化的b的物质的量为 转移电子的物质的量为 4 图中所有物质中 氧化性最强的是 填化学式 该物质除作氧化剂外的另一种用途是 答案 1 cl2fe2o3 2 2fe2 cl22fe3 2cl 3 2mol2mol 4 mno2作催化剂 解析由电解饱和食盐水装置可知 a为cl2 g为h2 由d溶液呈黄色可推知 e为fe d为fecl3 同理可推知 c为fecl2 b为hcl 浓 题型五从反应的特征条件突破 例5 图中a b c e是中学化学中常见的四种气体 其余均为固体 试根据以上框图回答问题 1 物质x为 y为 填化学式 2 d的水溶液电解生成a b的化学方程式为 3 fd e的化学方程式为 答案 1 kclo3mno2 2 2h2o2h2 o2 3 2kcl h2so4 浓 k2so4 2hcl 解析从特征条件上切入 由f与浓硫酸加热可得d 并放出气体e 可推知 d为硫酸盐 e可能为hcl 再由硫酸盐溶液电解可得a b两种气体 可推知 a b必为h2和o2 且此种硫酸盐也必为活泼金属的硫酸盐 由气体a是由x y在加热条件下得到的 可推知 a为o2 b为h2 由此可知 x为kclo3 y为mno2 g为mno2与kcl的混合物 c为cl2 e为hcl f为kcl 电解 强热 中学化学中涉及到的特征反应条件 1 放电 n2 o22no 2 光照 1 h2 cl22hcl 2 2hclo2hcl o2 3 4hno34no2 o2 2h2o3 催化剂 1 2h2o22h2o o2 2 2kclo32kcl 3o2 3 2so2 o22so3 放电 光照 光照 光照 mno2 4 n2 3h22nh3 5 2ch3ch2oh o22ch3cho 2h2o4 电解 1 2h2o2h2 o2 2 2al2o3 熔融 4al 3o2 3 2nacl 2h2o2naoh cl2 h2 4 2cuso4 2h2o2cu 2h2so4 o2 5 高温 1 铝热反应 al 金属氧化物金属 al2o3 电解 电解 电解 电解 2 3fe 4h2o g fe3o4 4h2 3 c h2o g co h2 4 4nh3 5o24no 6h2o 5 na2co3 sio2na2sio3 co2 下图中a i分别代表有关反应中的一种物质 其中a为酸式盐 请回答下列问题 高温 高温 高温 1 a f的化学式分别为 2 i的电子式为 3 e的水溶液中 各离子浓度由大到小的顺序为 4 写出反应b na2o2d e的化学方程式 答案 1 nh4hco3no 2 hoh 3 c na c co c oh c hco c h 4 2co2 2na2o22na2co3 o2 解析框图中有两条重要信息 一是b经浓h2so4干燥后可与过氧化钠反应 可以推知b可能为二氧化碳 二是a为酸式盐 加热后固体完全消失得到混合气体 可以推知a为弱酸酸式铵盐 则c为nh3 c与d能发生催化反应 故d为o2 e为na2co3 其余物质依次为a nh4hco3 f no i h2o g no2 h hno3 题型六从特征数据寻找突破口 例6 已知甲 乙 丙为常见单质 a b c d e f g x均为常见的化合物 b和x的摩尔质量相同 e的相对分子质量比d的相对分子质量大16 在一定条件下 各物质相互转化关系如下图所示 1 写出x的电子式和g的化学式 x g 2 写出有关反应的化学方程式 b h2o d 丙 解析e的相对分子质量比d的大16可推知丙应为o2 而b与h2o反应生成o2 则b应为常见的化合物na2o2 进而可知a为na2o 甲为na 又因为b和x的摩尔质量相同 则x应为na2s z为硫 f即为so2 d为na2so3 e为na2so4 c为naoh g为so3 答案 1 na s 2 na so3 2 2na2o2 2h2o4naoh o2 2na2so3 o22na2so4 具有相同摩尔质量的物质 a i的转化关系如图所示 已知 a b i为常见的单质 其余均为化合物 化合物c d e由相同元素组成 且相对分子质量关系有 m e 2m d m d m c 16 g的稀溶液显蓝色 根据以上信息回答下列问题 1 写出d的分子式 a的电子式 2 写出反应 的离子方程式 其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3 