内蒙古包头市第一中学高一化学下学期期中试题.doc

包头一中2015-2016学年度第二学期期中考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 al27 s32 cl35.5 fe56 cu64 br80 i127一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。）1.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是指排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物。如反应2noo22no2中，二氧化氮为二次污染物，下列物质中不会导致二次污染的是（ ）so2 no no2 hcl co2a b c d2氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3cl22nh3n26hcl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )a若管道漏气遇氨就会产生白烟b生成1 mol n2有3 mol电子转移c发生氧化反应与还原反应的分子个数比是2:3d该反应利用了cl2的强氧化性3.金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是（ ）a. 和原子中均含有22个中子b.和在元素周期表中占有相同的位置c.和的物理性质相同d.和为同一核素4. 我国鼓励沿海省市建设海洋强省。下列说法不正确的是（ ）a.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应b.往淡水中加入nacl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输c.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的d.从海水中获得食盐和淡水必须经过化学反应5某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述错误的是（ ）a.质子数=a-n b.中子数=a-z c.电子数=z+n d.所带电荷数=n6.下列表达式中正确的是（ ）a氯化氢分子的电子式：bs2-的结构示意图：c四氯化碳的电子式：dn2分子的结构式：n=n7用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )c.制取蒸馏水8以下叙述中错误的是（ ）a 反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应释放能量。b物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来。c钠原子与氯原子结合生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低。d当断开旧键吸收的能量大于形成新键放出的能量时，该反应为吸收能量的反应。9.下列有关物质性质的应用不正确的是（ ）a.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏罐贮运浓硫酸b.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸c.次氯酸具有强氧化性，因此氯气可用于自来水的杀菌消毒d.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂10.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )a.硒（se）化氢比硫化氢稳定b.钫（fr）与水反应比钾与水反应剧烈c.铍（be）的原子失电子能力比镁弱d.氢氧化锶（sr）比氢氧化钙的碱性强11.下列各组物质中，不能按（“”表示一步完成)关系相互转化的是( ),选项abcafefecl3fecl2bcl2hclohclcsisio2h2sio3dhno3nono212.下列叙述正确的是（ ）a非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物b金属元素和非金属元素不可能形成共价化合物c凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物d离子化合物中可能有共价键13下列叙述正确的是（ ）a同周期元素中，a族元素的原子半径最大b原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个c核外电子的分层排布就是核外电子的分层运动da族元素的原子，其半径越大，越容易得电子14.下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）a无色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl、h+b酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、i c碱性溶液中可能大量存在na+、k+、cl、hco3d中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl、i 15.w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ） aw单质的化学性质很活泼bz元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ycx、y、z气态氢化物稳定性最弱的是ydz元素单质在化学反应中只表现氧化性16把7.2 g铁粉投入40 ml某hno3溶液中，充分反应后剩余固体1.6 g，产生no2和no的混合气体0.08 mol，则原hno3溶液的物质的量浓度（ ）a.3.5 mol/l b.4.5 mol/l c.7.0 mol/l d.9.0 mol/l17.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）a(nh4)2co3溶液中加过量naoh溶液并加热：nh4+oh -=nh3h2ob金属铝溶于氢氧化钠溶液al+2oh -=alo2-+h2c用烧碱溶液吸收氯气：cl2+oh -=cl-+clo-+h2od碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：hco3+ohh2o+co3218.已知同周期x、y、z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为hxo4h2yo4h3zo4，则下列判断中正确的是（ ）a元素非金属性按x、y、z的顺序减弱b阴离子的还原性按x、y、z的顺序减弱c气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序增强d单质的氧化性按x、y、z的顺序增强19.炭跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是( )a洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡b从z导管出来的气体中无二氧化碳c洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡d在z导管口有红棕色气体出现20.某溶液中cl-、br-、i-的物质的量之比是2：3：4，要使溶液中的cl-、br-、i-的物质的量之比为4：3：2，则通入氯气的物质的量是原溶液i-的物质的量的( )a.12 b.14 c.16 d.182、 非选择题（共36分）21.