高考化学复习 第二章 化学计算在实验中的应用讲练.doc

第二章 从实验学化学一、考纲要求1.（1）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志；理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。（2）了解物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义。2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)等之间的相互关系进行有关计算。3.理解气体摩尔体积的含义及适用条件；了解阿伏伽德罗定律及推论。4.了解溶液的组成和物质的量浓度的含义，并能进行有关计算。二、知识梳理1.物质的量及其相关概念（1）物质的量。概念：表示含有_的集合体。符号：_。常用单位：_，符号为_。（2）阿伏加德罗常数。定义：1 mol任何粒子集体所含的粒子数，其数值都与_kg_所含原子数相同。符号：_。常用单位：_。物质的量(n)、阿伏加德罗常数(na)与粒子数(n)之间的关系：_。（3）摩尔质量。概念：单位_的物质所具有的_，符号为m。常用单位：_或_。数值：以g/mol为单位时，其数值都与该粒子或物质的_相等。物质的量(n)、摩尔质量(m)、质量(m)之间的关系：n=_。答案：（1）一定数目粒子 n 摩尔 mol（2）0.012 namol1nn/na（3）物质的量 质量 g/mol gmol1式量m/m2.气体摩尔体积（1）气体摩尔体积。概念：一定_和_下，单位物质的量的气体所占的体积。符号：vm，其常用单位为_或_。数值：在标准状况(即0 或273 k、101 kpa)下，气体摩尔体积约为_。影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的_和_。物质的量(n)、气体摩尔体积(vm)和气体的体积(v)之间的关系：n_。（2）阿伏加德罗定律。在_下，_体积的任何_都含有_。答案：（1）温度 压强 l/mol lmol122.4 l/mol 温度 压强 v/vm（2）相同温度和压强 相同 气体 相同的分子数3.溶液的物质的量浓度（1）概念：表示单位体积溶液里所含溶质的_，符号为c。（2）表达式：_，常用单位_或moll1。（3）特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数_，但所含溶质的_、_则因体积不同而改变。答案：（1）物质的量（2）cbmol/l（3）不变 物质的量 质量三、要点精析1.阿伏伽德罗常数应用及注意事项（1）考查“温度、压强”的影响在标准状况下非气态物质：如h2o、so3、戊烷、chcl3、ccl4、苯、乙醇等，体积为22.4 l时，其分子数不等于na。物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受温度、压强的影响。在常温常压，22.4 l气体的分子数小于na。（2）考查物质的组成特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如ne、d2o、18o2、h37cl、oh等。物质中所含化学键的数目：如h2o2、cnh2n2中化学键的数目分别为3、3n1。最简式相同的物质中的微粒数目：如no2和n2o4、乙烯和丙烯等，他们质量相同时含原子总数相同。摩尔质量相同的物质中的微粒数目：如n2、co、c2h4等，他们质量相同时，所含分子数相同。（3）考查电子转移、数目电子转移(得失)数目问题的分析，如na2o2、no2与h2o反应；电解agno3溶液、cuso4溶液的反应；cl2与naoh、fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。（4）考查弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如1 l 0.1 moll1的乙酸溶液和1 l 0.1 moll1的乙酸钠溶液中ch3coo的数目不相等且都小于0.1na。（5）考查一些特殊的反应如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。cl2与h2o反应为可逆反应等。关键提醒不要忽视“22.4 l/mol”的适用条件标准状况和气体。不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。对于胶体，胶体粒子是小分子的集合体，含有小分子的数目不确定。2.阿伏加德罗定律（1）阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即：（2）阿伏加德罗定律的推论特别说明 阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。“同温、同压、同体积和同分子数”中任意“三同定一同”。3.溶液计算（1）溶液稀释的计算溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1v1c2v2。溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)。（2）同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算混合后溶液体积保持不变时，c1v1c2v2c混(v1v2)。混合后溶液体积发生改变时，c1v1c2v2c混v混，其中v混。