高考化学 专题02 离子反应易错点点睛与高考突破（含解析）.doc

专题02 离子反应易错点点睛与高考突破（含解析）【2015高考预测】离子反应是每年高考的稳定考点，题型主要以选择题为主，高考命题的主要内容有：判断离子间能否大量共存；离子方程式书写及正误判断；离子的检验；溶液中所含离子的推断。随着环境污染已成为严重的社会问题，污水中的离子反应及治理污水的方法可能成为今后高考命题的热点。离子反应的概念，离子反应发生的条件，离子方程式的判断，主要考查离子方程式的书写及正误判断，离子共存问题，物质判断与鉴别离子反应是高考的热点，每年必考，离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等，离子共存的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等。把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应知识应是今后高考的新趋势。【难点突破】难点一 离子方程式1离子方程式书写易错点：(1)忽视文字叙述的化学反应情境与离子方程式的对应性。(2)忽视离子方程式表达的基本要求，如：“配平”、“”“”、“”、“”“(胶体)”等。2书写与量有关的离子方程式的易错点由于反应物量的不同反应进行的程度及其产物的类型可能不同。所以在写方程式时一定要注意题目对反应物用量的描述。如“过量”、“适量”、“少量”、“足量”、“恰好完全反应”等。(1)对与量有关的常见反应记忆不全面碱与多元酸(或酸性氧化物或酸式盐)反应：若酸过量，生成酸式盐；若碱过量，则生成正盐。铝盐与强碱反应：若碱过量，生成alo；若碱不足，则生成al(oh)3。alo与酸反应：若酸过量，生成al3；若酸不足，则生成al(oh)3。变价金属fe与硝酸反应：一般生成fe3；若fe过量，生成fe2。(2)未掌握有效的书写方法该类问题一般应用“少定多变”书写法，具体如下：“少定”即量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定；“多变”即过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应，可设1 mol ca(oh)2完全反应，则需要2 mol nahco3，生成1 mol caco3、1 mol na2co3和2 mol h2o。反应的离子方程式为：2hcoca22oh=caco3co2h2o。例1、能正确表示下列反应的离子方程式是()a用过量氨水吸收工业尾气中的so2：2nh3h2oso2=2nhsoh2ob氯化钠与浓硫酸混合加热：h2so42clso2cl2h2oc磁性氧化铁溶于稀硝酸：3fe24hno=3fe3no3h2od明矾溶液中滴入ba(oh)2溶液使so恰好完全沉淀：2ba23ohal32so=2baso4al(oh)3【举一反三】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()amno2与浓盐酸反应制cl2：mno24hclmn22clcl22h2ob明矾溶于水产生al(oh)3胶体：al33h2o=al(oh)33h cna2o2溶于水产生o2：na2o22h2o=2na2oho2dca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应：hcoca2oh=caco3h2o难点二、离子是否共存1.下列情况下离子不能大量共存：(1)离子之间相互结合成沉淀析出时不能大量共存。(2)离子之间相互结合有气体逸出时不能大量共存。如：h与s2、hco、so、hso和oh与nh等。(3)离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。(4)离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存。如：al3与alo，fe3与hco，al3与hs、s2、hco、co等离子。(5)离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存。如：fe3与s2、i，fe2与no(h)，clo与fe2、i、s2、so等。(6)离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如：fe3与scn生成fe(scn)2，ag和nh3h2o生成ag(nh3)2。(7)hco、hs、hso在强酸性(h)、强碱性(oh)溶液中均不能大量共存。2离子共存问题中限制条件的易错点离子共存问题中的限制条件包含溶液的颜色、溶液的酸碱性以及离子之间发生的反应类型，其中易错点包含以下两个方面。(1)不能正确分辨溶液的酸碱性表示酸性溶液的是：常温下ph7的溶液或c(oh)110(814) mol/l的溶液或能使ph试纸变红的溶液；表示碱性溶液的是：常温下ph7的溶液或c(h)110(814) mol/l的溶液或能使ph试纸变蓝的溶液；既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是：和al反应能放出h2的溶液、由水电离出的c(h)110n mol/l的溶液或由水电离出的c(oh)110n mol/l的溶液等(常温下n7)。(2)没有挖掘出限制条件下的隐含条件如“ph1的溶液中，ca2、fe2、 k、no不能大量共存”，原因是存在no。即相当于有hno3，具有强氧化性，fe2不能大量存在。【方法技巧】限定条件离子方程式的书写技巧(1)过量型。书写程序：按照组成比例写出不足量物质参加反应的离子形式。如ca(hco3)2溶液与过量naoh溶液反应，离子方程式中不足量物质ca(hco3)2中ca2与hco的比例一定是1:2。过量物质的离子满足不足量离子的需要，oh的化学计量数为2，满足2hco。综合起来可得离子方程式：ca22hco2oh=caco3co2h2o。(2)定量型。书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行，如等物质的量的ba(oh)2溶液与明矾溶液的反应，al3、so、ba2和oh的物质的量之比为1:2:1:2，显然oh不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方程式：2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso4。