高考化学真题分项解析 专题03《离子反应》.doc

专题03 离子反应1【2015天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）a在溶液中加kscn，溶液显红色，证明原溶液中有fe3+，无fe2+b气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气c灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，无k+d将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是co2【答案】b【解析】a项fe3+遇kscn会使溶液呈现红色，fe2+遇kscn不反应无现象，如果该溶液既含fe3+，又含fe2+，滴加kscn溶液，溶液呈红色，则证明存在fe3+但并不能证明无fe2+，故a项错误；b项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：cuso4+5h2ocuso45h2o，cuso45h2o为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，b项正确；c项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，na+颜色反应为黄色，但并不能证明无k+，因为黄光可遮住紫光，故k+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故c项错误；d项能使澄清石灰水变浑浊的气体有co2、so2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体比一定是co2，d项错误；本题选b。【考点定位】本题主要考查了常见物质、离子的检验，设计铁离子、水、钠离子、钾离子、二氧化碳气体。【名师点睛】fe3+与kscn溶液的反应、fe2+的检验、二者同时存在的检验，cuso4固体与cuso4 5h2o的颜色区别、水的检验，钠离子、钾离子的焰色反应的应用、检验时操作的异同，二氧化碳的检验、二氧化碳与澄清石灰水的化学方程式、现象的判断，注意在进行物质或离子的检验或鉴别时，现象与结论的对应关系的描述，不同操作的关键点，使学生着重记忆物质的性质的本质区别，学会利用物质的性质分析检验的方案及现象。【注】本题分类与专题3、52【2015四川理综化学】下列有关cuso4溶液的叙述正确的是（ ）a该溶液中na+、nh4+、no3-、mg2+可以大量共存b通入co2气体产生蓝色沉淀c与h2s反应的离子方程式：cu2+ s2-=cusd与过量浓氨水反应的离子方程式：cu2+2nh3h2o=cu(oh)2+2nh4+【答案】a 3【2015山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）a向稀hno3中滴加na2so3溶液：so32+2h+=so2+h2ob向na2sio3溶液中通入过量so2：sio32+ so2+ h2o=h2sio3+so32c向al2(so4)3溶液中加入过量的nh3h2o：al3 +4 nh3h2o=al(oh)4+4nh4+d向cuso4溶液中加入na2o2：2 na2o2+2cu2+2h2o=4na+2cu(oh)2+o2【答案】d【解析】a、稀硝酸与na2so3发生氧化还原反应，生成so42、no和h2o，错误；b、过量的so2与na2sio3溶液反应生成hso3，错误；c、al(oh)3不与弱碱反应，所以al2(so4)3与过量氨水反应生成al(oh)3，错误；d、na2o2与h2o反应生成naoh和o2，naoh与cuso4反应生成cu(oh)2和na2so4，两个方程式加和可得离子方程式，正确。【考点定位】本题考查离子方程式的书写，涉及了氧化还原反应、复分解反应和多步反应。【名师点睛】应在分析反应实质的前提下，遵循离子方程式的基本原则，运用所学离子方程式书写的方法，判断各选项中离子方程式的正误，各选项中的离子方程式涉及了氧化还原反应、反应物量的多少对反应产物的影响，正确判断化学反应的实质，考生应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。4【2015北京理综化学】某消毒液的主要成分为naclo，还含有一定量的naoh，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和naclo溶液的ph约为11）（ ）a该消毒液可用naoh溶液吸收cl2制备：cl2 +2oh= cl+ clo+ h2ob该消毒液的ph约为12：clo+ h2ohclo+ ohc该消毒液与洁厕灵（主要成分为hcl）混用，产生cl2：2h+ cl+ clo= cl2 + h2od该消毒液加白醋生成hclo，可增强漂白作用：ch3cooh+ clo= hclo+ ch3coo【答案】b【名师点晴】将元素化合物（氯气、hclo等）与化学反应原理相结合，考查学生灵活运用化学理论解释化学现象的能力，充分体现了化学科学的特点和化学研究的基本方法，要求学生在学习中应加强理论联系实际的能力。【注】本题分类与专题3、65【2015安徽理综化学】下列有关naclo和nacl混合溶液的叙述正确的是（ ）a该溶液中，h+、nh4+、so42-、br-可以大量共存b该溶液中，ag+、k+、no3-、ch3cho可以大量共存c向该溶液中滴入少量feso4溶液，反应的离子方程式为： 2fe2+clo-+2h+= cl-+2fe3+h2od向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molcl2，转移电子约为6.021023个【答案】d【解析】a、clo-在酸性条件具有强氧化性，可以氧化br-，故a错误；b、混合溶液中存在cl-，所以ag+不能大量存在，故b错误；c、该溶液呈碱性，离子方程式书写中不应该有h+，故c错误；d、该反应方程式为：naclo+2hcl=nacl+h2o+cl2，生成1molcl2，转移电子约为6.021023个，d正确；此题选d【考点定位】本题考查离子共存问题，涉及到盐类的水解，离子方程式的书写，氧化还原反应中电子转移数目的计算等问题，属于较难的题型。【名师点睛】解决本题关键在于掌握一些离子的水解反应，和一些离子的氧化性比较。在离子共存问题的解决中要熟记物质的溶解性，在离子方程式书写过程中要注意电荷、原子是否守恒，还要注意反应是否符合客观事实，既要考虑到反应物的水解又要考虑到它的氧化性，是综合性比较强的题型。