2011化学全程复习方略课件（浙江）阶段质量评估（六）（苏教版）

专题1 13 90分钟100分 一 选择题 本题包括15个小题 每小题3分 共45分 1 2010 连云港模拟 抓好资源节约 建设环境友好型社会 是我国社会和经济长期发展的重要保证 你认为下列做法与之不相符的是 A 推广使用乙醇汽油作汽车燃料 B 包装盒 快餐盒等全部用聚苯乙烯生产 以减少木材的使用C 农村大力发展沼气 将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 解析 选B 包装盒 快餐盒全部用聚苯乙烯生产 容易加剧白色污染 2 下列试剂的贮存方法错误的是 A 苯用带橡胶塞的试剂瓶贮存B 浓硝酸存放在棕色试剂瓶中C 少量白磷存放在水中D 少量金属钠存放在煤油中 解析 选A 苯会腐蚀橡胶塞 故A错 浓硝酸见光受热易分解 应保存在棕色试剂瓶中 B正确 白磷在空气中易被氧化 与水不反应 常用水保存 C正确 钠易与H2O O2反应 常保存在煤油中以隔绝空气 D正确 3 氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂 有强氧化性 其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍 下列有关氯胺 NH2Cl 的说法一定不正确的是 A Cl 的原子结构示意图为B 氯胺的消毒原理与漂白粉相似C 氯胺中氯的化合价为 1D 氯胺的电子式为 解析 选C 氯胺的消毒原理与漂白粉相似 都是利用了其强氧化性 氯胺中氯的化合价为 1 4 下列说法正确的是 A 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色B 棉花 蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素C 无论是乙烯的加成反应 还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 都与分子内含有碳碳双键有关D 所有烷烃和糖类中都存在碳碳单键 解析 选C 有的油脂中含有不饱和键 能使溴的CCl4溶液褪色 蚕丝的主要成分是蛋白质 甲烷中不含碳碳单键 5 下列说法正确的是 A 用碱式滴定管量取18 50mL1mol L的NaOH溶液B 用托盘天平称量50 56gKClC 硅酸钠溶液可以保存在滴瓶中D 中和滴定时 眼睛观察滴定管中液面变化 解析 选A 托盘天平的精度为0 1g 故B错误 硅酸钠不能保存在滴瓶中 因滴瓶的滴管和瓶口是磨砂玻璃 Na2SiO3会粘合住滴瓶 故C错误 中和滴定时 眼睛不能注视滴定管中液面变化 要观察锥形瓶中溶液颜色变化 并注意滴加的速度 D错 6 下列说法正确的是 NA表示阿伏加德罗常数 A 0 1mol L硝酸钙溶液中NO3 的数目为0 2NAB 含4 8g碳元素的CO2的体积为8 96LC 将1L1 25mol L 1的盐酸逐滴加到1L1 00mol L 1的纯碱溶液中 标准状况下 产生CO2气体的分子数为0 25NAD 电解饱和硫酸铜溶液 若在阳极产生11 2L气体 则电子转移2NA 解析 选C A项 并没有说明Ca NO3 2溶液的体积 无法计算NO3 的数目 B项 没有说明是否在标准状况下 C项 将1L1 25mol L 1的盐酸逐滴加入到1L1 00mol L 1的纯碱溶液中 发生的反应为Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl NaHCO3 HCl CO2 NaCl H2O 可计算出产生CO20 25mol 即0 25NA D项 电解饱和CuSO4溶液时 在阳极产生O2 有O2 4e 但11 2LO2并没有说明是否是在标准状况下 无法计算其物质的量 7 现有反应 2H2S O2 2S 2H2O 4NaI O2 2H2SO4 2I2 2Na2SO4 2H2O Na2S I2 2NaI S 根据以上反应判断 下列物质的氧化性强弱顺序正确的是 A O2 I2 SB O2 S I2C S2 I O2 D I O2 S2 解析 选A 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 可知反应 中氧化剂是O2 氧化产物是S 氧化性O2 S 反应 中氧化剂为O2 氧化产物为I2 可知氧化性O2 I2 反应 中氧化剂为I2 氧化产物为S 可知氧化性I2 S 8 2010 泰州模拟 下列叙述正确的是 A 稀硝酸 稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B Na2O2与水反应 红热的Fe与水蒸气反应均能生成气体C Li C分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D NaHCO3 Na2CO3 NH4 2CO3三种固体受热后均能生成气体 解析 选B