(3)目标型。先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善。如向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，写出溶液呈中性时的离子方程式：先写出hoh=h2o，再设两物质各为1 mol，因nahso4=nahso，ba(oh)2=2ohba2，所以当溶液中的h被完全中和时，加入的ba(oh)2只有0.5 mol，故离子反应方程式为so2h2ohba2=baso42h2o。(4)条件限定型。在书写离子反应方程式时，有不同的限定条件，一类是生成物的形态不同，如nh与oh反应，不加热时生成nh3h2o，而加热时有nh3产生；再如反应时用澄清石灰水与用石灰乳书写时所用的符号不同，前者用离子符号表示，后者则用化学式表示。 例2、水溶液中能大量共存的一组离子是()ana、al3、cl、cobh、na、fe2、mnock、ca2、cl、nodk、nh、oh、so【举一反三】下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()a银氨溶液：na、k、no、nh3h2ob空气：c2h2、co2、so2、noc氢氧化铁胶体：h、k、s2、brd高锰酸钾溶液：h、na、so、葡萄糖分子难点三 离子推断的五项原则 1互斥性原则当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应立即运用已有知识，将不能与之大量共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。2溶液的酸、碱性原则根据溶液的酸、碱性判断，一是初步判断可能组成哪些物质，联系盐类的水解；二是在酸性或碱性溶液中哪些离子不能大量存在。3进出性原则在进行离子检验时，往往需要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而消失，有可能对后续的实验造成影响。4电中性原则在任何电解质溶液中，阴、阳离子的总电荷数是守恒的，即溶液呈电中性。在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们可运用溶液中电荷守恒理论来判断其是否存在。5优先组成中学常见的物质的原则用中学教材中出现的物质回答相关问题，这是避免错误的有效方法。例3、某溶液x仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为0.1 mol。阳离子kba2fe2al3fe3mg2阴离子ohhcococlnoso某同学向溶液x中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应后溶液中阴离子的种类没有变化。下列说法正确的是()a溶液x中可能含有hco或cob溶液x中一定不存在al3、ba2，可能存在kc向反应后的溶液中滴加kscn溶液，无明显现象d向溶液x中加入足量的naoh溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到固体的质量为12 g【举一反三】在一含na的澄清溶液中，可能还存在nh、fe2、i、br、co、so六种离子中的几种：在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色，向呈橙黄色的溶液中加入bacl2溶液时无沉淀生成，橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是()a溶液中一定存在br、cob溶液中可能存在nhc溶液中一定不存在fe2、i、sod溶液一定呈碱性【易错点点睛】【1】若溶液中由水电离产生的c(oh-)=110-14moll-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( ) a.al3+ na+ no3- cl- b.k+ na+ cl- no3- c.k+na+cl- alo2- d.k+ nh4+ so42- no3-【2】在ph1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）anh4+、mg2+、so42、cl bba2+、k+、oh、no3cal3+、cu2+、so42、cl dna+、ca2+、cl、alo2【3】加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）a、nh4+、no3-、co32-、na+b、na+、ba2+、mg2+、hco3 c、no3、cu2+、k+、cld、no3、k+、alo2、oh 【易错点点睛】没有分清题干中“加铝粉产生氢气” 的溶液，可能有较强酸性，也可能是强碱性。【4】下列离子方程式中，正确的是 （ ）a把金属铁放入稀硫酸中 2fe+6h+ 2fe3+3h2b碳酸钡和稀硫酸反应 baco3+2h+ ba2+co2+h2oc澄清石灰水跟盐酸反应 h+oh h2od向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钡溶液 ba2+ so42baso4【5】下列离子方程式正确的是 （ ）a碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应：ca22hco2ohcaco3co2h2ob向溴化亚铁溶液中通入足量的氯水：2cl22fe22br2fe34clbr2c碳酸铵的浓溶液与氢氧化钡溶液混合后反应：nhohnh3h2od向碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：2ca22hco4ohmg22caco3mg（oh）22h2o【6】在0.1 mol/l的nh3h2o溶液中，下列关系正确的是（ ） a.c(nh3h2o)c(oh-)c(nh4+)c(h+) b.c(nh4+)c(nh3h2o)c(oh-)c(h+) c.c(nh3h2o)c(nh4+)=c(oh-)c(h+) d.c(nh3h2o)c(nh4+)c(h+)c(oh-)【7】 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）a.c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-) b.c(nh4+)c(cl-)c(h+)c(oh-)c.c(cl-)=c(nh4+)c(h+)=c(oh-) d.c(nh4+)=c(cl-)c(h+)c(oh-)【9】在水电离出的c(h+)=10-14mol/l的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）ak+、na+、hco3-、cl- bk+、alo2-、br-、cl- cna+、cl-、no3-、so42- dal3+、nh4+、cl-、so42-【10】下列离子方程式正确的是（ ）a向氯化亚铁溶液中通入氯气：fe2+cl2=fe3+2cl-b三氯化铁溶液跟过量氨水反应:fe3+3nh3.h2o=fe(oh)3+3nh4+c碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:ca(hco3)2+2h+=ca2+2h2o+2co2d氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2cl2+2oh-=3cl-=clo3-+h2o【11】 某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含k、ag、fe3、c1、oh、no3六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的_（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。【12】 有一瓶澄清溶液, 可能含有nh4+、k+、mg2+、ba2+、al3+、fe3+、so、co、no、cl、i现进行如下实验:（1）测知溶液显强酸性；（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、ccl4层为紫红色；（3）另取样滴加稀naoh溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成；（4）取少量上述碱性溶液, 加na2co3溶液出现白色沉淀；（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。问：原溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；不能确定是否存在的离子是 。【13】将2.24lcl2(标准状况下)通入100ml1moll1febr2溶液中,写出总反应离子方程式？【14】某溶液中存在na、alo2、co32、oh，向该溶液中滴加盐酸，问产生现象的顺序是什么，写出相关的离子方程式。【2015高考突破】 1下列各溶液中能大量共存的离子组是()ac(h)1014 moll1的溶液中：na、alo、s2、sob使ph试纸呈红色的溶液中：fe2、i、no、clc碳酸氢钠溶液中：k、so、cl、hd使酚酞试液呈红色的溶液中：mg2、cu2、so、k【答案】a 2下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是()a室温下，由水电离出c(oh)11012 moll1的溶液中：k、hco、na、clb含有0.1 moll1 fe2的溶液中：nh、so、h、noc澄清透明的溶液中：cu2、mg2、so、cld室温下，ph1的溶液中：na、cl、k、ch3coo 3在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()a能使广泛ph试纸显蓝色的溶液：k、ba2、cl、brb常温下1012的溶液：fe2、mg2、no、clc含有大量al3的溶液：na、cl、alo、ohd能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：k、so、s2、so 4下列说法中正确的是()a在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有cu2、k、h、cl、co、oh六种离子。已 知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是k、oh、cob常温下ph7的溶液中：fe3、mg2、so、cl能大量共存c在含有hco、so、s2、ch3coo四种阴离子的溶液中加入足量的bao2固体后，s2浓度变化最小d常温下水电离出的c(h)c(oh)1020的溶液中：na、clo、s2、nh能大量共存 5在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 ()a在透明的溶液中：fe2、h、ib在ph1的溶液中：cl、nh、cloc滴加kscn试剂呈血红色的溶液中：k、so、hcod在由水电离出的c(h)c(oh)11024的溶液中：ch3coo、f、na 6某溶液仅含fe3、fe2、cu2、al3、nh、so、no、co、cl中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且离子的物质的量均为1 mol。若向原溶液中加入kscn溶液，无明显现象；若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体产生，且溶液中的阴离子种类不变。则下列说法不正确的是()a溶液中肯定没有fe3、al3、nh、cob若先向原溶液中加入盐酸，再加kscn溶液，溶液变血红色c向原溶液中加入过量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为80 gd实验产生的气体的体积约为7.47 l(气体体积已换算成标准状况下) 7某溶液中含如下离子中的若干种：k、mg2、fe3、fe2、cl、co、no、so、sio、i，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰.另取原溶液适量加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成.取反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加kscn溶液，上层清液变红；第二支试管中加入ccl4，充分振荡，静置后溶液分层，下层出现紫红色下列说法正确的是()a原溶液中肯定不含fe2、mg2、siob步骤中无色气体可能含有co2，原溶液中可能含有coc原溶液中肯定含有k、fe2、no、so、id为确定是否含有cl，可取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸，观察是否产生沉淀 8某溶液可能含有大量co、s2、so、so、no、no、oh等阴离子，为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：取少量待测液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色沉淀和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性kmno4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊。另取少量待测液于试管中，加入过量的kclo3固体、agno3和稀硝酸，有沉淀产生。另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉ki溶液，呈蓝色。另取少量待测液于试管中，加入足量的bacl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生。下列说法正确的是()a由可推测溶液中一定含大量co、s2、so、nob由可推测溶液中一定含大量noc由可推测溶液中一定含大量nod由实验难以推测溶液中一定含大量so【答案】d 9常温下，ph1的某溶液a中含有nh、k、na、fe3、al3、fe2、co、no、cl、no、i、so中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1 moll1，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是()a该溶液中一定有no、al3、so、cl四种离子b实验消耗cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.36 lc沉淀乙一定有baco3，可能有baso4d为确定原溶液中是否有k，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定 10有a、b、c、d四种强电解质，它们在水中电离产生的离子如下表(每种物质只含一种阴离子且互不重复)：阳离子na、ba2、nh阴离子co、cl、oh、so已知：a、c溶液的ph均大于7，a、b溶液中水的电离程度比纯水大；c溶液和d溶液混合时只产生白色沉淀，b溶液和c溶液混合时只产生刺激性气味的气体，a溶液和d溶液混合时无明显现象。下列有关说法不正确的是()ab是nh4clb将等体积、等物质的量浓度的b溶液和c溶液混合，反应后的溶液c(cl)c(ba2)ca的水溶液中可能有：c(oh)c(hco)c(h)2c(h2co3)d常温下，0.15 moll1 c溶液和0.20 moll1盐酸混合，所得混合溶液的ph7，则c溶液和盐酸的体积比约为23 11有一无色溶液，可能含有k、ag、al3、mg2、nh、cl、so、so、i、br、hco、alo、mno中的几种，为确定其成分，做如下实验：取少量原溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀；再加热，未见有气体放出。重新取少量原溶液，滴加适量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙红色；分液后，向水层加入bacl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的()a肯定有al3、mg2、nh、so、brb肯定有mg2、br、hco、soc肯定有ag、cl、i、alo、mnod可能有k、cl、so、i 12某溶液可能含有cl、so、co、nh、fe3、al3和k。取该溶液100 ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ()a至少存在5种离子bcl一定存在，且c(cl)0.4 moll1cso、nh一定存在，cl可能不存在dco、al3一定不存在，k可能存在 13下列离子方程式书写正确的是()a石灰乳与na2co3溶液混合：ca2co=caco3b用两铜片作电极电解盐酸：cu2hh2cu2c次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2closo2h2o=2hclosod稀硝酸与过量的铁屑反应：2fe8h2no=2fe32no4h2o 14下列化学反应的离子方程式正确的是()a在稀氨水中通入过量co2：nh3h2oco2=nhhcob少量so2通入ca(clo)2溶液中：so2h2oca22clo=caso32hcloc用稀硝酸溶解fes固体：fes2h=fe2h2sd氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：ca2ohhso=caso4h2o 15下列离子方程式表达正确的是 ()a过氧化钠固体与水反应：2o2h2o=4oho2b硫酸亚铁在空气中氧化：4fe23o26h2o=4fe(oh)3c向氯化铝溶液中加入过量氨水：al34oh=alo2h2od碳酸氢镁溶液中加入足量的naoh溶液：mg22hco4oh=mg(oh)22co2h2o【答案】d 16下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 (