内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯一中高二化学上学期期中试卷 理（含解析）.doc

内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯一中2015-2016学年高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（共60分，每小题3分）1当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源，走可持续发展之路下列有关做法跟此无关的是（）a将氢气、酒精设计成燃料电池，是因为燃料电池具有较高的能量利用率，同时氢气、酒精等燃料可再生b大力开发丰富的煤炭资源，并将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率，可减少对石油的依赖c开发和利用太阳能、生物质能、风能等，如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等d合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺2在一定条件下，反应：2no+o222在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是（）混合气体的总分子数不再变化混合气体的颜色不再变化容器的总压强不再变化混合气体的总质量不再变化混合气体的密度不再变化单位时间内生成nmol的no，同时消耗nmol的no2abcd3可逆反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（）a3v正（n2）=v逆（h2）bv正（n2）=v逆（nh3）c2v正（h2）=3v正（nh3）dv正（n2）=3v逆（h2）4向一密闭容器中充入1mol n2和3mol h2，在一定条件下使反应n2+3h22nh3发生，有关说法正确的是（）a达到化学平衡时，n2将完全转化为nh3b达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度一定相等c达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化d达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零5如图中是可逆反应x2+3y22z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）at1时，只有正方向反应bt1t2，x2的物质的量越来越多ct2t3，反应不再发生dt2t3，各物质的浓度不再发生变化6下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）a用排饱和食盐水法收集cl2b冰镇的啤酒打开后泛起泡沫c加压有利于合成氨反应d金属铝、铁与同浓度的盐酸反应铝的速度快7实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将co2转化为可利用的资源目前工业方法是用co2来生产燃料甲醇一定条件下发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），下图表示该反应过程中能量（单位为kjmol1）的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是（）ah0，s0bh0，s0ch0，s0dh0，s08有一处于平衡状态的反应：x（s）+3y（g）2z（g）（正反应是放热反应）为了使平衡向生成z的方向移动，应选择的条件是（）升高温度降低温度增大压强降低压强 加入正催化剂分离出zabcd9密闭容器中进行如下反应：x2（g）+3y2（g）2z（g），x2、y2、z的起始浓度分别为0.2mol/l、0.6mol/l，0.4mol/l当达到平衡时，下列数据肯定正确的是（）ax2为0.4 mol/l，y2为1.2 mol/lby2为1.6 mol/lcx2为0.3 mol/l，z为0.2 mol/ldz为1.0 mol/l10已知298k时，合成氨反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）（可逆反应）h=92.2kjmol1，此温度下，将1mol n2和3mol h2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量（忽略能量损失） （）a一定大于92.2 kjb一定小于92.2 kjc一定等于92.2 kjd无法确定11如果25时，kw=1.01014，某温度下kw=1.01012这说明（）a某温度下的电离常数较大b前者的c（h+）较后者大c水的电离过程是一个放热过程dkw和k电离无直接关系12亚硝酸溶液中离子和分子同时存在则亚硝酸是（）a弱电解质b强电解质c非电解质d混合物13在容积可变的密闭容器中存在如下反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0，下列对图象的分析中不正确的是（）a图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响b图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响c图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂d图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高14分析以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的是（）ac（s）+o2（g）co（g）h=110.5 kj/molbc（s）+o2（g）co2（g）h=393.5 kj/molc2h2 （g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kj/moldh2（g）+o2（g）h2o（g）h=241.8 