高中化学 化学反应的速率导学案2（无答案）鲁科版选修4.doc

2015年高中化学 化学反应的速率导学案2（无答案）鲁科版选修4第二课时【学习目标】1、 理解浓度、压强、温度和催化剂对反应速率的影响。2、 能利用上述结论分析具体的化学反应。3、理解化学平衡与反应速率之间的联系。【知识梳理】二、外界条件对化学反应速率的影响（1）内因：参加反应的物质的_是决定化学反应速率的主要因素。（2）外因： 浓度：增大反应物的浓度，反应速率_。固体或纯液体量的改变_（会，不会）引起浓度的变化，_（会，不会）引起化学反应速率的改变。对于反应：h2o2 + 2hi h2o + i2,在hi浓度一定时，h2o2浓度每增加一倍，反应速率就增加一倍；在h2o2浓度一定时，hi浓度每增加一倍，反应速率也增加一倍。则该反应的速率方程为：v = k_。k称为_，表示_。k越大，反应进行得_， k与浓度_（有关，无关），但受_等因素的影响。对于气体反应，在温度、体积一定的条件下， 和 成正比，因此压强的改变也会对 产生影响。对于只涉及液体和固体的反应，压强的改变对化学反应速率几乎 。温度：温度是通过影响_，而影响反应速率的。升高温度，反应速率_。 对于某一可逆反应，升高温度，正反应速率_，逆反应速率_，改变的倍数_（相同，不同）。升温时，平衡向_（吸热，放热）方向移动，即吸热反应速率增大的倍数_（等于，大于，小于）放热反应速率增大的倍数。 催化剂：是能 而在反应前后本身的 和 不变的物质。化学反应历程中包括催化剂 和 的反应。则催化剂通过 、 而提高化学反应速率的。催化剂使正反应速率和逆反应速率改变的程度_(相同，不同)。它_（能，不能）改变化学反应的平衡常数，_（能，不能）改变平衡转化率。催化剂具有 性。【探讨学习】1、增加或减少应物浓度对化学反应速率和化学平衡的影响，用坐标图表示；增加或减少生成物浓度呢？【练习2】1、反应a(g)+3b(g)2c(g) h0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是（ ）a、正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动b、正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动c、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动d、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动3、 根据课本61页表2-3-5中数据讨论：催化剂对化学反应速率有怎样的影响？与其他因素相比，影响程度如何？为什么？【练习3】在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的a和b，发生可逆反应：a(g)+2b(g) 3c(g)(正反应为放热反应)，两容器中c的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可能原因是 （ ）aa的温度高于b ba使用了催化剂，而b未用 ca的压强大于b da的温度低于b4影响化学平衡的因素aa(g)+ bb(g) cc(g) + dd(g)改变条件v正变化v逆变化说明v正、v逆关系平衡移动情况温度升温h0降温h0浓度增大反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度压强增大压强a+bc+da+bc+d减小压强a+bc+da+bc+d 催化剂【巩固提升】n(z)tt1t21、反应2x(g)+y(g) 2z(g)在不同温度下（t1和t2）产物z的物质的量n(z)与反应时间t的关系如右图。下列判断正确的是（ ）a. t1t2 ，正反应为吸热反应c. t1t2 ，逆反应为吸热反应 d. t1t2 ，逆反应为放热反应2、在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是（ )a.反应的化学方程式为：2m=nb.t2时，正逆反应速率相等c.t3时，正反应速率大于逆反应速率d.t1时，n的浓度是m浓度的2倍3、某化学反应2a bd在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为0，反应物a的浓度（mol/l）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_mol/(lmin)。（2）在实验2，a的初始浓度c2_mol/l，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1，且c3 1.0mol/l（填、）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 _反应（选填吸热、放热）。理由是 _。4、反应c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )a.增加c的量 b.将容器的体积缩小一半c.保持体积不变，充入n2使