高考化学 专题01 氧化还原反应易错点点睛与高考突破（含解析）.doc

专题01 氧化还原反应易错点点睛与高考突破（含解析）【2015高考预测】对氧化还原反应，高考中常以选择题、填空题的形式考查相关概念的辨析，涉及氧化性、还原性强弱比较；以具体物质的性质为载体，考查氧化还原反应方程式中得失电子数目的简单计算，以及强弱规律的应用等。氧化还原反应涉及面广，解题规律性强，需要一定的解题技巧。预计在2015年的高考试题中会推出新的设问方式、新的题型，特别是与工农业生产、科学研究、日常生活等紧密结合的试题。本节主要考点为氧化还原反应的基本概念、基本规律及以电子转移为中心的有关计算主要考查氧化性、还原性强弱的比较，电子转移的数目、简单的计算氧化还原反应是化学中的主干知识，是高考不可回避的热点，今后还会推出更新的题型，要特别关注氧化还原反应规律在生产生活中的应用，在高科技成果中的应用1.掌握氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念。2.掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。3.综合运用化合价和电子转移的观点，判断氧化还原反应中电子转移的方向与数目，并能进行一些简单的计算。4.运用化合价升降关系配平一些简单的氧化还原反应。5.能够依据一些条件，判断物质氧化性、还原性的强弱。【难点突破】难点一、氧化还原反应中的基本规律(1)电子得失守恒规律氧化还原反应中，氧化剂 得电子总数 与还原剂 失电子总数 相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法：氧化剂物质的量变价元素的原子个数化合价的变化值还原剂物质的量变价元素的原子个数化合价的变化值(2)表现性质规律当元素具有可变化合价，一般化合价处于 最低价态 时只具有氧化性；处于 最高价态 时只具有还原性；处于中间价态 时既具有氧化性又具有还原性。利用此规律可判断物质是否具有氧化性及还原性，但不能判断物质氧化性及还原性的强弱。 (3)反应先后规律同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是 还原性较强 的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将cl2通入物质的量浓度相同的nabr和nai的混合液中，cl2首先与 nai反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的fe3+和cu2+的混合溶液中，fe首先与 fe3+ 反应；febr2中通入cl2，cl2首先氧化fe2+。(4)价态变化规律 高价氧化(性)低价还原(性)，中间价态两边转。同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应，价态只能归中而不能交叉 。本规律应用于氧化还原反应的分析和判断(如反应kclo3+6hclkcl+3cl2+3h2o中氧化产物和还原产物均为 cl2 ，生成3 mol cl2电子转移数是 5 mol )。歧化反应规律同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。歧化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时 向较高和较低的价态 转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种，常用于判断某种元素的化合价高低以及有关氧化还原反应方程式的计算。价态归中规律 同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称“反歧化反应”。常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能发生，否则不反应，如so2与浓硫酸不反应，可用浓h2so4干燥。(5)性质强弱规律氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。常用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂 氧化产物，还原性：还原剂 还原产物。例1.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10nan32kno3k2o5na2o16n2。若氧化物比还原物多1.75 mol，则下列判断正确的是()a.生成42.0 l n2(标准状况)b.有0.250 mol kno3被氧化c.转移电子物质的量为2.5 mold.被氧化的n原子的物质的量为3.75 mol【举一反三】已知二氯化二硫(s2cl2)的结构式为clsscl，它易与水反应：2s2cl22h2o=4hclso23s。对该反应的说法正确的是 ()a.s2cl2既作氧化剂又作还原剂b.h2o作还原剂c.每生成1 mol so2转移4 mol电子d.氧化产物与还原产物物质的量之比为31难点二、氧化还原反应的配平及简单计算(1)奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三定、四平、五查”(内容略)。例如：cl2+2naoh =nacl+naclo+h2o。(2)逆向配平法： 对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。例如：3cl2+6koh=5kcl+kclo3+3h2o(3)合一配平法：当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。例如：kno3+s+c k2s+n2+co2。因为右边的k2s中，k与s分别来自左边的kno3和s，故左边kno3与s的系数比必须满足21，所以先在kno3前添上系数2，然后将2kno3和s看作一个整体来配平： 2kno3+ s +3c k2s+3co2+n2。(4)平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢 +1 价，氧 -2 价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。