内蒙古赤峰市中考化学模拟试题（三）（含解析）.doc

2015年内蒙古赤峰市中考化学模拟试卷（三）一、选择题（每题2分，计32分）1日常生活中的下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，该变化是( )a“干冰”升华b轮胎爆炸c食物腐败d酒精挥发2下列图示的实验操作中，正确的是( )a稀释浓硫酸b称取氯化钠c过滤d制取氧气3下列几组物质中，前者为纯净物，后者为混合物的是( )a铜、氧化铜b冰水、汽水c碘酒、酒精d蔗糖、氯化钠4下列物质的用途主要由其物理性质决定的是( )a食醋可以出去家中暖水瓶中的水垢b用小苏打治疗胃酸过多c用氮气填充到食品包装袋中保鲜食品d用石墨做电极5下列关于“决定”的说法错误的是( )a决定元素周期表中原子序数的是核电荷数b决定元素化学性质的是最外层电子数c决定元素相对原子质量的是质子数和中子数d决定元素和原子种类的是相对原子质量6如图是某化学反应的微观示意图，从图中获得的错误信息是( )a该图表示的是一个化合反应b化学反应中，原子发生重新组合c化学反应前后，原子种类、数目保持不变d化学反应中，反应物、生成物的微粒个数比为2：2：2：17物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( )浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸abcd8在稀硫酸中加入下列物质（v为加入溶液的体积），其对应曲线变化正确的是( )abcd9根据图中的有关信息判断，下列说法错误的是( )a氯原子的核电荷数为17b钠的原子结构示意图中x=8c氯原子的相对原子质量为35.45d在化学反应中，钠原子容易得到1个电子10如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是( )a60时a物质的溶解度最大b升高温度可使c物质的不饱和溶液转化为饱和溶液cm点表示的是20时ac的溶解度相等d当b中含有少量a时，可用蒸发溶剂的方法提纯分离be60abc的饱和溶液降温至20，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是ba=c11密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法错误的是( )物 质abcd反应前质量（g）19.78.731.60.4反应后质量（g）待测17.403.6ac一定是化合物，d可能是单质bc物质中元素的种类，一定等于a、b、d三种物质中元素的种类c反应过程中，物质b与物质d变化的质量比为87：36d若物质a与物质c的相对分子质量之比为197：158，则反应中a与c的化学计量数之比为1：212na2feo3是一种绿色、无污染的净水剂则其中铁元素的化合价为( )a+2b+3c+4d+613“315晚会”曝光河南双汇火腿“瘦肉精”事件（“瘦肉精”的化学式为c6h19ocl3n2）下列有关“瘦肉精”的说法正确的是( )a“瘦肉精”分子中含有氮分子b“瘦肉精”含有31个原子c“瘦肉精”属于化合物d“瘦肉精”中氢元素的质量分数最大14下列除去杂质的方法中，错误的是( ) 序号 物质杂质除杂质的方法 a cacl2溶液hcl过量caco3、过滤 b naoh溶液ca（oh）2过量na2co3溶液、过滤 cfecl2溶液cucl2适量铁粉、过滤 dch4h2o通过盛浓硫酸的洗气瓶aabbccdd15下列各组物质鉴别方法不正确的是( )a用肥皂水鉴别硬水和软水b用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维c用碱鉴别铵盐和钾肥d根据外观和是否溶于水鉴别食盐和亚硝酸钠16科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是( )（1）维生素和无机盐都是人体必须的营养素（2）豆腐是富含蛋白质的食品（3）锌、硒等元素是人体必须的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂（4）骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝偻病（5）为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘元素a（1）（2）（4）b（2）（4）（5）c（1）（3）（4）d（1）（2）（4）（5）二、填空题（每空1分，计23分）17用化学用语填空：2个铵根离子_；消石灰_；硝酸亚铁中铁元素的化合价_； 