（3）溶液中离子浓度的计算溶液中离子浓度决定于溶质的电离程度和溶质的组成。如bacl2溶液中：c(bacl2)c(ba2)c(cl)。0.1 mol/l的醋酸溶液中：c(h)0.1 mol/l。关键提醒溶液中的电荷守恒在任何电解质溶液中，所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数。如alcl3和na2so4的混合溶液中满足：c(al3)3c(na)c(h)c(cl)c(so42)2c(oh)4.物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算(单位为g/cm3)。5.（1）化学方程式中化学计量数的意义化学计量数之比反应中各物质的粒子数之比反应中各物质的物质的量之比反应中各气体的体积之比(同温同压) （2）根据化学方程式计算需注意的问题化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系，所以不纯物质的质量只有换算成纯净物质的质量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。单位问题一般说来在一个题目里如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题内所给的两个量不一致，这时只要做到两个量及其单位“上下一致，左右相当”即可。四、典型例题1.（2015四川高考5）设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a20gh218o与d2o的混合物中所含中子数为nab常温常压下，44g乙醛所含键数目为07nac标准状况下，56lco2与足量na2o2反应转移的电子数为05 nad50ml 12mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为03na【答案】a【解析】a、h218o与d2o的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10个，a正确；b、44g乙醛为01mol，每个乙醛分子6个键，应为06na，b错误；c、应为025 na，c错误；d、浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于06mol，故转移的电子数小于03na，d错误。选a。2.（2015山东省日照一中期末）同温同压下，等体积的两个集气瓶分别充满c、n、o三种原子构成的co和n2，下列说法正确的是a质量相同，质子数不同b质量和分子数都不相同c原子、质子和电子数都分别相同，但中子数不同d质量和分子数都相同【答案】c【解析】因为c、n、o三种原子构成的co和n2的相对分子质量分别是30、28，根据阿伏伽德罗定律知同温同压下等体积气体的物质的量相等，则质量不等，质子数和电子数相同，分子数相同，中子数之比是（8）7， c正确。3.判断正误：（1）常温常压下，1 mol so2的体积为224 l（）（2）na个co2分子占有的体积为224 l（）（3）标准状况下，224 l ccl4含有的分子总数为na（）（4）24 g mg变为mg2时失去2na个电子（）（5）标准状况下，分子数为na的co、c2h4混合气体的体积约为224 l，质量为28 g（）（6）273 k、101 kpa，水分子间的平均距离d：d （气态）d （液态）d （固态）（）（7）标准状况下，112 l16o2和112 l18o2均含有01na个氧原子（）（8）相同温度和相同压强下，等质量的ch4（g）和o2（g）的体积比为12（）【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）【解析】（1）常温常压下，气体摩尔体积不是224/mol，不能用n224 l/mol求其体积。（2）由n/na可知，n（co2）1 mol，但缺少标准状况下的条件，不能用n224 l/mol求其体积。（3）标况下ccl4是液体,不是气体,无法用v224 lmol1求其物质的量。（4）由m/m可知，n（mg）1 mol，由mg2e=mg2可知，n（e）失去2n（mg）2 mol。（5）由n/na可知，n（co）+n（c2h4）1 mol，由n224 l/mol可知，v（co） + v（c2h4）224 l，co、c2h4的相对分子质量都是28，由nm可知，m（co） + m（c2h4）28 g。（6）物质的体积大小由构成它的粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离决定，1 mol任何分子集合体所含分子数目、分子的大小都相同，其体积由所含分子之间的距离决定，体积与分子之间的距离成正比，而密度与所含分子之间的距离成反比。一般物质三态时的密度：固态液态气态，因此分子间的平均距离d：d（气态）d（液态）d（固态）；但水比较特殊，273 k、101 kpa时冰能浮在水上，则密度：液态固态气态，因此水分子间的平均距离d：d（气态）d（固态）d（液态）。（7）由v224 lmol1可知，n（16o2）n（18o2）005 mol, 由16o2、18o2都是双原子分子可知，二者所含氧原子均为01 mol。（8）ch4、o2的相对分子质量分别为16、32，由m/m可知，n（ch4） : n（o2） 2 : 1，相同温度和相同压强下的不同气体，其体积比等于物质的量之比，故v（ch4） : v（o2） 2 : 1。4.下列说法是否正确？