高中化学《专题二 化学反应与能量转化》化学反应速率课时跟踪检测（八）（含解析）苏教版必修2 (2).doc

课时跟踪检测(八)化学反应速率1决定化学反应速率的主要因素是()a反应物的浓度b反应温度c使用催化剂 d反应物的性质2下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是()a在炭粉中加入kclo3，点燃时燃烧更为剧烈b锌与稀硫酸反应中加入少量浓硫酸而使反应放出h2的速率加快c双氧水中加入少量mno2，可迅速放出气体d固态fecl3和固体naoh混合后，加入水能迅速产生沉淀3下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出h2的速率最大的是()金属(粉末状)酸的浓度及体积反应温度amg0.1 mol6 moll1硝酸10 ml60 bmg0.1 mol3 moll1盐酸10 ml60 cfe0.1 mol3 moll1盐酸10 ml60 dmg0.1 mol3 moll1硫酸10 ml60 4对于反应caco32hcl=cacl2h2oco2的说法中正确的是()a用hcl和cacl2表示的化学反应速率数据不同，但所表示的意义相同b不能用caco3的浓度变化来表示化学反应速率，但可用水来表示c用h2o和co2表示的化学反应速率相同d用cacl2浓度的减少表示其化学反应速率5no和co都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成n2和co2，对此反应有关的叙述中不正确的是()a升高温度能加快化学反应速率b使用适当催化剂可以加快化学反应速率c降低压强能降低化学反应速率d增大压强对化学反应速率没有影响6反应4nh35o2=4no6h2o，在5 l的密闭容器中进行，半分钟后no的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为()av(o2)0.01 mol(ls)1bv(no)0.08 mol(ls)1cv(h2o)0.003 mol(ls)1dv(nh3)0.003 mol(ls)17少量铁粉与100 ml 0.01 moll1的稀盐酸反应，反应太慢。为了加快该反应的化学反应速率且不改变h2的产量，可以使用如下方法中的()加h2o滴入几滴浓hno3滴入几滴浓盐酸加ch3coona固体加nacl固体升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 ml0.1 moll1盐酸a bc d8如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀h2so4充分反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的正确关系是()9(1)对于反应n23h22nh3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成nh3的化学反应速率的变化情况填入空格里(填“增大”“减小”或“不变”)：编号改变的条件生成nh3的速率升高温度增大n2的浓度使用催化剂压缩体积(2)对于反应abc，下列条件的改变一定使化学反应加快的是_。a增加a的物质的量b升高体系的温度c减少c的物质的量d增加体系的压强(3)用纯净的块状碳酸钙与稀盐酸反应制取co2的实验中，为了加快该反应的化学反应速率，可以采取的措施有_(至少答2条措施)。10.某温度时，在一个2 l的密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为_。(2)从开始至2 min，z的平均反应速率为_。答 案1选d反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应的温度、催化剂等是影响化学反应速率的外界因素。2选ca中，速率加快的原因是kclo3分解产生的o2助燃；b中，增大硫酸浓度；c中，mno2是双氧水分解的催化剂；d中，水的加入，使固体溶解，增大了物质的接触面积。3选d比较化学反应速率大小时，先看决定化学反应速率的主要因素反应物本身的性质，然后再看影响化学反应速率的外界因素，如温度、浓度、催化剂、压强等。金属与硝酸反应不产生h2，a项不产生h2。fe不如mg活泼，c项产生h2的化学反应速率最小；其他两项中只比较c(h)即可，显然3 moll1盐酸中c(h)小于3 moll1硫酸中 c(h)，因此d项放出h2的速率最大。4选ah2o是纯液体，不能用来表示反应速率，b、c错误；cacl2是产物，在化学反应中其浓度增大，故可通过其浓度的增加来表示该反应的化学反应速率，d错误。5选d升高温度，加入催化剂，能加快化学反应速率。降低压强，对有气体参加的反应能减小其化学反应速率，而增大压强，可增大有气体参加的反应的化学反应速率。6选c先求出no的化学反应速率，然后运用“化学反应速率比化学方程式中各物质前的计量数比”求出其他物质的化学反应速率。根据题意计算得v(no)0.002 mol(ls)1，因v(o2)v(no)54，故v(o2)0.002 5 mol(ls)1，同理v(h2o)0.003 mol(ls)1，v(nh3)0.002 mol(ls)1。7选c要加快化学反应速率，同时不改变生成h2的量，可以采取升高温度，增大h浓度，增大接触面积，使用催化剂等措施。加入浓hno3虽然能增大h浓度，但fe与hno3反应不能生成h2，会使生成h2的量减少；cl不参与该反应，故增大cl浓度对化学反应速率无影响。8选a化学反应速率的快慢由物质的本性决定，并受外界因素的影响。图像中拐点表示金属已经完全反应。由于zn比fe活泼，所以反应速率较快，因此其反应完全所需时间少(横坐标要小)；相同质量的锌和铁，锌的物质的量小，生成的h2的质量少，所以锌对应的纵坐标要小。9解析：(1)升高温度、增大反应物(n2)的浓度、使用催化剂、压缩体积均能增大生成nh3的化学反应速率。(2)若a、c是固体，则增加或减少它们的物质的量，对化学反应速率无影响；若a、b、c都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响。(3)根据外界因素对化学反应速率的影响可知，升高温度、增大盐酸的浓度，或将块状碳酸钙改为粉末状均会加快化学反应速率。答案：(1)增大增大增大增大(2)b(3)升高温度；将块状碳酸钙改为粉末状；增大盐酸的浓度10解析：由图中可知2 min内x、y分别减少了