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化学计算的常用方法一、平均值法 例1：由两种金属组成的合金5g与足量的氯气完全反应后增重7.1g，则该合金可能是（ ）（A）Cu、Zn；（B）Na、Al；（C）Fe、Mg；（D）Fe、Cu解析：用平均值法解题比较简便。首先把5g合金看成一种金属，根据与氯气反应的质量求出其相对原子质量，为计算的方便，可以把金属定为二价金属，则有如下关系： 只有一种相对原子质量大于50的金属和一种相对原子质量小于50的金属按照一定比例组合成合金，其平均相对原子质量才能为50。由Cu、Zn组成的合金就不合题意。上述的计算是以二价金属为标准进行的。若不是二价金属可以按反应中消耗氯的量进行转换。以金属铝为例，71g氯气消耗金属铝18g，所以若把金属铝作为二价金属对待，则相对原子质量可取为18。同理，钠作为二价金属对待，相对原子质量可取为46。铁与氯气反应时为三价，若作为二价，相对原子质量可取为37.3。在转换后，才能根据组成平均相对原子质量为50的合金时，对各成分金属相对原子质量要求进行比较，只有D选项合理。二、守恒法例2：取钠、钙各一小块，投入适量水中，反应完毕时共收集氢气1.568L（标准状况）。再取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末3.8g，溶于适量水中。将以上所得的两种溶液合并，恰好使溶液中 、 、 等离子均进入沉淀。反应完毕后，将溶液蒸干得到8.8g白色固体，再将该白色固体洗涤干燥，得到白色不溶物4g。试求钠、钙各多少克？混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的质量各多少克？解析：依题意，得到的8.8g白色固体为碳酸钙和氢氧化钠混合物，4g固体只为碳酸钙，其物质的量为： ，所以钙元素的质量0.04401.6g由钙产生的氢气为：0.0422.40.896L，由钠产生的氢气为：1.5680.8960.672L。所以钠的质量为： 设碳酸钠的物质的量为x，碳酸氢钠的物质的量为y依据钠元素守恒，金属钠、碳酸钠与碳酸氢钠中钠原子的总物质的量等于8.8g固体中氢氧化钠的物质的量，可以列方程组： 所以碳酸钠的质量：0.021062.12g，碳酸氢钠的质量：0.02841.68g三、十字交叉法例3：将金属钠在空气中燃烧，生成 与 的混合物。取该燃烧产物7.48g溶于水制成1000mL溶液，取出10mL用0.1mol/L的盐酸中和，用去盐酸20mL，由此可知该产物中 的质量分数约为（）（A）16.6；（B）20；（C）80；（D）78.4解析：由于 , ，所以可看出 与 混合物的总物质的量等于氢氧化钠物质的量的 ，又 则 与 的混合物的平均相对分子质量为： ，利用十字交叉求出二者物质的量之比即混合物中 的物质的量分数为20，则其质量分数一定小于20，故选A。四、差量法例4：一块锌板的质量为13g，插到 溶液中一段时间后取出，称其质量变为12.1g，求生成的铁是多少克？锌是否全部反应，若未完全反应，剩余锌多少克？解析：解法1：假设参加反应的锌为xg 剩余锌136.56.5g，生成铁5.6g。解法
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