内蒙古包头三十三中高一化学下学期期中试卷(1)理(含解析).doc_第1页
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2013-2014学年内蒙 古包头三十三中高一(下)期中化学试卷()(理科)一、选择题(共20小题,每小题3分,满分60分)1(3分)(2014春九原区校级期中)随着我国经济的飞速发展,居民家用小汽车拥有量大幅攀升,汽车尾气带来的空气污染不容忽视汽车尾气中,两种污染物能在催化剂作用下转化为无害物质,这两种污染物是()aco2和no2bco和nocco2和nodso2和co22(3分)(2014春九原区校级期中)下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与h2s反应的是()a二氧化硅b浓硫酸c浓硝酸d水3(3分)(2014春九原区校级期中)将20ml充满no和no2混合气体的试管倒立于水中,过一会儿,当试管内有6ml水上升时,液面不再变化原混合气体中no和no2的体积比为(在相同条件下)()a9:11b7:3c11:9d3:74(3分)(2014春九原区校级期中)室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有m和n两种气体(同温同压),取下弹簧夹a,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是()编号气体mhinh3h2no气体ncl2hcln2o2abcd5(3分)(2011春香坊区校级期末)下列各组物质中,互为同位素的是()at2o与d2obk与caco2和o3dh和h6(3分)(2014春九原区校级期中)某原子核外共有n个电子层(n3),则(n1)层最多容纳的电子数为()a8个b18个c32个d无法确定7(3分)(2012大连模拟)已知x、y、z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,x原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而z原子的最外层电子数是次外层的3倍,y和z可以形成两种以上气态化合物,且y的最外层上电子数比z的最外层上电子数少1,则下列说法错误的是()ay和z可以组成一种y和z的质量比为7:20的化合物bx、y、z可以组成一种盐,其中x、y、z元素原子个数之比为4:2:3cx和z可以组成原子个数之比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物d由x、y、z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种8(3分)(2014春九原区校级期中)向明矾kal(so4)212h2o溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液,当溶液中的so42完全沉淀时,铝元素的主要存在形式是()aalo2bal(oh)3和alo2cal(oh)3dal(oh)3和al3+9(3分)(2014春九原区校级期中)在如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体d,呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶则a和b分别是()a(干燥气体)b(液体)ano水bco24moll1naoh溶液ccl2饱和nacl溶液dnh31moll1盐酸aabbccdd10(3分)(2014春万州区校级期末)在某100ml混合液中,hno3和h2so4的物质的量浓度分别是0.4moll1和0.1moll1向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,设溶液的体积仍为100ml,则所得溶液中的cu2+的物质的量浓度是()a0.15 moll1b0.225 moll1c0.35 moll1d0.45 moll111(3分)(2014春九原区校级期中)在一种ph=1的溶液中可能存在no3,i,cl,fe3+中的一种或几种向该溶液中滴入溴水,单质溴被还原由此推断该溶液()a含no3,fe3+,无i,可能有clb含i,不含no3,fe3+,可能有clc含i,fe3+,不含no3,可能有cld含no3,不含i,fe3+,可能有cl12(3分)(2014春九原区校级期中)某无色溶液中,若加入溴水,溴水褪色,若加入nh4hco3,固体溶解并产生刺激性气味的气体,则该溶液中可能大量存在的离子组是()ana+、mg2+、s2、clobh+、na+、so42、no3ck+、ca2+、oh、so32dna+、k+、cl、oh13(3分)(2014春工农区校级期末)下列各组中的元素用原子序数表示,其中都属于主族的一组元素是()a2、4、6b19、20、21c1、3、5d8、16、1814(3分)(2015春黄山校级期中)下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数),其中正确的是()abcd15(3分)(2014春九原区校级期中)a、b、c 