高考化学复习 第五章 氧化还原反应讲练.doc

第五章 氧化还原反应一、考纲要求1. 熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。2. 了解常见的氧化还原反应。了解氧化还原反应的本质是电子的转移。3. 掌握常见的氧化剂与还原剂。4. 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。二、知识梳理4.氧化还原反应（1）概念：某些物质被_的同时某些物质被_的反应。（2）特征：有元素化合价_（判断依据）。（3）本质：电子_（包括电子的_、共用电子对的_）。（4）相互关系：例如：对于反应mno24hcl（浓）mncl2cl22h2o。mno2在反应中_电子，所含元素化合价_，被_，发生_反应，作_剂。hcl在反应中_电子，所含元素化合价，被_，发生_反应，作_剂。若有1 mol mno2完全反应，则参加反应的hcl为_mol，其中有_ mol 被氧化。（5）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。答案：（1）氧化 还原（2）的变化（3）转移 得失 偏移（4）升高 氧化反应 还原剂 氧化产物 降低 还原反应 氧化剂 还原产物 得到 降低 还原 还原 氧化 失去 升高 氧化 氧化 还原 4 21.常见还原剂物质类型举例对应氧化产物活泼的金属单质zn_某些非金属单质h2_c_元素处于低化合价时的化合物或离子氧化物co_so2_酸hi_盐so32-_fe2_答案：zn2h2o co或co2 co2 so42-、so3 i2 so42- fe32.氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法：表示元素原子在化学反应前后电子得失的情况和数目。线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的元素上，箭头指向生成物中的该元素上。注意事项：箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。（2）单线桥法：表示反应物中元素原子发生电子转移的方向和数目。线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向得电子元素的原子，电子数目是方程式中总的转移电子的数目，电子数前面不用标明“得”、“失”。注意事项：箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。箭头方向表示电子转移的方向。在“桥”上标明转移的是电子总数。3.常见氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质x2(卤素)_o2_元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物mno2_含氧酸浓硫酸_hno3_盐kmno4_fe3_过氧化物na2o2、h2o2h2o答案：xh2o或ohmn2so2 no或no2 mn2fe2或fe三、要点精析1.基本概念及其联系2.氧化还原方程式的配平（1）配平三原则（2）配平步骤(以浓hcl与kclo3反应为例)3.氧化还原反应的主要规律及应用（1）“价态归中，互不交叉”规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。如：（2）反应先后规律在浓度相差不大的溶液中：同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在febr2溶液中通入少量cl2时，因为还原性fe2br，所以fe2先与cl2反应。同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有fe3、cu2、h的溶液中加入铁粉，因为氧化性fe3cu2h，所以铁粉先与fe3反应，然后依次为cu2、h。4.氧化性和还原性强弱比较的常用方法（1）依据反应原理氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物（2）依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。（3）依据氧化还原反应的程度相同条件下：不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。（4）其他方法：金属活动顺序表，元素周期表和电化学原理等。5.关键提醒（1）物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。如al被氧化时产物为al3，失去3个电子，而na被氧化时产物为na，只失去1个电子，但还原性naal。（2）对于一种物质既作氧化剂又作还原剂的反应，如cl2h2ohclohcl，不能根据反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。（3）元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如na、so；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。6.计算方法得失电子守恒法（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)四、典型例题1.(2014山东省实验中学高三质检)lini0.25co0.75o2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4ni0.25co0.75(oh)24lioho2=4lini0.25co0.75o26h2o(已知ni与co的化合价均有2和3)。