kj/mol15氧气（o2）和臭氧（o3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4al（s）+3o2（g）=2al2o3（s）h1，4al（s）+2o3（g）=2al2o3（s）h2 ，3o2（g）=2o3（g）h3 则（）ah2h1=h3bh1+h2=h3ch1h2=h3dh2+h1+h3=016白磷与氧可发生如下反应：p4+5o2p4o10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：pp akjmol1、po b kjmol1、po c kjmol1、oo d kjmol1根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确的是（）a（6a+5d4c12b）kjmol1b（4c+12b6a5d）kjmol1c（4c+12b4a5d）kjmol1d（4c+5d4c12b）kjmol117下列溶液中导电性最强的是（）a1 l 0.1 mol/l醋酸b0.1 l 0.1 mol/l h3po4溶液c0.5 l 0.1 mol/l盐酸d2 l 0.1 mol/l h2so3溶液18用水稀释0.1mol/l的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有（）ac（ch3cooh）bc（h+）cc（h+）/c（ch3cooh）dc（ch3cooh）/c（h+）19给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）ac（h+）c（oh）乘积不变bph减小了cc（oh）降低了d水电离出的c（h+）增加了20在某密闭容器中，可逆反应：a（g）+b（g）c（g）符合图中（）所示关系，（c）表示c气体在混合气体中的体积分数由此判断，对图象（）说法不正确的是（）ap3p4，y轴表示a的转化率bp3p4，y轴表示b的质量分数cp3p4，y轴表示b的转化率dp3p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量二、非选择题（本题5道小题共40分）21（8分）50ml 0.50mol/l的盐酸和50ml 0.55mol/l的烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，试回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（2）烧杯间填满碎纸屑的作用是（3）大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）实验中改用60ml 0.50mol/l的盐酸跟50ml 0.50mol/l的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），理由是（5）若四次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2t1）分别为2.32.43.92.5，则最终代入计算式的温度差平均值为22（8分）已知下列热化学方程式：h2（g）+o2（g）h2o（l）h=285.8kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（g）h=241.8kjmol1c（s）+o2（g）co（g）h=110.5kjmol1c（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kjmol1回答下列问题：（1）表示h2燃烧的热化学方程式是，（2）表示c不完全燃烧的热化学方程式是，（3）表示h2、c的燃烧热的热化学方程式分别是、；（4）h2的燃烧热h为，c的燃烧热数值为（5）燃烧1g h2生成液态水，放出的热量为（6）已知co的燃烧热为283.0kjmol1，现有co、h2和co2组成的混合气体112l（标准状况），完全燃烧后放出总能量为867.9kj，且生成18g液态水，则混合气体中h2为l23（8分）已知室温时，0.1moll1的某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；（1）该溶液中c（h+） c（oh）（2）ha的电离平衡常数k=（3）升高温度时，k将（填“增大”、“减小”或“不变”），ph将（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）由ha电离出的c（h+）约为水电离出的c（h+）的倍24（8分）一定温度下，在2l的恒容密闭容器内发生的反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为（2）在t2时刻存在的等量关系是，此时反应是否达到化学平衡状态？（填“是”或“否”）（3）在t3时刻v正v逆（填“”、“”或“=”），理由是25（8分）300时，将2mol a和2mol b两种气体混合于2l密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g）2c（g）+2d（g）h=q，2min末达到平衡，生成0.8mol d（1）300时，该反应的平衡常数表达式为k=已知k300k350，则h0（填“”或“”）（2）在2min末时，b的平衡浓度为，d的平均反应速率为（3）若温度不变，缩小容器容积，则a的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯一中2015-2016学年高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共60分，每小题3分）1当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源，走可持续发展之路下列有关做法跟此无关的是（）a将氢气、酒精设计成燃料电池，是因为燃料电池具有较高的能量利用率，同时氢气、酒精等燃料可再生b大力开发丰富的煤炭资源，并将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率，可减少对石油的依赖c开发和利用太阳能、生物质能、风能等，如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