3种元素的核外电子数都比氩原子少,若a和c处于同一主族,a和b的核电荷数之差为5,b原子的m电子层比l电子层少2个电子,则a、b、c 3种元素可能分别为()ali、na、sbna、s、licna、k、brdk、br、na16(3分)(2014春九龙坡区校级期中)主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的()a原子量和核外电子数b电子层数和最外层电子数c原子量和最外层电子数d电子层数和次外层电子数17(3分)(2014春九原区校级期中)某元素y的核外电子数等于核内中子数,取2.8g该元素的单质与氧气充分反应,可得6.0g化合物yo2,则该元素在周期表中位置()a第三周期b第二周期c第a族d第族18(3分)(2014罗定市校级模拟)某元素原子最外层上只有两个电子,该元素()a一定是金属元素b一定是a族元素c一定是过渡元素d可能是金属元素,也可能不是金属元素19(3分)(2014春黄石港区校级期中)某元素的一种同位素x原子的质量数为a,含n个中子,它与1h原子组成hmx分子,在a g hmx分子中含质子的物质的量是()a(a+n+m)molb (an+m)molc( an)mold(an)mol20(3分)(2014春南昌校级期中)短周期元素 x 和 y 可以形成 xy4 型化合物,若 x 的原子序数为 m,y 的原子序数为 n,则 m 和n 的相互关系不可能是()am13=nbn+5=mcn11=mdm+8=n二、非选择题(共4小题,满分50分)21(15分)(2014春九原区校级期中)a、b、c是三种短周期元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物这些单质和化合物之间存在如图所示关系写出符合如图关系的a,b,c的化学式,(1)(3)中的a不在同一主族(1)若a是,则b为,c为;写出单质a+化合物甲反应化学方程式(2)若a是,则b为,c为;写出单质a+化合物甲反应化学方程式(3)若a是,则b为,c为;写出单质a+化合物甲反应化学方程式22(11分)(2014春九原区校级期中)某研究性学习小组,利用固体na2so3与中等浓度的h2so4反应,制备so2气体并进行有关性质探究实验该反应的化学方程式为:na2so3(固)+h2so4na2so4+h2o除固体na2so3和中等浓度的h2so4外,可供选择的试剂还有:溴水 浓h2so4品红试液 紫色石蕊试液 澄清石灰水 naoh溶液回答下列问题:(1)欲验证so2的漂白作用,应将so2气体通入中(填物质编号),观察到的现象是;(2)欲验证so2的还原性,应将so2气体通入中(填物质编号),观察到的现象是;(3)为说明so2的氧化性,通常利用的反应是;(4)为防止多余的so2气体污染环境,应将尾气通入中(填物质编号),反应离子方程式为;(5)有一实验小组发现,so2产生缓慢(不考虑so2)在溶液中的溶解,实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题),请你推测可能的原因(至少填写一种):,23(12分)(2011秋南关区校级期末)根据如图回答问题:(1)上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气答:(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式:(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用:a中加入的试剂是,作用是b中加入的试剂是,作用是c中加入的试剂是,作用是除尽气体d中加入的试剂是,作用是(4)实验时,c中应观察到的现象是24(12分)(2014春九原区校级期中)32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为11.2l请回答:(1)简要阐述上述产生混合气体的理由(用化学方程式回答)?(2)no、no2的体积各为多少升?