下列说法不正确的是ani0.25co0.75(oh)2中ni的化合价是2blini0.25co0.75o2中co的化合价是3c该反应中lioh是还原剂d该反应中o2是氧化剂【答案】c【解析】根据化合物中化合价代数和为0的原则，ni0.25co0.75(oh)2中ni和co的化合价均是2，lini0.25co0.75o2中ni和co的化合价均是3，a、b项正确；该反应中lioh既不是氧化剂，也不是还原剂，c项错误；o2得电子化合价降低，o2是氧化剂，d项正确。2.(2012上海高考改编)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2cufes2o2=cu2s2fesso2下列说法正确的是aso2既是氧化产物又是还原产物bcufes2仅作还原剂，硫元素被氧化c每生成1 mol cu2s，有4 mol硫被氧化d每转移1.2 mol电子，有0.4 mol硫被氧化【答案】a【解析】由反应方程式知在反应中cufes2中cu化合价降低还原为cu2s，cufes2中1/4的s化合价升高，被氧化为so2；o2在反应后化合价降低，还原为so2，因此可知so2既是氧化产物又是还原产物，a项正确；cufes2既是氧化剂又是还原剂，b项错误；每生成1 mol cu2s，有1 mol s被氧化，c项错误；利用反应知转移6 mol e，有1 mol s被氧化，d项错误。3.(2014武汉高三质检)某反应的反应物与生成物有：k2cr2o7、kcl、crcl3、cl2、hcl、h2o，已知氧化性：k2cr2o7cl2，则下列说法不正确的是acl2是该反应的氧化产物b氧化剂和还原剂的物质的量之比为114c当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mold由该反应可知还原性：hclcrcl3【答案】b【解析】根据题中提供的反应物与生成物及氧化性：k2cr2o7cl2，得出该反应的化学方程式为k2cr2o714hcl=2kcl2crcl33cl27h2o。cl2是该反应的氧化产物，a项正确；氧化剂和还原剂的物质的量之比为16，b项错误；当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol，c项正确；crcl3为还原产物，依据氧化还原反应规律，可知还原性：hclcrcl3，d项正确。4.有fe2、no3-、fe3、nh4+、h和h2o六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是a还原产物为nh4+b氧化剂与还原剂的物质的量之比为81c若有1 mol no3-作氧化剂，则转移8 mol ed若把该反应设计为原电池，则负极反应为fe2e=fe3【答案】b【解析】根据氧化还原反应中的强弱规律可知该反应为：8fe210hno3-=8fe3nh4+3h2o。nh4+为还原产物，生成1 mol nh4+转移8 mol电子，a、c项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为18，b项错误；原电池的负极发生氧化反应，d项正确。5.(2015湖北武汉市武昌区元月调研)向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至过量，观察到产生白色沉淀cui，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入so2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是a上述实验条件下，物质的氧化性：cu2+i2so2b通入so2时，so2与i2反应，i2作还原剂c通入so2后溶液逐渐变成无色，体现了so2的漂白性d滴加ki溶液时，转移2 mol e时生成1 mol白色沉淀【答案】a【解析】发生的方程式为：2cuso4+2ki=2cui+i2+k2so4，i2 +so2 +2h2o =h2so4 +2hi ，由以上两个反应方程式得出氧化性顺序为：cu2+i2so2，a正确；i2 +so2 +2h2o =h2so4 +2hi中，i2 作氧化剂，b错误；使无机物褪色不是漂白，c错误；滴加ki溶液时，转移2 mol e时生成2 mol白色沉淀，d错误。6.（2015福建省厦门市期末）安全气囊碰撞时发生反应：10nan3+2kno3=k2o+5na2o+16n2 ，下列判断正确的是a每生成16 mol n2转移30 mol电子bnan3中n元素被还原cn2既是氧化剂又是还原剂d还原产物与氧化产物质量之比为1:15【答案】d【解析】在nan3中氮元素化合价为-1/3价，反应后生成n2；kno3中氮元素化合价为+5价，反应后也生成n2。每生成16 mol n2转移10 mol电子，a错误；nan3中n元素被氧化，b 错误；n2既是氧化产物又是还原产物，c错误；还原产物与氧化产物质量之比为1:15，d正确。7.(2015海淀区期末)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是acr2o72cro42bhno3 no2csio2 sidch3ch2ohch3cho【答案】d【解析】cr2o72-cro42-，cr、o化合价不变，a错误；hno3 no2，n化合价降低，需加入还原剂，b错误；sio2 si，si的化合价降低，需加入还原剂，c错误；ch3ch2ohch3cho乙醇被氧化，需加入氧化剂，d正确。8.（2015上海高考5）二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有a还原性b氧化性c漂白性 d酸性【答案】a【解析】二氧化硫能使溴水褪色,是由于发生反应：br2so22h2o=h2so42hbr。在该反应在二氧化硫中的s元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。故答案的a。9.