高中化学 第二章 化学反应与能量同步练习（含解析）新人教版必修2.doc

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一、单项选择题 1下列对化学反应的认识错误的是()。a会引起化学键的变化b会产生新的物质c必然引起物质状态的变化d必然伴随着能量的变化2“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是()。a浓硫酸和水 b生石灰和水c熟石灰和水 d氯化钠和水3对放热反应：ab=cd，以下说法一定正确的是(ea、eb、ec、ed分别表示物质a、b、c、d所具有的能量)()。aeaebbeaebecceaebeceddeaebeced4下列说法不正确的是()。a.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境b.中和反应都是放热反应c.已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的 ，所以金刚石比石墨稳定d.生石灰放入水中会显著放热 5下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是()。液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰a b c d 6已知反应：xy=mn为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()。ax的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的b因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行c破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量dx和y的总能量一定低于m和n的总能量7已知化学能与其他形式的能量可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是()。ach42o2co22h2obcaco3caoco2c2h2o2h2 o2dpbpbo22h2so42pbso42h2o8对于反应中的能量变化，表述正确的是()。a放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量b断开化学键的过程会放出能量c加热才能发生的反应一定是吸热反应 d氧化反应均为吸热反应 二、双项选择题9下列反应属于吸热反应的是()。a氢气还原氧化铜 b氢气在氧气中燃烧c氢氧化钾和硫酸中和 d碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳10下列说法正确的是()。a若反应xy=m是放热反应，该反应一定不用加热b需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应cco2与cao化合是放热反应，则caco3分解是吸热反应d1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热三、非选择题11在一个小烧杯里，加入20 g ba(oh)28h2o粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后加入10 g nh4cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用是_。(2)写出有关反应的化学方程式：_，该反应属于_反应。(3)实验中观察到的现象有_和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是_。(4)通过_现象，说明该反应为_热反应，这是由于反应物的总能量_生成物的总能量。12已知hoh=h2o生成1 mol h2o放出热量57.3 kj，下列反应中符合该特点的是()。a1 mol稀h2so4与足量稀naoh溶液反应b稀hcl与氨水反应生成1 mol h2oc稀hcl与稀ba(oh)2生成1 mol水d稀naoh与95%浓硫酸生成1 mol水13把下列物质分别加入到装有水的锥形瓶里，立即塞紧带u形管的塞子，已知u形管内预先装有少量水(为使水容易观察，预先染成红色)，如图211所示，结果u形管左边液面升高，则加入的物质可能是()。图211anaoh固体 b浓h2so4cnh4no3晶体 dna2o2固体14已知反应a2b2=2ab，破坏1 mol a2中的化学键消耗的能量为q1 kj，破坏1 mol b2中的化学键消耗的能量为q2 kj，形成1 mol ab中的化学键释放的能量为q3 kj，则下列说法正确的是()。a.若a2和b2的总能量之和大于生成的ab的总能量，则反应放热b.若a2和b2的总能量之和小于生成的ab的总能量，则反应放热c.若该反应为放热反应，则q1q22q3d.若该反应为吸热反应，则q1q2q315“长征二号”f型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼(c2h8n2)，氧化剂是液态的n2o4，已知1.5 g偏二甲基肼完全燃烧生成n2、co2和液态h2o放出热量50 kj。下列说法不正确的是()。a燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转化为热能和机械能b偏二甲基肼在n2o4中的燃烧反应是放热反应c该反应中偏二甲基肼和n2o4总能量低于co2、n2和h2o的总能量d燃烧时的总反应方程式为c2h8n22n2o42co23n24h2o16如图212所示，把试管放入盛有25 饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂a，再在试管中用滴管滴入5 ml液体试剂b，可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。试回答下列问题： 图212(1)试推测试剂a和b各是什么？(不一定填满，最少2组)固体试剂a液体试剂b(2)解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：_。