内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯市一中高一化学第三次综合考试试题 理.doc

20132014年度扎兰屯一中高一化学第三次综合考试时间：90分钟 满分：110分元素的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 p 31 s 32 cl 35.5 k 39 mg24 第卷（选择题：共48分）一、选择题（包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.下列化学用语正确的是()a.hcl的电子式: h+cl-b.cl-的结构示意图: c.co2的电子式 ： :ocod.质量数为37的氯原子:3717cl2. 下列氧化物不能与铝粉组成铝热剂的是()a.cr2o3b.mno2c.v2o5d.mgo3.根据元素周期律的知识判断下列叙述中正确的是()a.氧化性:f2cl2b.金属性:knac.酸性:h3po4h2so4d.碱性:naohyb.最外层电子数xyc.原子半径xy7.下列关于有机物的说法错误的是()a.ccl4可由ch4制得,可萃取碘水中的碘b.等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时所需氧气的质量相等c.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和na2co3溶液鉴别d.苯不能使酸性kmno4溶液褪色,说明苯不能发生氧化反应8. nh3和纯净的o2在一定条件下发生反应：4nh3(g)3o2(g) 2n2(g)6h2o(g)现向一容积不变的2 l密闭容器中充入4 mol nh3和3 mol o2,4 min 后，测得生成的h2o占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率的式子中不正确的是()av(n2)0.125 mol/(lmin)bv(h2o)0.375 mol/(lmin)cv(o2)0.225 mol/(lmin)dv(nh3)0.250 mol/(lmin)9. 下列实验装置图正确的是()10.某原电池的总反应是zn+cu2+=zn2+cu,则该原电池的组成正确的是()abcd正极znfe碳棒cu负极碳棒znznzn电解质溶液cucl2h2so4cuso4zncl211. 下列化学方程式书写错误的是()a乙醇催化氧化制取乙醛：2ch3ch2oho22ch3cho2h2ob苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：c乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：ch3ch2ohch3coohch3cooc2h5h2od乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：ch2=ch2br2ch2brch2br12. so2的催化氧化反应(2so2+o22so3)是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中正确的是()a.因为反应放热,所以升高温度会使反应速率减慢b.通过调控反应条件,so2可以100%地转化为so3c.当so2与so3的浓度相等时,反应达到平衡d.使用催化剂的目的是加快反应速率,提高生产效率13. 下列说法正确的是()在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引两个非金属原子间不可能形成离子键非金属原子间不可能形成离子键离子化合物中可能有共价键共价化合物中可能有离子键a bc d14.下列关于有机物的说法中,不正确的是()a.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷b.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应c.油脂在碱的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂d.用新制的cu(oh)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖15.图中是可逆反应x2+3y22z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是()a.t1时,只有正方向反应b.t1t2,x2的物质的量越来越多c.t2t3,反应不再发生d.t2t3,各物质的浓度不再发生变化16. x、y、z、w、r是五种短周期元素，其原子序数依次增大。x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一主族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()a元素y、z、w具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大b元素x不能与元素y形成化合物x2y2c元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性：xmyxmrd元素w、r的最高价氧化物对应的水化物都是强酸卷(非选择题 共62分)二、填空题（包括6小题，共62分）.17. (10分)反应fe+h2so4=feso4+h2的能量变化趋势如图所示:(1)该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。(2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是(填字母)。a.改铁片为铁粉b.改稀硫酸为98%的浓硫酸c.升高温度(2)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为(填“正”或“负”)极,铜片上的现象为 ,该极上发生的电极反应为,外电路中电子由_极(填“正”或“负”,下同)向极移动。18.(12分)短周期的五种主族元素a、b、c、d、e原子序数依次变小。a的单质在常温下为气态,b、d属于同一主族,c为自然界含量最多的金属元素,d的最外层电子数为次外层的2倍,e为周期表中原子半径最小的元素。(1)a、b的元素名称分别为、。(2)b、d的原子半径大的是(填元素符号)。(3)a、c的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。(4)a、d的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱的是,氢化物稳定性强的是 19.(10) 某烃a 0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物b、c各1.2 mol，试回答：(1)烃a的分子式是_。(2)若取一定量的烃a充分燃烧后，生成b、c各3 mol，则有_g的a参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气_l。(3)若烃a能使溴水褪色，在催化剂作用下与h2发生加成反应后生成，则a的结构简式为_。(4)若烃a能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，则a的结构简式为_。20. (12分)某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题：(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：c16h34c8h18甲，甲4乙，则甲的分子式为_，乙的结构简式为 .(2)b装置中的实验现象可能是_，写出反应的化学方程式：_，其反应类型是_。(3)c装置中可观察到的现象是_，反应类型是_。(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置b中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由：_。(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是_(选填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_。a气体通入水中b气体通过盛溴水的洗气瓶c气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶d气体通过氢氧化钠溶液21. (8分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:(1)为了使mgso4转化为mg(oh)2,试剂可以选用,要使mgso4完全转化为沉淀,加入试剂的量应为。(2)加入试剂后,能够分离得到mg(oh)2沉淀的方法是 。(3)试剂选用;写出其反应的离子方程式_ 。(4)无水mgcl2在熔融状态下,通电后产生镁和氯气,该反应的化学方程式为 。22.(10分)丙烯醇（ch2=chch2oh）是一种无色刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料。请回答：（1）丙烯醇的分子式为 ；丙烯醇中含有的官能团名称是 。（2）0.3mol丙烯醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气 l。（3）写出丙烯醇与溴水反应的化学方程式 ；此反应的类型是 。（4）丙烯醇与ch3co18oh 发生酯化反应的化学方程式为 。选择：1-5bdcbd 6-10adcbc 11-16bddcadc17、答案：(1)放热(1分) (2)a、c(2分) (3)正(1分)产生无色气泡(2分)2h+2e-=h2(2分)负(1分)正(1分)18、(每空2分)答案：(1)氯硅(2)si (3)al(oh)3+3h+=al3+3h2o(4)h2co3hcl19、(每空2分)答案：(1)c6h12(2)42100.820、答案：(1)c8h16 (1分)ch2=ch2 (1分) (2)橙色(或橙黄色)褪去(1分)ch2=ch2br2brch2ch2br (1分)加成反应(1分)(3)紫色(或紫红色)褪去(1分)氧化反应(1分)(4)d若乙烯与溴发生取代反应生成hbr，其溶液酸性会显著增强(1分)（5)bc (2分)b (1分)21、答案：(1)石灰乳(1分)过量(1分)(2)过滤(1分)(3)盐酸(1分)mg(oh)2+2h