若保持反应体系的温度和体积不变 向反应 的平衡体系中加入一定量的d 则达到平衡时 d的转化率 填 增大 减小 或 不变 4 假设c和d的物质的量之比恰好为1 1 则两者的混合物相当于一种酸酐 写出用烧碱溶液吸收物质的量之比为1 1的c d混合物的化学方程式 解析根据d e相对分子质量之间的关系 可知反应 是no2转化为n2o4的反应 根据c d相对分子质量之间的关系可知 c为no d为no2 e为n2o4 根据g的稀溶液显蓝色 i为单质 结合 之间的关系可知 h为硝酸 则框图中其他物质也就迎刃而解 no no2以1 1混合相当于n2o3 被naoh吸收时 n2o3 2naoh2nano2 h2o 答案 1 no2nn 2 3cu 8h 2no3cu2 2no 4h2o2 3 3 增大 4 no2 no 2naoh2nano2 h2o 1 有关物质存在如图所示的转化关系 部分产物已省略 通常c为气体单质 g为紫黑色固体单质 实验室中 常用固体e在b的催化下加热制取气体单质h 请回答下列问题 1 反应 的化学方程式为 2 反应 的离子方程式为 3 写出另外一种实验室制取h的化学方程式 4 d溶液与pb no3 2溶液混合可形成沉淀 此沉淀的ksp 7 0 10 9 将等体积的d溶液与pb no3 2溶液混合 若d的浓度为1 10 2mol l 则生成沉淀所需pb no3 2溶液的最小浓度为 解析首先得破框图 g为紫黑色固体单质 一般可预测为碘单质 可推得c物质为氯气 则a为盐酸 b为二氧化锰 e在二氧化锰的催化下制取h 则e为氯酸钾 h为氧气 f为氯化钾 于是d一定为碘化钾 所以推出a盐酸 b二氧化锰 c氯气 d碘化钾 e氯酸钾 f氯化钾 g碘 h氧气 答案 1 4hcl 浓 mno2mncl2 cl2 2h2o 2 6i clo 6h 3i2 cl 3h2o 3 2h2o22h2o o2 也可用高锰酸钾加热分解 4 5 6 10 4mol l 1 二氧化锰 2 现有a b c d e f六种化合物 已知它们的阳离子有k ag ca2 ba2 fe2 al3 阴离子有cl oh ch3coo no so co 现将它们分别配成0 1mol l 1的溶液 进行如下实验 测得溶液a c e呈碱性 且碱性为a e c 向b溶液中滴加稀氨水 先出现沉淀 继续滴加氨水 沉淀消失 向d溶液中滴加ba no3 2溶液 无明显现象 向f溶液中滴加氨水 生成白色絮状沉淀 沉淀迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 根据上述实验现象 回答下列问题 1 实验 中反应的化学方程式是 2 e溶液是 判断依据是 3 写出下列四种化合物的化学式 a c d f 解析 1 向b溶液中滴加稀氨水 出现沉淀 继续滴加氨水 沉淀消失 可知b为agno3 发生反应方程式为 agno3 nh3 h2oagoh nh4no3 agoh 2nh3 h2oag nh3 2oh 2h2o 2 3 由六种化合物均溶于水且溶液a c e呈碱性知 a为ba oh 2 e为k2co3 c为 ch3coo 2ca 由 知f为feso4 答案 1 agno3 nh3 h2oagoh nh4no3agoh 2nh3 h2oag nh3 2oh 2h2o 2 k2co3由 中碱性强弱顺序可知 e是碳酸盐 六种阳离子可与co形成可溶性盐的只有k 故e为k2co3 3 ba oh 2 ch3coo 2caalcl3feso4 3 已知a o分别代表一种物质 它们之间的转化关系如下图所示 反应条件略去 a b h分别是由短周期元素组成的单质 b与冷水缓慢反应 与沸水迅速反应 放出氢气 d是一种离子化合 物 其阴 阳离子的个数比为2 3 且能与水反应得到两种碱 c为淡黄色固体化合物 o能与g的水溶液反应生成蓝色沉淀 请回答下列问题 1 组成b单质的元素位于周期表第周期 第族 化合物c的电子式为 2 j的沸点比硒化氢 h2se 的沸点高 其原因是 3 写出i与h在点燃条件下反应生成a和j的化学方程式 4 写出d与足量的n反应生成e和f的化学方程式 5 上图中 在同一反应里一种物质既作氧化剂 又作还原剂 这样的反应共有个 解析b与冷水缓慢反应 与沸水迅速反应 放出h2 