高考化学 考点总动员系列 专题06 氧化还原反应基本规律的应用（含解析）.doc

专题06 氧化还原反应基本规律的应用（含解析）【母题再现】题型介绍：氧化还原反应的基本原理在高考中必考点，考查形式多样，如以填空题考查氧化还原反应方程式的书写、电子得失守恒的计算，以选择题考查氧化还原反应的基本概念、氧化性和还原性强弱判断等。这些题型中均涉及到氧化还原反应的基本规律及应用。应用在高考属于较高的能力层次，这类试题必须有很好分析问题、解决问题的能力。高考选题：【2014年高考上海卷第17题】用fecl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是a若无固体剩余，则溶液中一定有fe3 b若有固体存在，则溶液中一定有fe2c若溶液中有cu2，则一定没有固体析出 d若溶液中有fe2，则一定有cu析出解题技巧：氧化还原反应的基本规律有：守恒律、强弱律、价态律、转化律、难易律，下面就各种规律及其作用做个介绍：（1）守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。（2）强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。作用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。（3）价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。作用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。（4）转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。作用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。（5）难易律越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应。同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先发生反应。作用：判断物质的稳定性及反应顺序。【考点揭秘】高频考点一：氧化性、还原性强弱的判断【典例】已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ()a3cl26fei2=2fecl34fei3bcl2fei2=fecl2i2cco2o36hcl=2cocl2cl23h2od2fe32i=2fe2i2高频考点二：氧化还原反应中反应的先后顺序【典例】含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。下列各项为通cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ()ax0.4a,2fe2cl2=2fe32clbx0.6a,2brcl2=br22clcxa,2fe22br2cl2=br22fe34cldx1.5a,2fe24br3cl2=2br22fe36cl高频考点三：歧化反应和归中反应【典例】已知g、q、x、y、z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：gqnaclqh2oxh2ynaohgqh2oznaohqxh2o这五种化合物中cl元素化合价由低到高的顺序是 ()ag、y、q、z、x bx、z、q、g、ycx、z、q、y、g dg、q、y、z、x高频考点四：电子得失守恒在化学计算中的应用【典例】24 ml浓度为0.05 moll1的na2so3溶液恰好与20 ml浓度为0.02 moll1的k2cr2o7溶液完全反应。已知na2so3可被k2cr2o7氧化为na2so4，则元素cr在还原产物中的化合价为 ()a2 b3 c4 d5【直击高考】1【2014年高考上海卷第2题】下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是a过氧化钠 b氢硫酸 c硫酸亚铁 d苯酚2【2014年高考新课标卷第7题】下列过程没有发生化学反应的是a用活性炭去除冰箱中的异味b用热碱水清除炊具上残留的油污c用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果d用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装3【2014年高考全国大纲卷第13题】已知：将cl2通人适量koh溶液，产物中可能有kc1、kclo、kc1o3，且的值与温度高低有关。当n(koh)=amol时，下列有关说法错误的是a若某温度下，反应后11，则溶液中b参加反应的氯气的物质的量等于amolc改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amolneamold改变温度，产物中kc1o3的最大理论产量为amol4【2014年高考山东卷第9题】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出no物质的量最多的是afeo b. fe2o3 c. feso4 d、fe3o4 5（2013全国大纲卷）9电解法处理酸性含铬废水（主要含有cr2o）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o，最后cr3以cr(oh)3形式除去，下列说法不正确的是 a阳极反应为fe2e=fe2 b电解过程中溶液ph不会变化c过程中有fe(oh)3沉淀生成 d电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol cr2o被还原6 (2012安徽理综，7)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为nahco3h2 hcoonah2o。下列有关说法正确的是 ()a储氢、释氢过程均无能量变化bnahco3、hcoona均含有离子键和共价键c储氢过程中，nahco3被氧化d释氢过程中，每消耗0.1 mol h2o放出2.24 l的h27 (2010安徽理综，7)亚氨基锂(li2nh)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为li2nhh2linh2lih，下列有关说法正确的是 ()ali2nh中n的化合价是1b该反应中h2既是氧化剂又是还原剂cli和h的离子半径相等d此法储氢和钢瓶储氢的原理相同8 (2011上海，5)高铁酸钾(k2feo4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 ()a有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质b有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质c有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌d有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌9（2012上海）15下图所示最验证氯气性质的徼型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2kmno4+16hcl2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：cl2br2i2bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质de处变红色还原性：fe2cl10【2014年高考新课标卷第27题】（15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及x射线防护材料。