河南省安阳一中高二化学上学期第一次阶段考试试题新人教版.doc

高二上学期第一次阶段考试化学试题一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共56分）1已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kjmol12ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l) h1452 kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3 kjmol1下列说法正确的是ah2(g)的燃烧热为571.6 kjmol 1b同质量的h2(g)和ch3oh(l)完全燃烧，h2(g)放出的热量多ch2so4(aq)ba(oh)2(aq)=baso4(s)h2o(l)h57.3 kjmol1d3h2(g)co2(g)=ch3oh(l)h2o(l)h135.9 kjmol12下列化学反应既是放热反应，同时又是氧化还原反应的是a二氧化碳气体与碳单质高温下的反应b八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体的反应c酸碱中和反应d过氧化钠固体与二氧化碳气体的反应3已知在25下，101 kpa下，1 g辛烷c8h18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48. 40 kj热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是ac8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(g)h48.40 kjmol1b2c8h18(l)25o2(g)=16co2(g)18h2o(g)h11035.2 kjmol1cc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5517.6 kjmol1dc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5517.6 kjmol14下列有关能量的叙述错误的是a吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值 来b物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用c化学反应均伴随着能量的变化d需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应5氯原子对o3分解有催化作用：o3cl=cloo2h1；cloo=clo2h2。大气臭氧层的分解反应：o3o=2o2h，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是a反应o3o=2o2的he1e3b反应o3o=2o2的he2e3co3o=2o2是吸热反应dhh1h26已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：断裂或生成的化学键能量数据断裂1 mol h2分子中的化学键吸收能量436 kj断裂1 mol cl2分子中的化学键吸收能量243 kj形成1 mol hcl分子中的化学键释放能量431 kj对于反应：h2(g)cl2(g)=2hcl(g)，下列说法正确的是a氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固b生成1 mol hcl时反应放热431 kjc该反应的反应热h0 d相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量7氢气的制取、储存和利用一直是化学领域研究的热点。h2o热分解可以得到h2和o2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是a图中a、b表示的粒子依次是o和hb图中a、b表示的粒子依次是h和o2c图中a、b重新生成水时的活化能等于0d图中a、b重新生成水时的活化能大于08在一定条件下发生反应2a(g)=2b(g)c(g)，将2 mol a通入2 l容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得a的物质的量为0.8 mol。用b的浓度变化来表示该反应的速率为a0.24 mol/(lmin) b0.12 mol/(lmin)c0.08 mol/(lmin) d0.06 mol/(lmin)9在一密闭容器中充入一定量的n2和o2，在电火花作用下发生反应n2o2=2no，经测定前3 s用n2表示的反应速率为0.1 mol/(ls)，则6 s末no的浓度为a小于1.2 mol/l b大于1.2 mol/lc等于1.2 mol/l d不能确定10对于可逆反应a(g)3b(s) 2c(g)2d(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是av(a)0.5 moll1min1 bv(b)1.2 moll1min1cv(c)1.2 moll1min1 dv(d)0.4 moll1min111一定温度下，向容积为2 l的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是a该反应的化学方程式为3b4d6a2cb反应进行到1 s时，v(a)v(d)c前6 s内，b的平均反应速率为0.05 mol/(ls)d反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等12已知下列各组反应(表中的物质均为反应物)的反应物及温度，则反应开始时，放出h2的速率最快的是编号金属(大小、形状相同的粉末)物质的量酸的浓度及体积反应温度/amg 0.1 mol3 moll1的硝酸10 ml60bmg 0.1 mol3 moll1的盐酸10 ml30cfe 0.1 mol3 moll1的盐酸10 ml60dmg 0.1 mol3 moll1的盐酸10 ml6013 x、y、z三种气体，把a mol x与b mol y充入一密闭容器中，发生反应：x2y2z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(x)n(y)n(z)，则y的转化率为a100% b100%c100% d100%14用一质量为1.2 g的铝片与45 ml 4 mol/l稀硫酸反应制取h2，若要增大反应速率，采取的措施：再加入20 ml 4 mol/l硫酸；改用30 ml 6 mol/l的稀硫酸；改用20 ml 18 mol/l浓硫酸；改用1.2 g铝粉代替1.2 g铝片；适当升高温度；在敞口容器中反应。