高考化学一轮复习 专题9.1 弱电解质的电离平衡测案（含解析）(1).doc

2015年高考化学一轮复习 专题9.1 弱电解质的电离平衡测案（含解析）（测试时间60分钟，满分100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列说法中不正确的是 ()将baso4放入水中不能导电，所以baso4是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强abc d2在0.1 mol/l ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh，对于该平衡，下列叙述正确的是 ()a加入水时，平衡逆向移动b加入少量naoh固体，平衡正向移动c加入少量0.1 mol/l hcl溶液，溶液中c(h)减小d加入少量ch3coona固体，平衡正向移动液中c(h)增大；虽然ch3coona水解显碱性，但由于ch3coo离子浓度增大，平衡将逆向移动3【福建省漳州七校2014届高三第二次联考化学试卷】常温下，物质的量浓度为0.01 moll1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是（ ）a溶液的ph相同b分别加入足量锌片，盐酸生成的h2体积大c分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等d由水电离出的氢离子浓度均为11012 moll14【湖南长沙、浏阳、宁乡2014届5月联考】对常温下ph=3的ch3cooh溶液，下列叙述不正确的是 a b加入少量ch3coona固体后，c（ch3coo）降低 c该溶液中由水电离出的c（h+）是1.010-11 moll d与等体积ph =11的naoh溶液混合后所得溶液显酸性【答案】b【解析】5下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ()a相同浓度的两溶液中c(h)相同b100 ml 0.1 mol/l的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠cph3的两溶液稀释100倍，ph都为5d两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(h)均明显减小6室温下，某溶液中水电离出的h和oh的物质的量浓度乘积为11026，该溶液中一定不能大量存在的是 ()aclbhcocna dno7【广东省七校2014届高三第二次联考】对于常温下ph=3的乙酸溶液，下列说法正确的是 a与等体积、ph=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的h2更多b加水稀释到原体积的10倍后溶液ph变为4 c加入少量乙酸钠固体，溶液ph升高d溶液中粒子浓度大小关系为： c(h+)c(ch3cooh) c(ch3coo-)c(oh-)8【山东省临沂市2014届高三三模】常温下，相同ph的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时ph随溶液体积变化的曲线如右图所示，则ab、c两点溶液的导电能力相同bc点溶液中 ca、b、c三点溶液中水的电离程度acbd用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积9下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 ()a常温下，测得醋酸钠溶液的ph7b常温下，测得0.1 mol/l醋酸溶液的ph4c常温下，将ph1的醋酸溶液稀释1000倍，测得ph4d常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和10【浙江省湖州市2013年度高三二模考试卷】某二元酸（h2a）在水中的电离方程式为：h2a = h+ + ha- ha- h+ + a2- （ka=1.010-2），下列说法正确的是a在0.1 moll-1的h2a溶液中，c（h+） 0.12 moll-1b在0.1 moll-1的na2a溶液中，c（a2-）+ c（ha-）+ c（na+）= 0.2 moll-1c分别将同浓度（0.1 moll-1）的naha和na2a溶液等体积混合，其ph一定小于7d0.1 moll-1的naha溶液中离子浓度为：c（na+）c（h+）c（ha-）c（a2-）c（oh-）二、非选择题（50分）11(10分)现有25时0.1 mol/l的氨水请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_；所得溶液的ph_7(填“”“”或“”)，用离子方程式表示其原因_（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的ph7，此时c(nh)a mol/l，则c(so)_.12(10分)某二元酸(h2a)在水中的电离方程式是：h2a=hha，haha2。回答下列问题：（1）h2a是强电解质还是弱电解质？_。（2）已知0.1 mol/l h2a溶液中氢离子浓度为0.11 mol/l，则0.1 mol/l naha溶液中c(h) _0.01 mol/l(填“”、“”、“”、“=”）：n(h+)：a b；c(ch3coo-)：a b； 完全中和时消耗naoh的物质的量：a b； 若b点时，溶液中c(ch3cooh)=0.10mol/l，c(h+)=1.310-3mol/l，则此时c(ch3coo-)约为 mol/l；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程 。（2）已知：h+(aq) + oh-(aq) = h2o(l) h1=-57.3 kj/molch3cooh(aq) h+(aq) +ch3coo-(aq) h2=+1.3 kj/mol写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式： 。（3）室温下，取浓度均为0.10mol/l的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其ph6，写出混合溶液中的物料守恒关系式 ；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小） 。14（12分）为了证明一水合氨(nh3h2o)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 moll1氨水、0.1 moll1 nh4cl溶液、nh4cl晶体、酚酞试液、ph试纸、蒸馏水。（1）甲用ph试纸测出0.010 moll1氨水的ph为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_。（2）乙取出10 ml 0.010 moll1氨水，用ph试纸测其pha，然后用蒸馏水稀释至1 000 ml，再用ph试纸测其phb，若要确认nh3h2o是弱电解质，则a，b值应满足什么关系？_(用“等式”或“不等式”表示)。（3）丙取出10 ml 0.010 m