氖气_18以下列举的是生活和学习中可能遇到的某些情况，根据所学知识回答：（1）在硫酸钾、陶瓷、碳酸氢铵、甲烷、甲醛、钛合金六种物质中，属于无机非金属材料的是_；常用于浸制生物标本的是_；农村许多家庭兴建沼气池，沼气的主要成分是_；常用作化肥的是_、_（2）通常所说的煤气中毒是指由_引起的中毒（3）吃柑橘等水果主要为人体补充的营养物质是_（4）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（ch3oh）的工业废水，有关反应的化学方程式为5ch3oh+12o2+6nh33x+5co2+19h2o，则x的化学式为_19在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成则滤液中含有的金属离子为_，析出的少量金属为_20甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图一所示（1）t1时，甲物质的溶解度是_；乙物质的溶解度随温度的升高而_（“增大”或“减小”）（2）将45g甲物质分成三等分，分别加入盛有100ml水的三只烧杯中，形成t1时甲的不饱和溶液如上图二所示，再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法中的一种，将它们都变成甲的饱和溶液此时，烧杯中溶液质量最大，烧杯中的溶液质量最小则方法一是_若向烧杯饱和溶液中再加入少量的乙物质，溶液质量_（填“不变”、“增大”或“无法确定”）三、实验探究题（每空1分，计8分）21欲用大理石和盐酸反应制取干燥、纯净二氧化碳，并用二氧化碳与炭粉高温反应制取一氧化碳，从而检验出一氧化碳的可燃性和还原性则（1）a装置是实验室制取co2的装置，发生反应的化学方程式为_，（2）装置c的作用为_d的作用为_（3）e中反应的化学方程式_；装置f的作用为_（4）i中发生反应的化学方程式为_，j发生化学反应的方程式为_；k的作用为_四、计算题（计7分）22在一烧杯中盛有21.6g na2co3和nacl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为_g（2）当滴加稀盐酸至图中b点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）_（3）当滴加了73g稀盐酸时（即a点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中所含溶质的质量（结果保留一位小数）2015年内蒙古赤峰市中考化学模拟试卷（三）一、选择题（每题2分，计32分）1日常生活中的下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，该变化是( )a“干冰”升华b轮胎爆炸c食物腐败d酒精挥发【考点】化学变化和物理变化的判别 【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：a、“干冰”升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化b、轮胎爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化c、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化d、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化故选c【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2下列图示的实验操作中，正确的是( )a稀释浓硫酸b称取氯化钠c过滤d制取氧气【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；称量器-托盘天平；过滤的原理、方法及其应用；氧气的制取装置 【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、根据稀释浓硫酸的方法解答；b、根据使用托盘平是遵循“左物右码”的原则解答；c、根据过滤操作解答；d、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断【解答】解：a、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故正确；b、使用托盘平是遵循“左物右码”的原则，故错误；c、过滤实验中用用玻璃棒引流，图中无玻璃棒引流，故错误；d、给试管中的固体加热试管时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂，试管口应放棉花，防止高锰酸钾随气流进入导气管，试管内的导气管过长，气体难以排出，故错误答案：a【点评】本题考查化学实验基本操作，对于基本的实验操作同学们应该掌握好，因为化学是以实验为基础的学科3下列几组物质中，前者为纯净物，后者为混合物的是( )a铜、氧化铜b冰水、汽水c碘酒、酒精d蔗糖、氯化钠【考点】纯净物和混合物的判别 【专题】结合课本知识的信息【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，铜、氧化铜、冰水、酒精、蔗糖、氯化钠等物质都是由一种物质组成的，汽水、碘酒等物质都是由多种物质组成的【解答】解：a、铜是由一种物质组成的，属于纯净物氧化铜是由一种物质组成的，属于纯净物故错误；b、冰水是由一种物质水组成的，属于纯净物汽水中含有水和碳酸等物质，属于混合物故正确；c、碘酒是由碘和酒精组成的，属于混合物酒精只有一种物质组成，属于纯净物故错误；d、蔗糖是由一种物质组成的，属于纯净物氯化钠由一种物质组成的，属于纯净物故错误故选b【点评】解答本题要分析各种物质是由几种物质组成的，如果只由一种物质组成就属于纯净物，如果由多种物质组成就属于混合物4下列物质的用途主要由其物理性质决定的是( )a食醋可以出去家中暖水瓶中的水垢b用小苏打治疗胃酸过多c用氮气填充到食品包装袋中保鲜食品d用石墨做电极【考点】化学性质与物理性质的差别及应用 