高中化学 第二章 化学反应与能量期末复习学案 新人教版必修2.doc

必修二第二章期末复习学案【教学目标】1、复习化学能与热能 2、复习原电池 3、复习化学反应速率和限度【教学方法】通过典型示例，学生先讲教师再讲，让学生在错中顿悟，从而巩固知识。一、化学能与热能【例题1】下列叙述中不正确的是 （ ） a.放热反应在常温下不一定能够发生 b.反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应 c.旧键断裂要放热，新键产生要吸热 d.吸热反应在常温下有可能发生跟踪训练1下列说法中正确的是 （ ） a.naoh溶于水时溶液温度升高，是放热反应 b.氢气与氯气反应时要点燃，因为这是一个吸热反应 c.炸药爆炸时发生的是放热反应 d.含0.1mol的浓硫酸与含0.1mol的浓盐酸与足量烧碱溶液反应时放出热量相同【小结】1、什么是放热反应和吸热反应？ 2、决定一个反应是吸热还是放热反应最主要因素是什么？3、请列举六个吸热反应。二、化学能与电能【例题2】以fecl3溶液为电解质，铜棒和铁棒为电极，构成闭合回路，下列说法正确的是 （ ） a.fe3+得到电子被氧化 b.cl向铜棒移动 c.工作一段时间后，溶液中阳离子数目增多 d.总反应可表示为：2fe3+cu = 2fe2+ + cu2+ 跟踪训练2下列说法中错误的是 （ ） a.不是任何化学反应都可以设计成原电池 b.原电池工作时电子从负极流出，流入正极 c.手机充电宝正确使用其寿命是可无限期 d.以氢氧化钠为电解质，石墨为电极，向两极分别通入ch4和o2，溶液中会生成co32 【小结】1、构成原电池的条件有哪些？ 2、原电池工作时溶液中阴阳离子如何移动？电子和电流怎么移动？ 3、原电池工作时两个电极分别发生什么反应？举例说明。 三、化学反应速率和限度【例题3】下列说法正确的是 （ ） a.加压时所有的反应速率会增大 b.升温时任何反应速率增大 c.炭和水蒸气反应时达到平衡后再加入碳进去，反应速率会增大 d.常温下铝与浓硫酸反应速率比稀硫酸快跟踪训练3在一容积为2升的密闭容器中，通入1mol n2和4molh2，10min后达到平衡，容器内气体物质的量是反应前的80%。（1）此时容器中h2的浓度为 n2的反应速率为 nh3的产率是 能说明该反应达到化学平衡状态的是 （ ）a.气体的密度不变 b.h2的正反应速率是n2的正反应速率的三倍c.气体的平均相对分子质量不变 d.nh3的正反应速率和n2的逆反应速率相等（2）此时若其它条件不变，加入少量n2进去，最终nh3的逆反应速率 （填增大还是减小，下同） h2的限度会 【小结】1、影响化学反应速率的因素有哪些？它们是如何影响化学反应速率的？ 2、化学平衡状态有什么特征？如何判断某一个反应是否达到化学平衡状态？【课外练习】1、下列叙述正确的是 （ ）a.放热反应在任何条件下都能发生b.铁与盐酸反应全过程反应速率出现先增大后减小的变化c.石墨加热可转化为金刚石，说明金刚石比石墨稳定d.煤、石油、天然气资源丰富，是清洁能源2、把a、b、c、d 四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。a、b连接时，a为负极；c、d连接时，电流由d到c；a、c连接时，c极产生大量气泡；b、d连接时，b极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为()aabcd bacdb ccabd dbdca3、如右图所示，烧杯中盛的是agno3溶液，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一 根绝缘细丝吊住，并使之平衡。一段时间后，下列说法正确的是()a两圈仍保持平衡 b银圈是负极c银圈向下倾斜 d铁圈向下倾斜4、实验室中制取氢气，最好的方法是()a纯锌与稀硫酸反应 b粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应c炭和水蒸气反应 d纯锌与浓硫酸反应5、化学反应伴随着能量的变化，下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是()a煤的燃烧 bba(oh)28h2o晶体与氯化铵晶体反应c中和反应 d中午阳光底下车胎爆炸 6、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）a铝片、铁片、浓硫酸b铜片、石墨棒，硝酸银溶液c锌片、铝片，氢氧化钠溶液d铜片、银片，fecl3溶液 7、下列说法中正确的是（ ）a镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池b燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池c化学电池的反应基础是氧化还原反应d铅蓄电池放电的时候正极是pb负极是pbo28、在一个密闭容器中，盛有n2和h2，在一定的条件下它们反应生成nh3，下列平均反应速率最快的是av(n2)=0.1 moll-1min-1 bv(h2)=0.3 moll-1min-1 （ ）cv(n2)=0.01 moll-1s-1 dv(nh3)=0.6 moll-1min-1 9、下列反应属于吸热反应的是（ ）a稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 b氢气还原氧化铜的反应c锌与稀硫酸的反应 d生石灰变成熟石灰的反应 10、下列关于原电池的叙述中正确的是 （ ）a正极和负极必须是两种不同的金属b原电池是把化学能转化成电能的装置c原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应d锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成11、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是pb和pbo2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为pbo2pb2h2so4=2pbso42h2o，据此判断：(1)铅蓄电池的负极材料是_；(2)工作时，负极电极方程式为 ，当负极质量增加4.8g时，转移电子的个数为 (3)工作时，电解质溶液中阴离子移向_极；用该电池电解水，当电路转移电子0.2mol时，产生h2在标准状态的体积为 。12、.在恒温条件下将一定量x和y的混合气体通入一容积为 2 l的密闭容器中，x和y两物质的浓度随时间变化情况如下图。(1) 该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号x、y表示)：_。(2) x物质在 b点和d点时哪个反应速率大？ _。 前10min x的反应速率为 .下图是可逆反应x23y22z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是_at1时，只有正方向反应bt2时，反应