（1）（2013北京高考）将mno4氧化fe2的离子方程式补充完整：（2）（2013福建高考）纤维素还原法制clo2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物d与naclo3反应生成clo2。完成反应的化学方程式：_（d）_24naclo312h2so4=clo2co218h2o_clo2和cl2均能将电镀废水中的cn氧化为无毒的物质，自身被还原为cl。处理含cn相同量的电镀废水，所需cl2的物质的量是clo2的_倍。【答案】（1） 1.5 8h5 4h2o（2）2.5【解析】纤维素水解得到的最终产物d应为葡萄糖（c6h12o6），生成物可利用元素守恒推知，然后配平即可。处理相同量的cn，cl2和clo2转移的电子数应相同。1 mol cl22cl转移2 mol e，1 mol clo2cl转移5 mol e，则转移相同量的电子时cl2与clo2的物质的量之比为52。10.(2013中山市高三上期末)近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：c_k2cr2o7 _ _=_co2_k2so4_cr2(so4)3_h2o请完成并配平上述化学方程式。其中氧化剂是_，氧化产物是_【答案】3 2 8 h2so4 3 2 2 8 k2cr2o7 co2【解析】碳由0价升为4价，铬由6价降为3价，则碳单质是还原剂，co2是氧化产物，k2cr2o7是氧化剂，cr2(so4)3是还原产物，根据最小公倍数法可以确定c、k2cr2o7的系数分别为3、2，则co2、cr2(so4)3的系数分别为3、2；根据钾原子守恒可知，生成物k2so4的系数为2，根据硫原子守恒可知，缺少的反应物是h2so4，且硫酸的系数为8，根据氢或氧原子守恒可知，生成物h2o的系数为8，即3c2k2cr2o78h2so4=3co22k2so42cr2(so4)38h2o。五、针对训练1.填空与计算（1）（2012新课标全国卷节选）高铁酸钾（k2feo4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。fecl3与kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4，其反应的离子方程式为_。（2）（2012海南高考）将0.195 g锌粉加入到20.0 ml的0.100 moll1mo2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）ambm2cm3dmo2【答案】（1）2fe33clo10oh=2feo425h2o3cl（或2fe（oh）33clo4oh=2feo425h2o3cl）（2）b【解析】（1）此题主要考查氧化还原反应配平，因为在强碱性条件下反应，oh应参与反应：fe3cloohh2ocl3 2根据化合价升降总数相等，可确定fe3和clo的计量数分别为2、3，根据观察元素守恒和电荷守恒可确定其他计量数。（2）根据电子得失相等。锌0.003 mol，可失电子0.006 mol，若m化合价由5变为x，则（5x）0.020.10.006，可得x2。2.（2014上海高考19）下列反应与na2o2+so2na2so4相比较,na2o2的作用相同的是a2na2o2+2co22na2co3+o2b2na2o2+2so32na2so4+o2cna2o2+h2so4na2so4+h2o2d3na2o2+cr2o32na2cro4+na2o【答案】d【解析】反应na2o2+so2na2so4中na2o2仅是氧化剂,a、b中na2o2既是氧化剂又是还原剂,c中na2o2没有发生氧化还原反应,d中na2o2仅是氧化剂。3.三氟化氮(nf3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3nf35h2o=2nohno39hf。下列有关说法正确的是anf3是氧化剂，h2o是还原剂b还原剂与氧化剂的物质的量之比为21c若生成0.2 mol hno3，则转移0.2 mol电子dnf3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【答案】d【解析】分析反应前后各元素价态变化，可知nf3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：nf3hno3是被氧化的过程，nf3为还原剂；2nf32no是被还原的过程，nf3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为12，生成 1 mol hno3转移2 mol电子，所以生成0.2 mol hno3转移0.4 mol电子。nf3与潮湿的空气中的水反应生成no，no与空气中的o2反应生成红棕色的no2。4.(2013潮州二模)叠氮化钠(nan3)是无色离子晶体，遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是anan3中只含有离子键b1 mol nan3完全分解最多可以产生33.6 l n2cnan3快速分解时，nan3既是氧化剂，又是还原剂d常温下，nan3化学性质稳定，包装盒上无须特别说明注意事项【答案】c【解析】nan3是na和n3-构成的离子化合物，n3-中氮原子与氮原子之间还存在共价键，故a错；依题意可得：2nan32na3n2，由于其中n2与nan3的系数之比等于物质的量之比，则1 mol nan3完全分解最多可以产生1.5 mol n2，由于缺少温度和压强，气体摩尔体积不一定是22.4 l/mol，则氮气的体积不一定是33.6 l，故b错；由于2nan32na3n2中钠元素化合价降低，氮元素化合价升高，则nan3既是氧化剂又是还原剂，故c正确；由于nan3在高温或剧烈震动能够发生强烈爆炸，因此需要说明安全警示标志，故d错。5.