【专题】物质的变化与性质【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等【解答】解：a、食醋可以出去家中暖水瓶中的水垢，发生了化学变化，属于化学性质，故选项错误；b、用小苏打治疗胃酸过多发生了化学变化，属于化学性质，故选项错误；c、用氮气填充到食品包装袋中保鲜食品，是利用氮气的化学性质不活泼，属于化学性质，故选项错误；d、用石墨做电极是利用石墨的导电性，属于物理性质，故选项正确；故选d【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分和用途，要记忆有关食醋、碳、氮气和小苏打性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中5下列关于“决定”的说法错误的是( )a决定元素周期表中原子序数的是核电荷数b决定元素化学性质的是最外层电子数c决定元素相对原子质量的是质子数和中子数d决定元素和原子种类的是相对原子质量【考点】元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；元素的概念；相对原子质量的概念及其计算方法 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】a、根据原子序数在数值上等于核电荷数进行分析判断；b、根据元素的化学性质由最外层电子数决定进行分析判断；c、根据相对原子质量=质子数+中子数进行分析判断；d、根据元素的概念进行分析判断【解答】解：a、原子序数在数值上等于核电荷数，决定元素周期表中原子序数的是核电荷数，故选项说法正确b、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，故选项说法正确c、根据相对原子质量=质子数+中子数，决定元素相对原子质量的是质子数和中子数，故选项说法正确d、不同种元素之间的本质区别是质子数不同，决定元素和原子种类的是质子数，故选项说法错误故选d【点评】本题难度不大，掌握元素概念、元素的化学性质与它的原子的最外层电子数目的关系、原子的构成、相对原子质量=质子数+中子数等是正确解答本题的关键6如图是某化学反应的微观示意图，从图中获得的错误信息是( )a该图表示的是一个化合反应b化学反应中，原子发生重新组合c化学反应前后，原子种类、数目保持不变d化学反应中，反应物、生成物的微粒个数比为2：2：2：1【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；反应类型的判定 【专题】化学反应模拟图型【分析】根据图示进行分析，化合反应就是由两种或两种以上的物质反应生成另一种物质的反应，化学反应的过程就是原子重新组合的过程，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变【解答】解：将无变化微粒删除后得如图：a、据图可以看出，该反应是由两种物质生成一种物质的化合反应，故a信息正确；b、化学反应的过程就是原子重新组合的过程，故b信息正确；c、化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，故c信息正确；d、该反应是两种物质生成一种物质，且微粒的个数比为2：1：2，故d信息错误；故选d【点评】本题考查了化学反应的微观模拟图的应用，完成此题，可以依据图示进行7物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( )浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸abcd【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法 【专题】压轴实验题；物质的变化与性质【分析】存放于烧杯中质量变大且变质，即发生化学反应使自身质量增加，在空气中烧碱与生石灰会与空气中的二氧化碳与水反应而变质，利用这些知识解决此题【解答】解：放置时间较长时浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，食盐的质量基本无变化，生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大，稀硫酸的质量基本没有变化故选：c【点评】此题是对常见物质性质的考查，解题的关键是对这些物质在空气中的变化要有所了解，属基础性知识考查题8在稀硫酸中加入下列物质（v为加入溶液的体积），其对应曲线变化正确的是( )abcd【考点】酸的化学性质；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与ph值的关系；根据化学反应方程式的计算 【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】硫酸呈酸性，加水后酸性减弱，其ph 