内蒙古包头市九中高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版.doc

内蒙古包头市九中2014-2015学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版可能用到的相对原子质量：h 1 o 16 c 12 s 32 n 14 na 23 fe 56 cl 35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2no(g)2co(g) 2co2(g)n2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 k时平衡常数为11059。下列说法正确的是a提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂b提高尾气净化效率的常用方法是升高温度c装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有no或cod570 k时及时抽走co2、n2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳2.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是a.co32-+h2ohco3-+oh-;用热的纯碱溶液清洗油污b.al3+3h2oal(oh)3(胶体)+3h+;明矾净水c.ticl4+(x+2)h2o(过量)tio2xh2o+4hcl;制备tio2纳米粉d.sncl2+h2osn(oh)cl+hcl;配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠3下列叙述正确的是a.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(h+)c(oh-)=110-14b.c(h+)等于110-7moll-1的溶液一定是中性溶液c.0.2 moll-1ch3cooh溶液中的c(h+)是0.1 moll-1ch3cooh溶液中的c(h+)的2倍d.任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸性的强弱4.下图所示为800 时a、b、c三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是a.发生的反应可表示为：2a(g) 2b(g)+c(g)b.前2 min a的分解速率为0.1moll-1min-1 c.开始时，正逆反应同时开始 d.2 min时，a、b、c的浓度之比为2315.将浓度为0.1 moll-1hf溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是a.c(h+)b.ka(hf)c. d. 6.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是酸hxhyhz电离常数k910-7910-610-2a.三种酸的强弱关系:hxhyhz b.反应hz+y- = hy+z-能够发生c.相同温度下,0.1 moll-1的nax、nay、naz溶液,naz溶液ph最大d.相同温度下,1 moll-1hx溶液的电离常数大于0.1 moll-1hx7. 用黄色的fecl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是 选项实验现象解释或结论a加入fecl3固体溶液变成红褐色fecl3的水解程度变大b加入等体积水溶液颜色变浅c(fe3)变小c加入足量fe粉溶液颜色变成浅绿色2fe3fe=3fe2d将fecl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应h08. 一定温度下，反应so2(g)+2co(g)2co2(g)+s(l) ht1b图乙表示压强对可逆反应2a（g）+2b（g）3c（g）+d（s）的影响，的压强比的压强大c依据图丙，若除去cuso4溶液中的fe3+，可向溶液中加入适量的cuo，调节ph4d图丁表示25时，用0.1 mol/l 盐酸滴定20 ml 0.1mol/lnaoh溶液，溶液的ph随加入盐酸体积的变化13. 在300ml的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的co气体，一定条件下发生反应：ni（s）+4co（g）ni(co)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表：温度/2580230平衡常数/（mol/l）-3510421.910-5下列说法正确的是 a上述生成ni(co)4（g）的反应为吸热反应b25时反应ni(co)4（g）ni（s）+4co（g）的平衡常数为0.5(mol/l)-3c某条件下达到平衡，测得ni（co）4、co浓度均为0.5mol/l，则此时温度高于80d80达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的co，再次达到平衡后co的体积分数减小14. 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对a2(g)3b2(g) 2ab3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中t表示温度，n表示物质的量),下列判断正确的是 a在t2和n(a2)不变时达到平衡，ab3的物质的量大小为：cbab若t2t1，则正反应一定是放热反应 c达到平衡时a2的转化率大小为：bacd若t2t1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb15. 某温度下，在一个2 l的密闭容器中，加入4mol a和2mol b进行如下反应： 3a(s)+2b(g)4c(s)+d(g)，反应2min后达到平衡，测得生成l.6molc，下列说法正确的是 a.前2min，d的平均反应速率为0.2moll-1min-1 b.此时，b的平衡转化率是40c.增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变d.增加b，平衡向右移动，b的平衡转化率增大16.可逆反应a(g)+3b(g)2c(g) h=-q kj/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1mola和3molb，在一定条件下达到平衡时放出热量为q1 kj；在相同条件下，向乙容器中加入2molc达到平衡后吸收热量为q2 kj，已知q1=3q2。下列叙述不正确的是 a.甲中a的转化率为75% bq1+q2=qc达到平衡后，再向乙中加入025mola、075molb、15molc，平衡向正反应方向移动d乙中的热化学反应方程式为2c(g) a(g)+3b(g)；h=+q2kj/mol 二、填空题（共52分）17.（12分） 研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。（1）工业制硫酸的过程中存在反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g).t。时，将2molso2和1.5 molo2充入2l密闭容器中发生上述反应，容器中so2的物质的量随温度变化的曲线如图所示。图中a点的正反应速率 （填写“”“”或“=”）逆反应速率。下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填写序号）a单位时间内消耗1molo2，同时生成2molso3b容器内so2、o2、so3的浓度之比为212 c容器内压强保持不变d混合气体的平均相对分子质量保持不变t1时，上述反应的化学平衡常数k= 。（2）碳酸铵是一种常用的铵态氮肥，其水溶液显碱性，其原因是 ；溶液中离子浓度关系为c(nh4+)+c(h+)= 。 （3）治理水体重金属离子污染时，首先投入沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物，然后再投入氯化铝将污水中的悬浮物除去，从而净化水体，氯化铝的作用是 (用离子方程式表示)。18.（14分） 在一密闭容器中发生反应 ：2a（g）+b(g)e(g）（1）写出该反应的平衡常数表达式： ；已知升高