（8分）动手实践：某同学做某项探究实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液a浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。向新制得的na2s溶液中滴加新制的氯水b有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中c剧烈反应，迅速产生大量无色气体。将镁条投入稀盐酸中d反应不十分剧烈；产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中e生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向a1cl3溶液中滴加naoh溶液至过量f生成淡黄色沉淀。请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：研究 性质递变规律。(2)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)实验内容实验现象（填af）(3)步骤的离子方程式 ，(4)此实验的结论： 22【普通】（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期iaiiaiiiaivavaviaviia0二三四（1）在元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为 （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ；（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物 ；的最高价氧化物的对应的水化物的电子式 ；（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。（5）请用电子式表示和形成的化合物的形成过程 22【实验】（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期iaiiaiiiaivavaviaviia0二三四（1）在元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为 （2）写出和最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式： 。（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的单质 ；的过氧化物 ；（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。（5）请用电子式表示和组成的化合物的形成过程 23【普通】(10分)下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中a、c为无色气体，请填写下列空白。(1) 化合物w可能是_或_(填化学式)，c的结构式是_，(2)d的组成元素在周期表中的位置是_。(3)反应的离子方程式：_。(4)已知在催化剂作用下，e与co反应生成参与大气生态循环的无毒物质，请写出该反应的化学方程式 。(5)在反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为_。23【实验】(10分)下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中a、c为无色气体，请填写下列空白。(1)化合物w可能是_或_(填化学式)，c的结构式是_，(2)d的组成元素在周期表中的位置是_。(3)反应的离子方程式：_。(4)已知g的极稀溶液被锌还原为nh4no3，试写出g与锌反应的化学方程式：_。(5)足量的铜与浓度均为2 mol/l的g和h2so4的混合溶液100 ml充分反应后，转移的电子数为_。24【普通】(12分)某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验。.探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：实验装置如图所示。（固定装置已略去）（1） a中反应的化学方程式为 ；a装置铜丝如图设计的原因是 。（2）c中浓硫酸的作用是 。（3）f烧杯中的溶液通常是 。（4）实验过程中，能证明浓硫酸与铜反应后产物中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。（5）实验结束后，证明a装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是_。24【实验】(12分)某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验。.探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：实验装置如图所示。（固定装置已略去）（1）a中反应的化学方程式为 。（2）实验过程中，能证明浓硫酸与铜反应后产物中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。. 研究过量的锌与浓硫酸反应产生的气体：（3）过量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是_； （4）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（3）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是_（用a、b填写）。（5） 根据（4）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下列横线上：装置所盛药品实验现象结论或解释bccuo固体_包头一中2015-2016学年度第二学期期中考试高一年级化学试题答案1、 选择题（每题3分，共60分）12345678910cbbdabdaba11121314151617181920cdcaccdadb2、 非选择题21（共8分）（1）同周期元素性质递变规律（1分）（2）（3分）bfacde（3） s2-+cl2=s+2cl-（2分）（4） 同周期从左到右元素金属性减弱，非金属性增强 或金属性namgal，非金属性cls （2分）22（普通）（共10分）（1） na ； （每空1分，共2分）（2） hclo4 ；koh （每空1分，共2分）（3） ； （每空1分，共2分）（4） cl2 ；cl2+2nabr=2nacl+br2 （每空1分，共2分）（5） （2分）22（实验）（共10分）（1）na ； （每空1分，共2分）（2）al(oh)3+oh -=alo2 -+2h2o（2分）k+k+（3） （每空1分，共2分）（4）cl2 ；cl2+2nabr=2nacl+br2 （每空1分，共2分） (5)(2分)23（普通）（10分）（1） (nh4)2co3或nh4hco3；o=c=o；（每空1分，共2分）（2） 第二周期第a族（2分）（3） 3cu+2no3-+8h+=3cu2+2no+4h2o （2分）22（4） （2分）（5） 1:2（2分）23（实验）（10分）（1） (nh4)2co3或nh4hco3；o=c=o；（每空1分，共2分）（2） 第二周期第a族（2分）（3）3cu+2no3-+8h+=3cu2+2no+4h2o （2分）（4）4zn+10hno3=4zn(no3)2+nh4no3+3h2o（2分）（5）0.45na （2分）24（普通）（12分）（1） cu2h2so4（浓）cuso4so22h2o；增大铜与浓硫酸的接触面积，反应随时发生，随时停止。（每空2分，共4分）（2） 除去反应中产生的水蒸气（2分）（