高考化学一轮精品教学案 2.3 氧化还原反应课件.ppt

第三节氧化还原反应 解读考纲 3 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 4 表示方法 1 单线桥法用单线箭头从被氧化 失电子 化合价升高 的元素指向被还原 得电子 化合价降低 的元素 标明电子数目 不需注明得失 如mno2与浓盐酸反应中电子转移的方向和数目可表示为 2 双线桥法用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物指向生成物 同种元素 并注明得失及电子数目 如cl2和naoh反应中电子转移的方向和数目可表示为 思考1 四种基本反应类型中哪类反应一定属于氧化还原反应 哪类反应可能是氧化还原反应 二 常见的氧化剂 还原剂及其常见产物1 2 3 具有中间价态的物质 可作氧化剂也可作还原剂 既有氧化性 又有还原性 一般情况下主要表现某一方面的性质 思考2 氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质吗 试举例说明 思考 置换反应一定是氧化还原反应 化合反应和分解反应可能是氧化还原反应 思考 不一定 如2na2o2 2co2 2na2co3 o2反应中na2o2既作氧化剂又作还原剂 答案 c 2 下列做法中用到物质氧化性的是 a 明矾净化水b 纯碱除去油污c 臭氧消毒餐具d 食醋清洗水垢 答案 c 3 下列叙述正确的是 a 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得b 得电子越多的氧化剂 其氧化性越强c 阳离子在反应中只能得到电子被还原 作氧化剂d 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 答案 a 解析 氧化剂氧化性的强弱与得电子的多少无关 与得电子的能力有关 故b错误 阳离子也可能作还原剂 如fe2 故c错误 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 如二氧化碳 故d错误 4 为了除去硫酸铜溶液中含有的fe2 杂质 先加入合适的氧化剂使fe2 氧化为fe3 下列物质中最好选用 a h2o2溶液b kmno4溶液c 氯水d hno3溶液 答案 a 解析 为了除去硫酸铜溶液中含有的fe2 杂质 最好加入h2o2溶液使fe2 氧化为fe3 这样不引入新的杂质 故选a 答案 1 s nckno3 sc 2 cl22na 点 考 突 破 氧化性 还原性强弱比较的常用判断方法1 根据方程式判断氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 2 根据物质活动性顺序 常见元素 金属性越强的元素 金属单质的还原性越强 对应阳离子氧化性越弱 非金属性越强的元素 单质的氧化性越强 而对应的阴离子的还原性就越弱 1 金属活动性顺序 2 非金属活动性顺序 5 根据原电池 电解池的电极反应比较 1 两种不同的金属构成原电池的两极 负极金属是电子流出极 正极金属是电子流入极 其还原性 负极 正极 2 用惰性电极电解混合溶液时 在阴极先放电的阳离子的氧化性较强 在阳极先放电的阴离子的还原性较强 6 依据反应中能量变化判断h2 x2 2hx h1 0h2 y2 2hy h2 0若 h1 h2 则x2的氧化性比y2的氧化性强 x 的还原性比y 的还原性弱 7 其它因素 1 浓度 浓度越大 氧化性 或还原性 越强 如氧化性 浓h2so4 稀h2so4浓hno3 稀hno3还原性 浓hcl 稀hcl 2 温度 如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强 3 酸碱性 如kmno4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强 例1 下列依据表中所给信息 结合已学知识所作出的判断中正确的是 a 反应 中的氧化产物一定只有一种b mnso4可被o2氧化生成kmno4c 氧化性 kmno4 cl2 fe3 d 还原性 h2o2 mn2 cl 解析 本题根据每一反应考查两产物的判断和氧化性 还原性强弱比较 反应 中若cl2足量 可先后生成fecl3 br2两种氧化产物 a项错误 根据反应 可知 kmno4的氧化性强于o2 故mnso4不能被o2氧化生成kmno4 b项错误 综合多个反应 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性 kmno4 cl2 fe3 c项正确 根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性 h2o2 mn2 且cl mn2 d项错误 答案 c 思路点拨 变式训练1 已知 向kmno4晶体中滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 向fecl2溶液中通入少量实验 产生的气体 溶液变黄色 取少量实验 生成的溶液滴在淀粉ki试纸上 试纸变蓝色 下列判断正确的是 a 上述实验证明氧化性 mno cl2 fe3 i2b 上述实验中 共有两个氧化还原反应c 实验 生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝色d 实验 证明fe2 既有氧化性又有还原性 答案 a 解析 