17人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。(1)煤是一种重要的燃料，燃烧时放出大量的热。从点燃至燃烧的过程中能量的变化与下图中的_(填字母)最相符。(2)将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温，这种“冰袋”可用于短时间保鲜食物。则碳酸钠与硝酸铵的总能量_(填“高于”或“低于”)反应后生成产物的总能量。(3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如，停电时，人们一般点蜡烛来照明，这主要是将化学能转化为_；人们普遍使用的干电池，是将化学能转化为_。第二节化学能与电能第1课时化学能转化为电能一、单项选择题 1能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此判断，下列叙述正确的是()。a天然气是二次能源b石油是二次能源c电能是一次能源d水力是一次能源2下列说法正确的是()。a需要加热的化学反应都是吸热反应b中和反应都是放热反应c原电池是将电能转化为化学能的一种装置d水力发电是将化学能转化为电能的过程3下列叙述不正确的是()。a根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源b电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源c火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程d在火电过程中，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化4关于原电池的叙述中正确的是()。a构成原电池的电极是两种不同的金属 b原电池是将化学能转化为电能的装置c原电池负极发生的电极反应是还原反应d原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原5某原电池总反应离子方程式为mg2h=mg2h2，能实现该反应的原电池是()。a正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸b正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸c正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为cuso4溶液 d正极为银，负极为镁，电解质溶液为nacl溶液6下列变化是因为原电池反应而引起的是()。a在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜b常温下，铁被浓硫酸钝化形成保护膜c在潮湿的空气中钢铁易生锈 d在潮湿的空气中过氧化钠易变质7在图221所示的原电池中，下列说法正确的是()。图221azn为负极，cu为正极b正极反应为 zn2e=zn2c负极反应为cu2e=cu2d该装置能将电能转化为化学能8某实验兴趣小组用如图222所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中合理的是()。图222卡片no.28 date：2010.9.12实验后的记录：zn为正极，cu为负极h向负极移动电子流动方向为zn导线cucu极有h2产生若有1 mol电子流过导线，则产生05 mol h2正极的电极反应式：zn2e =zn2a b c d二、双项选择题9将纯锌片和纯铜片按图223所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()。图223a两烧杯中铜片表面均无气泡产生b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c两烧杯中溶液的ph均增大d产生气泡的速度甲比乙快10关于图224所示的原电池，下列说法正确的是()。图224a电子从锌电极通过电流表流向铜电极b锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应c当有13 g zn溶解时，电路中就有0.4 mol电子通过d铜电极作正极，发生的电极反应为2h2e=h2三、非选择题11用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，如图225。回答下列问题：图225(1)从理论上讲，预期看到的现象是_。(2)此电池的负极是_，正极的电极反应是_。(3)该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少3.25 g。请计算理论上导线中共通过了_mol 电子。12有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a。将a、d分别投入到等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()。adcab bdabc cdbac dbadc13将锌片和铜片用导线连接后，平行插入到同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是()。a正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 b负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大c正极、负极附近硫酸根离子的浓度基本不变 d正极、负极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少14如图226所示的原电池，一段时间后某极析出1.28克的固体。回答下列问题：图226(1)正极是_(填“锌”或“银”)，发生_反应。(2)正极的电极反应为_。(3)上述过程中共转移电子_mol。(4)锌片的质量_(填“增加”或“减少”)_克。15取长约6 cm、宽约2 cm的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2 cm)。将铜片和铝片分别和电流表的“”、“”端相连接，电流表指针调到中间位置(指针向电池负极方向偏转)。取两个50 ml的小烧杯，在一个烧杯中注入约40 ml的0.5 moll1的硫酸溶液，在另一个烧杯中注入40 ml的浓硝酸。