例如：5c2h4o+2kmno4+3h2so45c2h4o2+k2so4+2mnso4+3h2o(5)离子方程式配平法：此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。例如fes2+cuso4+h2ofeso4+cu2s+h2so4中元素化合价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即： 5fes2+14cu2+12h2o5fe2+3so42-+7cu2s+24h+然后，将离子方程式改写为化学方程式，即：5fes2+14cuso4+12h2o 5feso4+7cu2s+12h2so4。(6)零价配平法：对于如fe3c的复杂化合物，可假定fe、c均为零价，然后用化合价升降法配平。例如：3 fe3c+ 40 hno3 9fe(no3)3+3 co2+13no+20h2o。【方法技巧】电子守恒在氧化还原反应计算中的应用1.直接计算反应物与产物或反应物与反应物之间的数量关系。如用铜电极电解na2so4溶液，其阳极、阴极产物及转移电子关系式为cu2eh22oh。2.对于多步连续的氧化还原反应则可根据“电子传递”，找出起始反应物与最终生成物之间的关系进行计算，忽略反应过程。如将a g cu投入v ml某浓度的硝酸中，cu完全溶解，用集气瓶收集生成的气体，倒置于水面，向集气瓶中通入b ml氧气后，集气瓶中充满水。根据电子传递和得失守恒，可得关系式：2cuo2。3.以电子守恒为核心，建立起“等价代换”，找出有关物质之间的关系进行计算等。如将一块镁、铝、铁的合金溶于足量盐酸中，若再加入氢氧化钠使之完全沉淀，则金属离子结合的氢氧根离子的物质的量即为金属与酸反应时失去电子的物质的量，据此可进行有关计算。4.串联电解池时，流经各个电极上的电子数相等。例2、已知氧化性br2fe3。febr2溶液中通入一定量的cl2，发生反应的离子方程式为a fe2b brc cl2d fe3e br2f cl，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 ()a.243226b.021012c.201202d.222214【举一反三】将11.9 g由mg、al、fe组成的合金溶于足量的naoh溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 l no(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的naoh溶液，则最终所得沉淀的质量为()a.22.1 g b.27.2 g c.30 g d.19.4 g难点三、信息型方程式的书写1.明确氧化还原反应发生的规律(1)“强强联手、强者先行”对应的强氧化剂与强还原剂(两强)之间能反应，而两弱之间不反应，且为两强的产物。如：氧化性mnocl2fe3i2；还原性mn2clfe2zx； 单质的还原性：yzx；对应离子的氧化性：xzy； 对应离子的还原性：xzya、只有 b、只有 c、只有 d、例14、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）a、硫酸 b、氯水 c、硝酸锌 d、氯化钙 例15、化合物a、b、c都只含有两种元素，且a、b均含x元素。已知一定条件下可发生反应：a+bx+c，x是一种单质，由此可知x元素（ ） a、一定是金属元素 b、一定是非金属元素c、可能是金属元素，也可能是非金属元素 d、无法确定 【答案】b 【2015高考突破】 1.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）a.co+h2oco2+h2b.3no2+h2o=2hno3+noc.2na2o2+2h2o=4naoh+o2d.2f2+2h2o=4hf+o2 2.下列叙述中，正确的是（ ）a.由x变成x2+的反应是氧化反应b.含氧酸有氧化性，无氧酸则无氧化性c.失电子难的原子获得电子的能力一定强d.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 3.下列既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应的离子组是（ ）ana+、h+、hs- b、na+、i-ck+、ba2+、br-、 dmg2+、ag+、oh-、 4.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与1.68 l o2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 moll-1 naoh溶液至cu2+恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是（ ）a.60 ml b.45 ml c.30 ml d.15 ml 5.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3cl2+2nh3n2+6hcl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）a.若管道漏气遇氨就会产生白烟b.该反应利用了cl2的强氧化性c.该反应属于复分解反应d.生成1 mol n2有6 mol e-转移 6.下列叙述中，正确的是（ ）a.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性b.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性c.失电子越多，还原能力越强d.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 7.下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是（ ）a.氢氧化钠 b.硫化氢 c.次氯酸钙 d.硫酸亚铁 8.下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（ ）a.2h2so4(浓)+cucuso4+2h2o+so2b.2h2so4(浓)+cco2+2h2o+2so2c.h2so4(浓)+naclnahso4+hcld.h2so4+na2so3na2so4+h2o+so2 9.