(用“”或“”)（1）(2012福建高考)0.5 mol o2与11.2 l o2所含的分子数一定相等( )（2）(2012广东高考)常温常压下，22.4 l的no2和co2混合气体含有2na个氧原子( )（3）(2012山东高考)电解nacl溶液得到22.4 l h2(标准状况)，理论上转移na个电子( )（4）(2012江苏高考)常温常压下，2.24 l co和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1na( )（5）(2011新课标全国卷)电解58.5 g熔融的nacl，能产生22.4 l氯气(标准状况)、23.0 g金属钠( )【答案】（1）（2）（3）（4）（5）【解析】（1）未指明o2所处的状态（2）常温常压下22.4 l no2、co2总分子数小于1 mol，氧原子数小于2na（3）转移电子2na（4）常温常压下，2.24 l co和co2混合气体的物质的量小于0.1 mol（5）2nacl 2na cl2117 g 46 g 22.4 l58.5 g m(na) v(cl2)m(na)23 gv(cl2)11.2 l5.（2015吉林省实验中学1月模拟）在密闭容器中充入co2、co、ch4的混合气体共mg，若加入足量的na2o2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则co2与ch4的体积比为a3:1b2:lc1:1d任意比【答案】c【解析】co和甲烷燃烧分别生成co2和h2o 、co2，分别和过氧化钠反应，即2co22na2o2=2na2co3o2、2h2o2na2o2=4naoho2。在这两个反应中， na2o2增重的质量实际是h2o中”h2”的质量和co2中”co”的质量，即其结果可看作：na2o2h22naoh，na2o2cona2co3。固体质量增加co或h2的质量，混合物应该符合条件（co）mhn。所以只要将ch4和co2设计符合c和o的比为1:1即可， c正确。6.（2014山东卷）下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是【答案】c【解析】配制溶液定容时使用胶头滴管，a项错误；中和naoh待测液需要标准酸溶液，图中盛酸溶液使用的是碱式滴定管，b项错误；c项正确；收集氨气的导气管应插入试管底部，d项错误。五、针对训练1.(2013上海高考15)na代表阿伏加德罗常数。已知c2h4和c3h6的混合物的质量为ag,则该混合物 a所含共用电子对数目为(a/7+1)nab所含碳氢键数目为ana/7c燃烧时消耗的o2一定是336a/14 ld所含原子总数为ana/14【答案】b【解析】c2h4和c3h6实验式相同,均为ch2。1 mol c2h4中含有6 mol共用电子对,1 mol c3h6含有9 mol共用电子对,则相当于1 mol ch2含有3 mol共用电子对,因此ag混合物含有共用电子对数目为,a错误。混合物中碳氢键数目等于氢原子数,因此ag混合物含有碳氢键数目为2=,b正确。c选项没有注明气体的温度和压强,则不能确定反应消耗氧气的体积,c错误。1 mol ch2中含有3 mol原子,因此ag混合物含原子数为3=,d错误。2.(2013江苏高考7)设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a1 l 1 moll-1的naclo溶液中含有clo-的数目为nab78 g苯含有cc双键的数目为3nac常温常压下,14 g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为nad标准状况下,6 72 l no2与水充分反应转移的电子数目为01na【答案】c【解析】在溶液中,clo-水解,故clo-数目小于na,a错误;苯分子中没有碳碳双键,b错误;n2和co的相对分子质量都是28,且每个分子中都含有两个原子,14 g混合气体的物质的量为05 mol,原子个数为na,c正确;no2与水反应的方程式为3no2+h2o2hno3+no,故标准状况下672 l no2与水反应时转移电子的数目为02na,d错误。3.（2015四川成都市期末）若na为阿伏加德罗常数的值。参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是a200 g hf中含键数目为10nab将224 l nh3溶于1l水中，溶液含有oh-数目为01nac672 l no2与水反应后，转移的电子数为02nadh2s和so2各0l mol反应后，体系中的s原子数目小于02na【答案】a【解析】200 ghf的物质的量是1mol，结构是h-f，含键数目为1 na，a正确；没有给出氨气所处的外界条件，不能根据其体积求物质的量，且一水合氨电离不完全，b错误；没有给出no2所处的外界条件，c错误；根据原子守恒知s原子数目为02na，d错误。4.（2014北京西城区期末用na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是a1 mol oh中含有9na个电子b28 g co气体中含有na个氧原子c1 l 1 mol/l alcl3溶液中含有na个al3d常温常压下，112 l甲烷气体中含有的分子数为05na【答案】b【解析】1 mol oh中含有10na个电子，a项错误；28 g co气体的物质的量为1 mol，含有na个氧原子，b项正确； alcl3溶液中的al3易发生水解，1 l 1 mol/l alcl3溶液中含有的al3数目小于na，c项错误；常温常压下，112 l甲烷气体中含有的分子数小于05na，d项错误。