试回答下列问题：(1)两电极同时插入稀硫酸中，电流表指针偏向_(填“铝”或“铜”)极，铝片上发生的电极反应式为_。(2)两电极同时插入浓硝酸中，电流表指针偏向_(填“铝”或“铜”)极，此时铝是_(填“正”或“负”)极，铝片上发生的电极反应式为_ _。16图227是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。图227请回答下列问题：(1)当电极a为al、电极b为cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池总的离子反应方程式：_。正极的电极反应式为_。当a极溶解的质量为5.4 g时，有_mol电子通过导线。(2)当电极a为al、电极b为mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置_(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由_ _(若能，该空不作答)；若能，该原电池的正极为_；该原电池总的化学反应方程式为_。第2课时发展中的化学电源一、单项选择题 1已知空气锌电池的电极反应为锌片：zn2oh2e=znoh2o石墨：o2h2o2e=2oh据此判断锌片是()。a作负极，被氧化 b作负极，被还原c作正极，被氧化 d作正极，被还原2日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状nh4cl和zncl2作电解质(其中加入mno2氧化吸收h2)电极反应可简化为zn2e=zn2；2nh2e=2nh3h2。根据以上叙述判断下列说法正确的是()。a干电池中锌为正极，碳为负极b干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器c干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极d干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化3燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能的中间形式，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应：负极：ch410oh8e=co7h2o。正极：2o28e4h2o=8oh。若反应获得27 g水，则电池中电子转移的物质的量为()。a1 mol b2 mol c4 mol d6 mol图2284图228为番茄电池，下列说法正确的是()。a一段时间后，锌片质量会变小b铜电极附近会出现蓝色c电子由铜通过导线流向锌d锌电极是该电池的正极5氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图229。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是()。图229a.该电池工作时电能转化为化学能 b.该电池中电极a是正极 c.外电路中电子由电极b通过导线流向电极ad.该电池的总反应：2h2o2=2h2o6铅蓄电池的两极分别为pb、pbo2，电解质溶液为h2so4，电池放电时的反应为pbpbo22h2so4=2pbso42h2o，下列对电池放电时的分析正确的是()。apb为正极被氧化b电子从pbo2 流向外电路cso向pbo2处移动d电解质溶液ph不断增大7乙醇俗称酒精，具有无毒、易储存、原料来源广泛等优点。以乙醇为原料制作的燃料电池，即乙醇燃料电池，相比于甲醇燃料电池在安全性方面具有很大优势。乙醇燃料电池的总反应式： c2h5oh3o22co23h2o。下列说法不正确的是()。ac2h5oh在电池的负极上参加反应b1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子c在外电路中电子由负极沿导线流向正极d电池正极得电子的物质是o28我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4al3o26h2o=4al(oh)3。 下列说法不正确的是()。a正极反应式为o22h2o4e=4ohb电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 c以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 d该电池通常只需更换铝板就可继续使用 二、双项选择题9一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(y2o3)的氧化锆(zro2)晶体，在熔融状态下能传导o2。下列对该电池说法正确的是()。a在熔融电解质中，o2由负极移向正极b电池的总反应是2c4h1013o2=8co210h2oc通入空气的一极是正极，电极反应为o24e=2o2d通入丁烷的一极是正极，电极反应为c4h1026e13o2=4co25h2o10镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为mg2hh2o2=mg22h2o。关于该电池说法正确的是()。a镁合金作为电池的负极，发生还原反应b放电时h2o2在正极得电子，被还原c负极反应式为mg2e=mg2d放电时正极附近溶液酸性增强三、非选择题11铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是pb和pbo2，电解液为硫酸，放电时该电池的总反应式为pbpbo22h2so4=2pbso42h2o。试根据上述信息回答下列问题： (1)蓄电池的负极材料是_。(2)放电时，正极反应为_。(3)放电时，电解质溶液的ph_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)放电时，电解质溶液中阴离子移向_极。(5)电流方向从_极流向_极。12镍氢电池是新型的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池，镍氢电池的总反应式：1/2h2nio(oh)ni(oh)2。根据此反应式判断，下列叙述不正确的是()。a.