(3)待产生的气体全部释放后,向溶液加入450ml 2mol/l的naoh溶液,恰好使溶液中的cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为多少?2013-2014学年内蒙古包头三十三中高一(下)期中化学试卷()(理科)参考答案与试题解析一、选择题(共20小题,每小题3分,满分60分)1(3分)(2014春九原区校级期中)随着我国经济的飞速发展,居民家用小汽车拥有量大幅攀升,汽车尾气带来的空气污染不容忽视汽车尾气中,两种污染物能在催化剂作用下转化为无害物质,这两种污染物是()aco2和no2bco和nocco2和nodso2和co2考点:常见的生活环境的污染及治理专题:化学应用分析:汽车尾气中的大气污染物主要有:一氧化碳和一氧化氮,在催化作用下可生成二氧化碳和氮气,以此解答解答:解:汽车尾气中的大气污染物主要有:一氧化碳和一氧化氮,在催化作用下可生成二氧化碳和氮气,发生反应为2no+2con2+2co2,故选b点评:本题考查环境污染知识,侧重于化学与生活、环境的考查,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,难度不大,注意在学习中树立良好的环境保护意识2(3分)(2014春九原区校级期中)下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与h2s反应的是()a二氧化硅b浓硫酸c浓硝酸d水考点:硫化氢;硝酸的化学性质;浓硫酸的性质专题:元素及其化合物分析:a、二氧化硅可以和碳单质之间反应得到硅单质;b、浓硫酸可以和碳单质之间反应得到二氧化碳、二氧化硫以及水;c、浓硝酸可以和碳单质之间反应得到二氧化碳、二氧化氮以及水;d、水和碳单质之间不会反应根据单质硅、二氧化碳、二氧化氮和硫化氢之间的反应知识逐一判断即可解答:解:a、二氧化硅可以和碳单质之间反应得到硅单质,硅和硫化氢之间不会反应,故a错误;b、浓硫酸可以和碳单质之间反应得到二氧化碳、二氧化硫以及水,无色气体二氧化硫可以和硫化氢反应生成硫单质和水,故b正确;c、浓硝酸可以和碳单质之间反应得到二氧化碳、二氧化氮以及水,二氧化氮是红棕色的气体,二氧化碳和硫化氢不反应,故c错误;d、水和碳单质之间不会反应,故d错误故选b点评:本题考查学生浓硫酸、浓硝酸、硫化氢以及二氧化硅的性质,注意知识的归纳和整理是解题关键,难度不大3(3分)(2014春九原区校级期中)将20ml充满no和no2混合气体的试管倒立于水中,过一会儿,当试管内有6ml水上升时,液面不再变化原混合气体中no和no2的体积比为(在相同条件下)()a9:11b7:3c11:9d3:7考点:氮的氧化物的性质及其对环境的影响;有关混合物反应的计算专题:氮族元素分析:将20ml充满no和no2混合气体的试管倒立于水中,过一会儿,当试管内有6ml水上升时,液面不再变化,说明气体体积减少6ml,体积减少是反应3no2+h2o=2hno3+no前后气体体积变化造成的,每3体积no2通入水中会生成1体积no,减少2体积气体体积,题给反应气体体积变化为6ml,说明参加反应的no2气体体积为9ml,则原气体中no气体体积为11ml,所以原混合气体中no和no2的体积比为11:9解答:解:将20ml充满no和no2混合气体的试管倒立于水中,过一会儿,当试管内有6ml水上升时,液面不再变化,说明气体体积减少6ml,根据化学反应计算如下:3no2+h2o=2hno3+nov(气体体积减少)3 2v(no2) 6ml求得:v(no2)=9ml,原气体中v(no)=209=11ml,所以原混合气体中no和no2的体积比为为v(no):v(no2)=11ml:9ml=11:9;故选c点评:本题考查了氮氧化物溶于水的有关计算,重点考查了氮氧化物的化学性质和差量计算的运用,题目难度中等4(3分)(2014春九原区校级期中)室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有m和n两种气体(同温同压),取下弹簧夹a,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是()编号气体mhinh3h2no气体ncl2hcln2o2abcd考点:氯气的化学性质;氨的化学性质;氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题:元素及其化合物分析:相同温度下,一定体积的容器中气体压强与气体的物质的量成之比,气体的物质的量越大其压强越大,据此分析解答解答:解:氯气和碘化氢反应生成氯化氢和碘单质,即cl2+2hi2hcl+i2碘单质常温下是固体,反应后气体体积减小为原来体积的;氨气和氯化氢反应生成氯化铵固体,反应后气体压强为零;氢气和氮气在常温下不反应,气压不变;一氧化氮和氧气化合会生成二氧化氮,即2no+o22no2,然后发生2no2n2o4,反应后气体体积减小,要比原来体积的还要小;所以最后容器内的压强由大到小的顺序为,故选:b点评:本题考查物质间的反应,明确物质的性质并根据差量法来分析解答,中易漏掉二氧化氮和四氧化二氮之间的转化而导致错误,为易错点5(3分)(2011春香坊区校级期末)下列各组物质中,互为同位素的是()at2o与d2obk与caco2和o3dh和h考点:同位素及其应用专题:原子组成与结构专题分析:质子数相同中子数不同的原子互称同位素互