且b为短周期元素组成的单质 说明b为镁元素 d是一种离子化合物 其阴 阳离子个数比为2 3 说明是由第 a族和第 a族的元素组成 d能与水反应得到两种碱 说明d为mg3n2 mg3n2与h2o反应生成mg oh 2 nh3 h2o两种碱 c为淡黄色固体化合物 则c为na2o2 o能与g的水溶液反应生成蓝色沉淀 且n与cu反应生成o 说明o为铜盐 g为碱 蓝色沉淀为cu oh 2 c为na2o2 g为naoh 则j为h2o h为o2 根据ialmno 常温下cu与hno3可反应生成cu no3 2 判断 为nh3 a为n2 l为no m为no2 n为hno3 h为o2 mg3n2与足量hno3反应可生成mg no3 2 nh4no3两种盐 mg no3 2与naoh反应生成两种产物 mg oh 2 nano3 而nh4no3与naoh反应生成三种产物 nh3 h2o nano3 判断f为nh4no3 e为mg no3 2 在整个转化关系中 na2o2与h2o反应 na2o2既作氧化剂又作还原剂 no2与h2o反应 no2既作氧化剂又作还原剂 答案 1 三 ana 2 na 2 水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 3 4nh3 3o22n2 6h2o 4 mg3n2 8hno33mg no3 2 2nh4no3 5 2 点燃 4 下图表示有关物质 均由短周期元素形成 之间的转化关系 其中a为常见的金属单质 b为非金属单质 一般是黑色粉末 c是常见的无色无味液体 d是淡黄色的固体化合物 反应条件图中已省略 1 a b c d代表的物质分别为 填化学式 2 反应 中的c d均过量 该反应的化学方程式是 3 反应 中 若b与f的物质的量之比为4 3 g h分别是 填化学式 4 反应 中产物k的化学式为 5 反应 的离子方程式为 解析框图中的所有物质均由短周期元素组成 b为非金属单质 一般是黑色粉末 可判断b可能为碳 c为常见的无色无味液体 则c可能是h2o d是淡黄色的固体化合物 则d为na2o2 反应 中na2o2与h2o反 答案 1 alch2ona2o2 2 2na2o2 2h2o4naoh o2 2al 2naoh 2h2o2naalo2 3h2 3 co2co 4 na2co3 5 co2 alo oh h2oco al oh 3 应生成naoh和o2 常见金属a与naoh溶液能反应 则a为al 根据反应 可判断e f一种是h2另一种是o2 根据反应 c不与h2反应 可与o2反应 可判断e是h2 f是o2 当n c n o2 4 3反应时 生成物为co2与co的混合气体 co2与na2o2 naalo2反应 co与na2o2 naalo2不反应 可判断g是co2 h为co 因为反应 中的h2o na2o2均过量 所以溶液甲是naoh与naalo2的混合溶液 1 某种混合气体可能含有n2 hcl和co 把混合气体依次通过足量的nahco3溶液和灼热的cuo 气体体积都没有变化 再通过足量的na2o2固体 气体体积减小 最后通过灼热的铜网 经充分反应气体体积又减小 但气体还有剩余 以下对混合气体的组成判断正确的是 a 一定没有n2 co和hcl中至少有一种b 一定有n2 hcl和coc 一定有n2 co和hcl中至少有一种d 一定有n2和hcl 没有co 解析气体通过na2o2固体体积减小 说明有co2气体与na2o2反应 而hcl可与nahco3反应生成co2 co也可与灼热的cuo反应生成co2 两个过程中气体体积都没有发生变化 可知hcl和co在原混合气体中至少有一种 答案c2 有a b c d e f六瓶未知溶液 它们是mgso4 bacl2 nh4 2co3 agno3 hbr和naoh 为了鉴别 各取少许溶液进行两两混合试验 结果如表 表中 表示有沉淀或生成微溶化合物 表示有气体生成 表示观察不到明显的现象变化 由此可以判断正确的是 a e是naohb f是bacl2c a是 nh4 2co3d b是hbr 解析六瓶未知液中的溶质两两混合会发生如下情况 由上表与题中的表相对照可以看出 出现5次沉淀的agno3溶液应为f 出现4次沉淀的mgso4溶液应为c 出现3次沉淀的bacl2溶液应为d 出现3次沉淀和2次气体的 