等d合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺【考点】化学能与热能的相互转化【专题】化学反应中的能量变化【分析】a氢气的制备原料是水，酒精可以用粮食发酵制取； b煤炭资源是不可再生的能源；c太阳能、生物质能、风能是可再生能源，属于新能源；d化石能源是不可再生能源，合理开发利用可燃冰，可以减少化石能源的消耗【解答】解：a氢气的制备原料是水，酒精可以用粮食发酵制取，二者都是可再生能源，故a正确； b煤炭资源是不可再生的能源，大力开发丰富的煤炭资源，不利于可持续发展，故b错误；c太阳能、生物质能、风能是可再生能源，属于新能源，兴建太阳能、风力发电站等，有利于可持续发展，故c正确；d化石能源是不可再生能源，合理开发利用可燃冰，可以减少化石能源的消耗，有利于可持续发展，故d正确故选b【点评】本题考查了新能源的开发利用，注意理论与实际相结合，题目难度较小2在一定条件下，反应：2no+o222在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是（）混合气体的总分子数不再变化混合气体的颜色不再变化容器的总压强不再变化混合气体的总质量不再变化混合气体的密度不再变化单位时间内生成nmol的no，同时消耗nmol的no2abcd【考点】化学平衡状态的判断【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析【解答】解：混合气体的总分子数不再变化，说明总物质的量不变，故不选；混合气体的颜色不再变化，说明二氧化氮的浓度不变，故不选； 容器的总压强不再变化，说明总物质的量不变，故不选； 混合气体的总质量不再变化，一直不变，不能说明达平衡状态，故选； 混合气体的密度不再变化，一直不变，不能说明达平衡状态，故选； 单位时间内生成n mol的no等效于消耗n mol的no2，不能说明达平衡状态，故选； 故选b【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系3可逆反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（）a3v正（n2）=v逆（h2）bv正（n2）=v逆（nh3）c2v正（h2）=3v正（nh3）dv正（n2）=3v逆（h2）【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】根据达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）解答【解答】解：因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）a、反应达到平衡状态时，都有v正（n2）：v逆（h2）=1：3，故a正确；b、反应达到平衡状态时，v正（n2）与v逆（nh3）之比等于1：2，故b错误；c、无论该反应是否达到平衡状态，都有2v正（h2）=3v正（nh3），故c错误；d、反应达到平衡状态时，v正（n2）：v逆（h2）=1：3，且没有注明正逆速率，故d错误；故选a【点评】本题主要考查平衡平衡状态的判断，可以抓住本质特征：正=逆（同种物质）分析4向一密闭容器中充入1mol n2和3mol h2，在一定条件下使反应n2+3h22nh3发生，有关说法正确的是（）a达到化学平衡时，n2将完全转化为nh3b达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度一定相等c达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化d达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：a、化学平衡是可逆反应，不可能完全转化，故a错误；b、达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不变，但不一定相等，故b错误；c、当体系达平衡状态时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化，说明达平衡状态，故c正确；d、化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应的速率都大于0，故d错误；故选c【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为05如图中是可逆反应x2+3y22z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）at1时，只有正方向反应bt1t2，x2的物质的量越来越多ct2t3，反应不再发生dt2t3，各物质的浓度不再发生变化【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用【分析】a可逆反应中，只要反应发生，正逆反应都存在；bt1t2，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大；ct2t3，可逆反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但不等于0；dt2t3，正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态【解答】解：a可逆反应中，只要反应发生，正逆反应都存在，所以t1时，正逆反应都发生，但平衡正向移动，故a错误；bt1t2，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，所以x2的物质的量越来越少，直到反应达到平衡状态，故b错误；ct2t3，可逆反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但不等于0，该反应达到一个动态平衡，故c错误；dt2t3，正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，所以反应体系中各物质的量及物质的量浓度都不变，故d正确；故选d【点评】本题考查化学反应速率平衡图象，侧重考查学生分析判断能力