(2014北京西城区高三上学期期末)cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o。当产物中n(no2)n(no)11时，下列说法正确的是a产物中ncu(no3)2n(cuso4)11b参加反应的n(cu2s)n(hno3)15c反应中cu2s既作氧化剂，又作还原剂d1 mol cu2s参加反应时有8 mol电子转移【答案】a【解析】根据题意可写出反应的化学方程式为2cu2s14hno3=2cu(no3)22cuso45no25no7h2o，据此可知a正确、b错误。反应中cu2s只作还原剂，c错误。1 mol cu2s参加反应时有10 mol电子转移，d错误。6.（2015湖南省株洲市一模）科学家发现了如下反应：o2+ptf6o2（ptf6），已知o2（ptf6）为离子化合物，pt为+5价，下列说法正确的是ao和f无正化合价b1mol o2参加反应，转移1mol ec上述反应中o2作氧化剂d上述反应属于加成反应【答案】b【解析】根据化合价代数和为0可知，o2（ptf6）为离子化合物，其中pt为+5价，则o2为+1价，氧元素的化合价是+0.5价，故a错误；此反应中，o元素化合价升高0.5价，则每生成1mol o2（ptf6）转移1mol 电子，故b正确；在反应o2+ptf6o2（ptf6）中，o元素化合价升高，被氧化，o2是还原剂，故c错误；反应不符合加成反应的特点，不存在不饱和键的加成反应，故d错误。7.（2015湖南省株洲市一模）科学家发现了如下反应：o2+ptf6o2（ptf6），已知o2（ptf6）为离子化合物，pt为+5价，下列说法正确的是ao和f无正化合价b1mol o2参加反应，转移1mol ec上述反应中o2作氧化剂d上述反应属于加成反应【答案】b【解析】根据化合价代数和为0可知，由于o2（ptf6）中pt为+5价，则氧元素的化合价是+0.5价，故a错误；此反应中，o元素化合价升高0.5价，则每生成1mol o2（ptf6）转移1mol e，故b正确；在反应o2+ptf6=o2（ptf6）中，o元素化合价升高被氧化，o2是还原剂，故c错误；此反应不存在不饱和键的加成反应，故d错误。8.（2015四川巴中市一诊）某探究学习小组用如图所示装置进行so2、fe2+和cl还原性强弱比较实验，实验过程如下：先向b中的fecl2溶液（约10ml）中通入cl2，当b的溶液变黄时，停止通气。打开活塞b，使约2ml的溶液流入d试管中，检验取出溶液中的离子。接着再向b中通入一定量的so2气体。更新试管d，重复过程，检验取出溶液中的离子。（1）仪器b的名称是，棉花中浸润的溶液为，目的是。（2）实验室制备氯气的化学方程式为。（3）过程中一定发生反应的离子方程式为，过程iv中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是。（4）该小组对so2、fe2+和cl还原性强弱比较期望达到的结论是：。（5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明so2、fe2+和cl还原性强弱关系的是。过程ii中检出离子过程iv中检出离子甲.有fe3+无fe2+有so42乙.既有fe3+又有fe2+有so42丙.有fe3+无fe2+有fe2+【答案】（1）分液漏斗naoh溶液防尾气污染环境（2）mno2+4hclmncl2+cl2+2h2o（3）2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量bacl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有so42，反之无so42.（4）so2fe2+cl（5）乙、丙【解析】（1）仪器b的名称是分液漏斗；cl2、so2有毒污染空气，应有尾气处理，装置中的棉花需要浸润强碱溶液吸收cl2、so2；（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸加热来制备氯气，方程式为：mno2+4hclmncl2+cl2+2h2o；（3）根据以上分析，过程中一定发生反应为:so2还原fe3+生成fe2+和so42，方程式为：2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+；用先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量bacl2溶液，来检验有so42；（4）根据通入cl2，当b的溶液变黄，说明氯气将fe2+氧化成fe3+，则氧化性cl2大于fe3+，还原性fe2+cl；当通入一定量的so2气体时，有so42生成，说明so2将fe3+还原成fe2+，则还原性so2fe2+；故还原性顺序为：so2fe2+cl；（5）该题的理论依据是氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，也大于还原剂的氧化性；甲、b可能存在溶解的氯气能氧化so2，错误；乙、b中存在fe3+、fe2+，说明cl2氧化性强于fe3+，且没有cl2剩余；故后有so42能说明fe3+氧化性强于so2，正确；丙、b中存在fe3+，说明cl2氧化性强于fe3+；后生成了fe2+，只能是fe3+被so2还原，正确9.（2015浙江省嘉兴市第一中学等五校期末）（6分）为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（clo2）替代传统的净水剂cl2。工业上可用cl2氧化naclo2溶液制取clo2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（c2hcl3），向此污水中加入kmno4（高锰酸钾的还原产物为mno2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有co2，写出该反应的化学方程式_。