nh4 2co3溶液应为a 出现2次沉淀和1次气体的naoh溶液应为b 出现1次沉淀和1次气体的hbr溶液应为e 故答案应为c 答案c3 a b c d分别是氢氧化钾 氨水 硝酸钡和盐酸四种无色溶液中的一种 现用另一种溶液x与它们进行了如下图所示的实验 1 根据上述实验 写出可判断出的物质的化学式 若不能断定则写 不 均填入下表空格内 2 若有不能判断的物质 需增加的 检验它们的简单方法是 若都能判断 此问不答 解析一般推断题由所给条件 能确定物质的组成 该题则不然 某些物质是不定的 给学生以更多的思考空间 同时也增加了难度 根据两种白色沉淀的性质不同 可推断出x的成分 一种沉淀加a c不溶解 可能是baso4 另一种沉淀加a c都溶解 可能是al oh 3 则x可能是al2 so4 3 或明矾 有关离子方程式如下 ba2 sobaso4 3nh3 h2o al3 al oh 3 3nh al oh 3在hcl和koh中被溶解 b确定是ba no3 2 d确定是nh3 h2o al2 so4 3中先加入过量的hcl无沉淀 再加入过量的koh产生沉淀又溶解 反之亦然 因而无法确定a c的成分 如果要区别两种物质 方法有很多 如加入酸碱指示剂 某些金属单质 可溶性的铜盐 铁盐等 答案 1 2 用酸碱指示剂或其他化学方法 4 下图所示各物质是由1 20号元素中部分元素组成的单质及其化合物 图中部分反应条件未列出 已知c h是无色有刺激性气味的气体 d是一种黄绿色的气体单质 物质j可用于饮用水消毒 反应 和 是化工生产中的重要反应 反应 是实验室制备气体c的重要方法 请回答下列问题 1 物质e的电子式是 2 反应 的化学方程式为 3 反应 的现象为 4 物质a由三种元素组成 1mola与水反应可生成1molb和2molc a的化学式为 解析由题知黄绿色气体单质d为氯气 反应 是化工生产中的重要反应 可知i为ca oh 2 f为cao 反应 为工业煅烧石灰石的反应 b为caco3 j可用于饮用水消毒 j为ca clo 2 k为cacl2 g与ca oh 2反应制得刺激性气味气体c c为nh3 g为nh4cl 由 4 可得反应方程式a 3h2ocaco3 2nh3 即可推知a为cacn2 答案 1 oco 2 ca oh 2 2nh4clcacl2 2nh3 2h2o 3 有白烟产生 4 cacn2 5 a f是中学化学中常见的单质或化合物 转化关系如图所示 b在常温下为液体 c是一种有磁性的化合物 f常用做耐火材料 g是一种淡黄色的物质 请回答下列问题 1 a元素在周期表中的位置是 2 b中所含的元素还可形成化合物 其电子式为 该化合物在酸性条件下可回收废印刷电路板上的cu 试写出反应的离子方程式 3 写出c与e反应的化学方程式 如何引发该反应 4 16gg与足量的a反应放出的热量为qkj q 0 写出这个反应的热化学方程式 5 若g在常温下为气体单质 h的水溶液可以和有机物j反应 使溶液呈紫色 则j的结构简式为 h的水溶液呈性 填 酸 碱 或 中 用离子方程式解释原因 6 e物质与过量的盐酸反应 所得溶液中的金属离子为 e物质与过量的氢氧化钠溶液反应 所得溶液的主要阴离子为 填写的离子间可以发生反应 按照物质的量之比 得到主要产物 解析本题文字简洁明了 主要考查元素化合物间的转化关系和对知识进行归纳分析 综合比较判断的能力 由题给信息 b是h2o c是fe3o4 f是al2o3 1 铁元素的原子序数为26 处于第 族 2 书写电子式不能遗漏电子 要求写离子方程式 3 铝热反应这一实验内容应掌握住 铝热剂 反应原理及其在工业上的应用 4 热化学方程式的书写注意物质的聚集状态 反应热与化学计量数呈对应关系 16g对应q 32g对应2q 不能遗漏反应热的符号和单位 5 应用规律 想到苯酚的显色反应 水解方程式的书写用可逆号来连接 不标沉淀符号 6 明确反应物用量比 al3 3alo 6h2o4al oh 3 答案 1 第四周期第 族 2 h2o2ho ohcu h2o2 2h cu2 2h2o 3 8al 3fe3o49fe 4al2o3在al与fe3o4的混合物中加kclo3粉末 插入镁条 并点燃 4 s s fe s fes s h 2qkj mol 5 酸fe3 3h2ofe oh 3 3h 6 al3 