，明确图象中纵横坐标含义是解本题关键，易错选项c6下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）a用排饱和食盐水法收集cl2b冰镇的啤酒打开后泛起泡沫c加压有利于合成氨反应d金属铝、铁与同浓度的盐酸反应铝的速度快【考点】化学平衡移动原理【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用【解答】解：a、实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，cl2+h2oh+cl+hclo，可以用勒夏特列原理解释，故a不选；b、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解释，故b不选；c、合成氨反应是气体体积减小的反应，合成氨工厂学采用增大压强以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故c不选；d、金属铝、铁与同浓度的盐酸反应铝的速度快，是因为金属的活泼性是金属铝的强的原因，和化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故d选；故选d【点评】本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，影响因素的分析，平衡移动原理的理解是解题关键，题目难度中等7实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将co2转化为可利用的资源目前工业方法是用co2来生产燃料甲醇一定条件下发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），下图表示该反应过程中能量（单位为kjmol1）的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是（）ah0，s0bh0，s0ch0，s0dh0，s0【考点】焓变和熵变【分析】依据反应和图象分析判断：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），反应是熵减少的反应s0；反应物能量高于生成物的能量，判断反应是放热反应，h0【解答】解：依据反应和图象分析判断：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），反应是熵减少的反应s0；反应物能量高于生成物的能量，判断反应是放热反应，h0，故选：a【点评】本题考查了反应的焓变、熵变判断，图象分析是关键，难度中等8有一处于平衡状态的反应：x（s）+3y（g）2z（g）（正反应是放热反应）为了使平衡向生成z的方向移动，应选择的条件是（）升高温度降低温度增大压强降低压强 加入正催化剂分离出zabcd【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】根据影响化学平衡移动的因素：升高温度、平衡向着吸热方向移动，降低温度，平衡向着放热方向移动；升高压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；增大反应物浓度或者减小生成物浓度平衡都向正方向移动；催化剂只改变反应速率不改变平衡移动【解答】解：反应x（g）+3y（s）2z（g）（正反应是放热反应），是一个放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，降低温度，平衡正向移动，故错误，正确；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向即逆向进行，减小压强，平衡正向移动，故正确；错误；加催化剂不会引起化学平衡的移动，故错误；分离出z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故正确故选c【点评】本题考查学生化学平衡移动原理知识，可以根据所学知识来回答，难度不大9密闭容器中进行如下反应：x2（g）+3y2（g）2z（g），x2、y2、z的起始浓度分别为0.2mol/l、0.6mol/l，0.4mol/l当达到平衡时，下列数据肯定正确的是（）ax2为0.4 mol/l，y2为1.2 mol/lby2为1.6 mol/lcx2为0.3 mol/l，z为0.2 mol/ldz为1.0 mol/l【考点】化学平衡建立的过程【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最小，z的浓度最大，假定完全反应，则：根据方程式 x2（气）+3y2（气）2z（气），开始（mol/l）：0.2 0.6 0.4变化（mol/l）：0.2 0.6 0.4 平衡（mol/l）：0 0 0.8 若反应逆正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最大，z的浓度最小，假定完全反应，则：根据方程式 x2（气）+3y2（气）2z（气），开始（mol/l）：0.2 0.6 0.4变化（mol/l）：0.2 0.6 0.4 平衡（mol/l）：0.4 1.2 0由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（x2）0.4，0c（y2）1.2，0c（z）0.8但是不会出现：x2为0.3 mol/l，z为0.2 mol/l，消耗0.2mol/l的z不会同时生成0.1mol/l的x2，故选d【点评】本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法10已知298k时，合成氨反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）（可逆反应）h=92.2kjmol1，此温度下，将1mol n2和3mol h2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量（忽略能量损失） （）a一定大于92.2 kjb一定小于92.2 kjc一定等于92.2 