逐渐增大，硫酸可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，可以与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水【解答】解：a、硫酸呈酸性，其ph小于7，观察图象，故a错误；b、硫酸可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，当硫酸被消耗尽时，沉淀的质量不再改变，观察图象，故b错误；c、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，当当硫酸被消耗尽时，气体的体积不再改变，观察图象，故c正确；d、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着氢氧化钠的加入，硫酸不断被消耗，其质量分数不断减小，不会出现不变的情况，故d错误，故选：c【点评】本题考查了硫酸的化学性质，完成此题，可以依据酸的性质进行9根据图中的有关信息判断，下列说法错误的是( )a氯原子的核电荷数为17b钠的原子结构示意图中x=8c氯原子的相对原子质量为35.45d在化学反应中，钠原子容易得到1个电子【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用 【专题】微观粒子模拟图型【分析】a、由原子结构示意图，根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知氯原子的核电荷数；b、根据核内质子数=核外电子数，再根据电子层的电子排布特点，可知x的值；c、由元素周期表，可知氯原子的相对原子质量；d、由原子结构示意图可知，在化学反应中，钠原子容易失去1个电子，而达稳定结构【解答】解：a、由原子结构示意图，根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知氯原子的核电荷数为17，故a正确；b、根据核内质子数=核外电子数，再根据电子层的电子排布特点，可知x的值为8，故b正确；c、由元素周期表，可知氯原子的相对原子质量为35.45，故c正确；d、在化学反应中，钠原子容易“得到”1个电子，说法错误，应为“易失去1个电子”，故d错误由于该题选择错误的，故选：d【点评】了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点10如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是( )a60时a物质的溶解度最大b升高温度可使c物质的不饱和溶液转化为饱和溶液cm点表示的是20时ac的溶解度相等d当b中含有少量a时，可用蒸发溶剂的方法提纯分离be60abc的饱和溶液降温至20，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是ba=c【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：a、通过溶解度曲线可以看出，60时a物质的溶解度最大，故a正确；b、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度可使c物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，故b正确；c、通过分析溶解度曲线可知，a、c两种物质的溶解度曲线交于一点，所以m点表示的是20时a、c的溶解度相等，故c正确；d、通过分析溶解度曲线可知，b物质的溶解度受温度影响变化较小，a物质的溶解度受温度影响变化较大，所以当b中含有少量a时，可用蒸发溶剂的方法提纯分离b，故d正确；e、c物质的溶解度随温度的降低而增大，a、b两物质的溶解度随温度的降低而减小，c物质在60时的溶解度小于a物质在20时的溶解度，所以a、c两种物质在20时，溶质质量分数不相等，所以60a、b、c的饱和溶液降温至20，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是bac，故e错误故选：e【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力11密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法错误的是( )物 质abcd反应前质量（g）19.78.731.60.4反应后质量（g）待测17.403.6ac一定是化合物，d可能是单质bc物质中元素的种类，一定等于a、b、d三种物质中元素的种类c反应过程中，物质b与物质d变化的质量比为87：36d若物质a与物质c的相对分子质量之比为197：158，则反应中a与c的化学计量数之比为1：2【考点】质量守恒定律及其应用 