A项稀HNO3 稀H2SO4均不能氧化木炭 A错误 B项 Na2O2与水反应生成NaOH和O2 红热Fe与H2O g 反应生成Fe3O4和H2 B正确 C项 C与O2反应可生成CO 也可生成CO2 C错误 D项Na2CO3不发生分解 D错误 9 下列说法中错误的是 A 将SO2和Cl2分别通入石蕊试液后 石蕊试液都是先变红后褪色B 向溴水和碘水中分别加入少量CCl4后 下层的颜色都比上层深C 铜丝在氯气中燃烧时 产生棕黄色的烟D 硫酸和硝酸分别溶解铁锈时 都会有黄色溶液出现 解析 选A SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质 可使石蕊试液变红 但不能漂白石蕊试液 Cl2 H2OHCl HClO 溶液显酸性 石蕊试液变红 但HClO具有强氧化性将石蕊试液漂白 10 下列有关叙述 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N M原子比N原子容易得到电子 单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多 气态氢化物水溶液的酸性HmM HnN 氧化物对应水化物的酸性HmMOx HnNOy 熔点M N 能说明非金属元素M比N的非金属性强的是 A B C D 全部 解析 选B 中气态氢化物水溶液的酸性与元素非金属性强弱无关 中应为 最高价氧化物水化物的酸性 中熔点高低与元素非金属性强弱无关 11 用下列实验装置完成对应的实验 部分仪器已省略 操作正确并能达到实验目的的是 解析 选B A项 用浓H2SO4干燥Cl2时导气管应长进短出 错误 B项 观察钾的焰色透过蓝色钴玻璃是正确的 C项 石油的蒸馏 温度计不能插入液面以下 错误 D项 下层是稀H2SO4 与NH3反应使NH3极易溶解 会发生倒吸 错误 12 下列表格中的各种情况 可以用右面的图像曲线表示的是 解析 选B 由图像知 乙条件下反应先达到平衡状态 但表示的物理量低于甲条件下的平衡状态 选项A中甲的温度高于乙 在甲条件下反应应先达到平衡状态 A错误 选项D中甲的压强高于乙 在甲条件下反应应先达到平衡状态 D错误 选项C中使用不同的催化剂 对最终平衡状态没有影响 C错误 选项B 由于K的活泼性强于Na 等质量的K Na分别与水反应时 K先反应完 由于K的摩尔质量大 所以产生H2的量K小于Na B项正确 13 下列判断正确的是 A 酸性溶液中Fe3 Al3 NO3 能大量共存B AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3C 在0 1mol LCH3COONa溶液中 c OH c CH3COO c CH3COOH c H D pH 3的醋酸溶液跟pH 11的氢氧化钡溶液等体积混合后 溶液pH 7 解析 选A B项 由于Al3 的水解 HCl具有挥发性 所以AlCl3溶液蒸干后得到Al OH 3 灼烧后变为Al2O3 D项 混合后CH3COOH有剩余 溶液显酸性 C项根据质子守恒知 c OH c CH3COOH c H 所以c OH c CH3COO c CH3COOH c H 故C项错 14 已知25 时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4 s Ba2 aq SO42 aq Ksp 1 1025 10 10 下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是 A 25 时 向c SO42 1 05 10 5mol L 1的BaSO4溶液中 加入BaSO4固体 c SO42 增大B 向该饱和溶液中加入Ba NO3 2固体 则BaSO4的溶度积常数增大C 向该饱和溶液中加入Na2SO4固体 则该溶液中c Ba2 c SO42 D 向该饱和溶液中加入BaCl2固体 则该溶液中c SO42 减小 解析 选D BaSO4的溶度积等于c Ba2 和c SO42 的乘积 故饱和溶液中c SO42 1 05 10 5mol L 1 再加入BaSO4固体不溶解 c SO42 不变 A项错误 溶度积常数只与温度有关 故B项错误 加入Na2SO4固体 溶解平衡向左移动 c Ba2 减小 C项错误 加入BaCl2固体 溶解平衡也向左移动 c SO42 减小 15 2010 德州模拟 用如图装置实现电解 下列说法正确的是 A X是碳棒 Y是金属铂 a是稀硫酸溶液 实质上是电解水 故溶液pH不变B X是金属铂 Y是碳棒 a是氯化钠溶液 在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1 1 C X是金属铁 Y是金属铜 a是硫酸铜溶液 X极增重 溶液浓度减小D X是纯银 Y是粗银 a是硝酸银溶液 在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1 1 解析 