其中正确的是a b c d15一定温度下，向一个容积为2l的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示的该反应的平均反应速率(h2)是a0.1mol(lmin) b0.2mol(lmin) c0.3mol(lmin) d0.6mol(lmin) 16可逆反应：2no2(g) 2no(g)o2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no用no2、no、o2表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a b c d全部17如图所示，下列说法不正确的是a反应过程(1)的热化学方程式为a2(g)b2(g)=c(g)h1q kj/molb反应过程(2)的热化学方程式为c(g)=a2(g)b2(g)h2q1 kj/molcq与q1的关系：qq1dh2h118在一定条件下a与b反应可生成c和d，其能量变化如图：下列有关反应ab=cd的说法正确的是a反应前后原子的种类和数目一定不变b反应前后分子的种类和数目一定改变c反应物的总能量e1与生成物的总能量e2一定相等d此反应一定有热量的变化19如图所示是298 k时，n2与h2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是a该反应的热化学方程式为：n23h22nh3h92 kj/molba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线c加入催化剂，该化学反应的反应热将发生改变d在温度、体积一定的条件下，通入1 mol n2和3 mol h2反应后放出的热量为q1 kj，若通入2 mol n2和6 mol h2反应后放出的热量为q2 kj，则184q22q120已知下列反应的热化学方程式为c(s)o2(g)=co2(g) h1393.5 kjmol1ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l) h2870.3 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l) h285.8 kjmol1则2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)的反应热h为a488.3 kjmol1 b488.3 kjmol1c244.15 kjmol1 d244.15 kjmol121下列条件一定能使反应速率加大的是增加反应物的物质的量；升高温度；缩小反应容器的体积；不断分离出生成物；加入mno2。 a全部 b c d22已知甲、乙、丙、丁代表4种纯净物。甲(g)2乙(g)丙(g)丁(g)ha kj/mol(a0)，下列说法正确的是a甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量b该反应不需要加热c1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量d该反应表示：1 mol 甲(g)与2 mol 乙(g)在一定条件下反应放出的热量为a kj23设c+co2 2co h0，反应速度为v 1；n2+3h2 2nh3 h0，反应速度为v 2。当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为a都增大 b都减小cv 1增大v 2减小 dv 1减小v 2增大翰林汇24下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是 a增大浓度 b增大压强 c升高温度 d使用催化剂25已知：4nh35o24no6h2o，若反应速率分别用、mol(lmin)表示，则正确的关系是a45 b56 c23 d45翰林汇26在298k、1.01105pa下，将22 g co2通入750 ml 1 mol/l naoh溶液中充分反应，测得反应放出 x kj的热量已知在该条件下，1 mol co2通入1 l 2 mol/l naoh溶液中充分反应放出y kj的热量则co2与naoh溶液反应生成nahco3的热化学方程式是aco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq) h(2yx) kj/molbco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq) h(2xy)kj/molcco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq) h(4xy) kj/mold2co2(g)2naoh(l)=2nahco3(l) h(8x2y) kj/mol27下列说法不正确的是：在热化学方程式中，无论是反应物还是生成物都必须标明状态；所有的化学反应都伴随有能量变化；放热反应发生时不必加热；吸热反应在加热后才能发生；化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关；一般说来，吸热反应在一定条件下也能发生；依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同。a b c d28亚氯酸盐(naclo2)可用于漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5hclo2=4clo2hcl2h2o。分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应释放出clo2，这是因为a酸使亚氯酸的氧化性增强b溶液中的h起催化作用c溶液中的cl起催化作用d逸出的clo2使反应的生成物浓度降低二非选择题（5个小题，共44分）29(8分) （1）已知：fe(s)o2(g)=feo(s) h1272.0 kjmol1；2al(s)o2(g)=al2o3(s) h21675.7 kjmol1。al和feo发生铝热反应的热化学方程式是 。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是 (填“能”或“不能”)，你的理由是 。（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为a、b，如图所示。据图判断该反应是_(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。其中b历程表明此反应采用的条件为_(填字母)。a升高温度 b增大反应物的浓度c降低温度 d使用催化剂30（9分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物m经过太阳光光照可转化成n，转化过程如下：则m、n相比，较稳定的是 （填“m”或“n”）。（2）已知ch3oh(l)的燃烧热h238.6 kj/mol，ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2(g)ha kj/mol，则a_(填“”、“”或“”)238.6。（3）使cl2和h2o(g)通过灼热的炭层，生成hcl和co2，当有1 mol cl2参与反应时释放出145 kj热量，写出该反应的热化学方程式 。（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4al(s)3tio2(s)3c(s)=2al2o3(s)3tic(s)h1 176 kj/mol，则反应过程中，每转移1 mol电子，放出的热量为 。31(7分)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）集气瓶中装有h2和cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时混合气体发生爆炸：_；（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒。_；（3）ki晶体和hgcl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色hgi2。_；（4）熔融的kclo3放出气泡很慢，撒入少量mno2很快产生气体。 ；（5）在同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁粒，产生气体有快有慢_；（6）同样大小的石灰石分别在0.1 moll1的盐酸和1 moll1的盐酸中反应速率不同_；（7）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象。_。32（10分）在化学反应中，只有极少数能量