实验内容 用Na2CO3为基准物标定HCl标准溶液.doc

学习资料收集于网络，仅供参考一、 实验内容 用Na2CO3为基准物标定HCl标准溶液。 二、准备工作 1. 准备40只称量瓶，内装干燥的基准试剂Na2CO3 1.5g。 2. 0.1甲基橙指示剂：1g甲基橙溶解于1000ml热水中。 三、提问内容 1. 用Na2CO3标定HCl，应采用什么指示剂？为什么？ 2. Na2CO3应该如何预先处理？为什么？ 3. 溶解基准物Na2CO3所加蒸馏水的容积是否要准确？为什么？ 4. 如何计算Na2CO3的称取量？ 四、讲解要点 1. 为什么用Na2CO3标定HCl？ （l）Na2CO3作为基准物，具有纯净，不吸湿，化学性质稳定等优点，且分子量大，可减小称量误差。 （2）由于所标定的HCl标准溶液将用来测定混合碱，即Na2CO3与NaOH的混合物，因此标定与测定条件一致，可减小测定误差。 2. 如何计算Na2CO3的称取量？ （1）由于滴定管读数误差每次0.01ml，读两次为0.02ml。 以20ml计，滴定管读数引起的相对误差 1000.1 刚符合定量分析相对误差1的要求。 以40ml计，相对误差 1000.05 所以，标准溶液以消耗2040ml为宜。 （2）HCl消耗量以20ml计，Na2CO3的称取量m1为 10000.2520 所以m10.26g HCl消耗量以40ml计，Na2CO3的称取量m2为 10000.2540 所以m20.52g 所以Na2CO3称取量以0.260.52g为宜。 3. 实验中应注意的问题 （1）溶解Na2CO3基准物要注意： a. 称取的Na2CO3分别装于已编号的三个锥形瓶中。 b. 溶解Na2CO3时，不能用玻璃棒伸进去搅拌。 c. 要等Na2CO3完全溶解后再加甲基橙指示剂。 （2）滴定一个样品加一个指示剂，不允许几个锥形瓶一起加指示剂。 （3）溶液由黄色变为橙色即为终点。 （4）精密度2。 4. HCl浓度的计算 CHCl 将所得HCl浓度填写在试剂瓶的标签纸上。 五、评分标准： 2，及格。 2，不及格实验六 盐酸标准溶液的配制与标定1、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%38%(W/W),相对密度约为1.18。由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，终点褪色又绿变暗紫色。用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。2、实验步骤（1）0.1molL-1盐酸溶液的配制用小量筒取浓盐酸3.6ml，加水稀释至400ml混匀即得。（2）标定取在270300干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.120.14g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液(0.1molL-1)滴定至溶液又绿变紫红色，煮沸约2min。冷却至室温(或旋摇2min)继续滴定至暗紫色，记下所消耗的标准溶液的体积。3、实验结果（1）数据记录（基准物+瓶）初重（g）(基准物+瓶)末重(g)无水碳酸钠重(g)HCl终读数(ml)HCl初读数(ml)VHCl(ml)CHCl(mol.l-1)(mol.l-1)相对平均偏差（2）结果计算CHCl = M = 105.994、注意事项（1）无水碳酸钠经过高温烘烤后，极易吸水，故称量瓶一定要盖严；称量时，动作要快些，以免无水碳酸钠吸水。（2）实验中所用锥形瓶不需要烘干，加入蒸馏水的量不需要准确。（3）Na2CO3在270300加热干燥，目的是除去其中的水分及少量NaHCO3。但若温度超过300则部分Na2CO3分解为NaO和CO2。加热过程中（可在沙浴中进行），要翻动几次，使受热均匀。（4）近终点时，由于形成H2CO3-NaHCO3缓冲溶液