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】依据反应物质量减小生成物质量增加判断反应物生成物，则可知c是反应物abd是生成物，跟据质量守恒定律可知：反应前后各物质的质量之和相等判断相关的量，利用质量比等于相对分子质量和的比求出化学计量数之比【解答】解：a、c的质量减小了31.6g，bc的质量都增加增加量比31.6g小所以a的质量也必须增加，因此该反应的表达式是cb+d+a，分解反应c一定是化合物，d可能是单质，故说法正确b、依据化学反应前后元素的种类不变可知c的元素的种类一定等于abd的元素种类，故说法正确c、反应过程中，物质b与物质d变化的质量比为（17.48.7）：（3.60.4）=8.7：3.2=87：32，不是87：36，故说法错误d、由于反应时a的质量等于31.6g（17.48.7）g（3.60.4）g=19.7g，所以a与c的质量比是19.7：31.6，设两者的化学计量数分别是a与c，由于质量比等于相对分子质量和的比，所以有197a：158b=19.7：31.6，a：b=1：2，故说法正确故选：c【点评】此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨12na2feo3是一种绿色、无污染的净水剂则其中铁元素的化合价为( )a+2b+3c+4d+6【考点】有关元素化合价的计算 【专题】化学式的计算【分析】根据物质的化学式为na2feo3，利用化合物中元素正负化合价代数和为零的原则，结合其它元素化合价来计算铁元素化合价【解答】解：在na2feo3中na为+1价、o为2价，设fe元素的化合价为x，则（+1）2+x+（2）3=0解得 x=+4即na2feo3中铁元素化合价为+4，故选c【点评】本题考查元素化合价的计算，学生应注意物质化学式中元素符号右下角的数字表示该物质的每个分子中含该元素的原子个数，然后利用化合物中元素的化合价的代数和来解答13“315晚会”曝光河南双汇火腿“瘦肉精”事件（“瘦肉精”的化学式为c6h19ocl3n2）下列有关“瘦肉精”的说法正确的是( )a“瘦肉精”分子中含有氮分子b“瘦肉精”含有31个原子c“瘦肉精”属于化合物d“瘦肉精”中氢元素的质量分数最大【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；元素的质量分数计算 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】a、根据分子是由原子构成的进行分析判断b、根据“瘦肉精”化学式的含义进行分析判断c、由不同种元素组成的纯净物是化合物d、根据化合物中元素的质量分数=100%，进行分析解答【解答】解：a、分子是由原子构成的，“瘦肉精”分子中含有氮原子，不含氮分子，故选项说法错误b、由“瘦肉精”的化学式可知，1个“瘦肉精”分子是由6个碳原子、19个氢原子、1个氧原子、3个氯原子、2个氮原子构成的，则1个“瘦肉精”分子中含有31个原子，故选项说法错误c、“瘦肉精”是由碳、氢、氧、氯、氮五种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确d、“瘦肉精”中碳原子的相对原子质量之和为126=72，氢原子的相对原子质量之和为119=19，氧原子的相对原子质量之和为16，氯原子的相对原子质量之和为35.53=106.5，氮原子的相对原子质量之和为142=28，氯元素的相对原子质量之和最大，则氯元素的质量分数最高，故选项说法错误故选c【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力14下列除去杂质的方法中，错误的是( ) 序号 物质杂质除杂质的方法 a cacl2溶液hcl过量caco3、过滤 b naoh溶液ca（oh）2过量na2co3溶液、过滤 cfecl2溶液cucl2适量铁粉、过滤 dch4h2o通过盛浓硫酸的洗气瓶aabbccdd【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；碱的化学性质 【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：a、hcl与过量caco3反应生成氯化钙、水、二氧化碳，再过滤除去不溶于水的碳酸钙，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确b、ca（oh）2能与过量na2co3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的碳酸钠），故选项所采取的方法错误c、铁粉能与cucl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确d、浓硫酸具有吸水性，且不与甲烷反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选b【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键15下列各组物质鉴别方法不正确的是( )a用肥皂水鉴别硬水和软水b用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维c用碱鉴别铵盐和钾肥d根据外观和是否溶于水鉴别食盐和亚硝酸钠【考点】化肥的简易鉴别；硬水与软水；合成纤维及其应用 