内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学高中化学 3.4沉淀溶解平衡导学案1 新人教版选修4.doc

课题难溶电解质的溶解平衡（第一课时）沉淀溶解平衡和溶度积课型新授教学目标：1.掌握难溶电解质的溶解平衡；2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积ksp的概念,会运用溶度积进行有关计算。 教学重、难点：难溶电解质的溶解平衡。利用沉淀溶解平衡的原理解决实际问题教学方法：实验探究教学内容： 【自主学习】一：ag和cl-的反应能进行到底吗？1溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无 的界限，溶解度小于 的称为难溶电解质，离子相互反应生成 电解质，可以认为是完全反应。在20时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度2根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真正能进行到底？agcl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量 脱离agcl表面溶入水中；另一方面，溶液中的 受agcl表面正负离子的 ，回到agcl的表面析出 。一定温度下，agcl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：agcl（s）cl-（aq）ag（aq）沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住，决定了 反应不能完全进行到底。3溶解平衡的特征： 逆：溶解平衡是 一个 等：溶解速率和沉淀速率 定：平衡状态时，溶液中各种离子的浓度 动：动态平衡，溶解速率和沉淀速率是一个 变：当外界条件改变，溶解平衡_注意：难溶强电解质的电离方程式用 “” 如：agclcl- ag溶解平衡：agcl（s） cl-（aq）ag（aq）；4.影响平衡的因素：影响因素沉淀溶解平衡电离平衡内 因电解 质 本 身 的 性 质外因温 度温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动温度升高正向移动稀 释向溶解的方向移动正向移动同离子效 应加入相同离子，向生成沉淀的方向移动逆向移动【合作交流】二、溶度积（ksp）1.概念：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号ksp表示。2.表达式：对于沉淀溶解平衡mmanmmn+(aq)+nam-(aq)，参照电离平衡原理得平衡常数：ksp = 3.溶度积规则：比较ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。qcksp时 qcksp时 qcksp时 4.影响溶度积的因素：ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变ksp 。拓展体验一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号ksp表示。即：ambn(s)man+(aq)nbm(aq)an+mbmnksp已知：某温度时，ksp(agcl)=ag+cl 1.81010ksp(ag2cro4)=ag+2cro2- 4 1.11012试求：（1）此温度下agcl饱和溶液和ag2cro4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在0.010mo1l-1的agno3溶液中，agcl与ag2cro4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。答案：agcl(s)ag(aq)cl(aq)ag2cro4(s)2ag(aq)cro42(aq)2xx(2x)2x=kspc(agcl)c(ag2cro4)在0.010 moll-1 agno3溶液中，c(ag+)=0.010 moll-1agcl(s)ag(aq)cl(aq)溶解平衡时：0.010x x(0.010x)x1.81010x很小，0.010x0.010x1.8108(moll1)c(agcl)= 1.8108(moll1)ag2cro4(s)2ag(aq) cro24(aq)溶解平衡时： 0.010x x (0.0102x)2x1.11012