全国高考化学试题汇编 专题一 物质的组成、性质、分类和计量（B卷）（含解析） (2).doc

专题一 物质的组成、性质、分类和计量（b卷）一、选择题（每题5分，共50分）1.（2015金华十校4月联考10）下列说法正确的是（ ）c2h5ch3ach3chch2chch3的名称为2甲基4乙基戊烷ch3clclclbch3sich3和ch3sicl互为同分异构体c糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质d用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果2.（2015广州7校联合体第三次测试题9） 以na表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）a. 标准状况下，22.4l苯含有na个苯分子b.0.2 moll1 fecl3溶液中含有cl总数为0.6nac.在标准状况下，含4molhcl的浓盐酸与足量的mno2反应可生成22.4l氯气d. 4g氦气所含分子数为na3.（2015苏锡常镇四市高三教学调研二2）下列有关化学用语表示正确的是 abecl2分子的电子式：b质子数为116，中子数为177的鉝（lv）原子：lvc氯离子的结构示意图：d苯甲醇的结构简式：4.（2015苏锡常镇四市高三教学调研二6）设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 a14g聚丙烯中含ch键总数目为2nab1molfe与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2nac标准状况下，44.8l乙醛中含乙醛分子总数目为2nad常温常压下，200g质量分数为17%h2o2溶液中含氧原子总数目为2na5.（2015届南京三模6）设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a0.1 moll1 mgcl2溶液中含有的mg2数目一定小于0.1 nab标准状况下，11.2 l ccl4中含有的分子数目为0.5 nac28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2 nad1 mol ch5中含有的电子数目为11 na6.（2015通扬泰淮四市三模5）设na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a常温常压下，6.4g o2和o3的混合气体中含有的分子数为0.4 nab标准状况下，2.24 l ccl4分子中共价键的数目为0.4nac25时，ph13的ba(oh)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 nad高温下，16.8 g fe与足量水蒸气完全反应失去0.8na个电子7.（2015徐州、宿迁、连云港三市三模6）设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a常温下，0.1 moll1醋酸钠溶液中含有na和ch3coo的总数为0.2nab常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3nac2 g no2和44 g n2o4的混合气体中所含原子的总数为3nad0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.3na8.（2015景德镇市高三第三次质检考试8）设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a.在反应中消耗0.1molcl2，转移的电子数一定为0.2nab.15gch（碳正离子）中含有的电子数为10nac.标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为nad. 0.1l 2moll的(nh4)2s溶液中含有的s2-数目为0.2 na9.（2015大连市高三二模9）na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a.在一定条件下, 0.2 mol so2 和0.1 mol o2充分反应，生成so3的分子数为0.2 nab.1 l 0.1 mol/l的na2co3溶液中阴离子的个数是0.1 nac.常温常压下，2.24 l 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1 nad.常温常压下，2 g d2o含有的质子数为na10.（2015山东聊城高考模拟理科综合二13）一定体积某浓度的snc12溶液与过量fec13溶液充分混合后，再用0.2000mol/l k2cr2o7标准溶液滴定。若所需k2cr2o7溶液的体积恰好是sncl2溶液的一半，则c（snc12）为a.0.3000 mol/l b. 1.2000 mol/l c. 0.0333 mol/l d. 0.1333 mol/l 相关反应（未配平）：二非选择题（共50分）11.（2015苏锡常镇四市高三教学调研二18）（12分）锰锌铁氧体（znamnbfeco4，fe元素为+3价，zn、mn元素化合价相同）是一种重要的磁性材料。测定铁氧体中zno的实验步骤如下：（1）a、b、c的代数关系式为 。（2）“除锰”时发生反应的离子方程式为 。（3）配制溶液a用的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒及胶头滴管。（4）准确量取25.00 ml溶液a，二甲酚橙作指示剂，用0.01000moll1的edta（na2h2y）标准溶液滴定其中的zn2（反应原理为zn2+h2y2zny2+2h），至滴定终点时消耗edta 标准溶液20.00 ml。通过计算确定该铁氧体中zno的质量分数（写出计算过程）。 12.（2015徐州、宿迁、连云港三市三模16）工业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制备高碘酸(h5io6，属于弱酸)，并用高碘酸在酸性介质中氧化mn2生成mno，其流程如下图所示： 反应是将碘酸钠氧化为不溶于水的na2h3io6，该反应的化学方程式为 。反应得到的是不溶于水的黑色ag5io6，过滤的滤液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性。 无色气体的名称为 。白色滤渣的化学式为 。 工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n(cl2)n(agno3) 。 氧化mn2过程中，消耗1 mol h5io6时，转移2 mol电子，则该反应的离子方程式为 。13.（2015山东聊城高考模拟理科综合二32）（12分）【分学化学与技术】铜、银均属于重金属，从铜银合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图：（1）酸浸时反应的离子方程式为_。