kjd无法确定【考点】化学反应的可逆性【专题】化学平衡专题【分析】n2和h2反应生成nh3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%【解答】解：n2和h2反应生成nh3的反应为可逆反应，反应为：n2+3h22nh3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1moln2和3molh2放在一密闭容器中，不能生成2molnh3，则反应放出的热量小于92.2kj，故选b【点评】本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%11如果25时，kw=1.01014，某温度下kw=1.01012这说明（）a某温度下的电离常数较大b前者的c（h+）较后者大c水的电离过程是一个放热过程dkw和k电离无直接关系【考点】离子积常数【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，水的离子积数值越大，氢离子和氢氧根离子浓度越大，但是纯水仍然是中性的【解答】解：a、某温度下的水的离子积大，说明电离常数较大，故a正确；b、水的离子积数值越大，氢离子和氢氧根离子浓度越大，故b错误；c、水的电离是吸热过程，故c错误；d、kw越大k电离越大，故d错误；故选a【点评】本题考查学生水的电离以及水的离子积的影响因素知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大12亚硝酸溶液中离子和分子同时存在则亚硝酸是（）a弱电解质b强电解质c非电解质d混合物【考点】强电解质和弱电解质的概念【分析】亚硝酸溶液中离子和分子同时存在，说明溶液中存在电离平衡，则亚硝酸是弱电解质【解答】解：亚硝酸溶液中离子和分子同时存在，说明亚硝酸部分电离，溶液中存在电离平衡，hno2h+no2，则亚硝酸是弱电解质，故选a【点评】本题考查了弱电解质电离平衡的分析应用，主要是电离平衡的存在分析，掌握基础是解题关键，题目较简单13在容积可变的密闭容器中存在如下反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0，下列对图象的分析中不正确的是（）a图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响b图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响c图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂d图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a图正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；b图中正逆反应速率同等程度的增大；c图中乙先达到平衡状态；d图中乙先达到平衡状态，且乙中co的转化率小【解答】解：a图正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，该反应为放热反应，则改变的条件为升温，故a正确；b图中正逆反应速率同等程度的增大，该反应为体积不变的反应，则改变的条件为增大压强（缩小体积）或使用催化剂，故b正确；c图中乙先达到平衡状态，但甲、乙的转化率不同，不是催化剂的原因，应为乙的温度高，故c错误；d图中乙先达到平衡状态，且乙中co的转化率小，该反应为放热反应，则乙的温度高，故d正确；故选c【点评】本题考查化学反应速率及化学平衡，注意图象中的速率变化及速率与平衡移动的关系，侧重平衡移动与图象的分析能力，选项c中催化剂不能改变平衡为易错点，题目难度中等14分析以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的是（）ac（s）+o2（g）co（g）h=110.5 kj/molbc（s）+o2（g）co2（g）h=393.5 kj/molc2h2 （g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kj/moldh2（g）+o2（g）h2o（g）h=241.8 kj/mol【考点】燃烧热【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，以此解答该题【解答】解：ac燃烧生成的稳定氧化物是co2不是co，所以不符合燃烧热的概念要求，故a错误；b1molc完全燃烧生成稳定的co2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故b正确；c燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2molh2，不是燃烧热，故c错误；d生成稳定的氧化物，水应为液态，故d错误故选b【点评】本题考查燃烧热的理解，题目难度不大，本题注意紧扣燃烧热的概念即可解答15氧气（o2）和臭氧（o3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4al（s）+3o2（g）=2al2o3（s）h1，4al（s）+2o3（g）=2al2o3（s）h2 ，3o2（g）=2o3（g）h3 则（）ah2h1=h3bh1+h2=h3ch1h2=h3dh2+h1+h3=0【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】4al（s）+3o2（g）=2al2o3（s）h1，4al（s）+2o3（g）=2al2o3（s）h2 ，根据盖斯定律可知，反应可得3o2（g）=2o3（g），以此来解答【解答】解：4al（s）+3o2（g）=2al2o3（s）h1，4al（s）+2o3（g）=2al2o3（s）h2 ，根据盖斯定律可知，反应可得3o2（g）=2o3（g），所以h3 =h1h2，故选c【点评】本题考查盖斯定律计算反应热，明确已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键，题目较简单16白磷与氧可发生如下反应：p4+5o2p4o10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：pp akjmol1、po b kjmol1、po c