高考化学一轮复习 专题2.3 氧化还原反应的基本概念测案（含解析）(1).doc

专题2.3 氧化还原反应的基本概念测案（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1【广东省揭阳市2014年高中毕业班高考第一次模拟考试】下列过程中不涉及氧化还原反应的是( ) a用so2漂白纸浆和草帽辫 b用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜 c用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 d高温下用焦炭还原sio2制取粗硅2下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ()acoh2oco2h2b3no2h2o=2hno3noc2na2o22h2o=4naoho2d2f22h2o=4hfo23【2009上海高考】在下列变化大气固氮炽热的碳和浓hno3反应实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()a bc d素化合价没有发生变化；故选a。4【2014年高考山东卷第7题】下表中对应关系正确的是ach3ch3+cl2ch3ch2cl+hclch2=ch2+hclch3ch2cl均为取代反应b由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应ccl2+2br=2cl+br2zn+cu2+=zn2+cu均为单质被还原的置换反应d2na2o2+2h2o+4naoh+o2cl2+h2o=hcl+hclo均为水作还原剂的氧化还原反应5【福建省漳州市七校2014届高三第二次联考化学试题】从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14cuso45fes212h2o=7cu2s5feso412h2so4。下列说法正确的是a.cu2s既是氧化产物又是还原产物b.5 mol fes2发生反应，有10 mol电子转移c.产物中的so有一部分是氧化产物d.fes2只作还原剂6（08年广东理基33）氮化铝(aln，al和n的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，aln可通过反应：al2o3n23c2aln3co合成。下列叙述正确的是a上述反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂 b上述反应中，每生成1 mol aln需转移3 mol电子caln中氮的化合价为+3 daln的摩尔质量为41 g7【09年广东化学17】常温下，往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液，可发生如下两个反应：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o，2fe3+h2o22fe2+o2+h+下列说法正确的是ah2o2的氧化氢比fe3+强，其还原性比fe2+弱 b在h2o2分解过程中，溶液的ph逐渐下降c在h2o2分解过程中， fe2+和fe3+的总量保持不变 dh2o2生产过程要严格避免混入fe2+8【2013上海奉贤一模】奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击发声的同时产生白色烟雾，反应的化学方程式为：5kc1o36p 3p2o55kc1。下列有关该反应的叙述中正确的是ap2o5是还原产物b发令时产生的白烟一定是kc1固体颗粒c可以用白磷代替“火药”中的红磷d反应消耗1mol p时转移的电子数为5mol9【2011上海18】氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr相比较，水的作用不相同的是a2na2o2+2h2o=4naoh+o2 b4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3c2f2+2h2o=4hf+o2 d2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h210根据下列方程式：2fe2+cl2=2fe3+2cl- ；hclo+hcl=cl2+h2o ；2fe3cu=2fe2+cu2+；fe+cu2+=fe2+cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是afe3+hclocl2fe2+cu2+ bhclocl2fe3+cu2+fe2+ccl2hclofe3+cu2+fe2+ dhclofe3+cl2cu2+fe2+二、填空题（四小题，共50分）11（8分）酒后驾车。这时酒精（ch3ch2oh）被k2cr2o7氧化为醋酸（ch3cooh）。该氧化还原反应的方程式可表示为：2k2cr2o7+3ch3ch2oh+8h2so42k2so4+2cr2（so4）3+3ch3cooh+11h2o；在这一反应中，氧化剂是，还原剂_，氧化产物是，还原产物是。12(15分)水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：（1）写出水分子的结构式。（2）全部由短周期元素组成的a、b、c三种物质，是中学化学常见的有色物质，它们均能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。请写出a、b、c与水反应的化学方程式:a十h2o_ _ _；b十h2o ；c十h2o。13（12分）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： cu +2h2so4（浓） cuso4+so2+2h2o（1）浓h2so4作_剂，具有 性。（2）在该反应中，若消耗了32 g cu，则转移了_mol 电子，还原了mol h2so4，生成 l so2（标准状况）气体。（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：（写出序号）浓h2so4 稀h2so4 cuso4【答案】（1）氧化剂氧化性（2） 1 1 22.4（3）（每空2分）【解析】判断依据：升失氧，降得还；依方程式进行氧化还原反应的计算。14(15分) 【山东省泰安市2014届高三上学期期中考试】高铁酸钾（k2feo4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比cl2、o2、clo2、kmno4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入koh至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。每生成1molna2feo4，转移 mol电子；简要说明k2feo4作为水处理剂时所起的作用。 （2）湿法制备高铁酸钾（k2feo4）的反应体系中有六种微粒：fe(oh)3、clo-、oh-、feo42-、cl-、h2o。写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式 ；若反应过程中转移了