已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）a.3cl2+6fei2=2fecl3+4fei3b.cl2+fei2=fecl2+i2c.co2o3+6hcl=2cocl2+cl2+3h2od.2fe3+2i-=2fe2+i2 10.金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2cufes2+o2cu2s+2fes+so2，下列说法不正确的是（ ）a.o2只作氧化剂b.cufes2既是氧化剂又是还原剂c.so2既是氧化产物又是还原产物d.若有1 mol o2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移 11 下列叙述正确的是()a阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性b含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能 c在8nh33cl2=n26nh4cl反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是23d已知还原性：fe2br，可知反应2fe32br=2fe2br2不易进行 12 下列推断可能合理的是()afe3、o2、h2o2三种微粒只具有氧化性，没有还原性b木炭与浓硝酸反应可能生成co和nh4no3c因为so2具有还原性，所以不能用浓h2so4干燥so2dcl2转变为hclo时一定需要加入氧化剂才能实现【答案】b 13 根据下表提供的材料，下列叙述中，正确的是() 序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物cl2febr2fecl3kmno4h2o2h2so4o2mnso4kclo3hcl(浓)cl2cl2kmno4hcl(浓)cl2mncl2a表中第组反应的氧化产物只有fecl3(实为fe3)b氧化性比较：kmno4cl2fe3br2fe2c表中第组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为61d的离子方程式配平后，h的化学计量数应为16 14在碘酸钠(naio3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(na2h3io6)。下列有关该反应的说法错误的是 ()a在该反应中碘酸钠作还原剂b碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性c反应中生成1 mol na2h3io6转移2 mol电子d反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为21【答案】d 15向ki溶液中逐滴加入少量cuso4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入so2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是()a充分反应后的溶液中无cu2存在b滴加cuso4溶液时，每生成1 mol cui会转移1 mol ec根据上述实验现象可知：cu2比so2的氧化性强d通入so2时发生反应的离子方程式为so2i22h2o=2hi2hso 16黄铜矿(cufes2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2cufes2o22fesso2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是()a方框中的物质应为cu2sb该反应的部分产物可用于硫酸工业c反应中so2既是氧化产物又是还原产物d反应中若有1 mol so2生成，则一定有4 mol电子发生转移17 向21.6 g铁粉和铜粉的混合物中加入1 l 1 moll1硝酸溶液，充分反应，放出no气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(no)可能为(忽略溶液体积的变化)()a0.45 moll1 b0.6 moll1c0.75 moll1 d0.9 moll1 18 氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下：no4h3e=no2h2o(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是_(填字母)。akmno4bna2co3ccu2odfe2(so4)3 esi(2)写出上述反应的化学方程式并配平：_。(3)反应中硝酸体现的性质是_，氧化产物是_。(4)反应中若产生0.2 mol气体，则消耗氧化剂的物质的量是_mol，转移电子的物质的量是_mol。(5)若相同量的还原剂与不同浓度的硝酸反应时，被还原的硝酸的物质的量增加了，原因是_。 19 黄铜矿(cufes2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为 8cufes221o28cu4feo2fe2o316so2若cufes2中fe的化合价为2，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。(2)过二硫酸钾(k2s2o8)具有强氧化性，可将i氧化为i2：s2o2i=2soi2通过改变反应途径，fe3、fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示fe3对上述反应催化的过程：_、_(不必配平)。(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含fe2o3、feo、sio2、al2o3)可制备fe2o3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量naoh溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得fe2o3。根据以上信息回答下列问题