kjmol1、oo d kjmol1根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确的是（）a（6a+5d4c12b）kjmol1b（4c+12b6a5d）kjmol1c（4c+12b4a5d）kjmol1d（4c+5d4c12b）kjmol1【考点】有关反应热的计算【分析】反应热h=反应物总键能生成物总键能，据此计算判断注意每摩尔p4中含有6molpp键【解答】解：各化学键键能为pp a kjmol1、po b kjmol1、p=o c kjmol1、o=o d kjmol1反应热h=反应物总键能生成物总键能，所以反应p4+5o2=p4o10的反应热h=6akjmol1+5dkjmol1（4ckjmol1+12bkjmol1）=（6a+5d4c12b）kjmol1，故选：a【点评】本题考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热，侧重于考查学生的分析能力和计算能力17下列溶液中导电性最强的是（）a1 l 0.1 mol/l醋酸b0.1 l 0.1 mol/l h3po4溶液c0.5 l 0.1 mol/l盐酸d2 l 0.1 mol/l h2so3溶液【考点】电解质溶液的导电性【分析】溶液的导电性取决于溶液离子浓度大小，离子浓度越大，则导电性越强，以此解答【解答】解：a、醋酸为弱电解质，不能完全离子，溶液中阴阳离子总浓度小于0.2mol/l；b、h3po4不能完全电离，第一步为主，则阴阳离子总浓度小于0.2mol/l；c、0.1mol/l 盐酸中阴阳离子总浓度等于0.2mol/l；d、亚硫酸是弱酸，不能完全电离，分步电离、以第一步为主，0.1mol/lh2so3溶液中阴阳离子总浓度小于0.2mol/l，则离子浓度最大的为c，导电性应最强，故选c【点评】本题考查电解质溶液的导电性强弱的比较，难度不大，注意把握电解质的强弱以及溶液总离子浓度的大小比较18用水稀释0.1mol/l的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有（）ac（ch3cooh）bc（h+）cc（h+）/c（ch3cooh）dc（ch3cooh）/c（h+）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】用水稀释0.1mol/l醋酸时，溶液中随着水量的增加，由ch3coohch3coo+h+可知，n（ch3coo）、n（h+）增大，但溶液的体积增大的多，则c（ch3coo）、c（h+）减小，则c（oh）增大，加水促进电离，则c（ch3cooh）减少【解答】解：a、加水稀释，促进醋酸电离，c（ch3cooh）减小，故a错误；b、加水稀释，促进醋酸电离，则h+的物质的量增大，但氢离子的物质的量增大程度远远小于溶液体积增大程度，所以c（h+）减小，故b错误；c、加水稀释，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，醋酸浓度也减小，但氢离子浓度减小的程度小于醋酸浓度减小的程度，所以增大，故c正确；d、加水稀释，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，醋酸浓度也减小，但氢离子浓度减小的程度小于醋酸浓度减小的程度，所以减小，故d错误；故选c【点评】本题考查了弱电解质的电离，难度较大，加水稀释促进醋酸电离，氢离子的物质的量增大程度远远小于溶液体积增大程度，所以c（h+）减小，很多学生认为氢离子浓度增大，为易错点19给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）ac（h+）c（oh）乘积不变bph减小了cc（oh）降低了d水电离出的c（h+）增加了【考点】离子积常数；水的电离【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】hcl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，从而抑制水电离，水的离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积常数不变，据此分析解答【解答】解：a水的离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积常数不变，故a正确；bhcl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的ph减小，故b正确；c离子积常数不变，氢离子浓度增大，则溶液中c（oh）降低，故c正确；dhcl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，从而抑制水电离，则水电离出的c（h+）减少了，故d错误；故选d【点评】本题考查离子积常数、水的电离等知识点，明确离子积常数只与温度有关、与溶液酸碱性无关是解本题关键，酸或碱都抑制水电离，题目难度不大20在某密闭容器中，可逆反应：a（g）+b（g）c（g）符合图中（）所示关系，（c）表示c气体在混合气体中的体积分数由此判断，对图象（）说法不正确的是（）ap3p4，y轴表示a的转化率bp3p4，y轴表示b的质量分数cp3p4，y轴表示b的转化率dp3p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量【考点】化学平衡的影响因素【分析】由图1可知，温度t1时，p2到达平衡的时间短，则反应速率快，所以p2p1，压强越大，c%越大，则正反应方向为体积减小的方向；压强p2时，t1到达平衡的时间短，则反应速率快，所以t1t2，温度越高，c%越小，故正反应为放热反应；由图可知，y随温度的升高而降低，根据选项结合压强对平衡移动的影响判断p3、p4的关系【解答】解：由图1可知，温度t1时，p2到达平衡的时间短，则反应速率快，所以p2p1，压强越大，c%越大，则正反应方向为体积减小的方向；压强p2时，t1到达平衡的时间短，则反应速率快，所以t1t2，温度越高，c%越小，故正反应为放热反应，a升高温度平衡向逆反应方向移动，a的转化率减小，增大压强平衡向正反应方向移动，a的转化率增大，则p3p4，故a正确；b升高温度平衡向逆反应方向移动，b的质量分数增大，增大压强平衡向正反应方向移动，b的质量分数减小，则p3p4，故b错误；c升高温度平衡向逆反应方向移动，b的转化率减小，增大压强平衡向正反应方向移动，b的转化率增大，则p3p4，故c正确；d混合气体总质量不变，升高温度平衡向逆反应方向移动，混合气体总物质的量增大，平均相对分子质量减小，增大压强平衡向正反应方向移动，混合气体总物质的量减小，混合气体平均相对分子质量增大，则p3p4，故d正确，故选b【点评】本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素，关键是利用“定一议二”与“先拐先平数值大”原则分析反应特征二、非选择题（本题5道小题共40分）21（8分）50ml 