三个实验涉及的反应分别为 实验 2kmno4 16hcl 浓 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o 实验 2fecl2 cl2 2fecl3 实验 2fecl3 2ki 2fecl2 i2 2kcl a项 由实验 可知氧化性kmno4 cl2 由实验 可知氧化性cl2 fe3 由实验 可知氧化性fe3 i2 故氧化性的强弱顺序为kmno4 cl2 fe3 i2 b项 上述三个实验所涉及的反应均为氧化还原反应 c项 因氧化性cl2 fe3 i2 故cl2能将ki中的i 氧化成i2 而使湿润的淀粉ki试纸变蓝 d项 实验 中cl2能将fe2 氧化成fe3 只能判断fe2 具有还原性 不能证明fe2 具有氧化性 答案 c 3 今有下列三个氧化还原反应 2fecl3 2ki 2fecl2 2kcl i2 2fecl2 cl2 2fecl3 2kmno4 16hcl 浓 2kcl 2mncl2 8h2o 5cl2 若某溶液中有fe2 i cl 共存 要除去i 而不影响fe2 和cl 则可加入的试剂是 a cl2b kmno4c fecl3d hcl 答案 c 1 守恒律 对于一个氧化还原反应 元素化合价升高总数与降低总数相等 还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等 反应前后电荷总数相等 离子反应 应用于有关氧化还原反应的计算 3 强弱律 强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应 生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 强氧化性强还原性弱还原性弱氧化性应用于在适宜条件下 用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质 用还原性强的物质制备还原性弱的物质 用于比较物质间氧化性或还原性的强弱 4 转化律 氧化还原反应中 以元素相邻价态之间的转化最容易 同种元素不同价态之间发生反应 元素的化合价变化只靠近而不交叉 同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应 应用于判断氧化还原反应能否发生 氧化产物 还原产物的判断及表明电子转移情况 例如 5 难易律 越易失电子的物质 失去电子后的阳离子就越难得电子 越易得电子的物质 得到电子后的阳离子就越难失去电子 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时 还原性最强的优先发生反应 同理 一种还原剂遇多种氧化剂时 氧化性最强的优先发生反应 应用于判断物质的稳定性及反应顺序 答案 b 2 同一氧化剂同时与同浓度的若干种还原剂反应 往往是还原性强的先被氧化 如 向febr2溶液中滴入少量氯水 fe2 先被氧化 而向fei2溶液中滴入少量氯水 i 先被氧化 变式训练4 三氟化氮 nf3 是无色无味气体 它可由氨气和氟气反应制得 4nh3 3f2 nf3 3nh4f 下列说法正确的是 a nh4f的还原性比nh3强b nf3的氧化性比f2强c 该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4 3d 该反应中得到1molnf3时 转移6mol电子 答案 d 5 含有amolfebr2的溶液中 通入xmolcl2 下列各项为通cl2过程中 溶液内发生反应的离子方程式 其中不正确的是 a x 0 4a 2fe2 cl2 2fe3 2cl b x 0 6a 2br cl2 br2 2cl c x a 2fe2 2br 2cl2 br2 2fe3 4cl d x 1 5a 2fe2 4br 3cl2 2br2 2fe3 6cl 答案 b 6 在含有cu no3 2 mg no3 2和agno3的溶液中加入适量锌粉 首先置换出的是 a mgb cuc agd h2 答案 c 解析 各离子氧化性由强到弱的顺序为ag cu2 h mg2 加入同种还原剂zn时 先与氧化性强的物质发生反应 因而先置换出ag 1 氧化还原方程式的书写 1 推断反应物和产物根据氧化还原反应原理 即氧化反应和还原反应同时发生 以及归中原理判断氧化剂和还原剂 氧化产物和还原产物 2 氧化还原反应方程式的配平配平原则 化合价升高总值等于化合价降低总值 得电子总数等于失电子总数 和质量守恒定律 电荷守恒 配平步骤 标变价 列变化 求总数 配系数 细检查 3 缺项化学方程式补项所谓缺项方程式 即某些反应物或生成物的化学式未写出 它们一般为不变化合价的酸 碱或水等 先写出已知反应物和产物 然后配平化合价变化的元素 最后根据电荷守恒和原子守恒确定缺项物质 并配平 2 氧化还原反应的计算对于氧化还原反应的计算 要根据氧化还原反应的实质 反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等 即得失电子守恒 利用守恒思想 可以抛开繁琐的反应过程 可不写化学方程式 特别是一些无法书写化学方程式的计算 能更快 更便捷的解决有关问题 比较常见的题型有 计算氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量之比 计算参加反应的氧化剂或还原剂的量 确定反应前后某一元素的价态变化等 其步骤为 1 找出氧化剂 还原剂及相应的还原产物和氧化产物 2 