5.（2014江苏苏北四市二联设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是a常温下，ph2的h2so4溶液中含有的h数目为001nab当h2o与na2o2反应生成1 mol o2时，转移的电子数目为4nac标准状况下，224 l co和co2的混合气体中含有的碳原子数为01nad1 l 01 moll1 fecl3溶液中含有的fe3数目为01na【答案】c【解析】未指明溶液的体积，a项错误；2na2o22h2o=4naoho2，na2o2中氧元素的化合价是1价，生成1 mol o2时转移2 mol电子，b项错误；根据阿伏伽德罗定律可知，标准状况下224 l co和co2的混合气体的物质的量为01 mol，co和co2均含有一个碳原子，c项正确；因fe3在溶液中发生水解，溶液中fe3的数目小于01na，d项错误。6.（2014江苏南京、盐城一模设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是a标准状况下，112 l ccl4含有ccl键的数目为02nab标准状况下，224 l氯气中含有的cl数目一定为02nac常温常压下，（4）4 g co2与n2o的混合气体中含有的原子总数为03nad80 ml 10 moll1盐酸与足量mno2加热反应，产生的cl2分子数为02na【答案】c【解析】ccl4为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，a项错误；氯元素有35cl、37cl两种原子，b项错误； co2与n2o都是三原子分子，且摩尔质量都是44 gmol1，故（4）4 g该混合气体的物质的量是01 mol，所含原子总数为03na，c项正确；盐酸的浓度随着反应的进行逐渐降低而使反应终止，d项错误。7.（2015新课标10）na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a60g丙醇中存在的共价键总数为10nab1l0.1moll1的nahco3溶液中hco3和co32离子数之和为0.1nac钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1nad235g核互u发生裂变反应：u+nsr+u+10n，净产生的中子(n)数为10na【答案】c【解析】a60g丙醇的物质的量是1mol，丙醇的结构简式为ch3ch2ch2oh，所以分子中存在的共价键总数为11na，a错误；b根据物料守恒可知1l0.1moll1的nahco3溶液中h2co3、hco3和co32离子数之和为0.1na，b错误；c钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g钠的物质的量是23g23g/mol1mol。钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去1个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为1na，c正确；d235g核素u的物质的量235g235g/mol1mol，根据发生的裂变反应u+nsr+u+10n可知净产生的中子(n)数为9na，d错误，答案选c。8.（2015新课标8）na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a18gd2o和18gh2o中含有的质子数均为10nab2l0.5mol/l亚硫酸溶液中含有的h+两种数为2nac过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2nad密闭容器中2molno与1molo2充分反应，产物的分子数为2na【答案】c【解析】a、核素d和h的质量数不同，质子数相同。则18gd2o和18gh2o的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；b、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2na，错误；c、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的o元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2na，正确；d、no与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2na，错误，答案选c。9.(2014全国卷)na表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是a1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nab2 l 0.5 moll1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为nac1 mol na2o2固体中含离子总数为4nad丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6na【答案】d【解析】1 mol fei2与足量cl2反应时，fe2被氧化为fe3，i被氧化为i2，转移电子3na，a项错误；2 l0.5 moll1的硫酸钾溶液中n(so42-)1 mol，所带电荷数为2na，b项错误；na2o2由na和o22- (过氧根离子)构成，1 mol na2o2中的离子总数为3na，c项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为c3h6，最简式为ch2，42 g混合气中的氢原子个数为2na6na，d项正确。