浙江省绍兴一中九年级化学《原子结构模型的演变》课件.ppt

第三单元人类对原子结构的认识 原子结构模型的演变 1 原子结构模型的演变 阅读课本p26 27 填写以下内容 19世纪初 英国科学家111111提出了原子学说 1897年 111111发现了原子中存在电子 1911年 英国物理学家111111提出了带核的原子结构模型 其中原子由11111和111111组成 原子核带111111 位于111111电子带111111 在原子核周围空间作111111 1913年 丹麦物理学家111111引入量子论观点 提出原子核外 电子在一系列稳定的111111运动 现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律 提出必须用的方法来描述核外电子运动 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 原子核 核外电子 正电荷 原子中心 负电荷 高速运动 玻尔 轨道上 电子 量子力学 近代原子论 发现电子 带核原子结构模型 轨道原子结构模型 电子云模型 返回 道尔顿原子结构模型 返回 汤姆生 葡萄干面包式 原子结构模型 原子是一个球体 正电荷均匀分布在整球内 电子则镶在球里 原受到激发后 电子振动 产生光谱 枣糕模型 返回 卢瑟福带核的原子结构模型 粒子的散射实验 实验结果 1 绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进 2 少数 粒子发生了较大角度的偏转 3 极少数 粒子偏转角度超过900 有的甚至被弹回 偏角几乎达1800 返回 波尔的壳层原子结构模型 返回 电子云模型 返回 二原子核外电子排布 1 原子核外电子的分层排布 原子核 电子层 核电荷数 该电子层上的电子 he ne ar原子的核外电子分层排布示意图 分层运动 klmnopq 电子能量高在离核远的区域内运动 电子能量低在离核近的区域内运动 把原子核外分成七个运动区域 又叫电子层 分别用n 1 2 3 4 5 6 7 表示 分别称为k l m n o p q n值越大 说明电子离核越远 能量也就越高 2 原子核外电子运动区域与电子能量的关系 3 原子核外电子排布规律 最外层最多只能容纳8个电子 k层为最外层是2个 次外层最多只能容纳18个电子 倒数第三层最多只能容纳32个电子 每个电子层最多只能容纳2n2电子 能量最低原理 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 即由能量低高 经验 电子排满k层 排层 排满l层排层 l m h o mg原子的核外电子分层排布示意图 为了形象地表示原子的结构 人们就创造了 原子结构示意图 这种特殊的图形 15 第1层 第2层 第3层 k层 l层 m层 2 8 5 原子结构示意图 原子核外电子排布规律 最外层最多只能容纳8个电子 k层为最外层是2个 次外层最多只能容纳18个电子 倒数第三层最多只能容纳32个电子 每个电子层最多只能容纳2n2电子 能量最低原理 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 即由能量低高 练习 画出13 17 35号元素的原子结构示意图 例 对于第n电子层 若它作为原子的最外层则容纳的电子数最多与n 1层的相同 当它作为次外层 则其容纳的电子数比n 1层上电子数最多能多10个 则第n层为 a l层b m层c n层d 任意层 b 4 原子结构与元素性质的关系 结构决定性质 1 稳定结构 即最外层为8电子的结构 k层为2个 特点 原子既不容易失去电子又不容易得到电子 如he ne ar等 2 不稳定结构 如 失去 na mg al得到 f o cl 最外层电子数 4时 容易失去电子 最外层电子数 4时 容易得到电子 12 2 8 2 失去电子 12 2 8 mg mg2 8 2 6 8 2 8 得到电子 o o2 原子结构示意图 离子结构示意图 5 元素化合价与最外层电子数的关系 最外层电子数 4时 容易失去电子 最外层电子数 4时 容易得到电子 化合价 失去的电子数目 化合价 8 最外层电子数 关系 元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目 失为正 得为负 问题解决 1 1 失1 2 失2 2 得2 7 得1 6 化学用语 号元素的原子 离子示意图例 画出 a a 的示意图 电子式 用 或 表示原子的最外层电子a 原子的电子式 b 阳离子的电子式 na 例如 钠离子 钡离子 ba2 c 阴离子的电子式 氟离子 例如 氧离子 d 离子化合物的电子式 mgo cabr2 na2s e 共价 单质或化合物 的电子式 h h 离子键 h h h o h 共价键 例 在下列分子结构中 原子的最外层电子满足8电子稳定结构的是 a co2b pcl3c hcld pcl5e xef4f cog sf6 ab 课堂练习二 1 已知几种元素的原子核外电子排布如下 其中能够得到电子的原子是 a b c d 2 核外电子分层排布的主要原因是 a 电子的能量不同b 电子的大小不同c 电子的数量不同d 电子的质量不同 b a 1 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 量子力学 2 原子核外电子排布规律 能量最低原理 每个电子层最多只能容纳2n2电子 最外层最多只能容纳8个电子 k层为最外层是2个 次外层最多只能容纳18个电子倒数第三层最多只能容纳32个电子 4 原子结构示意图离子结构示意图 3 原子结构与元素性质的关系 结构决定性质 小结 本节课的重点知识 原子核外电子是排布的 金属元素的原子最外层一般个电子 在化学反应中易电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阳离子 稳定结构 非金属