化学人教版九年级下册课题1生活中常见的盐(第二课时)

课题1生活中常见的盐(第二课时)卢氏县育才中学 张艳华【教 学 目 标】知识技能：1.认识纯碱、小苏打、碳酸钙等生活中常见盐的主要化学性质，了解其在日常生活中的用途；2.掌握碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法，会写出一些相关反应的化学方程式；3.简单认识了解复分解反应的定义、特征。过程与方法：1、充分运用多媒体手段，调动学生视听感官参与课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望；2、采用学生自学探究、讨论交流、小组合作、实验探究、展示、归纳等多种方式，培养学生的自学探究、自主探究意识，加强对实验探究的方案设计能力，合作学习能力，学会由特殊到一般规律性的认知思维方法；情感态度价值观：结合生活实例，让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，充分认识到生活中处处有化学，增强学好化学的信心；重、难点：重点：纯碱、小苏打、碳酸钙等生活中常见盐的主要化学性质及其在日常生活中的用途；碳酸根、碳酸氢根离子的检验。难点：盐的共性规律归纳教学准备：实验仪器与药品：试管、导管、橡皮塞、药匙、烧杯（2个）、滴管、碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、硫酸铜溶液、氯化钡溶液等。教学过程：一、导入：展示碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙图片，提问：这三种盐有什么用途呢？二、自主学习：(1)学生自学课本P73内容，探讨碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途，完成下表。名称、化学式碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙CaCO3俗名大理石、石灰石物理性质易溶于水的白色粉末易溶于水的白色粉末难溶于水的白色固体主要用途可作（ ）剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳（2）学生展示交流。三、合作探究：提问：请回忆实验室制取二氧化碳的反应原理?生成的气体是如何检验的呢?回答：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O设问：碳酸钙能与盐酸反应产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？学生发言：能或不能。活动与探究1：演示实验11-1向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 m L盐酸，迅速用带导管的塞子塞紧管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析学生进行交流展示。讲解：上述反应可用化学方程式表示如下：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2提问：通过上述三个反应的学习，你能作何归纳？小结：CO32-或HCO3-的检验：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生产使澄清石灰水变浑浊的气体。现 象 分 析活动与探究2：演示实验11-2向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。学生进行交流展示。讲解：上述反应的化学方程式表示如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（归纳总结）盐的共性规律：师：请同学们回顾、对比酸和碱的共性规律，结合本节所学，你们能归述盐的一些共性规律吗？生：小组交流，展示；师：归纳作结板书盐的共性规律(1)盐1 + 金属1 盐2 + 金属2(2)盐1 + 酸1 盐2 + 酸2(3)盐1 + 碱1 盐2 + 碱2(4)盐1 + 盐2 盐3 + 盐4探究活动3：复分解反应的概念师生共同分析板书化学方程式反应物生成物的类别及特征。归纳总结：（简单介绍为下节课学习做铺垫）1.复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2.复分解反应的特点：化合物交换成分、化合价不变3.复分解反应的形式：AB+CD=AD+CB四、课堂小结：请同学们谈一谈本节课的收获。同学之间互相交流。五、课堂练习：1.下列反应，属于复分解反应的是（ ）A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2B、H2CO3 = H2O + CO2 C、S + O2 = SO2D、2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)22.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ） AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀盐酸六、课外拓展蛋雕是一种民间手工艺品。结合今天学习的知识，要在鸡蛋上绘出栩栩如生的图画，你有哪些方法？请大