6【2015广东理综化学】水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）anh4+ 、ba2+、br-、co32- bcl-、so32-、fe2+、h+ck+、na+、so42-、mno4- dna+、h+、no3-、hco3-【答案】c【解析】ba2+和co32-反应生成baco3沉淀，不能大量共存，a错；so32-和h+反应生成so2，不能大量共存，b错；c中四种离子不反应，可以大量共存，c对；h+和hco3-会反应生成co2、h2o，不能大量共存，d错。【考点定位】本题考查了离子间的常见反应和离子的性质，主要涉及复分解反应发生的条件，有关的离子有、ba2+、co32- ，so32-、h+ ，h+、hco3-。【名师点睛】判断离子是否能大量共存时就要知道离子间是否能发生反应，离子反应的类型有：复分解反应、氧化还原反应、络合反应等，要知道能否发生复分解反应就要知道常见的沉淀、弱电解质、生成气体的离子，发生氧化还原反应的常见氧化性离子和还原性离子、常见几个发生络合反应的离子，只有掌握了这些基本知识才能正确的判断。7【2015江苏化学】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）a使酚酞变红色的溶液中：na、al3、so42、clb=11013moll1的溶液中：nh4、ca2、cl、no3c与al反应能放出h2的溶液中：fe2、k、no3、so42d水电离的c(h)=11013moll1的溶液中：k、na、alo2、co32【答案】b【解析】a、酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性，al3、oh生成沉淀或alo2，不能大量共存，故a错误；b、根据信息，此溶液中c(h)c(oh)，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；c、与al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则fe2和oh不共存，若酸性，no3在酸性条件下具有强氧化性，不产生h2，故c错误；d、水电离的c(h)=11013moll1的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，alo2、co32和h不能大量共存，故d错误。【考点定位】考查限制条件下的离子共存问题、元素及其化合物的性等知识。【名师点睛】离子共存问题，看清隐含条件，如：指示剂变红的溶液、水电离出的h、和铝单质反应放出氢气等，以及哪些离子不能共存，不能共存的原因是什么，关键点还是掌握元素及其化合物的性质，特别是水解、氧化还原反应的，此类题考查学生对知识的灵活运用。8【2015江苏化学】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）a氯气溶于水：cl2h2o=2hclclobna2co3溶液中co32的水解：co32h2o=hco3ohc酸性溶液中kio3与ki反应生成i2：io3i6h=i23h2odnahco3溶液中加足量ba(oh)2溶液：hco3ba2oh=baco3h2o【答案】d【解析】a、次氯酸是弱酸，不能拆写，应以hclo的形式存在，故错误；b、单水解是可逆反应，多元弱酸根水解应是分步水解，co32h2ohco3oh，故错误；c、反应前后所带电荷数不等，故错误；d、少量系数“1”，nahco3ba(oh)2=baco3naohh2o，其离子反应方程式hco3ba2oh=baco3h2o，故正确【考点定位】考查离子反应方程式正误判断。【名师点睛】考查离子反应方程式正误判断，注意是否符合客观事实、所电荷数是否守恒、是否漏掉离子反应方程式、拆写问题、“量”的问题、多元弱酸根的水解等问题，要求熟练掌握基础知识，能够运用基础知识，作出正确的判断，题型一般简单。9【2015上海化学】某无色溶液含有下列离子中的若干种：h+、nh4+、fe3+、ba2+、al3+、co32、cl、oh、no3。向该溶液中加入铝粉，只放出h2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）a3种b4种c5种d6种【答案】c【解析】含有fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；h+与co32、oh会发生反应，不能大量共存；oh与nh4+、al3+会发生反应，不能大量共存；ba2+、al3+、co32会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出h2，若溶液为碱性，则含有大量的oh。还可能含有大量的ba2+、co32、cl、no3。离子最多4种；若溶液为酸性，由于h+、no3起硝酸的作用，加入al不能产生氢气，所以含有的离子可能是：h+、nh4+、ba2+、al3+、cl，最多是5种离子。故选项是c。【考点定位】考查离子大量共存的知识。【名师点睛】离子之间若不发生任何反应，则可以大量共存，若发生反应，则不能大量共存。离子之间发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应，还要掌握常见的有色离子有哪些、这些离子的颜色是什么颜色，有时还需要确定题干提供的信息，加入酸使指示剂呈现什么颜色；溶液的ph是多少时，溶液的离子哪些存在，al在酸性、碱性环境都会发生反应，若酸性环境反应产生氢气，则由于hno3有强的氧化性，不会存在no3-。掌握离子的性质、离子反应和离子共存知识是本题的关键。10【2015上海化学】离子方程式2ca2+ + 3hco3 + 3oh 2caco3 + co32 + 3h2o可以表示( )aca(hco3)2与naoh溶液反应 bnahco3与澄清石灰水反应cca(hco3)2与澄清石灰水反应dnh4hco3与澄清石灰水反应【答案】ab【解析】aca(hco3)2与naoh溶液按照2:3混合，会发生反应，离子方程式是：2ca2+ + 3hco3 + 3oh 2caco3 + co32 + 3h2o，正确。bnahco3与澄清石灰水按照3:2混合，发生反应，离子方程式是：2ca2+ + 3hco3 + 3oh 2caco3 + co32 + 3h2o，正确。cca(hco3)2与澄清石灰水反应，离子方程式是：ca2+ + hco3 + oh caco3 +h2o，错误。dnh