选B A项 电解水导致溶液中c H 增大 pH变小 B项 由电解反应式2NaCl 2H2O电解2NaOH H2 Cl2 可知 在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1 1 正确 C项 该池为电镀池 溶液的浓度不变 D项 阳极上可能有其他金属溶解 导致阴极 阳极的产物比不为1 1 二 非选择题 本题包括6个小题 共55分 16 6分 2010 宁德模拟 将化学知识系统化 有助于对化学问题的进一步认识 请你参与下列关于化学反应的讨论 问题1 从不同的角度 化学反应可以有不同的分类方法 四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类 氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行的分类 请在下图的方框中 用图示的方法表示离子反应 化合反应 氧化还原反应三者之间的关系 问题2 氧化还原反应的发生是有条件的 许多条件可以影响氧化还原反应的发生 请用化学反应方程式表示下列观点 反应物相同 反应的条件不同 反应产物不同 问题3 化工生产中常用到 三酸两碱 三酸 指硝酸 硫酸和盐酸 两碱 指烧碱和纯碱 1 从物质的分类角度看 不恰当的一种物质是 填化学式 2 三酸 与 两碱 之间均可反应 若用化学方程式表示有六个 酸过量时 若用离子方程式表示却只有两个 请写出这两个离子方程式 酸过量时 解析 问题1 化合反应中有的属于离子反应 有的属于氧化还原反应 离子反应中有的属于氧化还原反应 问题2 如钠与氧气在常温下反应生成Na2O 点燃条件下生成Na2O2 化学方程式分别为4Na O2 2Na2O 2Na O2Na2O2 问题3 1 纯碱是Na2CO3 虽然其水溶液显碱性 但属于盐类 不属于碱 2 硝酸 硫酸和盐酸与纯碱反应的离子方程式均可表示为 酸过量时 CO32 2H CO2 H2O 硝酸 硫酸和盐酸与烧碱 NaOH 反应的离子方程式均可表示为OH H H2O 答案 问题1 其他答案合理也可 问题2 4Na O2 2Na2O 2Na O2Na2O2 答案不惟一 合理即可 问题3 1 Na2CO3 2 CO32 2H CO2 H2OOH H H2O 17 8分 已知水在25 和100 时 其电离平衡曲线如图所示 1 25 时 将pH 9的NaOH溶液与pH 4的H2SO4溶液混合 若所得混合溶液的pH 7 则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 2 100 时 若100体积pH1 a的某强酸溶液与1体积pH2 b的某强碱溶液混合后溶液呈中性 则混合前 该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 3 曲线B对应温度下 pH 2的某HA溶液和pH 10的NaOH溶液等体积混合后 混合溶液的pH 5 请分析其原因 解析 由图像知25 时KW 10 14 100 时KW 10 12 1 25 时pH 9的NaOH溶液 c OH 10 5mol L pH 4的H2SO4溶液 c H 10 4mol L 因二者混合后pH 7 所以体积比为10 1 2 溶液混合呈中性说明H 与OH 物质的量相等 故100 10 a 所以10 a b 10 14 故a b 14 3 由题意分析知HA为弱酸 HA和NaOH中和后 溶液中还有HA分子 故pH 5 答案 1 10 1 2 a b 14 或pH1 pH2 14 3 曲线B对应100 此时水的离子积为10 12mol2 L 2 HA为弱酸 HA中和NaOH后 混合溶液中还剩余较多的HA分子 可继续电离出H 使溶液pH 5 18 10分 思维拓展题 A B C D E F均为短周期元素 原子序数依次增大 A元素原子核内无中子 B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍 C元素是地壳里含量最多的元素 D是短周期元素中金属性最强的元素 E与D元素的质子数之和为27 最外层电子数之差为5 F元素的最高价氧化物的水化物为最强酸 1 推断B元素在元素周期表中的位置 第 周期第 族 2 画出F元素的原子结构示意图 3 写出A与C两种元素形成的10电子的微粒 4 D E两元素形成的正盐的水溶液中 阴离子的浓度大小顺序为 从大到小排列 5 常温下 1molA元素的单质与C元素的单质化合 放出286kJ的热量 写出反应的热化学方程式 解析 短周期元素中 A元素的原子核内无中子 则A为氢元素 B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍 则B为碳元素 位于周期表中第二周期第 A族 C是地壳中含量最多的元素 则C为氧元素 A C两元素形成的10电子微粒有H2O H3O OH D是短周期元素中金属性最强的元素 则D为钠元素 