【专题】结合课本知识的信息；物质的鉴别题【分析】硬水和肥皂水混合能产生大量的浮渣，软水与肥皂水混合能产生大量的泡沫灼烧蛋白质能产生烧焦羽毛的气味蛋白质氨气铵盐能和显碱性的物质反应生成氨气食盐和亚硝酸钠的外观相似，都是易溶于水的物质【解答】解：a、用肥皂水可以鉴别硬水和软水，因为硬水和肥皂水混合能产生大量的浮渣，软水与肥皂水混合能产生大量的泡沫故选项错误；b、因为羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时能产生烧焦羽毛的气味故选项错误；c、铵盐能和显碱性的物质反应生成有刺激性气味的气体，钾肥不能和碱反应故选项错误；d、食盐和亚硝酸钠的外观相似，都是易溶于水的物质，不能根据外观和是否溶于水鉴别食盐和亚硝酸钠故选项正确故选d【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有掌握了各种物质的性质才能选择正确的方法鉴别它们16科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是( )（1）维生素和无机盐都是人体必须的营养素（2）豆腐是富含蛋白质的食品（3）锌、硒等元素是人体必须的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂（4）骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝偻病（5）为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘元素a（1）（2）（4）b（2）（4）（5）c（1）（3）（4）d（1）（2）（4）（5）【考点】生命活动与六大营养素；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 【分析】（1）根据六大营养素的种类判断（2）根据蛋白质的主要食物来源判断（3）根据锌、硒等元素的分类、生理功能和过量的危害角度判断（4）根据钙的生理功能判断（5）根据碘的生理功能和摄入过量的危害判断【解答】解：（1）人体内有六种必需的营养素，包括蛋白质、油脂、糖类、维生素、水、无机盐，所以正确（2）蛋白质主要存在于动物肌肉、皮肤、花生和大豆等植物的种子或制品中，所以正确（3）锌、硒等在人体内的含量小于0.01%，为微量元素，含量少，但却是维持正常生命活动必需的，如摄入过多，会引起中毒，所以错误（4）钙是构成骨胳和牙齿的主要元素，幼儿或青少年缺乏会患佝偻病，老年人缺乏会患骨质疏松，所以正确（5）碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿，但摄入过多，也会引起甲状腺肿，所以错误故选a【点评】随着人民生活水平的提高，食品安全与健康饮食成了现代入愈来愈重视的问题之一，这种社会热点也必是中考热点，特别是营养素的代谢过程、生理功能、食物来源、缺乏症、存在、食品中毒原理等，在历年中考中都会有所涉及二、填空题（每空1分，计23分）17用化学用语填空：2个铵根离子2nh4+；消石灰ca（oh）2；硝酸亚铁中铁元素的化合价（no3）2； 氖气ne【考点】化学符号及其周围数字的意义 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字消石灰是氢氧化钙的俗称，钙元素显+2价，氢氧根显1价，写出其化学式即可化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式【解答】解：由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；故2个铵根离子表示为：2nh4+消石灰是氢氧化钙的俗称，钙元素显+2价，氢氧根显1价，其化学式为：ca（oh）2硝酸亚铁中铁元素显+2价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硝酸亚铁中铁元素可表示为：（no3）2氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为ne故答案为：2nh4+；ca（oh）2；（no3）2；ne【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键18以下列举的是生活和学习中可能遇到的某些情况，根据所学知识回答：（1）在硫酸钾、陶瓷、碳酸氢铵、甲烷、甲醛、钛合金六种物质中，属于无机非金属材料的是陶瓷；常用于浸制生物标本的是甲醛；农村许多家庭兴建沼气池，沼气的主要成分是甲烷；常用作化肥的是硫酸钾、碳酸氢铵（2）通常所说的煤气中毒是指由一氧化碳引起的中毒（3）吃柑橘等水果主要为人体补充的营养物质是维生素（4）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（ch3oh）的工业废水，有关反应的化学方程式为5ch3oh+12o2+6nh33x+5co2+19h2o，则x的化学式为n2【考点】常见化肥的种类和作用；一氧化碳的毒性；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；生命活动与六大营养素；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康 