电池放电时，电池负极周围溶液的ph不断增大 b.电池放电时，镍元素被还原c.电池充电时，是电能转化为化学能d.电池放电时，h2是负极13微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是ag2o和zn，电解质溶液为koh溶液，电极反应式分别为zn2oh2e=znoh2o，ag2oh2o2e=2ag2oh，电池总反应式为ag2ozn=2agzno。根据上述反应式，下列叙述中正确的是()。a.在使用过程中，电池负极区溶液ph增大b.在使用过程中，电子由ag2o极经外电路流向zn极c.在使用过程中，zn电极发生还原反应，ag2o电极发生氧化反应d.外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减少1.6 g 14如图2210所示是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。 甲醇在催化剂作用下提供质子(h)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为2ch3oh3o2=2co24h2o。下列有关该电池的说法错误的是()。图2210a右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气b左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇c电池负极的反应式为2ch3oh2h2o12e=2co212hd电池正极的反应式为3o212h12e=6h2o15高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3zn2k2feo48h2o3zn(oh)22fe(oh)34koh。下列叙述不正确的是()。a放电时负极反应为zn2e2oh=zn(oh)2b放电时正极反应为2feo8h2o6e=2fe(oh)310ohc放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol k2feo4被氧化d放电时正极附近溶液的碱性增强16银器皿日久表面逐渐变为黑色，这是因为生成了硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，(1)负极反应式为_；正极反应式为_。(2)反应过程中产生有臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为_ _。17将洁净的金属片fe、zn、a、b分别与cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：金属电子流动方向电压/vfefecu0.78znzncu1.10acua0.15bbcu0.3根据实验记录，完成以下填空：(1)构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越_(填“大”或“小”)。(2)zn、a、b三种金属活动性由强到弱的顺序是_。(3)cu与a组成的原电池，_为负极，此电极反应式为_。第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率一、单项选择题 1下列关于反应速率的说法中，错误的是()。a反应速率用于衡量化学反应的快慢b决定反应速率的主要因素是反应物的性质c增大密闭反应容器的体积，反应速率加快d增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率2反应4a(g)5b(g)=4c(g)4d(g)在0.5 l密闭容器中进行，30 s后a减少了0.90 mol，则此反应的速率可表示为()。av(a) 0.030 mol/(l s) bv(b)0.075 mol/(l s)cv(c)0.030 mol/(l s) dv(d)0.030 mol/(l s)3反应3a(g)b(g)=2c(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为va1 mol/(lmin)、vc0.5 mol/(lmin)、vb0.5 mol/(lmin)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是()。a bc d4已知某反应中各物质的浓度数据如下： aa(g)bb(g) cc(g)起始浓度(moll1) 3.01.0 02 s末浓度(moll1)1.80.6 0.8据此可推算出上述方程式中各物质的计量数abc是()。a934 b312 c213 d3215下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是()。a10 3 mol/l的盐酸溶液b20 2 mol/l的盐酸溶液c10 4 mol/l的盐酸溶液d20 4 mol/l的盐酸溶液6下列措施能够减缓反应速率的是()。a.将铜与稀硝酸反应的试管浸入热水b.夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质c.将石灰石研碎后与稀盐酸反应制取二氧化碳d.增大2a(g)b(g)3c(g)4d(g)体系中a的浓度7在足量的锌与3 mol/l的硫酸反应中，为了加快反应的速率但又不改变产生h2的总量，下列方法中可行的是()。a加热b加入少量的nacl溶液c再加入一些2 mol/l的硫酸d把锌粒改成更大块的8对于反应2so2o22so3。下列说法错误的是()。a使用合适的催化剂可以加快反应速率b增大o2的浓度可使so3的浓度减小c降低温度可以减小反应速率d增大so2的浓度可以增大反应速率二、双项选择题9100 ml 6 mol/l h2so4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施有()。a加入na2so4固体 b加入h2oc加入cuso4固体 d把锌粉换成锌粒10一定条件下反应ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(c)2v(b)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q的数值可以是()。