化学人教版九年级上册原子的结构.2原子的结构.doc

九 年级 化学 科第 3 单元导学案课题2：原子的结构教学目标1、知识目标：能说出原子的构成；知道原子中核电荷数、质子数和核外电子数的关系。了解原子核外电子的排布规律，2、能力目标：通过学生间相互讨论交流，培养学生良好的学习习惯和学习方法3、情感目标：通过对原子结构及粒子间关系的学习，进行世界是物质的、物质是运动的等辨证唯物主义观点教育。教学重点难点1、重点：原子的构成，核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，原子核外电子的排布规律2、难点：原子的结构，建立物质无限可分的观点；原子核外电子的排布规律课时安排2课时（第一课时）复习回顾：1.原子与分子的最本质的区别是什么？2.原子是一个实心球体吗？它的结构又是怎么样的呢？（导入新课）教学过程：一、原子的构成1、预习P53思考下列问题：（1）原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？（2）原子是由什么构成的？（3）原子核又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？（4）原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？2、（学生阅读表3-1，回答）不同种类的原子内部构成有什么不同？归纳：1、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数。 2、原 子 中 不 一 定 都含 有 中 子。 3、不 同 种 类 的 原子 质 子 数 不 同。 4、核 电 荷 数 = 质 子 数 = 核 外 电 子 数多媒体显示小结：核外电子每个电子带1个单位负电荷原子质子:每个质子带1个单位正电荷原子核中子:不带电3、填一填： 在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积 。 不带电的微粒：中子，原子 带负电的微粒:电子 带正电的微粒：原子核，质子； 等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数2、 原子核外电子的排布【思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？排布特点1：电子在核外是分层排布的（电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的。最少的只有一层，最多的有七层）【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点？ 原子结构示意图核外电子的排布排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，倒数第二层最多容纳8个，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。【小练习】1、 请画出质子数为3、13、8、18的原子结构图。 2. 下列原子结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？【相对稳定结构】稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，原子的最外层有8个电子，是一种相对稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是相对稳定结构（如： He）。归纳总结：一、原子的构成2、 原子核外电子的排布三、相对稳定结构课后补记(或教学反思)课后补记(或教学反思)课后补记(或学思)板书设计：课题2：原子的结构一、原子的构成核外电子每个电子带1个单位负电荷原子质子:每个质子带1个单位正电荷原子核中子:不带电二、原子核外电子的排布1. 电子在核外是分层排布的。2. 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，倒数第二层最多容纳8个，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）当堂练习：1已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ）（A）原子量 （B）质子数 （C）中子数 （D）电子数2原子（普通的氢除外）的原子核是（ ）（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成 （D）不能再分3在原子里质子数等于（ ）（A）中子数 （B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）原子量4化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ）（A）原子 （B）分子 （C）电子 （D）原子核5. 某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）A. 26 B. 56 C. 82 D. 866构成氧原子的微粒有 （ ）A8个质子，8个中子，16个电子 B8个质子，8个电子C8个质子，8个中子，8个电子 D8个原子核，8个中子，8个电子7我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ）A. 115 B. 49 C. 66 D. 1648.科学家发现一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是 ( )A111 D161 C50 D2729.分子和原子的