高中化学 物质的量在化学方程式中的应用 新人教版必修1.doc

物质的量在化学方程式中的应用 1. 将5.4 g al投入到200.0 ml 2.0 mol/l的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()a. hno3溶液b. ba(oh)2溶液c. h2so4溶液d. hcl溶液2将质量为100 g的铁棒插入1 l 0.5 mol/l的cuso4溶液中，足够长的时间后，铁棒的质量将变为()a. 102 gb. 106 g c. 104 gd. 110 g3铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48 l h2(标准状况)，若钠的物质的量为0.1 mol，则铝的物质的量为()a. 0.2 molb. 0.1 molc. 0.05 mold. 0.025 mol4al溶于naoh溶液中，4 mol al失去的电子全被水获得。作为氧化剂的h2o的物质的量为()a. 1 molb. 3 mol4、c. 4 mold. 6 mol5. 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为57，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 ( )a. 甲、乙中都是铝过量 b. 甲中铝过量，乙中碱过量c. 甲中酸过量，乙中铝过量 d. 甲中酸过量，乙中碱过量6. 在一定条件下，钠与o2反应可生成1.5 g固体，若将相同质量的钠与80 ml 0.50 mol/l的盐酸反应，钠恰好完全转化生成nacl，则1.5 g固体的成分是 ( )a. na2o b. na2o2 c. na2o和na2o2d. na2o2和nao27 cl2在70 的naoh水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中naclo与naclo3物质的量之比为41，则溶液中nacl与naclo的物质的量之比为()a. 94 b. 51 c. 112d. 118. mg、al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 l，下列推断中不正确的是 ( )a. 参加反应的mg、al共0.2 mol b. 参加反应的hcl为0.4 molc. mg、al在反应中共失去0.4 mol电子 d. 若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol h29. 将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到20 ml c(oh)1 moll1的溶液，然后向溶液中滴加1 moll1的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸40 ml，则该合金中钠的质量为()a. 0.46 g b. 0.69 g c. 0.92 gd. 0.23 g10.铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是 ( )a. 0.5 mol b. 1 mol c. 1.5 mol d. 2 mol11.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 l氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是()a. nab. mgc. ald. zn12. 把0.5 mol na和0.5 mol mg分别投入到足量的m1 g水中和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和b。如m1m2，则a与b的质量关系为()a. abb. abc. abd. 无法确定13. (1)分别取w g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。(2)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 _。(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是 _。(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是 _。(5)分别取0.2 mol金属钠、铁、铝分别投入10 ml 1 mol/l盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小的顺序是_。14. 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)a中试剂为_。(2)b中发生反应的化学方程式为_。(3)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b ml(已换算为标准状况)，b中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。(4)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。15.在100 ml na2so4和na2co3的混合液中加入过量的氯化钡溶液得到14.51 g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后，沉淀减少到4.66 g，且有气体产生。求原混合液中na2so4和na2co3的物质的量浓度。16. 有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取5.48 g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00 g沉淀，灼烧后的残渣能与80.0 ml盐酸恰好完全反应。已知：碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热发生反应：2nahco3na2co3h2oco2。试求：(1)原混合物中无水碳酸钠和碳酸氢钠质量分别是多少？(2)所用盐酸的物质的量浓度？答案及解析1、 解析：a项中的硝酸与al反应不放出氢气，故不可能；b项中的反应为ba(oh)22al2h2o=ba(alo2)23h2，n(al)0.2 mol，nba(oh)20.2 l2.0 mol/l0.4 mol，结合反应可知，ba(oh)2过量，不合题意；同理判断c项中al也可完全溶解，只有d项正确。答案：d2、解析：根据题目中的数据可知，铁过量，而cuso4不足，完全反应，当生成0.5 mol cu时，固体的质量增加4 g，所以铁棒的质量变为104 g，所以答案选c项。答案：c3、解析：0.1 mol na产生h2为0.05 mol，生成0.1 mol naoh，而反应共释放h2为4.48 l/22.4 lmol10.2 mol，因此al与naoh反应放出0.15 mol h2，2al3h22 3x0.15 molx0.1 mol。答案：b4、解析：4 mol al失去的电子数为12 mol，根据电子守恒可知，1 mol h2o被还原，得到2 mol电子，所以转移12 mol电子，需6 mol水作氧化剂。答案：d5、解析：因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生h2的体积比为11，足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生h2的体积比为13，而今产生h2的体积比：feal14、答案：(1)naoh溶液(2)2al2naoh2h2o=2naalo23h2(3)(4)偏小15、解析：有关反应的离子方程式为soba2=baso4，coba2=baco3，baco32h=ba2co2h2o。根据so守恒，n(na2so4)n(baso4)0.02 mol，所