四川省成都市经开实验中学高一化学3.2.2 铝的重要化合物课件.ppt_第1页
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第2课时铝的重要化合物 3 用途 1 冶炼金属铝的原料 2 良好的耐火材料 问题探究1 氧化铝可以制造耐火坩埚 这是利用了它的什么性质 能否用它来熔化naoh固体 答案 应用了al2o3熔点高的性质 不能用它来熔化naoh固体 因为氧化铝和naoh固体反应 二 氢氧化铝1 al oh 3的制备与性质探究 3 用途 1 能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素 可用来净水 2 利用其弱碱性 可用作胃酸中和剂 问题探究2 为什么用氨水与硫酸铝反应制取al oh 3 而不用naoh溶液呢 例1 a b c d e五种物质均含有某种常见金属元素 它们的转化关系如图所示 某中b为白色难溶固体 e则易溶于水 1 写出化学式 a b c d 2 写出下列反应的化学方程式 bc bd 3 写出下列反应的离子方程式 ad cd 思维深化 既能和盐酸反应 又能和naoh溶液反应的物质 1 某些单质 al 2 两性物质 al2o3 al oh 3 3 弱酸的酸式盐nahco3 nahso3 4 弱酸的铵盐 nh4 2co3 nh4 2so3 跟踪训练1 以al2o3为原料制取氢氧化铝 最好的方法是 c a 将al2o3溶于水b 将al2o3先溶于盐酸中 之后滴加氢氧化钠溶液c 将al2o3先溶于盐酸中 之后滴加氨水d 将al2o3先溶于naoh溶液中 之后滴加盐酸解析 al2o3不溶于水 a错 生成的al oh 3可以与过量的naoh溶液反应生成naalo2 b错误 d项生成的al oh 3可以与过量的盐酸反应生成alcl3 d错误 要点二 有关al oh 3沉淀的图象分析1 相关图象 2 滴加过程中铝元素的存在形式分析 1 向1l1mol l的alcl3溶液中滴加naoh溶液 2 向1l1mol l的naalo2溶液中滴加稀盐酸特别提示 向alcl3溶液中加naoh溶液和向naalo2溶液中加盐酸 计算生成amolal oh 3沉淀时 有两种情况 即碱 酸 不足和碱 酸 过量 如上图中所示 计算时要注意讨论分析 例2 2011年佛山高一质检 现有fecl3 alcl3的混合溶液100ml 逐滴加入naoh溶液 生成沉淀的物质的量随加入的naoh的物质的量关系如图 1 a点对应的沉淀为 填化学式 2 计算原混合液中fecl3的物质的量浓度为多少 答案 1 fe oh 3al oh 3 2 4mol l思维深化 解答有关曲线图象的计算 首先应明确图象的含义 如横坐标 纵坐标表示哪些物质的物理量 曲线变化的不同区间对应哪些不同的化学反应 另外图象上的起点 拐点 终点等也是解题的启发点 应引起足够重视 跟踪训练2 将naoh溶液逐滴加入用盐酸酸化了的alcl3溶液中 若用y轴表示al oh 3沉淀量 x轴表示naoh溶液的体积 下列图象正确的是 d 解析 当溶液中既有h
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