江西省南昌市八一中学2104高二化学下学期期末考试试题新人教版(1).doc

高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 cl-35.5 fe-56 zn-65 i-127一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答题纸的相应空格内。）1下列过程没有发生化学反应的是a用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装b用热碱水清除炊具上残留的油污c用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果d用活性炭去除冰箱中的异味2下列关于物质分类的说法正确的是a氯化铵、次氯酸都属于强电解质 b漂白粉、石英都属于纯净物c金刚石、白磷都属于单质 d葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是ah3o和oh bco和n2 chno2和no2 dch3和nh44右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项x收集气体ya碱石灰氯化氢水b碱石灰氨气水c氯化钙二氧化硫氢氧化钠d氯化钙一氧化氮氢氧化钠5设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1nab1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1nac标准状况下，11.2l苯中含有分子的数目为0.5nad在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4na6常温下，下列各组物质中，y既能与x反应又能与z反应的是xyznaoh溶液al(oh)3稀硫酸koh溶液sio2浓盐酸o2n2h2fecl3溶液cu浓硝酸a b c d 7下列说法中正确的是a1 l水中溶解了58.5 g nacl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/lb从1 l 2 mol/l的h2so4溶液中取出0.5 l，该溶液的浓度为1 mol/lc配制500 ml 0.5 mol/l的cuso4溶液，需62.5 g胆矾d中和100 ml 1 mol/l的h2so4溶液，需naoh 4 g8盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是金属 碱性氧化物 碱 非金属 酸性氧化物 酸a只有b只有c只有d全部9用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是a溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中b反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平c洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中 d定容时，眼睛仰视刻度线10下列说法正确的是a需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀b在fe(oh)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解c用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：fe33h2o(沸水)=fe(oh)33h+d在fe(oh)3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深11在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（m）关系，判断下列说法正确的是a若m（甲）m（乙），则气体体积：甲乙b若m（甲）m（乙），则气体的压强：甲乙c若m（甲）m（乙），则气体的摩尔体积：甲乙d若m（甲）m（乙），则的分子数：甲乙12浓h2so4 密度1.84g/ml,物质的量浓度为18.4 mol/l , 质量分数为98% ,取10ml浓h2so4和aml水混合得物质的量浓度为cmol/l,质量分数为b%。下列组合正确的是 (1).若c=9.2则a10 b49% (2) 若c=9.2则a10 b49% (3).若b=49则a=18.4 c9.2a(1) (3) b(1) (4) c(2) (3) d(2) (4)13na2o2、hcl、al2o3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有na、h、cl、oh;且溶液呈中性，则na2o2、hcl、al2o3的物质的量之比可能为a321 b 231 c 241 d42114将物质的量均为a mol的na和al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为 amoll1 bmoll1 cmoll1 dmoll115甲、乙两种化合物都只含x、y两种元素，甲、乙中x元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的化学式是xy2，则乙的化学式只可能是axy bx2y cx2y3 dx2y516如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是xyzha分散系胶体溶液烟b元素周期表的纵行主族副族卤族c电解质酸碱盐d化合物共价化合物离子化合物酸二、非选择题（本大题包括6小题，共52分）17（12分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列6种物质：so2，sio2，cao，mgo，fe2o3，na2o2按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：_；_。(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/l的fecl3溶液，可制得一种红褐色胶体。反应的化学方程式为_。如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？_。(3)若向该胶体中加入饱和(nh4)2so4溶液，发生的现象是_；原因是_。18（8分）某液体化合物x2y4，常用做火箭燃料。16g x2y4在一定量的o2中恰好完全燃烧，反应方程式为x2y4(l)o2(g)=x2(g)2y2o(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 l，其密度为1.25g/l，则：(1)反应前o2的体积v(o2)为_。(2)x2的摩尔质量为_；y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1mol x2，则转移电子的物质的量为_mol。19（7分）(1)在标准状况下，a.6.72 l ch4气体b3.011023个hcl气体分子c13.6g h2s气体d0.2mol nh3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述序号表示)。四种气体的物质的量_；标准状况下四种气体的密度_；四种气体的质量_。(2)阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重mg，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的no和h2的混合气体后，称量为(mq)g。把混合气体排尽，再充满so2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的_边托盘上放置_g砝码。(3)将10g复盐cuso4x(nh4)2so4yh2o加到过量的naoh溶液中加热，生成的氨气用100 ml 0.5mol/l硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/l naoh溶液中和，用去naoh溶液25 ml。已知复盐中so的质量分数为48%，则x_，y_。20（10分）在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置e用以调节装置中的气压差，减小实验误差。 (1)若称取0.113g镁带与10.00 ml稀硫酸(足量)完全反应制取氢气，并测定1mol h2的体积(在常温常压下测定)。反应结束时c中的液面刻度为128.00 ml（a中未加硫酸时c中无液体），则得此条件下1mol h2的体积为_l(精确到0.001)。(2)上述测出1mol h2的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是(假设操作和装置都无问题)_(选填编号，下同)a未冷却到室温 b反应太快c装置气密性不好 db装置漏气(3)若利用上述装置测定co2的气体摩尔体积。b中所盛放的液体应为_。a饱和na2co3溶液 b饱和nahco3溶液c水 d澄清石灰水仪器a、d中盛放的试剂应为_。a大理石，浓盐酸 b纯碳酸钠，稀硫酸c纯碳酸钙，稀硫酸 d纯碳酸钠，稀盐酸(4)用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是_。a把a装置浸入盛水(常温)的水槽中b减小酸的浓度c把a装置浸入盛热水的水槽中d增大酸的浓度21（8分）某同学按下列步骤配制500 ml 0.2 moll1 kcl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题计算所需kcl的质量需要kcl的质量为_g(保留小数点后一位)称量kcl固体称量需要用到的主要仪器是_将kcl加入100 ml烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？_将烧杯中溶液转移至500 ml容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施？_向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至离刻度线1 cm2 cm处应如何操作？_(1)上述实验中使用容量瓶前应检验_。(2)在进行步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶，则配制溶液浓度_(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。(3)若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_。22（7分）现有22g mg、al、zn、fe多种活泼金属粉末的混合物与200ml含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐80g，求（要求写出计算过程）（1）硫酸溶液的质量？（2）生成的气体体积（标准状况）？（3）硫酸物质的量浓度？2013-2014学年度第二学期高二化学期末测试卷参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答题纸的相应空格内。题号12345678答案dcdcbbcd题号910111213141516答案abbacadc二、非选择题（本大题包括6小题，共52分）17（12分）(1)so2常温常压下是气体，其余是固体na2o2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不唯一，合理即可)(2)fecl33h2ofe(oh)3(胶体)3hcl若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功(3)形成红褐色沉淀(nh4)2so4电离出的so中和fe(oh)3胶粒所带的正电荷，使微粒变大，生成沉淀18（8分）(1)11.2 l(2)28g/mol氢(3)0.419（7分） (1)bcadbcdabcad(2)右m4q(3)1620（10分）(1)n(h2)n(mg)，v(h2)128.00 ml10.00 ml，所以1mol h2的体积为 l；(2)此反应是放热反应，如果反应过快，会使生成的气体温度高，水蒸气含量高，所以测出气体体积偏大；(3)盐酸是挥发性酸，所以要选用不挥发的稀硫酸，与稀硫酸反应的是碳酸钠；(4)减小误差要从降低反应液的温度入手。答案：(1)25.062(2)a、b (3)b b (4)a、b21（8分）7.5托盘天平、药匙搅拌(或适当加热)用玻璃棒进行引流