10.（2015河南省洛阳市统一考试）设 na代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是a电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为02 nab标准状况下，44.8 l no与22.4 lo2混合后气体中分子总数等于2 nacno2和h2o反应每生成2 molhno3时转移的电子数目为2 nadl mol fe在氧气中充分燃烧失去3 na个电子【答案】c【解析】电解精炼铜时，阳极参加反应的不全是铜，还有锌、铁、镍等，当质量减少6.4 g，则电路中转移电子数不一定为02 na，a错误；由于存在2noo2=2no2,2no2n2o4，分子数应小于2na，b错误；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，1mol fe在氧气中充分燃烧失去电子数为2na3na个，故d错误。11.(2014山东潍坊一模设na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是a常温常压下，2.24 l ch4中含有0.4na个共价键b100 ml 1 moll1 naalo2溶液中含有0.1na个alo2c常温下，5.6 g fe与足量稀hno3反应，转移0.2na个电子d标准状况下，1.12 l1h2和0.2 g 2h2均含有0.1na个质子【答案】d【解析】常温常压下，2.24 l ch4的物质的量小于0.1 mol，故甲烷中含有共价键的数目小于0.4na，a项错误；alo2在溶液中发生水解，其离子数目小于0.1na，b项错误；铁与足量的稀硝酸反应生成fe3，故5.6 g铁发生反应转移的电子数为0.3na，c项错误；标准状况下1.12 l1h2和0.2 g2h2的物质的量都是0.05 mol，所含的质子数也相等，d项正确。12.判断正误正确的打“”，错误的打“”。（1）1 mol h2o含有1 mol h2( )（2）氧的摩尔质量是32 gmol1()（3）0.5 mol丙烷含有4na个ch键（ ）（4）1 mol al2(so4)3中阳离子所带电荷数为3na（）（5）16 g甲烷分子所含质子数为10na（）（6）盛有so2的密闭容器中含有na个氧原子，则so2的物质的量为0.5 mol（）（7）1 mol h2o在标准状况下的体积约为22.4 l()（8）44 g co2的体积为22.4 l( )（9）等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为13()（10）a g c2h4和c3h6的混合物含有ana/7个ch键（ ）【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）9（9）（10）【解析】（1）水分子由氢原子和氧原子构成，分子中无h2,1 mol h2o含有2 mol h。（2）用“氧”不能表示清楚粒子种类，应用符号表示粒子，o2的摩尔质量是32 gmol1。（3）丙烷结构简式为ch3ch2ch3,1 mol 丙烷含有8na个ch键。（4）1 mol al2(so4)3含有2 na个al3，1个al3带有3个正电荷，则1 mol al2(so4)3中阳离子所带电荷数为6na。（5）由m/m可知，n(ch4)1 mol，由1个ch4含有10个质子可知，1 mol ch4含有10 mol 质子。（6）由n/na可知，n(o)1 mol，由so22o可知，n(so2)n(o)/20.5 mol。（7）标准状况下h2o是液体，不能用n22.4 l/mol求其体积，只能用m/nm/求其体积，约为18.1 ml或18.1 cm3。（8）由m/m可知，n(co2)1 mol，但缺少标准状况下的条件，不能用n22.4 l/mol求其体积。（9）干冰和葡萄糖的分子式分别为co2、c6h12o6，设它们均为1 mol，由co2c、c6h12o66c可知，二者所含碳原子分别为1 mol、6 mol，由co22o、c6h12o66o可知，二者所含氧原子分别为2 mol、6 mol。（10）c2h4和c3h6中氢元素的质量分数都是1/7，由m(混)w(h)可知，m(h)a/7 g，h的相对原子质量为1，由m/m可知，n(h)a/7 mol，由hch键可知，n(ch键)n(h)a/7 mol。13.（2015四川理综化学）下列操作或装置能达到实验目的的是【答案】c【解析】a、视线应平视，俯视使浓度偏大；b、氯气要和饱和碳酸氢钠反应，应用饱和食盐水；d、电石产生的气体中混有h2s等杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。选c。14.（高考组合题）（1）下列说法或操作不正确的是a（2012安徽高考）只用100 ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管四种仪器，用ph1的盐酸配制100 ml ph2的盐酸b（2012福建高考）在50 ml量筒中配制0.100 0 moll1碳酸钠溶液c（2012天津高考）配制100 ml 0.100 0 moll1的k2cr2o7溶液所选择的仪器只有烧杯、玻璃棒、量筒【答案】abc【解析】（1）a项，没有量筒，无法量取ph1的盐酸体积，错误；b项，不能在量筒中配制溶液，错误；c项，没有容量瓶、胶头滴管等仪器，无法配制，错误。