为同位素原子具有以下特征:质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同;中子数不同、质量数不同、物理性质不同;研究对象为原子解答:解:at2o与d2o都是分子,不是原子,故a错误; bk与ca质子数不同,属于不同元素的原子,故b错误;co2与o3都是由氧元素形成的结构不同的单质,互为同素异形体,故c错误;d21h和31h质子数相同为1,中子数不同分别为1、2,是氢元素不同核素,互为同位素,故d正确故选d点评:本题以同位素为载体,考查化学“五同”比较,难度不大,注意把握概念的理解,是不同分子,但结构相同,为同一物质6(3分)(2014春九原区校级期中)某原子核外共有n个电子层(n3),则(n1)层最多容纳的电子数为()a8个b18个c32个d无法确定考点:原子核外电子排布专题:原子组成与结构专题分析:每个电子层容纳电子数最多为2n2(n代表电子层),最外层电子数不超过8个,k层为最外层不超过2,倒数第二层不超过18,倒数第三层不超过32据此判断解答:解:某原子核外共有n个电子层(n3),则(n1)层大于或等于第三电子层,为次外层,最多容纳的电子数为18故选:b点评:考查核外电子排布规律,比较基础,注意基础知识的全面掌握7(3分)(2012大连模拟)已知x、y、z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,x原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而z原子的最外层电子数是次外层的3倍,y和z可以形成两种以上气态化合物,且y的最外层上电子数比z的最外层上电子数少1,则下列说法错误的是()ay和z可以组成一种y和z的质量比为7:20的化合物bx、y、z可以组成一种盐,其中x、y、z元素原子个数之比为4:2:3cx和z可以组成原子个数之比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物d由x、y、z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种考点:原子结构与元素的性质专题:元素周期律与元素周期表专题分析:x、y、z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,z原子的最外层电子数是次外层的3倍,则z是o元素;x原子的电子层数与它的核外电子总数相等,且原子序数小于z,所以x是h元素;y和z可以形成两种以上气态化合物,且y的最外层上电子数比z的最外层上电子数少1,且y的原子序数小于z,所以y是n元素解答:解:x、y、z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,z原子的最外层电子数是次外层的3倍,则z是o元素;x原子的电子层数与它的核外电子总数相等,且原子序数小于z,所以x是h元素;y和z可以形成两种以上气态化合物,且y的最外层上电子数比z的最外层上电子数少1,且y的原子序数小于z,所以y是n元素;ay是n元素,z是o元素,y和z的质量比为7:20时其原子个数比=2:5,该化合物是n2o5,故a正确;bx、y、z可以组成一种盐,当x、y、z元素原子个数之比为4:2:3时,该盐是nh4no3,故b正确;cx和z可以组成原子个数之比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物双氧水和水,故c正确;d由x、y、z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有h2o、h3o+、nh3、nh4+,故d错误;故选d点评:本题考查原子结构和元素性质,正确推断元素是解本题关键,再根据元素形成的化合价来分析解答,难度中等8(3分)(2014春九原区校级期中)向明矾kal(so4)212h2o溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液,当溶液中的so42完全沉淀时,铝元素的主要存在形式是()aalo2bal(oh)3和alo2cal(oh)3dal(oh)3和al3+考点:镁、铝的重要化合物专题:离子反应专题;元素及其化合物分析:明矾的化学式为kal(so4)212h2o,设明矾为1mol,则溶液中含有1molal3+,2molso42,ba(oh)2ba2+2oh,当溶液中的so42完全沉淀时,根据反应:so42+ba2+baso4,al3+4ohalo2+2h2o判断解答:解:明矾的化学式为kal(so4)212h2o,设明矾为1mol,则溶液中含有1molal3+,2molso42,由反应so42+ba2+baso4可知,使so42全部转化成baso4沉淀,需要2molba(oh)2,则加入4moloh,则发生al3+4ohalo2+