内蒙古扎兰屯一中—高一化学第二次综合考试试题1新人教版.doc

20122013年度扎兰屯一中高一化学第二次综合考试（新人教版）时间:90分钟 满分：110分元素的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 p 31 s 32 cl 35.5 k 39 mg24 第卷（选择题：共48分）一、选择题（包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.下列化学中的“实质”叙述不正确的是()a元素周期律的实质是元素的原子核外电子排布的周期性变化b氧化还原反应的实质是化合价的改变c化学键的实质是原子之间强烈的相互作用d化学反应的实质是化学键旧键的断裂和新键的生成2在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是()aal3+、nh4+ bfe2+、no3、cfe3+、oh、scn dk+ 、hco3、no33下列反应属于取代反应的是()ach4c+2h2 b2hi+cl22hcl+i2cch4+2o2co2+2h2o d ch4+cl2ch3cl+hcl4.下列有关化学用语的表示方法中错误的是()aco2分子的结构式：o=c=o bs2的结构示意图：cch4的比例模型： dn2的电子式：5.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能为()ax+32 bx+4 cx+8 dx+186下列过程中需要吸收热量的是：() n22n 2clcl2 so3+ h2o = h2so4 zn +2 hcl = zncl2 + h2 2koh + h2so4 = 2h2o +k2so4 2nh4cl +ba(oh)28h2o = bacl2 + 2nh3 +10h2o 食物腐败 a b c d7下列物质的性质比较，正确的是() a酸性：h2so4hclo4hbro4 b碱性：naohkohrboh c非金属性： pscl d半径：s2clcl8.下列各组物质中，化学键类型不同的是()anacl和hno3 bh2o和nh3 ccaf2和cscl dsih4和ch49.下列说法正确的是()ali在空气中燃烧生成li2o2b最外层电子数为2的元素一定在第a族c化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的d标准状况下，22.4lccl4含5na个原子10.工业制硫酸中的一步重要反应是so2在400600下的催化氧2so2+o2 2so3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是()a使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率b达到平衡时，so2的浓度与so3的浓度相等c为了提高so2的转化率，应适当提高o2的浓度d在上述条件下，so2不可能100%转化为so311. 反应n23h22nh3刚开始时，n2的浓度为3 moll1，h2的浓度为5 moll1,5 min后测得nh3浓度为 1 moll1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是av(nh3)0.2 moll1s1 bv(n2)0.2 moll1min1 ()cv(h2)0.2 moll1min1 dv(h2)0.3 moll1min112. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：()ah22oh2e 2h2o bo24h4e 2h2och22e 2h do22h2o4e 4oh13.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将b g(ab)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()14如图所示装置，电流表g指针发生偏转，同时a极逐渐变粗，b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的哪一组()aa是zn、b是cu、c为稀h2so4ba是cu、b是zn、c为稀h2so4ca是fe、b是ag、c为agno3溶液da是ag、b是fe、c为agno3溶液15. a、b、c三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子an+、bn-、cm-具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是 ()a.abc b.acb c.a=b+m+n d.a=c-n-m16一定温度下，对可逆反应a(g)+2b(g) 3c(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是()a单位时间内消耗a mol a，同时生成3a mol cb当3v（b）正=2 v（c）逆c容器内的压强不再变化d混合气体的物质的量不再变化卷(非选择题 共62分)二、填空题（包括6小题，共62分）.17（8分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1mgal稀盐酸偏向al2alcu稀盐酸偏向cu3 al石墨稀盐酸偏向石墨4mgalnaoh溶液偏向mg5al cu 浓硝酸偏向al根据上表中的实验现象完成下列问题：(1)实验1、2的al所作的电极分别是_a负极，负极 b正极，正极 c负极，正极 d正极，负极(2)写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。铝 _；石墨 _；电池总反应：_。(3)对比实验1和2，以及1和4中的电流计指针偏转方向，总结：在原电池中电极作正极还是负极受哪些因素影响：_，_。(4)解释实验5中，电流计指针偏向铝的原因_18（12分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是由 转化为 ，在导线中电流方向为 （用a、b 表示）。（2）正极反应式为 ，负极发生 反应（填“氧化”或“还原”）。（3）氢氧燃料电池的能量转化率 100（填、）。（4）电极表面镀铂粉的原因为 。19（16分） a、b、c、d、e、f是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个； f元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。 （1）e在周期表中的位置为_；d的最高价氧化物的水化物的电子式_。（2）b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）_。（3）b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成z，则z的名称为_，z的化学键类型为_。（4）两种均含c、d、e、f四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_。（5）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与含0.8mol hcl的稀盐酸完全反应，并收集0.35 mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）_。20（8分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2so2（g）+o2（g） 2so3（g）（1）对于反应2so2（g）+o2（g） 2so3（g），化学平衡状态的标志为_。aso2减少的化学反应速率和so3减少的化学反应速率相等b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的分子总数不随时间而变化d恒容的容器中气体的密度不随时间而变化（2）450时，将amol so2与bmol o2以3:2通入固定容积5l的密闭容器中，反应进行至10min时，测得n(so2) = 8mol ,n(so3) =4mol , 则b=_mol 10min内平均速率v（so2）=_ 反应达平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时的so2转化率为_.21. （8分）一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为 。（2）反应开始到2s，用z表示的反应速率为 。（3）反应2s到5s，x的物质的量浓度减少了 mol/l。（4）反应开始到5s，y的转化率为 。22（附加题10分）a、b、c、d均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：（1）若a是一种金属，c是淡黄色固体，写出c的一种用途 。（2）若a为淡黄色固体单质，写出d的分子式 。（3）若a为单质，d为弱酸，则a在工业生产中可用于制备同族另一种非金属单质，该反应的化学方程式为 。（4）若a是化合物，c是红棕色气体，则a的分子式为 ；c转化为d的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为 。答 案15.badcb 610.adacb1116dcadbb 17（8分）根据上表中的实验现象完成下列问题：(1) _ d_ (2) 铝 al3e al3石墨 2h + 2e h2电池总反应：2 al + 6 h 2 al3 + 3 h2或2 al + 6 hcl 2 alcl3 + 3 h2(3) 两个电极的相对活泼性，电解质溶液的酸碱性。（或其他合理答案）(4) 铝常温下遇浓硝酸钝化，作正极，铜作负极，故。18（12分）（1）化学能转化为电能 ba（2）o2+2h2o+4e=4oh 氧化（3）（4）增大电极单位面积吸附h2、o2分子数，加快电极反应速率19.（16分）（最后一空3分，其余每空2分）（1）第三周期第a族 （2）h2o nh3 （3）硝酸铵 离子键、共价键（4）hso3 +h+ = h2o+so2 （5