15.实验室需要480 ml 0.1 mol/l na2co3溶液，根据溶液配制方法请回答下列问题：（1）应用托盘天平称取na2co310h2o晶体_g。（2）用托盘天平和小烧杯称量碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为_（同一步骤可用多次）。a调整零点 b将游码移至刻度尺的零刻度处 c将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量d称量空的小烧杯 e将砝码放回砝码盒内 f记录称量的结果（3）配制na2co3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、_、_、_。（4）若实验遇到下列情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?a加水时超过刻度线_。b洗涤液未移入容量瓶_。c容量瓶内壁附有水珠而未干燥_。d定容时俯视刻度线_。【答案】（1）14.3 （2）badfcfeb （3）500 ml容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 （4）偏低 偏低 无影响 偏高【解析】（1）需要480 ml溶液，配制时需要用500 ml容量瓶配制，配制500 ml 0.1 mol/l na2co3溶液，所需m（na2co310h2o）286 gmol10.5 l0.1 moll114.3 g。（2）用天平称量药品时，应先将游码移到零刻度处，调节天平平衡螺母使天平平衡；先称量小烧杯质量；记录称量结果；然后放入晶体再次称量其质量；记录称量结果；将砝码放回砝码盒中，将游码调回零刻度，结束称量。（3）配制过程中还需要500 ml容量瓶、玻璃棒和胶头滴管等仪器。（4）a项中定容时加水超过刻度线，造成浓度偏低；b项中洗涤液未移入容量瓶，使溶质损失，浓度偏低；c项中容量瓶内壁附有水珠，对溶液浓度无影响；d项中定容时俯视刻度线，造成水量不足，浓度偏高。16.（2014怀化模拟）用氢氧化钠固体配制0.10 mol/l的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是a定容时俯视，会造成浓度偏高b转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低c称量时托盘上要垫上干净的称量纸d定容摇匀后发现液面下降，不应继续加水【答案】c【解析】定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，a项正确；转移时转移液溅出，溶质损失，溶液浓度偏小，b项正确；naoh具有腐蚀性、易潮解，应放在小烧杯中称量，c项错误；定容摇匀后发现液面下降，是正常现象，若再加水，导致溶液体积偏大，浓度偏小，d项正确。17.正误判断与填空（1）（2011课标卷）欲配制1.00 l 1.00 moll1的nacl溶液，可将58.5 g nacl溶于1.00 l水中（）（2）（2011广东高考）1 l 0.1 moll1氨水含有0.1na个oh（）（3）（2011海南高考）10 l ph1的硫酸溶液中含有的h离子数为2na（）（4）（2010福建高考）含na个na的na2o溶于1 l水中，na的物质的量浓度为1 moll1（）（5）（2012新课标全国卷）现有一含有fecl2和fecl3的混合物样品，经测得n（fe）n（cl）12.1，则该样品中fecl3的物质的量分数为_。【答案】（1）（2）（3）（4）（5）10%【解析】（1）1 l为溶剂体积，不是溶液体积（2）nh3h2o为弱电解质，不能完全电离（3）h为na（4）溶剂体积是1 l（5）设混合物中含fecl2、fecl3分别为x mol、y mol，则：2.1，解得x9y，fecl3物质的量分数为：100%10%。18.（2015安徽省江淮名校期末）已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外。体积为vl、质量为mg，浓度为a mol/l的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到05a mol/l，下列说法正确的是a加水的体积为vlb加水的质量为mgc05amol/l的氨水质量分数等于0.5b%d05amol/l的氨水质量分数小于0.5b%【答案】d【解析】浓度为a mol/l的氨水用水稀释到05amoll1，则氨水的体积变为原来的2倍，由于水的密度与氨水的密度不同，故所加水的体积与原溶液的体积不同，a错误；水的密度比氨水的密度大，故所加水的质量比氨水的质量大，b错误；所得溶液的质量分数应小于0.5b%，c错误，d正确。19.（2014河南周口模拟）36.5 g hcl溶解在1 l水中（水的密度近似为1 g/ml），所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/l，na表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是a所得溶液的物质的量浓度为1 mol/lb所得溶液中含有na个hcl分子c36.5 g hcl气体占有的体积为22.4 ld所得溶液的质量分数：w【答案】d【解析】1 l水溶解了溶质后体积不再是1 l，a项错误；hcl是强电解质，溶于水完全电离为h和cl，不存在hcl分子，b项错误；36.5 g hcl气体所处的温度和压强未知，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其体积，c项错误；根据基本公式c变形可得w，d项正确。