高中化学 金属钠及其化合物习题 新人教版必修1.doc

金属钠及其化合物习题 1下列六种物质：na2o、na2o2、nacl、na2co3溶液、naoh、nahco3，其中不能与co2反应的是()a. b. c. d. 2把过氧化钠投入含有hco、cl、mg2、na的水溶液中，离子数目不变的是()a. hco b. cl c. mg2d. na3将等物质的量的na、na2o、na2o2、naoh，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最小的是()a. na b. na2o c. na2o2d. naoh4.下列说法不正确的是()a. na2o2可用于呼吸面具中氧气的来源b. na2o和na2o2投入水中都能生成naoh，都是氧化还原反应c. na2co3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而nahco3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等d. nacl的性质稳定，可用作调味品5除去na2co3固体中少量nahco3的最佳方法是()a. 加入适量盐酸 b. 加入naoh溶液 c. 加热 d. 配成溶液后通入co26. 下列关于焰色反应的叙述正确的是 ( )a五颜六色的焰火是物质本身燃烧的颜色b氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色反应c某无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有kd焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化7. 在10 ml 0.01 moll1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 ml 0.05 moll1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 ( )a. 1.344 ml b. 2.24 ml c. 0.672 mld. 0 ml8. 将a g由co和h2组成的混合气体在足量的o2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的na2o2固体，na2o2固体增加的质量为( )a. a g b. g c. gd. g9.把一定量的nahco3和na2o2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗hcl的物质的量，下列判断正确的是 ()a加热前消耗的多 b加热后消耗的多c加热前和加热后消耗的一样多 d不知nahco3和na2o2的含量无法确定10.有a、b两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g na2co3和0.84 g nahco3，a、b中分别有10 ml相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()a. b装置的气球膨胀的体积大b. 最终两试管中nacl的物质的量一定相同c. 若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 moll1d. 若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 moll111.将o2、ch4、na2o2放入密闭容器中，在150 条件下用电火花引燃，充分反应后，容器中无气体，且将残余物溶于水中无气体放出。则o2、ch4、na2o2的物质的量之比与反应后容器内固体的成分为() a. 126; na2co3和nahco3 b. 214; na2co3 c. 126; na2co3和naoh d. 214; na2co3和naoh12.向某na2co3溶液中逐滴滴加1 moll1的盐酸，测得溶液中cl、hco的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2n132，则下列说法中正确的是()a. oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同b. 该na2co3溶液中含有1 mol na2co3c. b点的数值为0.6d. b点时生成co2的物质的量为0.3 mol13.钠的化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：(1)碳酸氢钠俗称_，水溶液呈_性。碳酸氢钠粉末可用于治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式是_；(2)除去nahco3溶液中少量的na2co3溶液， _(填“能”或“不能”)用足量的澄清石灰水，原因是 _ (用离子方程式表示); 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量稀盐酸反应产生气体的物质的量之比 _；(3)过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，写出化学反应方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目_；若有5.6 l水蒸气通过一定质量的过氧化钠粉末后，气体体积减小到4.48 l，则气体的成分是 _，气体的总质量是_。