alon al3 n alo 1 3al oh 3 高温 6 如图所示 a b c d存在一定的转化关系 其中 反应 在溶液中进行 某些生成物在图中未标出 a e是常见的单质 b c d是化合物 b是可溶性的一元强碱 a和d的水溶液具有漂白性 1 写出反应 的离子方程式 2 a与s可形成用于橡胶工业的硫化剂s2a2 化合物中含有 填 极性键 或 非极性键 或 离子键 属于 填 极性分子 或 非极性分子 3 a还可与一种有刺激性气味的气体反应生成物中含有单质 写出此反应的化学方程式 4 等体积等物质的量浓度的d与其对应的酸相混合 各离子的浓度由大到小的顺序为 5 1ml0 1mol lagno3溶液的试管中 滴加0 1mol lc溶液 现象是 向其中滴加0 1mol l的ki溶液 明显的实验现象 填 有 或 没有 请说明原因 如有 请写出现象 解析本题突破口在于反应a bc d a是单质 b是一元强碱naoh 1 由于a d的水溶液有漂白性 化学方程式应是cl2 2naohnacl naclo h2o 2 s2a2的结构中两个硫原子之间形成一对共用电子对 分别再与两个氯原子形成各自的共用电子对 分子结构对称 正电中心与负电中心重合 属于非极性分子 3 有刺激性气味的气体常见的有cl2 so2 nh3 生成物中含单质 即指cl2与nh3的反应 反应现象可看到白烟 4 题目指的是等量的hclo与naclo溶液相混合 考虑hclo酸性较弱 应以水解为主 显碱性 不难分析离子浓度大小顺序 5 agno3与nacl等物质的量混合 生成agcl白色沉淀 agi的溶解度小于agcl的溶解度 故agcl沉淀转化成agi黄色沉淀 答案 1 cl2 2oh cl clo h2o 2 极性键和非极性键非极性分子 3 3cl2 2nh36hcl n2或3cl2 8nh36nh4cl n2 4 c na c clo c oh c h 5 生成白色沉淀有白色沉淀转化为黄色沉淀 反应的离子方程式为agcl s i aq agi s cl aq 7 a b c d是短周期元素所形成的单质 也是中学化学中常见的物质 通常情况下 a b为固体 c d为气体 电解h的水溶液生成x c和d 此反应是一个重要的化工反应 这些物质间相互转化关系如下图所示 试回答 1 b单质为晶体 填晶体类型 b与i物质之间的转化在工业上有什么实际意义 2 x的化学式为 y的化学式为 f的水溶液显性 填 酸 中 或 碱 3 e和g化合物的水溶液混合发生反应 其离子方程式为 4 用惰性电极电解含0 2molh物质的水溶液 在阳极产生0 2mol气体时 溶液的体积为200ml 则溶液的ph 解析本题的突破口是电解h的水溶液生成x c和d 此反应是一个重要的化工反应 而且c d为气体 可推知是电解nacl溶液的反应 所以x是naoh溶液 a b为固体 与naoh溶液反应均生成d 由b与i的转变 可知b为si a为al d为h2 c为cl2 本题得解 答案 1 原子提纯单质硅 2 naohhcl碱性 3 3alo al3 6h2o4al oh 3 4 14 8 a b c d都是中学化学常见的物质 其中a b c均含有同一种元素 在一定条件下相互转化关系如下图所示 部分产物已略去 请按要求回答下列问题 1 若b c为氧化物 b转化为c时 质量增加25 则b转化为c的化学方程式是 2 若d为金属单质 向c的溶液中滴加硝酸银溶液 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 则b的化学式是 将b溶液加热蒸干再灼烧 得到的固体物质的化学式是 3 若d为强电解质溶液 a和c在溶液中反应生成白色沉淀b 则a和c反应的离子方程式是 符合条件的d物质可能是 填序号 硫酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨 氯化钡 解析 1 b c为氧化物 可知d为氧气 若b到c增加一个o原子则 64 可知b为so2 2 c溶液中加agno3溶液有agcl沉淀 可知c为氯化物 a b c含同一种元素 可见该元素有可变价态 应为fe元素 3 b为白色沉淀 应知a和c之间能发生双水解 则应为al3 与alo之间的反应 答案 1 2so2 o22so3 2 