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族；pbo2的酸性比co2的酸性 （填“强”或“弱”）。（2）pbo2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。（3）pbo2可由pbo与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；pbo2也可以通过石墨为电极，pb(no3)2 和cu(no3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是 ；若电解液中不加入cu(no3)2，阴极发生的电极反应式为 ，这样做的主要缺点是 。（4）pbo2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即样品起始质量a点固体质量/样品起始质量100%）的残留固体。若a点固体组成表示为pbox或mpbo2 npbo，列式计算x值和m:n值 。11【2014年高考上海卷第五（2832）题】（本题共12分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，h2s和kmno4反应生成s、mnso4、k2so4和h2o，写出该反应的化学方程式。_（2）石油化工的废气中有h2s。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。_、_ 【课后反馈】夯实基础：1.(2014届福建宁德1月单科考)已知反应：o3 + 2i + h2o o2 + i2 + 2oh，下列说法不正确的是ao3和o2是同素异形体 bh2o既不是氧化剂也不是还原剂c氧化性：i2o2 d反应生成1mol i2时转移2 mol电子2(2014届北京石景山期末)以下进行性质比较的实验，不合理的是a比较cu、fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中b比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气c比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的naoh溶液d比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的na2co3、na2so4溶液的ph3.(2014届泰安期末)对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2cn8oh5cl22co2n210cl4h2o。下列判断正确的是a.当有0.2mol co2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1molb.该反应中，每有2molcn-反应，转移电子为10molc.上述反应中的还原剂是oh-d.还原性：c1-cn-【答案】b【解析】4.(2014届安徽黄山市第一次检测)下列应用不涉及氧化还原反应的是a实验室用nh4cl 和ca(oh)2制备nh3b工业上电解熔融状态al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮dna2o2用作呼吸面具的供氧剂5.(2014届漳州七校第一次联考)下列类型的反应，一定发生电子转移的是a 化合反应 b 分解反应 c 置换反应 d 复分解反应能力拓展：6（2014届天津五区县期末联考）一定条件下，向含hno3的废水中加入ch3oh进行污水处理，发生反应5ch3oh+6hno35co2+3n2+13h2o下列说法正确的是ach3oh被氧化，表现氧化性b此条件下还原性强弱为：n2ch3ohc若氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应中转移3 moled该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键7（2014届黄冈中学期末）新型纳米材料mfe2ox（3x4）中m表示2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，mfe2ox能使工业废气中的so2转化为s，流程如下：则下列判断正确的是axy b mfe2ox是还原剂 cso2是该反应的催化剂 dso2发生了置换反应8(2014届天津和平区期末)将磁性氧化铁放入稀hno3中可发生如下反应：3fe3o428hno39fe(no3)xno14h2o，下列判断合理的是afe(no3)x中的x为2b磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化c稀hno3在反应中只作氧化剂d反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移【答案】d【解析】9(2014届宁波期末) 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)： kmno4+ feso4+ h2so4= k2so4+ mnso4+ fe2(so4)3+ h2o下列说法正确的是amno4是氧化剂，fe3+是还原产物bfe2+的还原性强于mn2+c取反应后的溶液加kscn溶液，可观察到有血红色沉淀生成d生成1mol 水时，转移2.5mol电子10.(2014届江西新余市期末)三氟化氮（nf3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： hf、 no 和 hno3 。则下列说法错误的是a反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2bnf3是一种无色、无臭的气体，因此nf3在潮湿的空气中泄漏时不易被察觉c一旦nf3泄漏，可以用naoh溶液喷淋的方法减少空气污染d若反应中生成1.0mol no，转移的电子数目为6.021023自我提升：11.(2014届德州期末)将so2气体与足量fe2(so4)3溶液完全反应后，再加入k2cr2o7溶液，发生如下两个化学反应：so2+2fe3+2h2o=so42-+2fe2+4h+，cr2o72-+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o下列有关说法错误的是a氧化性cr2o72-fe3+so2 bk2cr2o7能将na2so3氧化成na2so4 c每有1molk2cr2o7参加反应，转移电子的数目为6na d若6.72 l so2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molk2cr2o712（2014届临沂市一模）制备食用碘盐(kio3)原理之一为：i22kclo3cl22kio3，下列说法正确的是a向kclo3溶液中滴加agno3溶液得到白色agcl沉淀b反应过程中i2置换出cl2，由此可推断非金属性icickclo3和kio3均属于离子化合物，都只含有离子键d制备kio3的反应中氯元素被还原13 (2014届孝感一模)某含cr2o72废水用硫酸亚铁铵(nh4)2 fe(so4)26h2o处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molfeof