找准1个原子或离子得失电子数 注意 化学式中粒子的个数 3 由题中物质的物质的量 根据电子守恒列等式 n 氧化剂 变价原子个数 化合价变化值 高价 低价 n 还原剂 变价原子个数 化合价变化值 高价 低价 例3 某强酸性反应体系中 反应物和生成物共六种物质 pbo2 pbso4 难溶盐 pb mno4 2 强电解质 h2o x 水溶液呈无色 h2so4 已知x是一种盐 且0 1molx在该反应中失去3 01 1023个电子 1 写出该反应的化学方程式 2 若有9 8gh2so4参加反应 则转移电子的物质的量为 3 本反应体系中 若用浓盐酸代替硫酸 用离子方程式表示结果 4 如果将该反应设计成原电池 请你画出该原电池的装置图 并注明电极材料 电解质溶液名称 该电池放电时 正极反应式为 解析 解答有关氧化还原反应综合题时 从元素化合价切入 根据题目限制物质 确定氧化剂和还原剂 依据质量守恒定律 同种元素必会同时出现在反应物和产物之中 确定还原产物和氧化产物 先配平化合价变化的元素 最后确定元素化合价没有变化的物质是反应物还是产物 解题技巧 本题将氧化还原反应与电化学融合起来命题 解题关键是根据元素化合价变化推断氧化剂 还原剂 先配平化合价发生变化的元素 后配平化合价没有变化的元素 观察法 最后配平氢 氧 若反应物有酸 则产物有水 本题隐含一条信息 实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气 二氧化铅能将 2价锰氧化成 7价锰 说明二氧化铅一定能氧化氯化氢 根据氧化还原反应设计原电池 先确定发生的氧化反应 还原反应 联系原电池的负极发生氧化反应 正极发生还原反应 确定电极反应式 二氧化铅作正极材料 二氧化铅本身能发生还原反应 负极材料不反应 根据参加反应的物质确定电解质溶液 例4 若硫酸铵在强热时分解的产物是so2 n2 nh3和h2o 则该反应中化合价发生变化和未发生变化的n原子数之比为 a 1 4b 1 2c 2 1d 4 1 解析 本题主要考查电子守恒法的应用 氮元素的化合价由 3升高至0价 若生成1moln2 共失去6mol电子 硫元素的化合价由 6降低至 4价 得到2mol电子 因此需要有3mol硫酸铵参与分解 共有6mol氮原子参与反应 其中有4mol氮原子化合价未发生变化 所以化合价发生变化和未发生变化的氮原子数之比为1 2 答案 b 方法思路 利用守恒规律进行氧化还原反应的有关计算步骤 确定氧化剂与还原剂 氧化产物与还原产物 找准一个原子或离子得失电子数 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式 n 氧化剂 变价原子个数 化合价变化值 n 还原剂 变价原子个数 化合价变化值 答案 c 8 na2sx在碱性溶液中可被naclo氧化为na2so4 而naclo被还原为nacl 若反应中na2sx与naclo的物质的量之比为1 16 则x的值为 a 2b 3c 4d 5 答案 d 答案 c 10 向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl4后滴加新制的氯水 ccl4层变成紫色 如果继续向试管中滴加氯水振荡 ccl4层会逐渐变浅 最后变成无色 完成下列填空 1 写出并配平ccl4层由紫色变成无色的化学反应方程式 如果系数是1 不用填写 2 把ki换成kbr 则ccl4层变为 色 继续滴加氯水 ccl4层的颜色没有变化 则cl2 hio3 hbro3氧化性由强到弱的顺序是 答案 1 i2 5cl2 6h2o 2hio3 10hcl 2 橙红hbro3 cl2 hio3 解析 1 根据题目中颜色变化 确定cl2先把ki氧化成i2 ccl4层呈紫色 然后cl2又氧化i2生成hio3 在氧化过程中cl2的还原产物为cl 根据电子守恒可以配平该方程式 2 cl2氧化kbr成br2 br2溶于ccl4层呈橙红色 生成的br2不能继续被氧化 说明cl2氧化性小于hbro3 由此得到答案 1 2011 安徽 7 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的n no2 3 如下图所示 已知该分子中n n n键角都是108 1 下列有关n no2 3的说法正确的是 a 分子中n o间形成的共价键是非极性键b 分子中四个氧原子共平面c 该物质既有氧化性又有还原性d 15 2g该物质含有6 02 1022个原子 答案 c 2 工业上制取碘酸钾的反应为 i2 2kclo3 2kio3 cl2 下列叙述正确的是 a 氧化性 i2 cl2b 每生成1molkio3转移电子2molc 该反应是置换反应d 反应物和生成物中只含有共价键 答案 c 解析 分析化合价变化 可得i2为还原剂 kclo3为氧化剂 则氧化性为cl2 i2 1molkio3生成时转移电子数为5mol 反应物中kclo3 产物中kio3都是离子化合物 一定含有离子键 答案 b 4 对于h h2o h2 oh 说法正确的是 a 该反应属于置换反应b 若该反应中有1mol电子转移 则生成h2一定是22 4lc 水是氧化剂d h2只是氧化产物 答案 c 答案 c 6 下列叙述正确的是 a 阳离子只有氧化性 阴离子只有还原性b 含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能c 在8nh3 3cl2 n2 6nh4cl反应中 氧化剂与还原剂物质的量之比是2 3d 已知还原性 fe2 br 可知反应