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是_。（2）操作a是_。（3）已知固体b中含有cuo和al2o3，反应的化学方程式为_。（4）若残渣a中含有b mol ag，将该残渣全部与足量的稀hno3置于某容器中进行反应，写出反应的离子方程式_，为消除污染，可将反应中产生的气体与vl（标准状况）空气混合通入水中，则v至少为_（设空气中氧的体积分数为0.2）。答案和解析1.【答案】d【命题立意】本题考查化学用语及有关概念辨析。【解析】名称为4-甲基庚烷，a错误；b为同一种物质，错误；油脂和蛋白质的水解产物中有电解质，c错误；浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土能吸收乙烯，可以用来保鲜水果。d正确。2.【答案】d【命题立意】本题考查阿伏伽德罗常数的有关内容。【解析】 标准状况下，苯是液态，a错误； fecl3溶液的体积不具体，无法含有cl的个数，b错误；含4molhcl的浓盐酸与足量的mno2反应随着反应的进行，溶液的浓度降低，生成氯气的物质的量小于1mol，c错误；4g氦气的物质的量为1mol，所含分子数为na，d正确。3b【命题立意】本题考查化学用语。难度较小。【解析】a项，be原子最外层只有2个电子，正确的为；c项，cl原子核内17个质子，正确的为；d项，表示的是对甲基苯酚，苯甲醇的结构简式为。4a【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数为载体的应用。难度较小。【解析】a项，丙烯到聚丙烯(n)，ch键数没有变化，正确；b项，硝酸足量生成fe(no3)3，转移电子数为3na，错误；c项，标准状况下，乙醛呈液态，错误；d项，h2o2溶液中除h2o2外溶剂h2o也含有氧原子，数目大于2na，错误。5c 【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数的应用。难度中等。【解析】a项，无溶液体积，无法计算mg2的数目，错误；b项，ccl4常温下呈液态，错误；c项，聚乙烯的化学式为(c2h4)n，c原子数为，正确；d项，1个ch5+含有电子数为（6+51）e=10e，错误。6d 【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数的应用。难度中等。【解析】a项，6.4g o2与6.4g o3中所含有的分子数不等，所以6.4g 气体混合物，分子数不确定，错误；b项，ccl4为液体，不适用于气体摩尔体积，错误；c项，没有给出体积，不可求oh的数目，错误；d项，发生反应3fe + 4h2ofe3o4 + 4h2，转移电子数为mol，正确。7c 【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数的应用。难度中等。【解析】a项，无溶液体积，无法求粒子数目，错误；b项，常温下铁遇浓硫酸发生钝化，错误；c项，原子数为mol，正确；d项，甘油醛的结构简式为hoch2chohcho，结构中只含有1个碳氧双键，所以0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.1na，错误。8.【答案】c 【命题立意】本题考查阿伏伽德罗常数。【解析】cl2与水反应生成hcl和hclo，则0.1mol氯气参加反应，转移电子数为0.1na，a错误；15gch（碳正离子）为1mol，含有的电子数为（6+3-1）=8mol，b错误；1个氦气分子含2个电子，则0.5mol氦气含有的电子数为1mol，c正确；由于s2-的水解，使溶液中s2-的物质的量小于0.2mol，d错误。9.【答案】d；【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数的计算；【解析】a项，so2 与o2的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，生成so3的分子数小于0.2 na,错误；b项，考虑到co32-的水解：co32-+h2o hco3-+oh-,溶液中阴离子的个数大于0.1 na，错误；c项，气体不在标准状况下，故2.24 l 氯气的物质的量无法确定，错误；d项，d2o(即2h2o)的摩尔质量为20g/mol，2 g d2o物质的量为0.1mol，质子数为0.110na即na个，正确；10.【答案】a【命题立意】本题考查滴定计算【解析】设snc12溶液的条件为v，根据得失电子相等有sncl22fecl21/3k2cr2o7可得c（snc12）v= 3c（k2cr2o7）0.5v，c（snc12）=0.3000 mol/l，选a。11（12分）（1）2a+2b+3c8（2分）（2）mn2+s2o82 + 2h2o mno2+2so42+4h+（2分）（3）250ml容量瓶（2分）（4）25.00ml消耗edta的物质的量为：20.00 ml103lml10.01000 moll-12.0000104mol 溶液a中n(zn2+)2.0000104mol250.00ml/25.00ml2.0000103mol（2分） (zno)（2分） 【命题立意】本题考查守恒思想、新情境下反应方程式的书写、溶液配制及计算能力。难度中等。 【解析】(1)fe元素为+3价，zn、mn元素为+2价，正负电荷之和为0(或正负电荷绝对值相等)得2a+2b+3c8。(2)除锰中mn2被氧化为mno2，s2o82-被还原为so42-，酸性环境，配平。(3)容量瓶要注明规格。12共12分。每空2分。（1）naio3cl23naohna2h3io62nacl 酸（2）氧气 agcl（3）7:10（4）2mn25h5io62mno45io311h7h2o【命题立意】本题考查高碘酸制备的工艺流程分析。难度中等。【解析】(1)反应物有naio3、cl2、naoh，生成物有na2h3io6，碘元素的化合价升高，氯气作氧化剂，还原产物为cl，生成物还有naoh，根据得失电子守恒配平。反应ii发生反应：na2h3io6 + 5agno3 = ag5io6 + 2nano3 + 3hno3，所以ii的滤液呈酸性。(2)在ag5io6固体上加入水和氯气，生成h5io6，另外ag转化为agcl，氯元素的化合价降低，说明有元素化合价升高，则只能是o元素由-2价升至0价，故无色气体为氧气。(3)反应iii反应为4 ag5io6 + 10 cl2 + 10h2o = 4h5io6 + 20agcl + 5o2，以1 mol naio3为标准，第1步反应用掉 1 mol cl2，生成 1 mol na2h3io6。第2步反应用掉5 mol agno3，生成1 mol ag5io6，第iii步反应用掉 2.5 mol cl2，所以共需要3.5 mol cl2，5 mol agno3。(4)由题消耗1 mol h5io6转移2 mol e，说明i被还原到+5价，即io3 ，mn2被氧化为mno4 ，配平。13.【答