山东诸城繁华中学高中化学 1.3 元素周期表的应用评测练习（无答案）鲁科版必修2.doc

元素周期表的应用【当堂检测】1. 按c、n、o、f的顺序，下列递变规律错误的是（ ）a. 原子半径逐渐增大 b. 元素原子得电子能力逐渐增强 c. 最高正化合价逐渐增大 d. 气态氢化物稳定性逐渐增大2. 下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）a. 酸性 :hclo4h3po4h2so4 b. 气态氢化物稳定性:h2shfh2oc. 碱性 :naohmg(oh)2al(oh)3 d. 氧化性:f2o2n23. 下列氧化物按其水化物的酸性有弱到强的顺序排列的是（ ）a. sio2p2o5cl2o7so3 b. sio2p2o5so3cl2o7c. p2o5sio2so3cl2o7 d. p2o5so3cl2o7sio24. 下面是元素周期表的一部分，回答下列问题：主族周期aaaaaaa023(1)写出两种元素的名称： (2)写出两种元素的符号： (3)在这些元素中， （用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素； 最不活泼的元素。(4)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中， 酸性最强， 碱性最强，能形成两性氢氧化物的元素是 。 (5)从到的元素中， 原子半径最小， 原子半径最大。(6)能形成气态氢化物且最稳定的是。5下列有关元素性质的递变规律不正确的是()ana、mg、al的还原性逐渐减弱 bhcl、ph3、h2s气态氢化物的稳定性逐渐减弱cnaoh、koh的碱性逐渐增强 dna、k、rb的原子半径依次增大【课后巩固评价练习】1、具有相同电子层数的x、y、z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是hxo4、h2yo4、h3zo4，则下列判断中，不正确的是（ ）a、x、y、z三种元素在元素周期表b、原子半径xyzc、元素原子的得电子能力xyzd、气态氢化物的化学式依次是hx、h2y、zh3e、气态氢化物的稳定性是hxh2yzh3f、气态氢化物的还原性是hxh2yzh32、下列叙述中，能肯定金属a比金属b活泼性强的是（ ）a、原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少b、a原子的电子层数比b原子电子层数多c、1mola从酸性中置换出的h2比1mol b从酸中置换出的h2多d、常温时，a能从中置换出h2，而b不能3、x、y是元素周期表中viia族中的两种元素。下列叙述中能说明x的非金属性比y强的是（ ）a、x原子的电子层数比y原子的电子层数多b、x单质的沸点比y单质的沸点高c、x的气态氢化物比y的气态氢化物稳定d、y的单质能将x从nax的溶液中置换出来4、a、b、c三种元素均为短周期元素，a元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则a离子的结构示意图为_ _；它是_ _离子。1mol b单质能从盐酸中置换出3g氢气，此时b转变为与ne原子具有相同电子层结构的离子，则b元素是_ _；b的最高价氧化物的相应水化物的分子式为_ _。写出b的单质与酸、与碱反应的离子反应方程式_ _；c元素有3个电子层，其最外电子层比l电子层少2个电子，则c元素是_ _。5、已知短周期元素的离子aa2+ 、bb+ 、cc2- 、dd- 具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（ ） a.原子半径：abcd b. 离子半径：c2-d-b+a2+ c.原子序数：dcba d. 原子的失电子能力：abdc 6.能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有（ ） cl2与铁反应生成fecl3，s与铁反应生成fes； cl2与h2的混合气体，经强光照射可剧烈反应，而s与h2反应需较高温度； 将cl2通入氢硫酸中可置换出硫； 常温时硫单质为固态，而氯单质为气态。 a. b. c. d. 7下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： （1）和的元素符号是_和_ ； （2）表中最活泼的金属是_ ，非金属性最强的元素是_（填写元素符号）； （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_ ，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： _ ， _； 8.结合元素周期表回答下列问题：（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界