内蒙古呼伦贝尔扎兰屯市第一中学高一化学下学期期中试题 理.doc

扎兰屯一中2015-2016年度高一下学期期中考试（理科化学）时间：90 分钟 总分：110分第卷（共45分）1、 选择题(单选153分=45分)1.关于氨的下列叙述中，正确的是( )a氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂b氨具有还原性，可以被氧化为noc氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)d氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为红色2.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )a酸性 b脱水性 c强氧化性 d吸水性3.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( )a常温下都用铜容器贮存b露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻c常温下都能与铜较快反应d露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低4.下列关于铵盐的叙述中正确的是（ ）铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用 铵盐都能与碱反应，不能与酸反应所有铵盐中，氮元素化合价都是3价铵盐都是离子化合物所有铵盐都溶于水a. b. c.d.5.金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48ti和50ti的说法正确的是 ( )a48ti和50ti的质子数相同，互为同位素b48ti和50ti的质量数不同，属于两种元素c48ti和50ti的质子数相同，是同一种核素d48ti和50ti的质子数相同，中子数不同，互为同素异形体6.下列反应属于吸热反应的是( )锌粒与稀h2so4反应制取h2 氢气在氧气中燃烧 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 氢氧化钾和硫酸中和 ba(oh)28h2o与nh4cl反应 氢气还原氧化铜 葡萄糖在人体内氧化分解 钢铁制品生锈的反应a b c d7.下列关于卤素的叙述说法错误的是( )a单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 b元素的最高化合价均为+7c从上到下原子半径递增 d从上到下非金属性减弱8.下列说法正确的是( )a第二周期元素从c到f，非金属性逐渐减弱b第三周期元素从na到cl，原子半径逐渐增大chf、hcl、hbr、hi的热稳定性逐渐减弱dlioh、naoh、koh的碱性逐渐减弱9.a、b、c、都是金属，a中混有c时，在潮湿的空气中a先腐蚀，a与b组成原电池时，a为电池的正极。a、b、c三种金属的活动性顺序为( )aabc bacb cbac dbca10.下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）an2 bco2 cnaoh dch411.x、y、z是3种短周期元素，其中x、y位于同一主族，y、z处于同一周期，x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，z原子的核外电子数比y原子少1。下列说法正确的是( )a元素非金属性由弱到强的顺序为yzxbz元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为h3zo4c3种元素的气态氢化物中，z的气态氢化物最稳定d原子半径由大到小的顺序为yzx12. 下列电子式书写正确的是（ ）13.生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是( )a将湿衣服放在太阳下晒干b向较多粉尘的地面洒水后再清洁c铁制栏杆喷涂油漆d将食盐密封好，防止吸潮结块14.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）a.单质沸点的高低 b.单质氧化性的强弱c.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 d.单质与氢气化合的难易15.短周期元素a、b、c、d在元素周期表中的相对位置如图所示。已知b、d的原子序数之和是c的3倍，下列说法正确的是（ ）bcada. 气态氢化物的稳定性：acb. 原子半径：abdd.c、d均可与mg形成离子化合物第ii卷（共65分）二、填空题16（10分）(1)在一定温度下，向1 l密闭容器中加入1 mol hi(g)，发生反应2hi(g)h2(g)i2(g)，2s 时生成0.1 mol h2，则以hi表示该时段的化学反应速率是 (2)影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为： 夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象 。 在5的h2o2溶液中加入1滴2滴1mollfecl3溶液，很快产生气体 。 工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率 。(3)在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：n2+3h22nh3根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率由快到慢的顺序是 (h2)=02moll-1s-1 (n2)=04moll-1min-1(nh3)=03moll-1s-1 (h2)=06moll-1min-117.(10分)如图所示，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中。试回答下列回答：（1）实验中观察到的现象是_。（选填代号） a试管中镁片逐渐溶解 b试管中产生无色气泡 c烧杯外壁变冷 d烧杯底部析出少量白色固体（2）试管中发生的反应属于_（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。（3）写出有关反应的离子方程式_。（4）由实验推知，mgcl2溶液和h2的总能量_（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。18.(20分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了十种元素在周期表中的位置。族周期aaaaaaa01234请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)（1）在表里填写元素符号，写出元素符号_、_、_。（2）在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_(填化学式)。（3）元素、按原子半径由大到小的顺序依次为_(填元素符号)，原因 。（4）元素的氢化物的化学式是_，该氢化物溶于水，所得溶液的ph_(填“”、“”或“”)7。（5）_(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_。19. (15分)将zn棒和cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右图所示装置。试回答下列问题（1）若电解质溶液为稀硫酸，则zn棒为原电池的 极，可观察到cu棒所产生现象是 ，试用电极反应式表示该现象： 。（2）若电解质为硫酸铜溶液，则cu棒上发生 反应，zn棒上发生反应的电极反应式为： 。（3）若在上述两个过程中，zn棒减少的质量相等，则cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为： 。 (4)下列图示的装置可以构成原电池的是( )20. 附加题（10分）在2l的容器中放入4mol n2o5，发生如下反应：2n2o5（g）4no2（g）o2（g）。反应进行到5min时，测得n2o5转化了20%，（1）5min时，剩余n2o5的物质的量；（2）前5min，v（no2）为多少；（3）5min时，n2o5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）。题 号12345678答 案badaabbc题 号9101112131415答 案cabdcad 16.（10分）（1）0.1 moll-1s-1 （2分）(2)温度（2分）催化剂（2分）； 接触面积（2分） （3）（2分）17.（10分） （1)a b d(3分) (2)氧化还原反应 （2分） (3)mg2h+mg2+h2(3分) (4) 小于（2分）18. （20分）（1）h；mg；cl （2）naoh（3） knah 处于同一主族，同一主族从上到下原子半径逐渐增大（4）nh3 （5）al；2al2naoh3h2o2naalo23h2（每空2分）19.（15分）（1）负（2分），铜片表面产生气泡，（2分）2h+2e-=h2（2分）（2）还原，（2分）zn-2e-=zn2+ （2分） （3）1:32 (3分) (4) a（2分）20.（10分）（1）3.2mol （2）0. 16mol/（lmin） （3）61.5%【解析】试题分析：（1）5min时测得n2o5转化了20%，则消耗n2o5的物质的量是4mol20%=0.8mol，所以5min时，剩余n2o5的物质的量是4mol-0.8mol=3.2mol；（2）消耗0.8moln2o5，则生成1.6mol二氧化氮，所