高考化学一轮复习 专题11.3 物质的分离与提纯测案（含解析）(1).doc

专题11.3 物质的分离与提纯测案（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是选项目的实验方法a除去na2co3固体中的nahco3置于坩埚中加热至恒重b除去nacl中少量kno3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤c除去co2中的hcl气体通过nahco3(aq,饱和)，然后干燥d除去c2h5br中的br2加入足量na2so3(aq)，充分振荡，分液2实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是a称取3g左右的干海带托盘天平b灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿c过滤煮沸后的海带灰和水的混合物漏斗d用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗【答案】b3除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（ ） 混合物试剂分离方法a溴苯（溴）氢氧化钠分液b乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾洗气c乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠分液d乙醇（水）生石灰蒸馏4【湖北天门2014四月调研】实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗产品后要用如下方法加以提纯：蒸馏 水洗干燥剂干燥 用10%的氢氧化钠溶液洗，正确的操作顺序是a b c d5【湖北襄阳20132014上期中】从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考查每一个操作时，假设其它操作均正确）（）6【湖北2014三校联考】为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是物质试剂分离方法硝酸钾(氯化钠)蒸馏水降温结晶二氧化碳(氯化氢)饱和碳酸钠溶液洗气乙醇(水)金属钠蒸馏nacl溶液(na2s)agcl过滤a b c只有 d7下列仪器中，常用于物质分离的是( )。a b c d 8下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是a蒸发、蒸馏、过滤、萃取b过滤、蒸馏、蒸发、萃取c过滤、蒸发、蒸馏、分液d萃取、蒸馏、蒸发、过滤9【2014届陕西省五校高三一模理综试题】 对于实验iiv的描述正确的是a实验i ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡b实验ii：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色c实验iii：从饱和食盐水中提取nacl晶体d装置iv：酸性kmno4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去10用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )乙烯的制备试剂x试剂yach3ch2br与naoh乙醇溶液共热h2okmno4酸性溶液bch3ch2br与naoh乙醇溶液共热h2obr2的ccl4溶液cc2h5oh与浓h2so4加热至170 naoh溶液kmno4酸性溶液dc2h5oh与浓h2so4加热至170 naoh溶液br2的ccl4溶液二、非选择题（四小题，共50分）11（共8分）【贵州省重点高中2013-2014学年上学期期中考试】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。a萃取分液b升华c结晶d分液 e蒸馏 f层析 g过滤（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）_分离水和汽油的混合物。（4）_分离ccl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。12（12分）现有含fecl2杂质的氯化铜晶体（cucl22h2o），为制取纯净的cucl22h2o，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：含杂质的水溶液溶液溶液沉淀纯cucl22h2o加入氧化剂x加入物质y一定条件已知h2o2、kmno4、naclo、k2cr2o7均具有强氧化性，要将溶液中的cu2、fe2、fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的ph分别为6.4、6.4、3.7。请回答下列问题 （1）（2）小题填标号 ：（1）本实验最适合的氧化剂x是_ak2cr2o7 bnaclo ch2o2 dkmno4（2）物质y不可以是_acuo bcucl2 ccu（oh）2 dcuco3（3）若y为cu(oh)2，写出除去fe3的离子方程式： （4）加入氧化剂的目的是_。（5）最后能不能直接蒸发结晶得到cucl22h2o？_（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）_。13（14分）【云南省昭通市2014年高中毕业生复习统一检测】明矾kal(so4)212h2o 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰（含al 、 al2o3及少量sio2和feo xfe2o3）可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题： （1）明矾净水的原理是（用离子方程表示） （2）操作是 ，操作是蒸发浓缩、 、过滤、 干燥。（3）检验滤液a中是否存在fe2+的方法是 （只用一种试剂）（4）在滤液a中加入高锰酸钾的目的是 ，发生反应的离子方程式为（该条件下fe2+ 转化为fe3+，mno4- 转化为mn2+） 。已知：生成氢氧化物沉淀的ph如下表所示al(oh)3fe(oh)2fe(oh)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1 moll-1根据表中数据解释调ph=3的目的 。（5）己知:在ph=3、加热条件下，mno4- 可与mn2+反应生成mno2。加入mnso4发生反应的离子方程式为： 。滤渣2含有的物质是 。（6）以al和nio(oh)为电极，koh溶液为电解液可组成新型、高效电池，充放电过程中，发生ni(oh)2与nio(oh)之间的转化，写出放电时电池反应的化学方程式 。考点：考查盐的水解、混合物的分离、离子的检验、离子方程式的书写、原电池反应原理及应用的知识。14（16分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%h2so4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿（主要成份：cuo zno）的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。请回答下列问题：（1）操作1的名称是： （2）向溶液a中加入fe粉发生的主要的反应离子方程式为： 、 。（3）向溶液b中加入物质x的目的是 ，物质x可用下列物质中的 。(填字母) akmno4 bo2 ch2o2 dnaoh（4）向溶