2h2o,所以最后溶液中存在alo2,故选:a点评:本题考查离子方程式的书写,题目难度中等,本题中注意判断使so42全部转化成baso4沉淀需要ba(oh)2的物质的量,根据al3+和oh物质的量的关系判断反应产物9(3分)(2014春九原区校级期中)在如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体d,呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶则a和b分别是()a(干燥气体)b(液体)ano水bco24moll1naoh溶液ccl2饱和nacl溶液dnh31moll1盐酸aabbccdd考点:实验装置综合专题:化学实验基本操作分析:该装置能形成喷泉实验说明a气体极易溶于b溶液,从而使烧瓶内外形成压强差而形成喷泉根据反应物和生成物的物理性质气体的溶解性、化学性质以及反应后气体减少或增多会引起气压的变化来分析解答解答:解:a一氧化氮和水不反应,所以不能形成喷泉实验,故a错误;bco2与naoh溶液反应,容器内气体减少,气压减小,形成喷泉,最终液体充满烧瓶,故b正确;ccl2不溶于饱和氯化钠溶液,也不与其反应,锥形瓶与烧瓶内压强相等,不能形成喷泉,故c错误;dnh3与盐酸能发生反应,生成物为氯化铵固体,气体被吸收进溶液中,烧瓶内压强减小为零,同外界大气压产生压强差,所以形成喷泉,并充满烧瓶,故d正确;故选bd点评:本题考查了喷泉实验,明确实验原理是解本题关键,注意反应物或生成物的状态变化会引起气压的变化,题目难度不大10(3分)(2014春万州区校级期末)在某100ml混合液中,hno3和h2so4的物质的量浓度分别是0.4moll1和0.1moll1向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,设溶液的体积仍为100ml,则所得溶液中的cu2+的物质的量浓度是()a0.15 moll1b0.225 moll1c0.35 moll1d0.45 moll1考点:物质的量浓度的相关计算;化学方程式的有关计算专题:计算题分析:根据n=计算1.92g铜物质的量,铜屑投入hno3和h2so4的混合溶液中发生的反应:3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o,结合铜、硝酸根、氢离子的物质的量根据离子方程式进行过量计算,再根据不足的物质计算铜离子的物质的量,结合c=计算铜离子浓度解答:解:溶液中的氢离子包括硝酸、硫酸电离的,所以n(h+)=0.4mol/l0.1l+0.1mol/l0.1l2=0.06mol,n(no3)n=0.4mol/l0.1l=0.04mol,1.92g铜的物质的量为=0.03mol,则: 3cu+8 h+2 no3=3cu2+2no+4h2o 3 8 2 0.03mol 0.08mol 0.02mol所以氢离子的物质的量不足,根据氢离子的物质的量计算,由离子方程式可知0.06mol氢离子反应,生成的铜离子的物质的量为0.06mol=0.0225mol,所以溶液中c(cu2+)=0.225mol/l,故选b点评:本题考查物质的量浓度的计算,题目难度中等,解答该题的关键是把握反应的离子方程式,根据离子方程式判断反应的过量问题11(3分)(2014春九原区校级期中)在一种ph=1的溶液中可能存在no3,i,cl,fe3+中的一种或几种向该溶液中滴入溴水,单质溴被还原由此推断该溶液()a含no3,fe3+,无i,可能有clb含i,不含no3,fe3+,可能有clc含i,fe3+,不含no3,可能有cld含no3,不含i,fe3+,可能有cl考点:常见阳离子的检验;常见阴离子的检验专题:物质检验鉴别题分析:向该溶液中加入溴水,单质溴被还原,说明溶液中含有还原性离子,能与溴反应的只有i,在酸性条件下,no3、fe3+具有强氧化性,应不能存在解答:解:在酸性条件下,no3、fe3+具有强氧化性,向该溶液中加入溴水,单质溴被还原,说明溶液中含有还原性离子,能与溴反应的只有i,则一定不存在no3、fe3+,由于cl不与溴反应,不能确定cl是否存在故选b点评:本题考查离子反应,题目难度不大,本题注意离子的性质,为解答该题的关键12(3分)(2014春九原区校级期中)某无色溶液中,若加入溴水,溴水褪色,若加入nh4hco3,固体溶解并产生刺激性气味的气体,则该溶液中可能大量存在的离子组是()ana+、mg2+、s2、clobh+、na+、so42、no3ck+、ca2+、oh、so32dna+、k+、cl、oh考点:离子共存问题专题:离子反应专题分析:加入溴水,溴水褪色,则溶液中具有还原性离子或显碱性;加入nh4hco3,固体溶解并产生刺激性气味的气体,则溶液显碱性,并结合离子的颜色来解答解答:解:加入溴水,溴水褪色,则溶液中具有还原性离子或显碱性;加入nh4hco3,固体溶解并产生刺激性气味的