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第二节 化学电源【思维导图】【微试题】1. （2012福建高考）将图所示实验装置的k闭合，下列判断正确的是( ) a.cu电极上发生还原反应 b.电子沿znabcu路径流动 c.片刻后甲池中c(so42-)增大 d.片刻后可观察到滤纸b点变红色【答案】a 2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，故得到广泛应用。锌锰碱性电池以koh溶液为电解液，电池总反应式为zn(s)2mno2(s)h2o(l)=zn(oh)2(s)mn2o3(s)，下列说法错误的是（ ）a电池工作时，锌失去电子b电池正极的电极反应式为2mno2(s)h2o(l)2e=mn2o3(s)2oh(aq)c电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极d外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g【答案】c3. （2012浙江高考）以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下,下列说法不正确的是（ ） a在阴极式，发生的电极反应为：2h2o2e=2ohh2 b在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区h浓度增大，使平衡2cro422hcr2o72h2o向右移动 c该制备过程总反应的化学方程式为：4k2cro44h2o2k2cr2o74koh2h2o2 d测定阳极液中k和cr的含量，若k与cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1（d/2）【答案】d4.（2014海南卷）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质liclo4，溶于混合有机溶剂中，li通过电解质迁移入mno2晶格中，生成limno2。 回答下列问题：(1)外电路的电流方向是由_极流向_极。(填字母)(2)电池正极反应式为_。(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_(填“是”或“否”)，原因是_。(4)mno2可与koh和kclo3在高温下反应，生成k2mno4，反应的化学方程式为_。k2mno4在酸性溶液中歧化，生成kmno2和mno2的物质的量之比为_。【答案】(1)ba(2)mno2eli=limno2(3)否电极li是活泼金属，能与水反应(4)3mno2kclo36koh3k2mno4kcl3h2o21【解析】 (1)该电池工作时li失去电子作负极、mno2得到电子作正极，故外电路的电流方向是由b极流向a极。(2)电池正极上mno2得到电子，其中4价的mn元素变为3价，由此可以写出电池的正极反应式为mno2eli=limno2。(3)由于li易与水反应，故不能用水代替电池中的混合有机溶剂。(4) 因锰元素价态升高，故kclo3被还原为kcl，故可将方程式先写成：mno2kohkclo3k2mno4kcl，依得失电子守恒得：3mno2kohkclo43k2mno4kcl，再根据质量守恒知koh前应该配6，右侧还有“3h2o”。k2mno4(mn为6价)在酸性溶液中歧化，生成k
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