【答案】（1）（2）2kmno4+c2hcl32kcl+2co2+2mno2+hcl；【解析】（1）cl2氧化naclo2溶液制取clo2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为；（2）kmno4溶液与三氯乙烯反应，根据信息产物有mno2，co2，根据原子守恒产物也有：kcl，hcl，该反应中化合价的变化为：kmno4mno2，mn元素由+7价+4价，一个kmno4得3个电子；c2hcl3co2，c元素由+1价+4价，一个c2hcl3失去6个电子，得失电子的最小公倍数为6，所以kmno4的计量数为2，c2hcl3的计量数为1，结合原子守恒配平方程式得：2kmno4+c2hcl32kcl+2co2+2mno2+hcl；10.（2015浙江省重点中学协作体期末）氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a hclo3 = bo2+ ccl2+ dhclo4 + eh2o用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是a由反应可确定：氧化性hclo4hclo3b若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20ec变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4c12 + i2 + 6h2o = 12h+ + 8cl+ 2io3d若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26hclo3= 15o2+ 8c12+ 10hclo4 + 8h2o【答案】b【解析】反应中氯元素化合价由+5价升高为+7价，hclo3是氧化剂，hclo4是氧化产物，所以氧化性：hclo3hclo4，故a错误；若化学计量数a=8，b=3，配平后的反应为：8hclo3=3o2+2cl2+4hclo4+2h2o中，氯元素化合价由+5价升高为+7价，部分由+5价降低为0价；氧元素化合价由-2价升高为0价，根据氯气计算转移电子数为22（5-0）=20 ，故b正确；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝说明开始有碘单质生成，后褪色，说明碘单质继续被氧化，但该方程式没有满足得失电子守恒，故c错误；设生成氧气、氯气的物质的量分别为x、y，根据混合气体质量为47.6g/mol得：32x+71y=47.6（x+y）,解得xy=3:2，故d错误。11.（2015河南省中原名校第一次联考）从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：2sb2s3+3o2+6fesb4o6+6fessb4o6+6c4sb+6co，关于反应、的说法不正确的是a反应中sb元素被氧化b反应中sb元素被还原c标准状况下，每生成4 mol sb时，消耗67.2lo2d反应说明高温下c的还原性比sb强【答案】a【解析】反应中sb元素化合价不变，不被氧化也不被还原，故a错误；反应中sb元素化合价降低，被还原，故b正确；由可知，存在3o24sb关系，则生成4molsb，消耗3mol氧气，则在标准状况下消耗的氧气为67.2l，故c正确；中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则说明高温下c的还原性比sb强，故d正确；12.（2015山东省日照一中期末）cl2是纺织工业中常用的漂白剂，na2s2o3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。脱氯反应为s2o32cl2h2oso42clh（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是a反应中硫元素发生了氧化反应b脱氯反应后的溶液显酸性c根据该反应可判断还原性：s2o32cld反应中每脱去1mol cl2会生成1 mol so42【答案】d【解析】根据得失电子相等该反应的离子方程式为：s2o32-+4cl2+5h2o =2so42-+8cl-+10h+， s元素的化合价升高，cl元素的化合价降低，反应中每脱去1mol cl2生成0.5 mol so42a、b正确，d错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：s2o32-cl-，c正确。13.（12分）（2014北京海淀区测试）某校同学为探究br2、i2和 fe3的氧化性强弱，进行了如下实验。实验：取少量ki溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入ccl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验：取少量feso4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴kscn溶液，振荡，观察到溶液呈红色。（1）写出实验中发生的氧化还原反应的离子方程式：_。（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是_。abr2i2bfe3br2cbr2fe3dibr（3）已知fe3的氧化性强于i2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。（提示：请写出实验步骤、现象及结论）fecl3溶液 碘水 ki溶液 稀 h2so4淀粉溶液_。【答案】（1）2fe2br2=2fe32br（2）ac（3）取少量fecl3溶液于试管中分别加入ki溶液和淀粉溶液，充分振荡，若溶液变蓝，说明有i2生成，进而证明fe3的氧化性强于i2【解析】本题利用实验事实考查了氧化性强弱的比较方法。