河北省沧州市献县垒头中学中考化学最后一轮冲刺练习 金属的性质.doc

金属的性质基础练习12015佛山为了探究a、b、c三种金属活动性顺序，某同学设计了如图218所示实验。实验结论正确的是(b)图218abac babcccba dcab【解析】 a能和稀硫酸反应而b不能，说明a在h前b在h后，b能和硝酸银溶液反应而c不能，说明b在银前c在银后。22015宁波将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。下列说法错误的是 (b)a红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜b红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应c立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色d立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色【解析】 红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了氧化反应；氧化铜能将乙醇氧化为乙醛，而自身被还原成铜。3某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变。图219(1)该气体中一定不存在_co(或一氧化碳)_。(2)若实验中观察到_有红色物质生成_现象，就可证明原气体中存在氢气。【解析】 一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，氢氧化钠溶液质量不变，说明反应物中没有一氧化碳。氧化铜被还原只能是氢气作用的结果，所以只要出现黑色物质变红色的现象即可证明氢气存在。42015河南金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。(1)铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？_铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化_。(2)农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液(含硫酸铜)，请用方程式解释。_fecuso4=feso4cu_。(3)探究实验：分别将不同质量的锌加入到一定量的mg(no3)2、cu(no3)2、agno3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究。若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为_zn、cu、ag(或锌、铜、银)_；猜想：滤液中溶质为mg(no3)2、zn(no3)2、agno3，请分析该猜想不合理的原因。_滤液中有agno3时，一定也有cu(no3)2，因为zn先与agno3反应后与cu (no3)2反应。或滤液中无cu(no3)2时，也一定没有agno3，因为cu(no3)2与zn反应生成cu，而cu能与agno3反应_5用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，同学们设计了以下实验装置。准确称取15g干燥样品进行实验。图2110(1)在实验中，乙装置的作用是_检验氢气中的水分是否全部被吸收_。(2)准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：装置丙装置丁反应前48.8g161.2g反应后46.5g163.9g小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为11.5g，纯度为76.7%。小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度。解：生成水的质量：163.9g一161.2g2.7g。设参加反应的氧化铜质量为m，h2 cuocu h2o 80 18 m 2.7g，m12g，cuo的质量分数100%80%。(3)比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是_b_。a装置的气密性不好b空气中的水分被丁处浓硫酸吸收c通入的氢气量不足d空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收能力提升12015厦门夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有 (a)a导电性 b导热性c延展性 d光泽22015金华硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病。配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质。下列解释和结论正确的是(b)a铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈b铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜c铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈d铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜【解析】 铁与硫酸铜溶液反应生成红色的铜。图21132015丽水往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图211所示为反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是(a)a溶液中的水 b生成的铜c生成的氯化锌 d参加反应的氯化铜【解析】 锌和氯化铜溶液反应前后水的质量没有改变。42015苏州下列关于金属的说法正确的是 (b)a波尔多液的配制可以在铁制容器中进行b铝制品抗腐蚀能力较铁制品强c用feso4溶液、cu和ag三种物质可以验证fe、cu、ag三种金属的活动性强弱顺序d铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是fe3o4【解析】 铝比铁易在表面形成致密的氧化层保护膜。52015重庆钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。如果要比较钛(ti)和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的的是 (a)a查阅初中课本上的金属活动顺序表b利用金属钛和fecl2溶液进行实验c利用金属铁和tiso4溶液进行实验d利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验【解析】 课本上的金属活动顺序表中没有金属钛无法比较钛(ti)和铁的金属活动顺序。62015杭州用三块相同的铝片(均已去除氧化膜)进行如下实验。实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象；实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出；实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象；实验 4：将实验3 中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象。