【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】陶瓷属于无机非金属材料；甲醛能使蛋白质变性；沼气的主要成分是甲烷；硫酸钾、碳酸氢铵中含有植物需要的营养元素钾元素、氮元素；一氧化碳能使人中毒；水果和蔬菜中含有丰富的维生素；根据化学方程式可以判断物质的化学式【解答】解：（1）陶瓷属于无机非金属材料故填：陶瓷甲醛能使蛋白质变性，可以用于浸制生物标本故填：甲醛沼气的主要成分是甲烷故填：甲烷硫酸钾、碳酸氢铵中含有植物需要的营养元素钾元素、氮元素，可以用作化肥故填：硫酸钾；碳酸氢铵（2）通常所说的煤气中毒是指由一氧化碳引起的中毒故填：一氧化碳（3）柑橘等水果中含有丰富的维生素故填：维生素（4）根据5ch3oh+12o2+6nh33x+5co2+19h2o可知，每个x中含有2个氮原子，是氮气故填：n2【点评】解答本题要掌握材料的分类方法、各种物质的性质及其质量守恒定律等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断19在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成则滤液中含有的金属离子为银离子、铜离子和亚铁离子，析出的少量金属为银【考点】金属的化学性质；酸的化学性质 【专题】金属与金属材料【分析】根据金属活动性，判断金属与盐溶液发生反应的关系根据滤液与稀盐酸反应的现象，判断滤液的组成，并依据滤液中的金属离子判断析出金属【解答】解：向滤液中滴加稀盐酸出现白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银溶液；在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，根据金属活动性，铁粉首先与硝酸银反应，硝酸银被完全置换后，铁粉开始与硝酸铜进行置换反应；由于滤液中含有硝酸银，说明加入的铁粉不足，没能完全置换出溶液中的银离子，所以滤液中含有的金属离子为银离子和铜离子以及生成的亚铁离子，析出的金属只有银故填：银离子、铜离子和亚铁离子；银【点评】金属与盐的混合溶液反应时，置换反应按金属活动性由弱到强的顺序先后反应，首先把溶液中金属活动性最弱的金属从溶液中置换出来20甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图一所示（1）t1时，甲物质的溶解度是30g；乙物质的溶解度随温度的升高而增大（“增大”或“减小”）（2）将45g甲物质分成三等分，分别加入盛有100ml水的三只烧杯中，形成t1时甲的不饱和溶液如上图二所示，再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法中的一种，将它们都变成甲的饱和溶液此时，烧杯中溶液质量最大，烧杯中的溶液质量最小则方法一是降低温度若向烧杯饱和溶液中再加入少量的乙物质，溶液质量增大（填“不变”、“增大”或“无法确定”）【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）据溶解度曲线可知某物质的溶解度，物质的溶解度随温度变化情况；（2）据不饱和溶液变为饱和溶液的方法分析溶液中各量的变化【解答】解：（1）由图可知：t1时，甲物质的溶解度是30g，乙物质的溶解度随温度的升高而增大；（2）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法，其中溶质质量最大的是采取加入溶质的方法，蒸发溶剂溶液的质量减少，所以烧杯中溶液质量最大，烧杯中的溶液质量最小，烧杯中总量减少，说明采取了蒸发溶剂、且析出了晶体的方法，是采取了降温至恰好饱和的方法，因为降温溶质、溶剂质量不变，故方法一是降低温度；若向烧杯饱和溶液中再加入少量的乙物质，溶液质量会增大，因为该饱和溶液是甲的饱和溶液，不是乙的饱和溶液，所以加入乙会继续溶解；故答案为：（1）30g；增大；（2）降低温度；增大【点评】明确溶解度曲线的意义、不饱和溶液和饱和溶液的转化方法及引起的量的变化，考查学生分析、解答问题的能力三、实验探究题（每空1分，计8分）21欲用大理石和盐酸反应制取干燥、纯净二氧化碳，并用二氧化碳与炭粉高温反应制取一氧化碳，从而检验出一氧化碳的可燃性和还原性则（1）a装置是实验室制取co2的装置，发生反应的化学方程式为caco3+2hclcacl2+h2o+co2，（2）装置c的作用为检验二氧化碳中的氯化氢气体是否除尽d的作用为除去水分（3）e中反应的化学方程式c+co22co；装置f的作用为除去一氧化碳气体中的二氧化碳（4）i中发生反应的化学方程式为3co+fe2o32fe+3co2，j发生化学反应的方程式为co2+ca（oh）2=caco3+h2o；k的作用为除去尾气中的一氧化碳【考点】二氧化碳的实验室制法；气体的净化（除杂）；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】（1）从实验室制取二氧化碳气体的药品为大理石和稀盐酸，二者接触就会发生反应，生成氯化钙和水和二氧化碳去分析；（2）从b装置的作用是除去生成的二氧化碳中的氯化氢气体，c装置则通过现象检验二氧化碳中的氯化氢气体是否除尽；装置d中含有浓硫酸可以除去水分去分析；（3）从在e中二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，从在i装置前通入的气体为干燥纯净的一氧化碳；所以f装置的作用是除去一氧化碳气体中的二氧化碳（氢氧化钠能和二氧化碳反应）、g的作用是检验二氧化碳是否除干净，f的作用是除去水分去分析；（4）i中一氧化碳和氧化铁在高温条件