0.50mol/l的盐酸和50ml 0.55mol/l的烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，试回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒（2）烧杯间填满碎纸屑的作用是减少实验过程中的热量损失（3）大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）实验中改用60ml 0.50mol/l的盐酸跟50ml 0.50mol/l的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是生成水的量增多，所放出的热量偏高（5）若四次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2t1）分别为2.32.43.92.5，则最终代入计算式的温度差平均值为2.4【考点】中和热的测定【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；（5）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值【解答】解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60ml 0.50mol/l的盐酸跟50ml 0.50mol/l的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高；故答案为：不相等；生成水的量增多，所放出的热量偏高；（5）四次温度差分别为2.32.43.92.5，第组数据舍去，温度差平均值=2.4，故答案为：2.4【点评】本题考查学生中和热测定，保温工作是实验成功的关键，掌握实验原理即可解答，难度不大22（8分）已知下列热化学方程式：h2（g）+o2（g）h2o（l）h=285.8kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（g）h=241.8kjmol1c（s）+o2（g）co（g）h=110.5kjmol1c（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kjmol1回答下列问题：（1）表示h2燃烧的热化学方程式是，（2）表示c不完全燃烧的热化学方程式是，（3）表示h2、c的燃烧热的热化学方程式分别是、；（4）h2的燃烧热h为285.8kjmol1，c的燃烧热数值为393.5kjmol1（5）燃烧1g h2生成液态水，放出的热量为142.9（6）已知co的燃烧热为283.0kjmol1，现有co、h2和co2组成的混合气体112l（标准状况），完全燃烧后放出总能量为867.9kj，且生成18g液态水，则混合气体中h2为22.4l【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）氢气燃烧的产物是二氧化碳和水；（2）c不完全燃烧的产物是一氧化碳；（3）燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量，据此回答；（4）燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量，据此回答；（5）根据热化学方程式系数的意义进行计算即可；（6）根据水的质量利用燃烧热计算氢气的物质的量进而计算氢气体积【解答】解：（1）氢气燃烧生成水，表示h2燃烧的热化学方程式是，故答案为：；（2）不完全燃烧的产物是一氧化碳，表示c不完全燃烧的热化学方程式是，故答案为：；（3）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，根据热化学方程式的含义，表示h2、c的燃烧热的热化学方程式分别是、，故答案为：；（4）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，表示h2的燃烧热的热化学方程式是，h2的燃烧热h=285.8kjmol1，表示c的燃烧热的热化学方程式是，c的燃烧热h=393.5kjmol1，故答案为：285.8kjmol1；393.5kjmol1；（5）根据反应得到：燃烧2g h2生成液态水，放出的热量为285.8kj，燃烧1g h2生成液态水，放出的热量142.9kj，故答案为：142.9kj；（6）根据反应，生成18g液态水消耗氢气是1mol，体积是22.4l，故答案为：22.4【点评】本题考查了燃烧热的概念以及热化学反应方程式的计算知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，题目难度不大23（8分）已知室温时，0.1moll1的某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；（1）该溶液中c（h+）大于 c（oh）（2）ha的电离平衡常数k=1107（3）升高温度时，k将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），ph将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）由ha电离出的c（h+）约为水电离出的c（h+）的106倍【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】（1）ha电离出的c（h+）为0.1mol/