下列说法不正确的是 (c)a在实验 1 中可以观察到铝片表面有气泡产生b由实验 2 可以得出金属铝比铜活泼c铝片与浓硫酸不能发生化学反应d浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别【解析】 实验4证明了实验3中铝和浓硫酸发生了化学反应。72014达州化学实验室要从x、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如图212所示。图212请回答：(1)四种金属的活动性顺序由强到弱的是_zn、x、cu、ag_。(2)固体丙中一定含有的金属是_ag_。(3)写出中反应的化学方程式：_cu2agno3=cu(no3)22ag_。(4)为了检验滤液c中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液c中一定含有的阳离子_ag、cu2_。 82015绍兴小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气，他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？提出问题镁是否能与水反应？实验探究在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂。实验过程和现象如图213所示。图213反思与总结(1)小明得出的实验结论是_镁不能与冷水反应，能与热水反应_。(2)小明发现b试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪去，这说明溶液的碱性减弱了，于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：猜想验证方案可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性的减弱将褪色后的溶液_加热_，如果溶液变红，说明小明的猜想正确小明通过实验证明了自己的猜想是正确的。(3)一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，他的解释是：_镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止_。92016预测某无色气体x可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图214所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置中无明显变化，装置增重1.8g，装置增重2.2g。图214下列关于气体x成分的分析中，错误的是 (b)a一定没有二氧化碳b可能含有甲烷和氢气c可能只有甲烷d可能含有氢气和一氧化碳【解析】 燃烧生成水1.8g，二氧化碳2.2g，二者质量之比为911，甲烷燃烧生成水和二氧化碳的质量比是911，所以混合气体中有甲烷就不可能有氢气。102015孝感将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是 (d)滤渣中一定含有锌滤渣中一定含有铜，可能含有锌向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁滤液的颜色不可能为浅绿色a bc d112015德阳某研究性学习小组利用如图215所示装置探究温度对co还原fe3o4的影响(固定装置略)。查阅资料：co2zncozno；fecl3溶液遇kscn溶液变红。图215请回答下列问题：(1)仪器a的名称是_酒精灯_，装置b的作用是_除去多余的二氧化碳_，尾气处理的方法是_点燃或收集_。(2)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置d进行加热，其产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入盐酸溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色(含两种金属离子)溶解，有气泡，溶液呈浅绿色2取步骤1所得溶液，滴加kscn溶液变红无现象则甲组步骤1中反应的化学方程式是_fe3o48hcl=fecl22fecl34h2o_，乙组得到的黑色粉末是_铁粉_。(3)从安全考虑，本实验应在装置_a_和_b_之间添加装置e防止倒吸。(填字母编号)(4)该对比实验结果表明co的还原能力随温度的升高而_增强_(选填“增强”或“减弱”)。【解析】 (1)因为后面要通过f检验co与fe2o3反应的产物co2，所以装置b的作用是除去co中的co2；尾气中含有有毒气体co，采用点燃的方法或收集的方法可除去co。(2)一氧化碳和氧化铁反应的固体产物为黑色粉末(纯净物)，可能是铁粉或四氧化三铁；取黑色粉末加入盐酸，甲组观察到黑色固体溶解，无气泡，说明没有铁粉的产生，溶液呈浅黄绿色(含两种金属离子)，取步骤1所得溶液，滴加kscn溶液，变成红色，说明含有氯化铁，另外还有产生浅绿色的氯化亚铁，结合反应前后元素的种类不变，还会产生水，因此反应的化学方程式为：fe3o48hcl=fecl22fecl34h2o；分析乙组现象，乙与盐酸反应产生气体，溶液为浅绿色，因此黑色粉末为铁粉。(3)若a处停止加热后，会使玻璃管骤冷，b中液体会沿着导管倒流进a装置，因此需要在a和b之间加一个倒吸装置e。(4)通过对比甲组和乙组实验可知，乙组使用酒精喷灯使氧化铁还原更彻底，因此该对比实验结果表明co的还原能力随温度的升高而增强。122015台州铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。(1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图216所示。在0t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是_铝在空气中被氧气氧化生成一种致密的氧化铝保护膜，阻碍铝与稀盐酸反应_。在t2t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2t3时间段产生气泡速度放缓的原因是_稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低_。图216(2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9g铝箔样品与50.0g稀盐酸充分反应(2al6hcl=2alcl33h2)，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7g。计算样品中单质铝的质量分数。解： 生成氢气的质量1.9g50g51.7g0.2g，设铝的质量为m，2al6hcl=2alcl33h254 6m 0.2g，m1.8g，单质铝的质量分数100%94.7%。13. 2015哈尔滨为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数(杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解)，某化学小组进行了如图217所示实验：图217(1)配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