气体,则溶液显碱性,a碱性溶液中不能存在mg2+,s2、clo发生氧化还原反应,不能大量共存,故a错误;b碱性溶液中不能大量存在h+,故b错误;cca2+、so32结合生成沉淀,不能大量共存,故c错误;d该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,溶液显碱性,符合题意,故d正确;故选d点评:本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重分析能力及氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查,题目难度不大13(3分)(2014春工农区校级期末)下列各组中的元素用原子序数表示,其中都属于主族的一组元素是()a2、4、6b19、20、21c1、3、5d8、16、18考点:元素周期表的结构及其应用专题:元素周期律与元素周期表专题分析:稀有气体、副族元素不是主族元素,选项中原子序数为2、18的为稀有气体,原子序数为21的为b族元素,以此来解答解答:解:a分别为he、be、c,he不是主族元素,故a不选;b分别为k、ca、sc,sc不是主族元素,故b不选;c分别为h、li、b,均为主族元素,故c选;d分别为o、s、ar,ar不是主族元素,故d不选;故选c点评:本题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点,把握原子序数与元素位置为解答的关键,注意副族元素及常见的稀有气体,题目难度不大14(3分)(2015春黄山校级期中)下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数),其中正确的是()abcd考点:元素周期表的结构及其应用专题:元素周期律与元素周期表专题分析:相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32,以此判断同族中位置关系;稀有气体元素位于元素周期表的最右侧,为0族元素,以此来解答解答:解:a原子序数为2的位于0族,原子序数3、11、19均为第a族,位置不合理,故a错误;b由位置可知,9、17均位于第a族,2、10、18均位于0族,位置合理,故b正确;c原子序数为10的位于0族,位置不合理,故c错误;d.11、19应位于第a族,位置不合理,故d错误;故选b点评:本题考查运用原子序数推导元素在周期表中的位置关系,为高频考点,关键清楚元素周期表的结构,尤其注意0族元素的位置及常见元素的原子序数,题目难度中等15(3分)(2014春九原区校级期中)a、b、c 3种元素的核外电子数都比氩原子少,若a和c处于同一主族,a和b的核电荷数之差为5,b原子的m电子层比l电子层少2个电子,则a、b、c 3种元素可能分别为()ali、na、sbna、s、licna、k、brdk、br、na考点:原子结构与元素的性质专题:元素周期律与元素周期表专题分析:a、b、c 3种元素的核外电子数都比氩原子少,b原子的m电子层比l电子层少2个电子,原子m层电子数=82=6,则b为s,a和b的核电荷数之差为5,则a核电荷数=165=11,故a为na,若a和c处于同一主族,则a为h或li,据此解答解答:解:a、b、c 3种元素的核外电子数都比氩原子少,b原子的m电子层比l电子层少2个电子,原子m层电子数=82=6,则b为s,a和b的核电荷数之差为5,则a核电荷数=165=11,故a为na,若a和c处于同一主族,则a为h或li,选项中只有b符合,故选b点评:本题考查原子结构与位置关系,比较基础,根据核外电子排布推断b元素是关键16(3分)(2014春九龙坡区校级期中)主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的()a原子量和核外电子数b电子层数和最外层电子数c原子量和最外层电子数d电子层数和次外层电子数考点:元素周期表的结构及其应用专题:元素周期律与元素周期表专题分析:主族元素在周期表中的位置,与原子结构中的电子层、最外层电子数有关,以此来解答解答:解:原子结构中,电子层数=周期数,最外层电子数=主族序数,则原子结构中的电子层、最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置,故选b点评:本题考查原子结构与元素的位置,为高频考点,把握主族元素的原子结构中电子层、最外层电子数确定元素位置为解答的关键,注重基础知识的考查,题目难度不大17(3分)(2014春九原区校级期中)某元素y的核外电子数等于核内中子数,取2.8g该元素的单质与氧气充分反应,可得6.0g化合物yo2,则该元素在周期表中位置()a第三周期b第二周期c第a族d第族考点:元素周期表的结构及其应用专题:元素周期律与元素周期表专题分析:2.8g该元素的单质与氧气充分反应,可得6.0g化合物yo2,则2.8g单质与