fecl3fe2o3 3 al3 3alo 6h2o4al oh 3 9 a j分别表示中学化学中常见的一种物质 它们之间相互关系如下图所示 部分反应物 生成物没有列出 且已知g为主族元素的固态氧化物 a b c d e f六种物质中均含同一种元素 请填写下列空白 1 a b c d e f六种物质中所含同一种元素在周期表中位置 2 写出检验d溶液中阳离子的方法 3 写出反应 的离子方程式 4 若28ga单质在足量的氧气中灼烧 反应放出的热量为qkj q 0 写出这个反应的热化学方程式 5 若向气体k的水溶液中加入盐酸 使其恰好完全反应 所得溶液的ph7 填 或 用离子方程式表示其原因 若向气体k的0 1mol l水溶液中加入ph 1的硫酸 且氨水与硫酸的体积比为1 1 则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 解析g为主族元素的固体氧化物 又能电解则g应为al2o3 i能与naoh溶液反应 应为al h为o2 b在高温下能与al反应 且与盐酸反应生成两种氯化物 则b应为fe3o4 答案 1 第四周期 第 族 2 取少许d溶液于试管中 滴加kscn溶液 溶液变红色 证明d溶液中含有fe3 3 2al 2oh 2h2o2alo 3h2 4 3fe s 2o2 g fe3o4 s h 6qkj mol 5 c so c h c oh 10 某待测溶液 阳离子为na 中可能含有so so cl br co hco中的一种或多种 现进行如图所示实验 每次实验所加试剂均过量 请回答下列问题 1 沉淀d的化学式为 2 待测液中是否含有so so 3 根据以上实验 不考虑so so 待测液中肯定没有的离子是 肯定存在的离子是 4 写出生成白色沉淀b的离子方程式 解析本题考查阴离子的检验 离子的推断是根据题中给出的实验现象 运用物质或离子的特性 对推断的物质或离子作出正确的判断 向待测液中加入bacl2溶液产生沉淀a 沉淀a与稀hno3反应生成气 体与沉淀d 沉淀d一定为baso4 所以原溶液中至少含有so和so中的一种 生成的气体能与石灰水产生沉淀 则原溶液中一定含有co 向溶液a中加入naoh产生白色沉淀 则原溶液中一定含有hco hco被naoh中和后与过量ba2 生成沉淀 往溶液b中通入cl2 溶液仍呈无色且无沉淀生成 说明原溶液中没有br 加入hno3酸化的agno3溶液产生白色沉淀 仍无法确定cl 的存在 因为第一步加入bacl2时引入了cl 综上所述 溶液中一定存在的离子是co hco以及so和so中的至少一种 肯定不存在的离子是br 答案 1 baso4 2 含有so和so中的一种 或两种都有 3 br co hco 4 ba2 hco oh baco3 h2o 11 已知a b c d e f六种元素分布在三个不同的短周期 它们的原子序数依次增大 其中b与c同周期 a与d c与f分别同主族 f元素原子核内质子数等于a b c三种元素原子核内质子数之和 又知六种元素形成的常见单质在常温常压下有三种是气体 三种是固体 请回答下列问题 1 a c两元素可以组成x y两种化合物 x在一定条件下可以分解生成y 则x的电子式为 2 e是非金属元素 且e元素的单质是良好的半导体材料 则e元素的原子结构式示意图为 3 在一定条件下 a元素的单质与b元素的单质充分反应 生成6 8g气态ba3时放出的热量为18 44kj 则该反应的热化学方程式为 4 在体积为10l的恒容密闭容器中 充入2molfc2气体和3molc元素的单质在一定条件下反应生成fc3气体 当反应达到平衡时 c元素的单质浓度为0 21mol l 则平衡时fc2的转化率为 解析做元素推断题一定要深挖题中的信息 a b c d e f六种元素分布在三个不同的短周期 则a为第一周期元素h a与d c与f分别在同一主族 则d为na元素 f为第三周期元素 且f元素原子核内质子数等于a b c三种元素原子核内质子数之和 则b元素原子核内质子数为7 即为n元素 c f可能分别为o s或f cl 又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体 则c为o f为s e为mg al si p中的一种 e元素的单质是非金属固态单质 且是良好的半