(气体体积已折算成标准状况)14下列图示中，a为一种常见的单质，b、c、d、e是含a元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白：(1)写出化学式：a_，b_，d_。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有_(填序号)。(3)写出反应的离子方程式：_。写出反应的化学方程式：_。15.淡黄色固体x和气体a存在如下转化关系：请回答下列问题：(1)固体x的名称 _，a的化学式 _。(2)写出反应的化学方程式，并指出氧化剂。反应_，_。反应_，_。(3)写出反应的离子方程式：反应_。反应_。16.取a g na2o2与al粉组成的混合物，投入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体v l(设产生的气体全部放出)。(1)有关反应的化学方程式为_。(2)若v l气体点燃时恰好完全反应，则原混合物中na2o2与al的物质的量之比是 _。(3)v的取值范围是_ (用含a的代数式表示，可不约简)。答案及解析1、解析：六种物质中只有nacl和nahco3不与co2反应。答案：c2、解析：过氧化钠与水发生反应生成naoh，na数目增多，而oh能够与hco、mg2发生反应，使两种离子数目减少，离子数目不变的是cl。答案：b3、解析：假设取四种物质各1 mol，投入足量a g h2o中，则有：2na2h2o=2naohh223 g 40 g1 gw100%100%naohw100%na2o2h2o=2naoh62 g 80 gw100%2na2o22h2o=4naoho278 g 80 g16 gw100%100%四式相比较可知，投入naoh所得溶液质量分数最小。答案：d4、解析：na2o与水的反应不是氧化还原反应，b错误。答案：b5、解析：加热，nahco3分解生成na2co3，增加了na2co3的量，且不引进杂质。答案：c6、解析：焰色反应是某种金属或它们的化合物灼烧时使火焰所具有的特殊颜色，a、b错误。c中透过蓝色钴玻璃观察到的紫色可掩蔽其他焰色，只能说明溶液中含有k，c错误。答案：d7、解析：na2co3溶液中滴加hcl时反应过程为na2co3先与hcl反应生成nahco3：na2co3hcl=nahco3hcl，此过程中不会产生co2气体，当na2co3消耗完后，发生反应：nahco3hcl=naclh2oco2，本题中hcl不足，故不能产生co2气体。答案：d8、解析：co、h2分别与o2反应时的化学方程式为2coo22co2,2h2o22h2o；co2，h2o分别与na2o2反应时的化学方程式为2co22na2o2=2na2co3o2,2h2o2na2o2=4naoho2，由4个化学方程式可得：cona2o2=na2co3，h2na2o2=2naoh，因此，co、h2燃烧时消耗的o2在与na2o2反应后，又都释放出去，其余的生成物都是固体，co和h2混合的质量也就是na2o2固体增加的质量。答案：a9、解析：该题最简便的方法是利用原子守恒进行解答。混合物加热前后与盐酸反应，最终都是得到nacl溶液，而混合物加热前后，钠元素的物质的量不变，则生成的nacl的物质的量就不变，故消耗hcl的物质的量也不变。答案：c10、解析：na2co3与hcl的反应为na2co32hcl=2naclh2oco2，0.01 mol na2co3需要消耗0.02 mol hcl，才能完全反应，nahco3与hcl的反应为nahco3hcl=naclh2oco2，0.01 mol nahco3需要消耗0.01 mol hcl才能完全反应；当c(hcl)1 moll1时，hcl不足，产生co2的体积不等；当1 moll1c(hcl)2 moll1时，hcl对于na2co3来说不足，对于nahco3来说过量，此时产生的co2体积不相等，nacl的物质的量也不相同，故a、b、c错；当c(hcl)2 moll1时，hcl过量，两个试管中产生co2的体积相同，故d正确。答案：d11、解析：若气体与na2o2均无剩余，反应总方程式可以表示为o22ch46na2o2=2na2co38naoh。答案：c12、解析：题目以图象形式考查na2co3与盐酸的反应，首先分析na2co3与盐酸的反应过程：na2co3hcl=naclnahco3、nahco3hcl=naclco2h2o；然后将该反应与图象中的曲线变化进行对比，找出点、线对应的反应和相关物质；最后结合相关数据计算，得出正确答案。oa段反应的离子方程式为coh=hco，ab段反应的离子方程式为hcoh=co2h2o，hco的物质的量最多为0.5 mol，说明原溶液中na2co3的物质的量为0.5 mol，a点时消耗的hcl的物质的量为0.5 mol。假设ab段加入了m mol hcl，由题意可知，解得m0.1，由化学方程式可知b点时共消耗hcl 0.6 mol，其体积为0.6 l，生成co2为0.1 mol。答案：c13、答案：(1)小苏打碱hhco=co2h2o(2)不能ca2hcooh=caco3h2o4253 h2o、o24.3 g14、解析：由题给条件知a为单质钠，再由图示关系可以看出，b是a与o2在点燃条件下生成且焰色反应为黄色，故b为na2o2，c为naoh，d为na2co3，e为nahc