六、提升训练1.（2015广东高考10）设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是a23g na 与足量h2o反应完全后可生成na个h2分子b1 molcu和足量热浓硫酸反应可生成na个so3分子c标准状况下，224l n2和h2混合气中含na个原子d3mol单质fe完全转变为fe3o4，失去8na个电子【答案】d【解析】23g na完全反应时转移电子为1mol，生成h2为05mol，个数为05na个，a错；cu和足量热浓硫酸反应生成的是so2，不是so3，b错；标准状况下，224l n2和h2混合气的物质的量为1mol，含有的分子数目是na个，由于n2和h2都是双原子分子，故原子的物质的量为2mol，个数为2na个，c错；fe3o4看成fe2o3feo，3mol单质fe完全转变为fe3o4，失去8na个电子，d对。2.（2015湖北八校第一次联考）设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是a在密闭容器中加入05moln2和15molh2，充分反应后容器中的nh键数为3nab标准状况下，224 lhf中含有的原子数为02 nac71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2nad电解饱和食盐水时，当阴极产生h2224l时，电路中转移的电子数为2na【答案】c【解析】氮气与氢气合成氨气是可逆反应，不能进行到底，无法计算反应后容器中的nh键数，故a错误；标准状况下的hf不是气态，不能计算224 l hf的物质的量，故b错误；71 g氯气与足量铁反应，氯气完全反应，得到的电子数一定为2na，故c正确；气体的体积不一定是在标准状况下，物质的量不一定是1摩尔，故d错误。3.（2015重庆市七校期末）设na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a标准状况下，224 l水所含电子数约为10 nab25时，ph=13的1 l ca（oh）2溶液中含有oh-数目约为02 nac05 mol nh4hso4晶体中，含有h+数目约为05 nad常温常压下，32 g o2和o3混合气体含有02 na个氧原子【答案】d【解析】标况下，h2o 为液体，物质的量不为1mol，a错误；ph=13的1 l ca（oh）2溶液中含有oh-数目约为01 na，b错误；nh4hso4晶体中无h+存在，c错误；32 g o2和o3混合气体含有氧原子为32g/16gmol-1=02mol，含有02 na个氧原子，d正确。4.（2015广东省茂名市一模）设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a常温下，78g的苯含有3na个双键b1l01 moll-1的nh4cl溶液中有01na个nh4+c标准状况下，224 lso2与co2混合物含有2na个o原子d常温下，56g铁块投入足量浓硝酸中失去03na个电子【答案】c【解析】苯分子中不存在碳碳双键，a项错误；1l01 moll-1的nh4cl溶液中nh4+水解，nh4+的个数小于na，b项错误；标准状况下224lso2和co2的物质的量为1mol，so2和co2的均含有两个氧原子，c项正确；常温下硝酸会使铁钝化，阻止反应的进行，d项错误。5.（2015江苏省南京市、盐城市一模）设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a标准状况下，224l己烷中含己烷分子数目为nab28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为nac71 g na2so4固体中含钠离子数目为nad25g质量分数68的h2o2水溶液中含氧原子数目为na【答案】c【解析】己烷常温下是液体，不适合气体摩尔体积，a项错误；乙烯和丙烯混合气体的摩尔质量大于28gmol-1，28 g乙烯和丙烯的混合气体所含碳碳双键的物质的量小于1mol，b项错误；71gna2so4的物质的量为05mol，故含na+的物质的量为1mol，c项正确；25g质量分数68的h2o2物质的量为05mol，h2o2的所含的氧原子数目是na，溶液中溶剂水也含有氧原子，d项错误。6.（2014陕西宝鸡一模设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是a18 g重水（d2o）中含有的质子数和电子数均为10nab0 、1个标准大气压下，224 l no 和224 l o2混合后，所得气体中的分子总数为15nac含4 mol sio键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2nad将112 l cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为05na【答案】c【解析】d2o的摩尔质量为20 gmol1，18 g重水的物质的量小于01 mol，a项错误；no与o2发生反应2noo2=2no2，生成10 mol no2、剩余05 mol o2，而no2能够发生反应2no2n2o4，故混合气体的总物质的量小于15 mol，b项错误；一个硅原子可以形成4条sio键，且一个氧原子结合两个硅原子，c项正确；未指明cl2所处的温度和压强，则112 l cl2的物质的量不能确定，d项错误。