北京市高一化学下学期4月月考试题（无答案）新人教版.doc

20122013学年度第二学期北京育才学校高一化学学科四月月考试卷可能用到的原子量：o：16 h：1 na：23 fe：56 cu：64 c:：12 第卷一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个正确选项，请将答案填在答题卡上）1、下列物质中，酸性最强的是 ah2sio3 bh3po4 ch2so4 dhclo42、下列化学用语书写正确的是 anh3的电子式：b氯气的化学式： cl c氮气的电子式： d硫酸铝的电离方程式：al2(so4)3=al3+so423、卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是a单质熔、沸点逐渐降低 b单质的氧化性逐渐增强c原子半径逐渐增大 d气态氢化物稳定性逐渐增强4、下列说法正确的是a碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低b金属元素的最外层电子数都小于4c已知硒（se）位于第四周期第a族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为h2seo3d第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 5、x元素最高价氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物为 ahx bh2x cxh4 d xh36、下列粒子中，与nh4+具有相同质子数和电子数的是 aoh bf cna+ dnh3 7、若na代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是 a标准状况下，11.2l nh3中含共价键的数目为1.5nab均含na个氧原子的氧气和臭氧（o3）的质量比为3: 2 c1.8克d2o中含有na个中子d过氧化钠与水反应转移na个电子时，产生氧气的体积在标准状况下为22.4l8、下列叙述中，正确的是 a在化学反应中，断开反应物中的化学键要吸收能量 b共价化合物一定含共价键，可能含离子键 c离子化合物中只含离子键，不含共价键 d化学反应中的能量变化都表现为热量变化生成物反应物能量反应过程9、已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是a该反应可用于表示烧碱与硫酸反应b该反应只有在加热条件下才能进行c反应物的总能量高于生成物的总能量d该反应可用于表示碳酸钙受热分解的反应10、在用zn片、cu片和稀h2so4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是 a锌片是正极,铜片上有气泡产生 b电流方向是从锌片流向铜片c溶液中h2so4的物质的量减少 d电解液的ph保持不变11、一学生欲通过实验判断x、y、z、w四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当x、y组成原电池时，y为负极；当z、w组成原电池时，w为正极；w能将y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是azw x y bzw yx cxywz dxyzw12、下列各个装置中能组成原电池的是13、r、w、x、y、z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）a若r(oh)n为强碱，则w(oh)n1也为强碱b若hnxom为强酸，则y是活泼的非金属元素c若y的最低化合价为2，则z的最高正化合价为6d若x的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素14、x、y为短周期元素，x位于ia族，x与y可形成化合物x2y，下列说法正确的是ax的原子半径一定大于y的原子半径bx与y的简单离子不可能具有相同的电子层结构c两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11dx2y可能是离子化合物，也可能是共价化合物15、下列比较正确的是 a原子半径大小：mg s o f b单质与氢气化合容易度：psclc分散质微粒直径大小：fe(oh)3胶体 caco3悬浊液 nacl溶液 d酸性强弱：h2so4 h3po4 h2sio316、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是 a常压下五种元素的单质中，z单质的沸点最高by、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同cw的氢化物的稳定性比x的氢化物高dy元素的非金属性比w元素的非金属性强17、根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体。以下各组粒子不能互称为等电子体的是aco和n2 bo3和so2 cco2和n2o dn2h4和 c2h418、已知七种短周期元素ag的有关信息如下表所示：元素编号abcdefg原子半径 / nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价12+32+3+1+1下列推断正确的是a氢氧化物碱性的强弱：f gb简单离子的离子半径：b ”或“”）。（3）r的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。（4）f、g两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_ （5）表中某些元素的原子可形成与ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_（填离子符号）。 （6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_。（7）将r单质通入u与n组成的化合物中，发生反应的离子方程式是_ _ 说明单质的氧化性r单质比u单质_（填“强”或“弱”）23、a、b、c、d、e都为短周期元素，a是相对原子质量最小的元素；b的+1价阳离子和c的1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；d在c的下一周期，可与b形成bd型离子化合物；e和c为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。（1）b元素在元素周期表中的位置是第 _周期 _族。（2）与e的氢化物分子所含电子总数相等的分子是 （举一例、填化学式，下同）、离子是 。（3）a与c形成的化合物中含有化学键的类型是 _。（4）d的单质与b的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为 。（5）实验室制取a、e组成的化合物的化学方程式为：_。24、元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。下表为部分短周期元素的电负性。请回答下列问题。元素albbecclxli电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素mgnyopssi电负性1.23.00.93.52.12.51.8（1）根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大， （填“金属性”或“非金属性”）越强。（2）推测y 为 （填元素符号），用电子式表示x元素与y元素的化合物的形成过程 。25、短周期元素x、y、z、m、n原子序数依次增大，有关信息如下：元素有关信息x最外层电子数是次外层的2倍y元素主要化合价为-2价z其单质及化合物的焰色为黄色m与x同主族，其单质为半导体材料n其单质在y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰（1）xy2的电子式是 ；z2y2中所含化学键类型是 _； xy2与z2y2反应的化学方程式是 。（2）x的非金属性比m （填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是 （用离子方程式表示）。26、w、x、y、z、m、q均为稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，x的最外层电子数是w的电子总数的4倍，z与m最外层电子数相同，x与m在周期表中的位置如下图：xm（1）w与y形成化合物的电子式为_。（2）x、y可分别与z以原子个数比为1：1形成化合物丙和丁，在催化剂存在下丙和丁发生反应生成单质y2和另一种化合物。写出该反应的化学方程式 _。（3）w、y、z、m四种元素组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为 _。27、a、b、c是三种常见短周期元素的单质。常温下d为无色液体，e是一种常见的温室气体。其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答：abcdefbf（1）e的化学式是_。（2）单质x和b或d均能反应生成黑色固体y，y的化学式是_。 （3）物质z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。z和b的组成元素相同，z分子中各原子最外层电子数之和为18。z和酸性碘化钾溶液反应生成b和碘单质，反应的离子方程式是_。28、q、w、x、y、z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，q是周期表中半径最小的元素, w与y组成的化合物