据E与D元素的质子数之和为27 可知E为硫元素 Na2S溶液中阴离子浓度大小顺序为c S2 c OH c HS F元素的最高价氧化物的水化物为最强酸 则F为氯元素 答案 1 2 A 2 3 H2OH3O OH 4 c S2 c OH c HS 5 H2 g O2 g H2O l H 286kJ mol 1 19 11分 2010 温州模拟 已知A和B两支试管的溶液中共含有K Ag Mg2 Cl OH NO3 六种离子 向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色 请回答下列问题 1 试管A的溶液中所含上述离子共有 种 2 若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀 则该试管为 填 A 或 B 3 若向试管B的溶液中加入合适的药品 过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液 则加入的药品是 填化学式 4 若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后 蒸干滤液可得到一种纯净物 则混合过程中发生反应的离子方程式为 5 若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中 再将A和B中的溶液混合过滤 所得滤液中各种离子的物质的量之比为 6 若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中 滴入少量Ba OH 2溶液 则发生反应的离子方程式为 解析 向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色 说明溶液显碱性 一定含有OH 根据离子共存原理 一定没有Ag Mg2 一定含有K 试管B中一定含有Ag Mg2 则一定没有Cl 一定含有NO3 综上所述 试管A中含有K OH Cl 试管B中含有Ag Mg2 NO3 1 试管A的溶液中所含上述离子共有3种 2 若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀 则该试管中含有Ag 为试管B 3 若向试管B的溶液中加入合适的药品后 过滤后溶液中仅含有一种溶质 且得到相应的金属 应该发生置换反应 且不引入其他离子 则加入的药品是Mg 4 若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后 蒸干滤液可得到一种纯净物 则Ag 与Cl 恰好完全反应 Mg2 和OH 恰好完全反应 混合过程中发生反应的离子方程式为Ag Cl AgCl Mg2 2OH Mg OH 2 5 设KOH KCl Mg NO3 2 AgNO3四种物质均为1mol 溶解于试管中 过滤后所得滤液中含有2molK 0 5molMg2 3molNO3 6 向KHCO3溶液中 滴入少量Ba OH 2溶液 则发生反应的离子方程式为Ba2 2OH 2HCO3 BaCO3 CO32 2H2O 答案 1 3 2 B 3 Mg 4 Ag Cl AgCl Mg2 2OH Mg OH 2 5 n K n Mg2 n NO3 4 1 6 6 Ba2 2OH 2HCO3 BaCO3 CO32 2H2O 20 12分 探究创新题 中学化学需要掌握多种常用气体的实验室制备 如图的第一个装置可制备10种气体 其中甲和乙是制气发生装置 丙是除杂装置或反应装置 丁 1 或丁 2 是反应装置或尾气吸收装置 1 如甲为CH3COOH溶液 乙为CaCO3 丙为饱和NaHCO3溶液 丁 1 为Na2SiO3溶液 则丁 1 中现象是变浑浊 由此可证明 填一种性质顺序 2 欲设计实验证明氧化性 KMnO4 Cl2 I2 其中丁 1 是尾气处理装置 则丙中溶液是 丁 1 化学方程式为 3 如甲中为70 浓H2SO4 乙为Na2SO3固体 丁 2 是尾气处理装置 a 欲证明SO2有漂白性 则丙为 溶液 丁 2 为 溶液 b 欲证明SO2有还原性 则丙为 c 欲证明SO2有氧化性 且丙中现象为淡黄色沉淀 则丙为 溶液 4 若制取的是O2 丙为FeSO4的酸性溶液和KSCN溶液 丁不需要 则丙中氧化反应的离子方程式为 现象为 解析 1 实验现象可证明酸性CH3COOH H2CO3 H2SiO3 2 欲设计实验证明氧化性 KMnO4 Cl2 I2 其中丁 1 是尾气处理装置 则丙中是淀粉KI溶液用来证明氧化性 Cl2 I2 多余的Cl2可以用NaOH溶液吸收 故丁 1 化学方程式为Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 3 如甲中为70 浓H2SO4 乙为Na2SO3固体 丁 2 是尾气处理装置 a 欲证明SO2有漂白性 则丙为品红溶液 丁 2 盛有NaOH溶液用来吸收SO2 b 欲证明SO2有还原性 则丙为氧化性物质 如酸性