高中化学 几种重要的金属化合物习题 新人教版必修1.doc

几种重要的金属化合物习题 1.要证明某溶液中不含fe3而可能含有fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为()加入足量氯水 加入足量kmno4 加入少量kscn溶液a. b. c. d. 2下列叙述中不正确的是()a. fe在少量cl2中燃烧生成fecl2，在足量cl2中燃烧生成fecl3b. 在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体c. 鉴别fe2和fe3，可以使用酸性kmno4溶液，也可使用ki淀粉溶液d. fe3有氧化性，所以可以用fecl3溶液来回收旧电路板中的铜3某铁的“氧化物”样品，用5 mol/l盐酸140 ml恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 l氯气，使其中fe2全部转化为fe3。该样品可能的化学式是()a. fe2o3b. fe3o4c. fe4o5d. fe5o74某溶液由相同物质的量的cucl2、fecl3、alcl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，此时得到的溶液中存在较多的金属阳离子是()a. fe3、cu2b. fe2、al3c. fe3、al3d. fe2、fe35fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()a. 加入kscn溶液一定不变红色b. 溶液中一定含fe2c. 溶液中一定不含cu2d. 剩余固体中一定含cu6某500 ml溶液中含0.1 mol fe2、0.2 mol fe3，加入0.2 mol铁粉，待fe3完全还原后，溶液中fe2的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)()a. 0.4 moll1b. 0.6 moll1c. 0.8 moll1d. 1.0 moll17. 关于fe(oh)2的制备能够成功的是 ( )a. 向fecl2溶液中逐滴加入naoh溶液b. 向feso4溶液中逐滴加入氨水c. 先将盛有naoh溶液的长滴管插到feso4液面下，再挤出naoh溶液可制得fe(oh)2的白色沉淀d. 取新配制的feso4溶液适量放入试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向试管内逐滴加入naoh溶液8. 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是 ( )实验操作实验现象离子反应实验结论a在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2fe2cl2=2fe32clfe2具有还原性b在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液fe2zn= fezn2zn具有还原性c在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液fe3fe=2fe2铁单质具有还原性d在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2fe3cu=2fe2cu2fe3具有氧化性9. 向200 ml、0.1 moll1的fe(no3)2溶液中加入适量的naoh溶液，使fe2恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为 ( )a. 1.44 gb. 1.6 gc. 2.82 gd. 4.36 g10. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()a. mg2b. al3c. cu2d. alo11. 已知下述三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是 ( )a. 实验中铁钉只做还原剂b. 实验中fe2既显氧化性又显还原性c. 实验中发生的是置换反应d. 上述实验证明氧化性：fe3fe2cu212. 用一定物质的量浓度的naoh溶液，使相同体积的feso4溶液和fe2(so4)3溶液中的fe2、fe3完全沉淀，如果所用的naoh溶液的体积相同，那么feso4溶液和fe2(so4)3溶液的物质的量浓度之比为 ( )a. 11 b. 13c. 31d. 3213. 将一小粒过氧化钠投入到盛有fecl2溶液的烧杯中，所发生反应的化学方程式是：_；_；_。14. 以下是有关物质相互转化的关系图，其中a俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，g为红褐色沉淀，i的颜色呈浅绿色。(1)若f是由na和so组成的溶液，则甲的化学式是 _，列举a物质的一种用途_。(2)若d是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为_，丁属于单质、酸、碱中的 _；在i溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是_，对应的离子方程式和化学方程式依次是_， _。(3)写出gac的化学方程式： _。(4)若a中混有杂质al2o3，除去杂质的方法是加入过量的_，该反应的离子方程式为_。(5)由e和a组成的混合物与稀h2so4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含fe3，且生成的fe2与h2的物质的量之比为41。则反应物中a、e、h2so4的物质的量之比为_。15. 某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题：(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为_。(2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案： 待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液b； 取少量溶液b滴加kscn溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有_，可能有_，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_。 (3)该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：_(用离子方程式表示)。 (4)该同学马上另取少量溶液b，使其跟naoh溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式：_。 (5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明fe2具有_性。由此可知，实验室中含fe2的盐溶液现用现配制的原因是_，并且配制含fe2的盐溶液时应加入少量 _。16. 氧化铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是fe2o3或cu2o或二者的混合物。探究过程如下：查阅资料cu2o是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成cu和cuso4，在空气中加热生成cuo。cu能溶解在含有fe3的溶液中：cu2fe3=cu22fe2。提出假设假设1：红色粉末是fe2o3；假设2：红色粉末是cu2o；假设3：红色粉末是fe2o3和cu2o的混合物。设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加kscn溶液。(1)若假设1成立，则实验现象是_。(2)若滴加kscn溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法_(填“合理”或“不合理”)，简述你的理由(不需写出发生反应的化学方程式)_。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加kscn溶液时溶液不变红色，则证明假设_成立，相关反应的离子方程式为_。答案及解析1、解析：先加入kscn溶液不显红色，再加入氯水显红色，即可证明原溶液中含fe2而不含有fe3。答案：c2、解析：fe无论在少量cl2还是足量cl2中燃烧均生成fecl3。答案：a3、解析：该fe的氧化物中fe的化合价必为2、3两种，只要求出氧化物中2价、3价的铁元素的物质的量，便可知其化学式。该氧化物中2价铁元素的物质的量为n mol2fe2 cl2=2fe32cl2 1n mol21n0.025 moln0.05再依据cl原子守恒知fe2结合cl的物质的量为0.05 mol20.1 mol，fe3结合cl的物质的量为0.7 mol0.1 mol0.6 mol，则n(fecl3)0.2 mol。即：n(fe3)0.2 mol，n(fe2)n(fe3)0.05 mol0.2 mol14。故铁的氧化物为feo2fe2o3，即fe5o7。答案：d4、解析：向cucl2、fecl3、alcl3混合溶液中加入铁粉时，由于al的活动性大于fe的，所以fe不与al3反应，实际上是cu2、fe3与fe反应。反应后fe有剩余，则说明cu2、fe3与fe分别完全反应：fecu2=fe2cu、fe2fe3=3fe2，由此可知反应后溶液中存在较多的金属阳离子为fe2、al3。答案：b5、解析：混合溶液中加入铁粉后，依次发生以下两个反应：2fecl3fe=3fecl2，fecucl2=fecl2cu，据此可知充分反应后存在的固体是cu或fe、cu的混合物，d项正确；溶液中一定不存在fe3，一定含有fe2，可能含有cu2，故加入kscn溶液一定不变红色，a、b正确，c项错误。答案：c6、解析：由2fe3fe=3fe2知，0.2 mol fe3与铁粉反应生成0.3 mol fe2，则所得溶液中fe2共0.3 mol0.1 mol0.4 mol，c(fe2)0.8 moll1。答案：c7、解析：fe(oh)2的制备可用fe2盐溶液与强碱或弱碱反应制得，但由于fe(oh)2有很强的还原性，接触空气即迅速被氧化生成fe(oh)3，所以制备中特别注意隔绝fe(oh)2与空气的接触。答案：c8、解析：实验目的是探究铁及其化合物的性质，b项，结论应是fe2具有氧化性，锌具有还原性虽正确，但不符合实验要求；c项，离子反应中电荷不守恒，正确的离子方程式为2fe3fe=3fe2；d项，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色。答案：a9、解析：在实验过程中发生如下反应：fe22oh=fe(oh)2，加热、灼烧时又会发生下列变化：fe(oh)2fe(oh)3fe2o3，根据反应前后铁元素守恒从而可得所得固体的质量为1.6 g。答案：b10、解析：镁、铝、铜混合物中加过量盐酸后发生反应：mg2h=mg2h22al6h=2al33h2，过滤后溶液中存在mg2、al3、h。加入过量烧碱后发生反应：hoh=h2omg22oh=mg(oh)2al34oh=alo2h2o，再过滤后，滤液中存在的离子为alo。答案：d11、解析：实验中铁钉做还原剂，氧化性cu2fe2；实验中fe2只表现还原性，实验中反应为2fecl3cu=2fecl2cucl2不是置换反应，分析可知：氧化性：fe3cu2，综上可知氧化性fe3cu2fe2，故a正确，b、c、d错误。答案：a12、解析：题意告知消耗naoh的量相同，根据化学反应方程式可得到关系式： 2naohfeso4 6naohfe2(so4)3 与相同量的naoh反应(如1 mol)消耗的feso4和fe2(so4)3的量分别为mol和mol。在体积相同的情况下，二者的物质的量之比为31。答案：c13、答案：2na2o22h2o=4naoho2fecl22naoh=fe(oh)22nacl4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)314、答案：(1)h2so4用做红色油漆和涂料(2)co酸生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色fe22oh=fe(oh)2，4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(3)2fe(oh)3fe2o33h2o(4)naoh溶液al2o32oh=2aloh2o(5)12415、答案：(1)3fe4h2o(g)fe3o44h2(2)fe3o4fefe3o4和fe(3)fe2fe3=3fe2(4)4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(5)还原fe2易被空气中的氧气氧化而变质铁粉16、解析：(1)假设1中，固体为fe2o3，fe2o3能溶于稀硫酸生成fe2(so4)3，溶液中的fe3与kscn反应，溶液呈红色。(2)若滴加kscn溶液后溶液不变红色，只能证明物质溶解在稀硫酸中后无fe3生成。根据题目信息，当有cu2o存在时，cu2o溶于稀硫酸生成cu和cuso4，足量的cu能与fe3反应生成cu2、fe2，这种情况下，溶液中不存在fe3，加入kscn溶液后不出现红色。(3)当红色粉末是fe2o3时，溶解在稀硫酸中，加入kscn溶液一定会出现红色，与题