7.（2014成都一诊设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是a在密闭容器中加入15 mol h2和05 mol n2，充分反应后可得到na个nh3分子b1 mol mg与足量o2或n2反应生成mgo或mg3n2均失去2na个电子c10 l 01 moll1na2s溶液中含有的s2数目为01nad标准状况下，224 l ccl4中含有的ccl4分子数为na【答案】b【解析】因合成氨的反应为可逆反应，转化率不能达到100%，a项错误；根据电子守恒，转移的电子数由镁决定，故转移电子数为2na，b项正确；因s2在溶液中会发生水解，使其数目小于01na，c项错误；标准状况下ccl4是液体，不能应用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，d项错误。8.(2014四川卷)设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a高温下，0.2 mol fe与足量水蒸气反应，生成的h2分子数目为0.3 nab室温下，1 l ph13的naoh溶液中，由水电离的oh数目为0.1nac氢氧燃料电池正极消耗22.4 l(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2nad5nh4no32hno34n29h2o反应中，生成28 g n2时，转移的电子数目为3.75na【答案】d【解析】根据3fe4h2o(g)fe3o44h2，则0.2 mol fe参与反应生成mol h2，a项错误；ph13的naoh溶液中，溶液中c(oh)0.1 mol/l，c(h)1013 mol/l，则水电离出来c(oh)c(h)1013 mol/l，b项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为o2 4h 4e=2h2o，则1 mol o2被消耗，电路中有4na的电子通过，c项错误；根据化学方程式，3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol，则生成28 g n2(即1 mol氮气)，转移电子的物质的量是15 mol43.75 mol ，d项正确。9.(2015四川巴中市零诊)设na为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是a1molna2o2固体中含离子总数为4nab常温下，5.6gfe与足量稀hno3反应，转移0.2na个电子c常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8nad5nh4no32hno3+4n2+9h2o反应中，生成14g n2时，转移的电子数目为3.75na【答案】c【解析】过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1mol na2o2晶体中含有离子总数为3na故a错误；5.6g fe的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量稀hno3完全反应生成fe3+失去0.3mol电子，转移0.3na个电子，故b错误；乙烯和丙烯的最简式为ch2，5.6g混合气体含有0.4mol ch2，含有0.8mol h，含有氢原子的数目为0.8na，故c正确；5nh4no32hno3+4n2+9h2o中，nh4+中的n元素化合价由3价升高为0价，共失去15e，被还原的氮元素由+5价降低为0价，共得15e，即当生成4moln2时，反应转移15mole-，当生成14g氮气即0.5mol氮气时，转移1.875mol电子，故d错误。10.(2015福建省泉州五校联考)用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是a0.1mol nh2(氨基)中含有的电子数目为1.0nab常温下，1l 0.1moll1 ch3coona溶液中含有的ch3coo和na+总数为0.2nac1 mol 中含碳碳双键数为3 nad常温常压下，16 g o2和o3混合气体含有的氧原子数为na【答案】d【解析】0.1mol nh2(氨基)中含有的电子数目为0.19=0.9mol，a错误；由于ch3coo水解，则ch3coo和na+总数小于0.2na，b错误；苯中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，c错误；16 g o2和o3混合气体含有的氧原子数为na，d正确。11.（2015湖南省五市十校3月模拟）设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是a一定条件下，2molso2和1molo2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2nab256g s8分子中含ss键为7na个c由1molch3coona和少量ch3cooh形成的中性溶液中，ch3coo数目为na个d1 mol na与o2完全反应，生成na2o和na2o