3.2g氧气反应,n(o2)=0.1mol,由r+o2=ro2可知,m(r)=28g/mol,再结合核外电子数等于核内中子数来解答解答:解:2.8g该元素的单质与氧气充分反应,可得6.0g化合物yo2,则2.8g单质与3.2g氧气反应,n(o2)=0.1mol,由r+o2=ro2可知,m(r)=28g/mol,又核外电子数等于核内中子数,则质子数为14,为si元素,位于元素周期表的第三周期a族,故选a点评:本题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点,把握物质的量的相关计算及r质子数的确定为解答的关键,侧重分析能力、计算能力的考查,题目难度不大18(3分)(2014罗定市校级模拟)某元素原子最外层上只有两个电子,该元素()a一定是金属元素b一定是a族元素c一定是过渡元素d可能是金属元素,也可能不是金属元素考点:原子结构与元素周期律的关系;位置结构性质的相互关系应用专题:元素周期律与元素周期表专题分析:某元素原子最外层上只有两个电子,可能为稀有气体he,也可能为第a族元素,如mg,还有可能为副族元素,以此来解答解答:解:某元素原子最外层上只有两个电子,可能为稀有气体he,也可能为第a族元素,如mg,还有可能为副族元素,a可能为金属元素,故a错误;b可能为第a族元素,故b错误;c可能为过渡元素(包括副族元素和第族元素),故c错误;d可能是金属元素,也可能为非金属元素,故d正确;故选d点评:本题考查原子结构与元素在周期表中的位置,明确最外层电子数为2的元素有多种可能是解答本题的关键,难度不大19(3分)(2014春黄石港区校级期中)某元素的一种同位素x原子的质量数为a,含n个中子,它与1h原子组成hmx分子,在a g hmx分子中含质子的物质的量是()a(a+n+m)molb (an+m)molc( an)mold(an)mol考点:物质的量的相关计算专题:计算题分析:x原子的质量数为a,含n个中子,则质子数为an,n(hmx)=,以此解答解答:解:hmx的相对分子质量为a+m,a g hmx分子的物质的量为n(hmx)=mol,x原子的质量数为a,含n个中子,则质子数为an,所以在a g hmx分子中含质子的物质的量是mol(an+m)= (an+m)mol,故选b点评:本题考查物质的量的计算,侧重于学生的分析能力能力和计算能力的考查,为高频考点,注意把握原子构成以及相关物理量的计算公式的运用,难度不大20(3分)(2014春南昌校级期中)短周期元素 x 和 y 可以形成 xy4 型化合物,若 x 的原子序数为 m,y 的原子序数为 n,则 m 和n 的相互关系不可能是()am13=nbn+5=mcn11=mdm+8=n考点:位置结构性质的相互关系应用专题:元素周期律与元素周期表专题分析:短周期元素x和y可以形成xy4型化合物,则x为第a族元素、y为第a族,xy4型化合物可能为ch4,以此来解答解答:解:短周期元素x和y可以形成xy4型化合物,则x为第a族元素、y为第a族,xy4型化合物可能为ch4、sih4,a若化合物为sih4,则符合m13=n,故a正确;b若化合物为ch4,则符合n+5=m,故b正确;c若化合物为ccl4,则符合n11=m,故c正确;d形成xy4型化合物中,x、y的原子序数不可能相差8,故d错误;故选d点评:本题考查位置、结构、性质的关系,明确化合物中的化合价来确定元素在短周期的位置是解答本题的关键,并学会利用具体的实例来分析原子序数的关系,题目难度中等二、非选择题(共4小题,满分50分)21(15分)(2014春九原区校级期中)a、b、c是三种短周期元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物这些单质和化合物之间存在如图所示关系写出符合如图关系的a,b,c的化学式,(1)(3)中的a不在同一主族(1)若a是f2,则b为o2,c为h2;写出单质a+化合物甲反应化学方程式2f2+2h2o(g)=4hf+o2(2)若a是c,则b为si,c为o2;写出单质a+化合物甲反应化学方程式2c+sio22co+si(3)若a是mg,则b为c,c为o2;写出单质a+化合物甲反应化学方程式2mg+co22mgo+c考点:无机物的推断专题:推断题分析:a、b、c是三种短周期元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,a+甲乙+b为置换反应,符合转化关系的反应有:氟气与水反应生成hf与氧气,碳与二氧化硅反应生成si与co,mg与二氧化碳反应生成mg与碳等反应解答:解:(1)若a为氟气,则b为氧气、c为氢气,甲为水、乙为hf,符合转化关系,氟气与水反应生成hf与氧气,应化学方程式为:2f2+2h2o(g)=4hf+o2,故答案为:f2;o2;h2;2f2+2h2o(g)=4hf+o2;(2)若a为碳,则b为si、c为氧气,甲为二氧化硅、乙为co,