化学人教版九年级上册课题1质量守恒定律.doc

质量守恒定律复习课教学设计复习目标知识与技能：1.认识质量守恒定律。2.能从微观的角度理解质量守恒定律的原因。3.质量守恒定律的应用。4.质量守恒定律的实验探究。 过程与方法：在复习过程中体验科学探究的主要过程，知道研究问题的一般思路是由浅到深，由质变到量变。情感态度价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。教学重点、难点：理解并且会使用质量守恒定律解决实际问题。教学方法 讲授法、提问法、讨论法教学工具 多媒体教学过程：一、 导入1.议一议：判断下列说法是否正确：(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律。 (2)细铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量等于细铁丝与集气瓶中所有氧气的质量总和。(3)高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量减少了，不符合质量守恒定律。2.提出问题：什么是质量守恒定律？ 二、质量守恒定律的内容 1、质量守恒定律的内容2、提出问题：为什么所有的化学反应都遵守质量守恒定律？三、质量守恒定律的应用 1、解释一些化学反应现象，或质量变化问题 典型解析 某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不 遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确?为什么? 2、推断物质的组成例：某物质在空气中完全燃烧后，生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。练习：（1）某物质在密闭容器中隔绝氧气加热后，生成氯化钾和氧气，则该物质中一定含有 元素。（2）某化合物在空气中完全燃烧，需要4.8g氧气， 同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中 一定含有 元素 3、确定物质的化学式例：一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，成为当前生命科学的热点。工业上制得一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2 4NO + 6H2O ，则X的化学式 为( ) AN2 BNO2 CNH3 DN2O5 练习：如下图所示，两分子的甲反应生成两分子的乙与一分子的丙，已知甲、乙、丙三者为不同的纯净物，则乙物质的化学式为 ( )A.A2 B.A2B C.AB2 D.A4B24、确定化学计量数例：在化学方程式 C2H5OH + mO2 2CO2 + 3H2O 中，化学计量数m是 ( ) Am =1 Bm = 2 C . m = 3 Dm =4练习：右图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示判断参加反应的和 与反应后生成物的粒子个数比是( )A5：l：2 B2：1：2 C1：l：l D2：3：15、确定物质的质量例：将12.25g的氯酸钾和少量的二氧化锰混合后，充分加热至不再产生气体，测得生成氯化钾为7.45g，则同时生成氧气质量为_。练习：（1）将12.25g的氯酸钾和2.5g二氧化锰混合后，充分加热至不再产生气体，测得剩余固体的质量为9.95g，则同时生成氧气质量为_。（2）将A、B、C三物质各5克混合加热进行化合反应，其中B为催化剂。当A完全反应后，生成D的质量为8克，则反应后混合物中B与C的质量比为 （ ）A、4:1 B、5:1 C、5:3 D、5:2（3）密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质。反应前和反应一段时间后各物质的质量见下表： 物质 M N P Q 反应前质量/g 15.8 8.4 31.6 1.6 反应后质量/g 待测 14 21.6 6 下列说法正确的是 （ ）A该反应类型属置换反应 B物质P一定是化合物C反应生成的N与Q的质量比为7：3 DM肯定为该反应的催化剂6.求某物质的相对分子质量例：在反应A+B=C+2D中，29g A可跟49g B完全反应，生成60g C，D 的相对分子质量为18，A的相对分子质量为（ ）A26 B40 C58 D86练习：在2A+B2=2AB的反应中， 24g A可跟16g B2恰好完全反应，则物质A与AB的相对分子质量之比（ ） A.3:2 B.3：10 C.3：5 D.6：5 四、质量守恒定律的实验探究小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠生成水和氯化钠）（1）提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量_ _（2）确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究（3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小洁的如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察（4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物