a2、6、3、5 b3、1、2、2c2、1、2、1 d1、3、2、2 三、非选择题11对于反应2so2o22so3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的so3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。编号改变的条件生成so3的速率降低温度 压缩体积 增大氧气的浓度 使用催化剂 12等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图231，则曲线a所对应的实验组别是()。图231组别c(hcl)(moll1)温度()形状a2.025块状b2.530块状c2.550粉末状d2.550块状13.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量cuso4溶液，下图表示产生h2的体积(v)与时间(t)的关系正确的是()。14图232表示zn投入到一定浓度一定体积的稀h2so4溶液中后，反应时间与生成h2的速率的图像。(纵坐标为h2的生成速率)图232(1)反应前期速率加快的原因是_。(2)反应后期速率下降的原因是_。(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_(填字母)。a蒸馏水 b氯化钠固体 c氯化钠溶液 d浓盐酸15在容积为10 l的密闭容器中通入一定量的so2和o2,450 时发生反应2so2o22so3(正反应放热)，so2和o2的物质的量浓度随反应时间的变化如图233所示。请回答下列问题：图233(1)04 min的平均反应速率v(so2)_mol/(lmin)。(2)其他条件不变，7 min时分别改变下列条件，将改变条件的瞬间正反应方向的速率的变化情况(“增大”、“减小”或“不变”)填入下表空格内：改变的条件v增大o2的浓度减小so3的浓度缩小容器的体积加入v2o5作催化剂16.在400 时，将so2和14 mol o2压入一个盛有催化剂的v l的密闭容器中进行反应2so2o22so3，已知2 min后容器中剩下2 mol so2和12 mol o2，则：(1)生成了_mol so3，so2的起始物质的量是_mol。(2)v(so2)_mol/(lmin)，v(so3)_mol/(lmin)。写出计算过程。第2课时化学反应的限度及其应用一、单项选择题 1对化学反应限度的叙述错误的是()。a任何可逆反应都有一定的限度 b化学反应的限度是不可改变的c化学反应的限度与反应速率无关 d化学反应达到限度时，正逆反应速率相等2下列关于化学平衡的说法中，正确的是()。a当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物b化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏c当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等d当达到化学平衡时，正逆反应均已停止3在一定温度下，2 l密闭容器内，反应2no(g)o2(g) 2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如下表： 时间/min012345n(no)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007该反应达到平衡状态的时间是()。a3 min b1 minc2 min d0 min4下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()。提高燃料的着火点降低燃料的着火点将固体燃料粉碎将液体燃料雾化将煤气化处理通入适量空气a b c d5对可逆反应4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，下列叙述正确的是()。a达到化学平衡时，4v正(o2)5v逆(no)b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d化学反应速率关系是2v正(nh3)3v正(h2o)6在一定温度下，反应a2(g)b2(g)2ab(g)达到平衡的标志是()。a容器内气体的总压强不随时间的变化而变化b单位时间内有n mol a2生成，同时就有n mol b2生成c单位时间内有n mol a2消耗，同时就有2n mol ab生成d单位时间内有n mol b2发生反应，同时就有2n mol ab分解7把hi气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应2hi(g)h2(g)i2(g)，在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是()。ahi的生成速率等于其分解速率 bhi的生成速率小于其分解速率chi的生成速率大于其分解速率 d无法判断8把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生h2的速率如图234所示。在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；cl的浓度。影响反应速率的因素有()。图234a b c d二、双项选择题9在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应a(s)2b(g)c(g)d(g)已达到平衡的是()。a混合气体的压强 bd的体积分数cb的物质的量 d气体的总物质的量10一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随时间的变化如图235所示，下列判断正确的是()。图235at1时刻，v(正)v(逆) ct3时刻，v(正)v(逆) dt4时刻，v(正)v(逆)三、非选择题11某温度时，在2 l密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图236所示。由图中数据分析：图236(1)该反应的化学方程式：_。(2)反应开始至2 min末，x的反应速率为_ _(写出具体表达式)。(3)3 min后图中曲线所表示的含义是_。12一定条件下，可逆反应2ab3c4d在下列四种状态下不处于平衡状态的是()。