符合转化关系,碳与二氧化硅反应生成si与co,应化学方程式为:2c+sio22co+si,故答案为:c;si;o2;2c+sio22co+si;(3)若a为mg,则b为c、c为氧气,甲为二氧化碳、乙为mgo,符合转化关系,mg与二氧化碳反应生成mg与碳,应化学方程式为:2mg+co22mgo+c,故答案为:mg;c;o2;2mg+co22mgo+c点评:本题考查无机物推断,属于开放性题目,答案不确定,需要学生熟练注意元素化合物知识,难度较大22(11分)(2014春九原区校级期中)某研究性学习小组,利用固体na2so3与中等浓度的h2so4反应,制备so2气体并进行有关性质探究实验该反应的化学方程式为:na2so3(固)+h2so4na2so4+h2o除固体na2so3和中等浓度的h2so4外,可供选择的试剂还有:溴水 浓h2so4品红试液 紫色石蕊试液 澄清石灰水 naoh溶液回答下列问题:(1)欲验证so2的漂白作用,应将so2气体通入中(填物质编号),观察到的现象是品红试液褪色;(2)欲验证so2的还原性,应将so2气体通入中(填物质编号),观察到的现象是溴水的橙色褪去;(3)为说明so2的氧化性,通常利用的反应是2h2s+so2=3s+2h2o;(4)为防止多余的so2气体污染环境,应将尾气通入中(填物质编号),反应离子方程式为2oh+so2so32+h2o;(5)有一实验小组发现,so2产生缓慢(不考虑so2)在溶液中的溶解,实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题),请你推测可能的原因(至少填写一种):硫酸的浓度过小(或过大),na2so3部分变质考点:二氧化硫的化学性质;探究二氧化硫与水和品红溶液的反应专题:实验设计题分析:(1)根据so2具有漂白性,能使品红溶液褪色;(2)根据so2具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色;(3)根据so2具有氧化性,能与硫化氢反应生成单质硫沉淀;(4)根据酸的通性,酸能使紫色石蕊试液变红;(5)根据反应物浓度可决定反应的速度和充分程度来解答解答:解:(1)so2具有漂白性,能使品红溶液褪色,欲验证so2的漂白作用,应将so2气体通入品红溶液,溶液红色褪去;故答案为:,品红试液褪色;(2)so2具有还原性,能被溴水溶液氧化而使溶液褪色,欲验证so2的还原性,应将so2气体通入溴水溶液,溶液褪色;故答案为:,溴水的橙色褪去;(3)so2具有氧化性,能与硫化氢反应生成单质硫沉淀,欲验证so2的氧化性,应将so2气体通入h2s溶液生成淡黄色的硫沉淀,方程式为:so2+2h2s=3s+2h2o;故答案为:2h2s+so2=3s+2h2o;(4)二氧化硫有毒,是酸性氧化物,能与碱反应,为防止多余的so2气体污染环境,应将尾气通入naoh溶液,发生反应:2naoh+so2na2so3+h2o,离子方程式为:2oh+so2so32+h2o;故答案为:,so2+2oh=so32+h2o;(5)so2产生缓慢的原因有硫酸的浓度过小(或过大)或na2so3部分变质等故答案为:硫酸的浓度过小(或过大)或na2so3部分变质等点评:本题考查二氧化硫的性质与现象,掌握性质是解题的关键,难度不大23(12分)(2011秋南关区校级期末)根据如图回答问题:(1)上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气答:反应前点燃酒精灯,加热烧瓶一小会儿在瓶b、c、d中出现气泡,熄灭酒精灯,瓶b、c、d中导管液面上升,证明该装置不漏气(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式:2h2so4(浓)+cco2+2so2+2h2o(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用:a中加入的试剂是无水硫酸铜,作用是检验 h2ob中加入的试剂是品红溶液,作用是检验 so2c中加入的试剂是足量酸性kmno4 溶液,作用是除尽so2气体d中加入的试剂是澄清石灰水,作用是检验 co2(4)实验时,c中应观察到的现象是导管有气泡冒出,溶液紫色逐渐变浅,瓶底有少量黑色固体生成考点:性质实验方案的设计;浓硫酸的性质专题:化学实验基本操作分析:(1)用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,可用酒精灯微热;(2)浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体,同时生成水;(3)浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧

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