（2）由实验可知氧化性：br2i2，由实验可知氧化性：br2fe3。（3）要证明fe3的氧化性强于i2，一般方法思路是设计一反应，使fe3作氧化剂，i2作氧化产物，这就需要用i作还原剂。14.（2014镇江期末调研）将几滴kscn（scn是“类卤离子”）溶液加入到含有fe3的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量kmno4溶液，红色褪去；向另一份中通入so2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是a中红色褪去的原因是kmno4将scn氧化b中红色褪去的原因是so2将fe3还原为fe2c中红色褪去的原因是so2将scn还原dscn在适当条件下可失去电子被氧化为（scn）2【答案】c【解析】中红色褪去的原因是kmno4将scn氧化，中红色褪去的原因是so2将fe3还原为fe2。15.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：cu与hno3溶液 cu与fecl3溶液 zn与h2so4溶液 fe与fecl3溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是abc d【答案】a【解析】中浓hno3生成no2，稀hno3生成no；中浓h2so4生成so2，稀h2so4生成h2。16.（2014临沂模拟）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是acl22nai=2nacli2bnh4hco3nh3h2oco2c4fe（oh）2o22h2o=4fe（oh）3dfe2o33co2fe3co2【答案】d【解析】阴影3区域代表的属于不是基本反应类型的氧化还原反应。17.（2013湛江调研）（双选）已知i、fe2、so2、cl、h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为cl fe2 h2o2ir(mg)c在该反应条件下，mg的还原性强于c的还原性d该反应中化学能全部转化为热能【答案】c【解析】a、c还存在c60、c70等同素异形体，故a错误；b、同种元素的半径的比较，看电子数，电子数越多，半径越大，r(mg2)r(mg)，故b错误；c、根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，mg是还原剂，c是还原产物，故c正确；d、部分转成热能，一部分转成光能，故d错误。6.（2015江苏高考3）下列说法正确的是a分子式为c2h6o的有机化合物性质相同b相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：cco+h2co2+h2o途径b：cco2c在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数d通过化学变化可以直接将水转变为汽油【答案】c【解析】a、c2h6o可以是ch3ch2oh，也可以是ch3och3，化学性质不同，故a错误；b、根据盖斯定律，反应热只跟始态和终态有关，跟反应过程无关，始态和终态不变，反应热不变，等质量c生成co2，放出热量相同，故b错误；c、氧化还原反应中，得失电子数目守恒，故c正确；d、违背了化学变化的元素守恒，故d错误。7.（2015海南高考1）化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是a明矾净化水b纯碱去油污c食醋除水垢d漂白粉漂白织物【答案】d【解析】a、明矾净水是利用明矾溶于水电离产生的al3+水解产生的al(oh)3胶体吸附水中悬浮的杂质而沉降下来，与物质的氧化性无关，错误；b、纯碱去油污是利用纯碱溶于水电离产生的碳酸根水解显碱性，油脂在碱性条件下发生较彻底的水解反应产生可溶性的物质高级脂肪酸钠和甘油，与物质的氧化性无关，错误；c、食醋除水垢，是利用醋酸与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生复分解反应生成可溶性物质，与物质的氧化性无关，错误；d、漂白粉的有效成分是ca(clo)2，该物质漂白织物是利用hclo的强氧化性，可以将织物的色素氧化为无色物质，正确。8.(2014上海高考16)含有砒霜(as2o3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(ash3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气,若砷的质量为1.50 mg,则a被氧化的砒霜为1.98 mgb分解产生的氢气为0.672 mlc和砒霜反应的锌为3.90 mgd转移的电子总数为610-5na【答案】c【解析】as2o3中as是+3价,ash3中as是-3价,发生的反应为as2o3+6zn+12h+2ash3+6zn2+3h2o,则砒霜被还原,由砷守恒可得被还原的as2o3质量为1.98 mg,a错误;由反应2ash32as+ 3h2,分解产生的氢气为0.03 mmol,但没指出标准状况,体积不一定是0.672 ml,b错误;由as2o312e-6zn,和砒霜反应的锌为0.06 mmol,质量为0.06 mmol65 gmol-1,即3.90 mg,c正确;由as2o312e-6zn,转移的电子为0.12 mmol,由2ash36e-3h2,转移的电子为0.06 mmol,总数为1810-5na,d错误。9.(2014上海高考2)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是a过氧化钠b氢硫酸 c硫酸亚铁d苯酚【答案】a【解析】过氧化钠能够与水或二氧化碳发生自身氧化还原反应,虽变质但不是与氧气反应,a符合题意;氢硫酸易被氧气氧化为硫单质,b不