正反应速率逆反应速率av(a)4 mol/(lmin)v(b)2 mol/(lmin)bv(b)1 mol/(lmin)v(c)3 mol/(lmin)cv(c)3 mol/(lmin)v(d)4 mol/(lmin)dv(d)2 mol/(lmin)v(c)3 mol/(lmin)13.图237是可逆反应x23y22z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是()。图237a.t1时，只有正方向反应b.t2时，反应达到平衡c.t2t3，反应不再发生d.t2t3，各物质的浓度相等14把6 mol a和5 mol b两气体通入容积为4 l的密闭容器中，一定条件下发生放热反应3a(g)b(g)2c(g)xd(g)。5 min达平衡，此时生成2 mol c，测得d的平均反应速率为0.1 mol/(lmin)。下列说法中正确的是()。a降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大b恒温下达到平衡的标志是c和d的生成速率相等ca的平均反应速率为0.15 mol/(lmin)db的转化率为25%15某化学反应2abd在四种不同条件下进行，b、d起始浓度都为零，反应物a的浓度(mol/l)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号 时间浓度温度01020304050601800 1.00.800.670.570.500.500.502800 c20.600.500.500.500.500.503800 c30.920.750.630.600.600.604820 1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应物a在10至20分钟时间内平均速率为_mol/(lmin)。(2)在实验2，a的初始浓度c2_mol/l，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_(填“”、“”或“”，下同)v1，且c3_1.0 mol/l。16某固定容积的2 l密闭容器中进行反应n23h22nh3。起始时加入的n2、h2、nh3均为2 mol, 5 min后反应达到平衡， nh3的物质的量为3 mol，求：(1)这5 min内用n2来表示该反应的反应速率(请写出计算过程，下同)。(2)求平衡时h2的物质的量浓度。(3)平衡时容器的压强为初始时的几分之几？第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1c2.b3c解析：对于放热反应，有反应物的总能量大于生成物的总能量。4c解析：物质总能量与稳定性的关系：能量越高，越不稳定；能量越低，越稳定，这里石墨比金刚石能量低，石墨更稳定。5d解析：的过程虽吸热，但是物理变化。6d7.a8.a9.ad10bc解析：a项，如s与o2反应是放热反应，但需要点燃；d项，1 mol硫酸与氢氧化钠完全中和生成2 mol水，而中和热是强酸强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol水放出的热量。11(1)使反应物混合均匀(2)ba(oh)28h2o2nh4cl=bacl22nh310h2o复分解(3)玻璃片上水结冰而与小烧杯粘在一起；有刺激性气味气体产生反应有水生成(4)结冰吸小于12c解析：本题要明确中和热的概念，中和热是指在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol水所放出的热量。强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水均放出57.3 kj的热量。a中放出热量应为257.3 kj；b中放出热量(即中和热)应略小于57.3 kj，因弱酸、弱碱在水中电离要吸收一部分热量，故多数强酸与弱碱，弱酸与强碱的中和反应热值小于57.3 kj/mol；d中浓h2so4稀释要放热。13c解析：u形管左边液面上升，则说明u形管内压强降低，根据气体“热胀冷缩”的性质，即锥形瓶和u形管内温度下降，所以只有答案c。14a解析：这里形成2 mol ab的化学键，所以应比较q1q2与2q3的大小来判断反应放热或吸热。15c16.固体试剂a液体试剂bcaoh2ozn稀硫酸naohh2ona2o2h2o(任选两组，或其他合理答案)(2)氢氧化钙在水中的溶解度随温度的升高而降低17(1)a(2)低于(3)光能电能解析：(1)煤燃烧反应的进行需先吸收一定的能量，即有点燃的过程，故选a。第二节化学能与电能第1课时化学能转化为电能1d2.b3c解析：电是燃料的化学能转化为热能，热能转变为机械能，机械能再转化为电能，而不是燃料的化学能直接转化为电能。4b解析：原电池的两极可以是一种金属和石墨；原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，而正极不是还原剂，是氧化剂在此被还原。5a6.c7.a8b解析：铜锌(稀硫酸)原电池，锌为负极，失电子，铜为正极，氢离子在正极上得电子被还原，电极反应式为2h2e=h2，所以正确。9cd10.ac11(1)铜片表面产生大量气泡，锌片不断溶解(2)锌2h2e=h2(3)0.1 解析：锌片减少3.25 g，即0.05 mol，每减少1 mol zn，转移2 mol电子，则电路中转移了0.1 mol电子。12b解析：原电池电流方向是正极流向负极，活泼性：ab；金属与酸反应越剧烈，活泼性越强，活泼性：da；铜浸入b的盐溶液，无明显变化，说明铜不如b活泼，而铜浸入c的盐溶液有c析出，说明铜比c活泼，由此得活泼性：bc，综上活泼性顺序：dabc。13b解析：由铜、锌、稀硫酸构成原电池，铜作正极，锌作负极。在电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以硫酸根离子向负极移动，正极区硫酸根离子浓度下降，负极区硫酸根离子浓度增大。14(1)银还原(2)cu22e=cu(3)0.04 (4)减少1.3015(1)铝al3e=al3(2)铜正no2he=no2h2o解析：电极的确定依赖于具体的电极反应，在浓硝酸中，al表面发生了钝化，发生反应的是铜。当al、cu同时插入稀硫酸中时，电流表的指针偏向al，电极反应为al3e=al3。而当al、cu同时插入浓硝酸时，电流表的指针